山东省潍坊市2017-2018年上学期期末统考试题高一化学试题(图片版)
2017-2018学年潍坊第二学期高一期中考试化学试题
2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测高一化学2018.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 I 127第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．以下同学对原子结构的认识错误的是2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N，下列说法错误的是A．6 3Li 和7 3Li在元素周期表中所处的位置相同B．14 6C和14 7N质量数相等，核外电子数也相等C．23 11Na和24 12Mg中子数相同但不属于同种元素D．7 3Li的质量数和14 7N的中子数相等3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列叙述中正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．X的分解速率与Y的消耗速率相等C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．下列各项比较错误的是A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法错误的是A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间可能形成共价键14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。
山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O16 Na 23 S 32第I卷(选择题，共48分)1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是A.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰B.84 消毒液与洁厕净(主要成分盐酸) 混合使用效果更佳C.Fe2O3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料D.农业生产中将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高2.我国晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话所指的是: ①红色的硫化汞(即丹砂) 在空气中灼烧有汞生成②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
下列说法正确的是A.过程①发生的反应属于分解反应B.过程②的原理可用于消除汞泄漏造成的污染C.黑色硫化汞和红色硫化汞互为同素异形体D.上述三个过程都发生了氧化还原反应3.下列与材料有关的说法正确的是A.合金一定由两种或两种以上金属组成B.光导纤维的主要成分为SiO2C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐D.玻璃钢是玻璃和钢组成的复合材料，具有很高的强度4.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10N AB.7.8gNa2O2固体含有的离子数目为0.3N AC.标准状况下2.24LCl2完全溶于水中转移的电子数为0.1N AD.常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中; 转移的电子数为3N A5.下列应用涉及氧化还原反应的是A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]C.燃煤中添加生石灰脱硫生产石膏D.海水提溴的流程中鼓入热空气将澳分离出来6.下列说法错误的是A.HCl和SO2这两种气体都可以用浓硫酸干燥B.FeCl2、FeBr3都是既有氧化性又有还原性C.非金属元素从化合态变游离态一定发生氧化反应D.胶体能产生丁达尔现象，可用于区分溶液和胶体7.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是A.Na和O2B.S和O2C.CO2和Ca(OH)2溶液D.Fe和稀硝酸8.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置:称30.0gNaOH固体B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气9.下列叙述正确的是A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火10.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线11.下列反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠投入稀硫酸中: 2Na2O2 +4H+=4Na++2H2O+O2↑B.铁粉加到足量浓盐酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O12.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是13.下列关于物质的检验说法正确的是A.某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2B.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32-或HCO3-D.加入NaOH 溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4+14.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为: .Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法错误的是A.Cu2S 既是氧化剂也是还原剂B. SO2 既是氧化产物也是还原产物C.该反应原理可用于工业制硫酸D.每消耗32gO2该反应转移电子总物质的量为4mol15.有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):下列说法错误的是A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是纯净物16.下列试管中均盛装浓HNO3,实验中都产生红棕色气体，对比分析所得结论错误的是A.实验①中产生的气体一定是混合物B.实验②产生红棕色气体不能证明木炭与浓硝酸发生反应C.实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.实验③的气体产物中检测出CO2，木炭一定与硝酸发生反应第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.(13分) 科学实验发现: H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能，回答下列问题:(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。
山东省潍坊市高一化学上学期期中试题(扫描版)(new)
山东省潍坊市2017—2018学年高一化学上学期期中试题（扫描版）
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本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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2017-2018学年山东省潍坊第一中学高一下学期期末考试化学点点通6 Word版无答案
2017-2018学年高一期末考试点点通6元素周期律和元素周期表一、判断正误，并指明错误的原因。
1. 单核微粒中，原子序数＝核内质子数＝核外电子数。
2. 同周期元素的原子（稀有气体除外）半径从左向右依次递减。
3. 金属元素能形成简单阴离子。
4. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现。
