(新人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全册教学案
第 1 页 共 65 页 （新人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全册教学案
第一章 原子结构与性质
教材分析：
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
（1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝ ＝ ＝ ＝ 。（3）原子组成的表示方法
a. 原子符号： AzX A z
b. 原子结构示意图：
c.电子式：
d.符号 表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：
无电子微粒 无中子微粒
2e-微粒 8e-微粒
10e-微粒
18e-微粒
2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
第 2 页 共 65 页 （2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数
第一周期 2 2
第二周期 8 10
第三周期 8 18
第四周期 18 36
第五周期 18 54
第六周期 32 86
不完全周期 第七周期 26 118
②族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。
主族 7个
副族 7 个
第VIII族是第8、9、10纵行
零族是第 18 纵行
阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8
罗马数字： I II III IV V VI VII VIII
（3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化合价数
(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属 第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素
③第0族：稀有气体元素
3、 有关概念：
（1） 质量数：
（2） 质量数（ ）＝ （ ）＋ （ ）
（3） 元素：具有相同 的 原子的总称。
（4） 核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。
（5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。
（6） 同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，
无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（7） 元素的相对原子质量：
a、 某种核素的相对原子质量＝
b、 元素的相对原子质量＝
练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。
①原子种类由 决定 ②元素种类由 决定
③元素有无同位素由 决定 ④同位素相对原子质量由 决定
⑤元素原子半径由 决定 ⑥元素的化合价由 决定
⑦元素的化学性质由 决定
4、元素周期律： 短周期
①周期
（共七个）
短周期
族
（共 个）
高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》
1
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）
第一章：原子结构与性质
P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质
P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。 2
P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
课标要求
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较
2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。3.晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 （2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体
人教版选修3物质结构与性质《分子的性质》评课稿
人教版选修3物质结构与性质《分子的性质》评课稿
一、课程背景和重点
1.1 课程背景
本课程《分子的性质》是人教版选修3物质结构与性质中的一节重要课程。通过学习本节课，学生可以深入了解分子的组成、结构以及分子在化学反应中的重要作用。
1.2 课程重点
本节课的重点包括：
• 分子的定义和组成
• 分子的性质及其与化学反应的关系
• 常见分子的应用和实际意义
二、教学目标
2.1 知识目标
通过本节课的学习，学生应能够：
• 理解分子的定义和组成
• 掌握分子的性质及其与化学反应的关系
• 了解常见分子的应用和实际意义
2.2 能力目标
通过本节课的学习，学生应能够：
• 运用所学知识分析和解释实际生活中的化学现象
• 培养科学思维和实验探究能力 三、教学内容与方法
3.1 教学内容
本节课的教学内容主要包括以下几个方面：
• 分子的定义和组成：介绍分子的基本概念和分子的组成成分，如原子和离子。
• 分子的性质及其与化学反应的关系：探讨不同分子的性质，如极性和非极性分子的溶解性差异，并了解分子与化学反应的关系。
• 常见分子的应用和实际意义：介绍一些常见的分子及其在生活中的应用，如水、氧气和二氧化碳。
3.2 教学方法
为了达到本节课的教学目标，采用以下教学方法：
• 讲授法：通过讲解分子的定义和组成、分子的性质等知识点，帮助学生建立起相关的基础概念。
• 实验探究法：通过一些简单的实验，在实验中观察和分析不同分子的性质及其与化学反应的关系，培养学生的实验探究能力。
• 讨论交流法：引导学生进行小组讨论，分享所学知识，并与教师和同学共同探讨分子的应用和实际意义。
四、教学过程
4.1 概念讲解
首先，教师将通过简明扼要的讲解，向学生介绍分子的定义和组成的基本概念。教师可以通过举例说明，让学生更好地理解分子由原子和离子组成的特点。 4.2 实验探究
接下来，教师将组织学生进行一些简单的实验，以观察和分析不同分子的性质及其与化学反应的关系。例如，可以进行溶解实验，通过观察不同物质在水中的溶解情况，让学生体验极性和非极性分子的差异。
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材分析
高中化学vv选修3物质结构与性质 >>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重 要基础。它揭示了物质构成的奥秘。物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分 子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不 同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、 模块的功能
高中化学选修 3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。我省理工方向的学生必须选修本模块，它 是学业水平考试和高考的内容。本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构 成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、 模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2•进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3 •能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4•在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、 模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修 3结束时掌握。
引言
节 内容标准 学习要求
教学建议
基本要求 发展要求
引
._言. 1 •了解人类探索物
质结构的价值，认同 物质结构的探索是
无止境的"观点，认 识在分子等层次 研 究物质的意义。 1.1 了解人类在探索物质结构的 过程中已经取得的重要成果。
解读章
头图。
引导学
生收集有关 20世纪科学 家（如卢瑟 福）1.2 了解人类探索物质结构的价
人教版高中化学新课程选修模块实验分析与教学建议——《物质结构与性质》
人教版 高中 化学新课程选修模块 实验分析与教学建议 ——《物质结构与性质》 口 贾晓春 李伏刚 张军刚 王寿红 李情义 指导：何彩霞 白福秦 北京教育学院教师教育数理学院 １０００４４ 人教版《物质结构与性质》由人民教育出版 社根据《普通高中化学课程标准（实验）》开发、 编辑、出版。该书从原子、分子水平上认识物质构 成的规律，以粒子间的不同作用力为线索，着重研 究了不同结构的物质的有关性质，帮助高中学生 进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解 决问题的能力。 本文就人教版《物质结构与性质》教材中的 化学实验进行分析，并进行相关实验拓展。同时 对实验进行分类（见表１），并提出针对性的教学 建议，供参考。 表１ 人教版《物质结构与性质》模块实验内容和分布 童 节 实验类型 实验名称 溶液的蓝色从哪里 演示实验 来 ２分子的 演示实验 硫酸铜水溶液与氨 第二章分子 立体结构 水的反应 结构与性质 向氯化铁溶液中滴 演示实验 加硫氰化钾溶液 ３分子 碘在纯水与四氯化 的性质 思考与交流 碳中溶解性的比较 第三章晶体 １晶体 演示实验 碘的升华和凝华 结构与性质 的常识 在第一章“原子结构与性质”中未设置实验。 但本章的内容非常抽象，学生不易理解。在第一 节教材中的重点内容是核外电子的排布、核外电 子的运动状态、电子云等理论知识与概念。建议 教师在讲解上述内容时尽量多采用直观的手段， 使微观概念宏观化，便于学生理解和接受。例如， 用电脑模拟或制作原子轨道模型来帮助学生理 解。有关电子云，教师可以制作电动电子云演示， 现象直观生动。 补充：【实验１－１】 电动电子云 （１）实验材料 儿童玩具电机、用过后的空圆珠笔芯、毛线、 直径１～２ ｍｍ细铜丝、１号电池、电池盒、导线等。 （２）电子云的制作 ①ｓ电子云制作：取一段细铜丝，在直径为４５ ～５０ ｍｍ的圆柱体上加工成一个圆环，将头尾焊 好，并焊一段ｌ０～１２ ｍｉｌｌ长铜丝一段作为与电机 的连接柱。最后在铜环上绕上毛线，如图ｌａ所 刁 ②ｐ电子云制作：同样用上 述细铜丝按图１ｂ形状焊接，最 后在铜丝上绕上毛线。 ③ｓｐ杂化电子云制作：按 图１ｃ形状用细铜丝焊接并绕上 毛线。 （３）实验步骤 ①取一小段圆珠笔空心 管，插入电机的转动轴上。 并将ｓ电子云或Ｐ电子云的 连接柱也插入圆珠笔空心管 的另一头。如图２所示。 图１ 图２ ②将电池装入电池盒 中，并将电池盒上的两条导线与儿童玩具电机连 接。电机带动ｓ电子云飞转。由于毛线的作用， 在空间形成一个云雾状的圆球。 ③同理演示Ｐ电子云和ｓｐ杂化电子云。 第二节“原子结构、元素的性质”的教学，重 ・１６・ Ｅｄｕｃａｔｉｏｎａｌ Ｅｑｕｉｐｍｅｎｔ Ａｎｄ Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ Ｖｏ１．２６，Ｎｏ．６，２０１０ 囊
高中化学 第二章 分子结构与性质 2-1 形形色色的分子 价层电子对互斥理论教学案 新人教版选修3-
word
1 / 14 第一课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论
学习目标：1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3.能说明简单配合物的成键情况。
[知识回顾]
1．键能：气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3．键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。
4．等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒，其电子总数不一定相同。
[要点梳理]
1．形形色色的分子
(1)三原子分子(AB2型)
(2)四原子分子(AB3型) word
2 / 14
(3)五原子分子(AB4型)
最常见的为正四面体形，如CH4、CCl4等，键角为109°28′。
化学式 结构式 比例模型 球棍模型
CH4
2.价层电子对互斥理论
(1)内容
价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
(2)价层电子对数的确定
σ键电子对数可由分子式确定。而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：
中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb)； word