5. 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现。
6. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 。
7.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。
8. 最外层电子数大于或等于4时，则出现负价。
9. 氟元素无正价，氧元素无最高正价。
稀有气体化学性质不活泼，看做0价。
10. 第一张元素周期表是由门捷列夫制出的，与现行周期表不同，它是按相对原子质量大小排列的。
11. 最外层有两个电子的元素一定是第ⅡA族元素。
12. 主族序数＝最高正价一定成立。
13．同周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻两种元素的原子序数相差1.二、选择题1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径 C．最外层电子排布D．相对原子质量2. a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是（）A．原子序数：d＞c＞b＞a B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋) D．最高正价：A＞B＞D＞C3. 下列各元素性质递变情况中，错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－14. 元素的原子结构决定其性质和位置。
下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.下列微粒半径大小的比较中，正确的是（）A．Na ＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞A l3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na6.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n7. 甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋188. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
学17—18学年高一年级上学期期末考试化学试题(附答案)
湖大附中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Cu—64 S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。
一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCl2D. K2SO42．下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. Na2CO3的摩尔质量是106g3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 粗盐提纯，选①和②D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. Fe(OH)3B. SO3C. FeCl3D. NO25．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋Fe3＋+ H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－Al(OH) 3↓D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH－= AlO2－+ 2H2O8．常温下，将铁片投入浓硝酸中，下列说法正确的是A. 不发生化学反应B. 铁被钝化C. 产生大量NO2D. 产生大量H29．检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．下列陈述正确并且有因果关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+13．下列叙述正确的是A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价14．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH315．下列对应关系正确的是16．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能．．．是A. 甲为C，X为O2B. 甲为Fe，X为Cl2C. 甲为SO2，X为NaOH溶液D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为____________________。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(4)
长春市十一高中2017-2018学年度高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:Mg:24 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Al:27 Zn:65第I卷（共60分）一、选择题:本题共20小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.1.下列有关说法不正确的是（）A．铜合金有青铜,黄铜和白铜等B．合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低2.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl23.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④4.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体B.有色玻璃、雾都不是胶体C.涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关D.硅酸胶体加入过量的氢氧化钠溶液由于胶体聚沉而形成硅酸沉淀5.下列物质有固定的熔点的是（）A.水玻璃B.漂白粉C.石英玻璃D.硫黄6.下列离子方程式正确的是( )A.将少量H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.硫酸铝钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-＋3Ba2+＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C.向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- + HSO3-=== CaSO3↓+ H2OD.向NaOH溶液中通入过量的SO2：2OH-- + SO2 == SO32-+H2O7.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料8.某酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A.NO3-、K+、AlO2-、Na+B. Cl-、SO32-、Ca2+、K+C. ClO-、Fe2+、Na+、SO42-D.Ca2+、Cl-、SiO32-、K+9.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO B．NH3C．SO2D．HCl10. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2（）A.全部B.只有①②⑤C.只有②③⑤D.只有③④⑤11.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g12.过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期末统考化学试
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分,每小题只有一个选项符合题意。
)12A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJB．常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法3．下列说祛错误的是（）A．铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小，正极质量增加B．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液4．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走少量的固态物质5．下列关于pH=3 的盐酸和pH=3 的醋酸溶液的说法正确的是（）A．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C．加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2 的速率相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m<n6．下列说法正确的是（）A．AlCl3溶液经加热、蒸干,可得AlCl3固体B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．室温下,在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(OH-)一定是1.0×10-3 mol·L-1D．泡沫灭火器中常使用的药品是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液7．右图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高一上学期期末化学试题
山东省枣庄市薛城区2017-201８学年高一上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用物理方法可以从海水中提取的物质是A．食盐B．金属镁C．溴单质D．单质钠2．下列物质中，属于非电解质的是A．纯碱B．蔗糖C．硫酸D．醋酸3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②鸡蛋清③冰水混合物④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④4．下列问题与氮的氧化物的排放无关的是A．酸雨B．温室效应C．光化学烟雾D．臭氧空洞5．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl26．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有Ｎ2和CO 的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．密度C．质量D．分子数7．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”；在“刀创水”条目下写到：“治金创，此水涂伤口，好敛合如故”。
这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是A．氢氟酸、食盐水B．食醋、石灰水C．氨水、碘酒D．稀硫酸、稀硝酸8．在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．H2B．NH3C．Cl2D．HCl9．下列关于试剂保存的说法中错误的是A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放阴凉冷暗处B．液溴保存在棕色磨口试剂瓶中,并加入少量水密封保存C．烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在抗酸塑料瓶中10．向100 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，生成SO2气体的物质的量为A．小于0.90 mol B．0.90 molC．1.80 mol D．大于0.90 mol小于1.80 mol11．对下列事实的解释错误的是A．氨气极易溶于水，氨气能够做“喷泉”实验B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明常温下浓硝酸不与铝发生反应C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性D．氯气不能使干的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性12．下列有关实验的描述中，错误的是A．钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到黄色火焰B．钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体C．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可取少量溶液加入KSCN溶液观察是否变红D．向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4＋13．下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是A．高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜B．铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿C．无水硫酸铜可用来检验水蒸气的存在D．铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均为+2价14．14．下列实验装置不能达到实验目的的是A．判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定性B．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．实验室制取氨气D．除去氯气中的氯化氢15．下列实验结果与图像不相符的是A．向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量B．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量C．向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量16．下列离子方程式的书写正确的是A．铁片投入稀硫酸中2Fe＋6H＋= 2Fe 3＋＋3H2↑B．食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2OC．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe 2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O17．下列关于金属及其化合物的说法中正确的是A．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物B．豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质C．金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火D．运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属18．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋二、原理综合题19．材料与生产、生活和科技密切相关。
山东省青州、临朐、昌乐、寿光2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(图片版)
2017- 2018学年度第一学期普通高中模块监测高一化学注意事项：1 . 本试题分第丨卷和第II卷两部分，第丨卷为选楫题，共 4 2分；笫II卷为非选择題，共 5 8 分，满分 1 00分，考试时间为9 0 分钟。