3 / 14 a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(3)VSEPR模型和分子的立体结构
H2O的中心原子上有2对孤电子对，与中心原子上的σ键电子对相加等于4，它们相互排斥形成四面体形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O的立体结构为V形。
知识点一 常见分子的立体构型
1．分子的键角和空间结构
分子类型 分子的立体结构 键角
A － －
A2 直线(对称)形 －
AB 直线(非对称)形 －
高中化学选修3全套教案 新课标 人教版
.
.专心. 高中化学选修3全套教案
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类
第一课时
教学目标：
1、使学生了解糖类的组成和分类
2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。
教学难点：葡萄糖的结构。
教学方法：探究式教学
实验准备：
洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液〔2%〕、稀氨水〔2%〕、葡萄糖溶液〔10%〕、淀粉、碘水、H2SO4溶液〔20%〕、NaOH溶液(10%)
教学过程：
[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的〞。〔印度诗人：泰戈尔〕诗人为何对“绿叶〞情有独钟？
绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[常识介绍]含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材P4表1-1 .
.专心. [设问]什么是糖？
[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。
[板书]1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：
一、 葡萄糖是怎样供给能量的
[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
[板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[板书]葡萄糖分子式为：C6H12O6
[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？
[回答]可能含－CHO、－COOH、－OH等。
[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
[结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO
(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案
第1页 物质结构与性质
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节原子结构与元素的性质
归纳与整理 复习题
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节 分子的立体结构
第三节 分子的性质
归纳与整理 复习题
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节 金属晶体
第四节 离子晶体
归纳与整理 复习题
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案
第一章 原子结构与性质
教材分析：
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
化学人教版高中选修3 物质结构与性质晶体结构与性质教学设计
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学习参考资料 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1知道获得晶体的几种途径
2理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别
3初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
4掌握晶体和晶胞的概念
5掌握晶体的特征
（二）过程与方法目标
1学生通过观察、实验等方法获取信息
2学会收集信息方法，的运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
（三）情感态度与价值观目标
1体验科学探究的方法 word整理版
学习参考资料 2保持对生活中化学的好奇心和探知欲，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重点
（一）晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别
（二）确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
三、教学难点
确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法
四、教学用品
晶胞实物模型、2铁架台、酒精灯、食盐晶体、胆矾晶体、硝酸钾晶体、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 word整理版
学习参考资料
创设情境 图片展示：展示漂亮的晶体图片：雪花晶体、金刚石晶体、食糖晶体等等。
我们一起回想一下，我们生活中常见的固体还有哪些？
固体分为晶体和非晶体两大类。
我们就将这些有规则几何外形的固体称之为晶体，而另一些没有规则几何外形的固体称之为非晶体。
观看图片
思考
建构新的知识体系 激发学生的兴趣，调动学生的积极性，有助于学生集中注意力
为引入晶体的知识点做铺垫
引入分类的方法学习物质
那我们究竟是根究什么来区分这些固体呢？
什么是晶体？什么是非晶体？晶体有什么样
学生通过观察图片、自主阅读课本，思考并结自然的引入了新的知识
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案
第一章 原子结构与性质
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
（1）
原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