2 . 第I 卷共 4 页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案杨号(八、 B 、 C 、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 AI 27 S 32 Cl 35.5第I 卷（选择题 4 2 分）选择题（本题包括 1 6 小题，丨〜6 题每小题 2 分，7〜 1 6题每小题 3 分，每小题只有- 个选项符合题意）1. 化学科学的特征是A . 研宄物质的变化B . 具有创造性的科学C . 认识分子和制造分子D . 以实验为基础从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是3. 下刿关于物质分类的正确组合是分类组合域酸盐氧化物A Na2C 0 3 h2s o4NaCI c o 2B - NaOH HC1 N a H C03H2S i0 3C NaOH H2CO i CaCl2 S 0 2D KOH N a H S04C3CO3 C 0 2高一化学试题第I 页（共8 页)4 . 下列说法正确的是A . 钠和氢气分别在氯气中燃烧. 都产生白色烟雾B . 金属钠露置在空气中，最后生成氢氧化钠C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D .氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀5. 下列电离方程式正确的是A. K2S 0 4= 2 K ++ S 0 4 2B. N a H S04= Na+ + H++ S 0 42 .C. NaH COj =Na++ + C 0 32""D. BaCI2= Ba2++ C I_6 .在同温同压下，用等质量的H2、CH4、 C 0 2、HCI.四种气体分别吹起四个气坪，其中是由H C I吹起的是7 . 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过了一段时间，溧白效果会更好,其可能原因是'A . 漂白粉被空气中的氧气氧化了B . 有色布条被空气中的氧气氧化了•'C . 漂白粉跟空气中的（：02 反应充分，生成了较多景的HCIO .D . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8 . 阿伏加德罗常数的值为iV A, 下列叙述正确的是A . 常温常压下，11.2LC12 所含的分子数为0.5；V aB . 常温常压下. 3 2 802含有的原子数为2；V aC. 1L N a C I溶液所含的N a +数目为D . 丨7g N H3含有的电子数为4Wa9 . 下列关于电解质的说法正确的是A . 液态HC.1不导电，所以H C1不是电解质B.N H ; 溶于水形成的溶液能导电，所以N H;是电解质C. C u 能导电，所以 C u 是电解质D. B a S Q4 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电. 所以 B a S 0 4 是电解质高一化学试题第 2 页（共8 页)1 0 . 下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A . 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B . 萃取操作时，应选扦有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，放出分液漏斗下层液体后.再继续放出上层液体D . 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11. 一定温度下，向饱和N a O H溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度,下列叙述中不合理的是A . 溶液的质量减小，有屮放出B. N a O H溶液浓度增大，并放出H2C . 溶液中N a O H的质量分数不变，有比放出D . 钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声1 2 . 下表中对离子方程式的评价不合理的是，选项化学反应及其离子方程式评价向碳酸钙上滴加稀盐酸：A 错误，碳酸钙不应该写成c o 32_2H+ + C O ? - = C 0 2T+ H20B氩氧化铝中和胃酸：A l(OH )3+ 3H+= A 13++3H20正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3：t + 3 H 2T措谈，应该生成Fe2+D納与水反应：N a +H 20 = N a ++ 0 H _ +H2T正确13.下列关于化学基本概念和基本理论的认识正确的是A .胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物—定是酸D . 向沸水中_逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，长时间煮沸，可制得Fe (OH)；( 胶体高一化学试题第3页（共8页)1 4 . 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、Na\ M n<V、S042—B. Cu2+ N 0 3'S 0 42—K+C. Zn2+、職+、N O ,、C「D. Na+ C 032'Cl_ Ba2+1 5 . 下列反应不能用离子方程式H ++ 0 H _=H 20表示的是A. 2NaOH +H2S 0 4= N a 2S 0 4+ 2H20B. Ba(OH)2+ 2HC1 = BaCl2+ 2H20C. C u(0 H)2+ 2 H N03= C u(N 0 3)2+ 2H20D. KOH + HC! = KC1 +H2016. F 列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验橾作实验现象结论A 某溶液中加入盐酸酸化的Ba C I2溶液白色沉淀溶液中一定含有s o 42_B 用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C 向溶液中滴加 A g N 0 3溶液白色沉淀溶液中一定含有 C l_D 向溶液中满加稀破酸无色气泡溶液中一定含有 c o 32_高一化学试题第' 4 页（共8 页)2 017- 2 018学年度第一学期普通高中模块监测高一化学注意事项：1 . 第丨丨卷共 4 页，用碳素笔将答案答在答题纸上。
2017-2018学年山东省潍坊第一中学高一下学期期末考试化学点点通5 Word版无答案
2017-2018学年高一期末考试点点通5原子结构一、判断正误，并说明错误的理由。
1.原子核一定是由质子和中子构成吗？2.所有的原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的？3.H、D、T等都属于氢元素，H、D、T是三种核素，H、D、T互为同位素4.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗？5. 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是两种原子？两种分子？两种带电荷数相同的阳离子？两种带电荷数相同的阴离子？6. 金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子数小于4的原子金属性就强吗？7. 硫原子的原子结构示意图：8. 质量数为37的氯原子表示为1737Cl。
9. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍二、选择1.在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24 C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24 2.(双选)科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子(假设符号为X),这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性,化学符号可以表示为错误！未找到引用源。
XB.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体3. 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥4. 有下列原子错误！未找到引用源。
Li错误！未找到引用源。
Li错误！未找到引用源。
Na 错误！未找到引用源。