四川成都高考化学一轮复习《金属及其化合物—镁铝》过关检测试题(含解析)
高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A． 35 gB． 30 gC． 20 gD． 15 g2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A． Cu和AlB． Fe和CuC． Fe和NaD． Al和Na4.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤6.化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是()A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C． X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD． Z的水溶液能使酚酞溶液变红7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
高考化学一轮复习 跟踪检测(七)镁铝及其化合物试题
回夺市安然阳光实验学校跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。
铝在下列应用场合使用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D 由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。
2．(2019·模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )A．①中铝片发生了钝化B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OD．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应解析：选D 浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A 正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。
3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是( )A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点解析：选C Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH 溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误。
人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-镁铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反D能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧应【解析】选B。
镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( ) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。
NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。
A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
高考化学一轮综合复习 第3章 金属及其化合物 课时2 镁、铝及其重要化合物练习
课时2 镁、铝及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )答案 B3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D项符合题意。
答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案 D5．下列叙述正确的是( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O=== Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO 高温,3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应。
2021届高考化学一轮复习检测题：第10讲 镁、铝及其重要化合物
一、选择题 1.铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（ ） ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D。由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2.（2020·上海浦东新区期末）氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ） A.都属于强电解质 B.都难溶于水 C.都具有两性 D.治疗时都产生气体 解析：选B。氢氧化铝是两性氢氧化物，属于弱电解质；碳酸钙属于强碱弱酸盐，属于强电解质，A项错误。氢氧化铝和碳酸钙都难溶于水，B项正确。碳酸钙是强碱弱酸盐，不具有两性，C项错误。治疗时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，D项错误。 3.（2020·大庆月考）下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ） A.铝跟NaOH溶液 B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 C.Al2O3和热水 D.Al2（SO4）3溶液跟过量的氨水 解析：选D。A项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2；B项，Al3＋
与过量OH－反应
生成NaAlO2；C项，几乎不反应。
4.下列叙述中正确的是（ ） A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO=====高温3Mg＋Al2O3 B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH＋4、CO2－3、Cl－一定能够大量共存 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.氯化铝溶液中加入过量氨水发生反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4 解析：选D。铝热反应的原理是Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于Al，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能
高中化学 一轮复习镁铝及其化合物
镁、铝及其化合物基础性质练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (7)镁不是银白色金属( )(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )(9)镁失火可用CO 2灭火器灭火( )(10)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A ( ) (11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (12)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( ) (13)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg( ) (14)泡沫灭火器灭火是利用了Al 2(SO 4)3和小苏打的反应( ) (15) Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料( )(16)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4( )(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀( ) (18)明矾作净水剂时起还原作用( )(19) Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L −1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(22)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑( )(23)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )(24)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )(25)与Al 反应能产生H 2的溶液中一定大量共存：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4( ) (26)铝合金片用于冶金工业( )(27)铝罐可久盛食醋( )(28)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重( )(29)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( ) (30)向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L −1 NaOH 溶液制备Al(OH)3悬浊液( ) (31)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (32)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(33)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( )(34)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3( )2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al3．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L −1氨水B ．4 mol·L −1HNO 3C ．8 mol·L −1NaOHD ．18 mol·L −1H 2SO 44．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L −1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.85．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。
2025年高考化学复习考点巩固卷—金属及其化合物(含答案解析)
2025年高考化学复习考点巩固卷—金属及其化合物（含答案解析）考点01钠及其重要化合物考法01钠的性质及其应用1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。
金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是()实验现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色晶体A ．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B ．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO 4溶液，可观察到蓝色沉淀生成C ．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D ．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO 3【答案】B【解析】金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A 项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B 项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C 项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D 项错误。
2．取一支大试管，加入20mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm －3)，再加入5mL 苯(ρ＝0.87g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm －3)。
下列实验现象中，能观察到的现象有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥【答案】B【解析】根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故钠在界面处可上下跳动。
高三总复习化学检测题 镁、铝及其化合物
镁、铝及其化合物一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析：B 虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A 错误；Mg 不能溶于NaOH 溶液，C 错误；Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应，D 错误。
2．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低解析：A A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝表面形成了致密的氧化膜，错误；C 项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al 2O 3，高熔点的Al 2O 3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液 解析：C 铝钝化后表面形成致密的Al 2O 3层，Al 2O 3与Cu(NO 3)2溶液不反应。
4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol ·L －1 HClB ．4 mol ·L －1 HNO 3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4解析：A在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班)
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
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《金属及其化合物—镁铝》（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是( B ) A ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B ．工业上采用电解AlCl 3的方法冶炼金属铝C ．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D ．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理2．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的( B )A ．NH 3B ．CO 2C ．NaOHD ．HNO 3 3．(2014·北京卷)下列解释事实的方程式不正确的是( C )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O==2AlO －2＋3H 2↑4．向含有等物质的量的NH ＋4、Al 3＋、H ＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H ＋＋OH －===H 2O ②Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ ④NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 发生反应的先后顺序正确的是( C )A ．①→④→③→②B ．①→③→②→④C ．①→③→④→②D ．①→②→③→④5.某溶液中可能含有大量的Mg 2＋、Al 3＋、H ＋、Cl －和少量OH －，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L －1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中( D )A ．有Mg 2＋，没有Al 3＋B ．有Al 3＋，没有Mg 2＋C ．有大量的H ＋、Mg 2＋和Al 3＋D ．有Mg 2＋和Al 3＋6．用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( C )①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3A ．①⑥③B ．①③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③7．(2015·全国新课标Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( D )选项 实验现象 结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B. 将铜粉加 1.0 mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼续表选项实验现象结论C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小8．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量/mg 510 770 918气体体积/mL 560 672 672则下列说法正确的是( C)A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol9．已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( C)选项 (1) (2) (3) (4)n(CO2) mol 2 3 4 6n(沉淀)mol 1 2 3 3A.只有 (1) B．只有(3) C．(1)(3) D．(2)(4)10．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( A)A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果11．(2014·安徽卷)室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( B )A．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解B．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀C．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变D．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)312．某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO－2。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(D) A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4B ．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl 3C ．原溶液中含有的阴离子是AlO －2、Cl －D ．原溶液中Al 3＋与NH ＋4的物质的量之比为1∶3 二．填空题（本题包括4小题，共40分）13方案① Al→Al 3＋→Al(OH)3 方案② Al→AlO－2→Al(OH)3方案③⎭⎪⎬⎪⎫Al→Al3＋Al→Al O －2→Al(OH)3 (1)用方案①制备Al(OH)3__________________________________________________________________________________________； 写出该方案中有关的离子方程式：________________________________________________________。
(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。
(3)三种方案中，你认为最好的是________(填序号)，原因是___________________。
答案：(1)若用NaOH 溶液沉淀Al 3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH 溶液，从而影响Al(OH)3的生成量 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑， Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(2)稀硫酸 (3)③ 药品用量最少，操作最为简单14．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H ＋、OH －、Na ＋、NO －3，加入铝粉后，只产生H 2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H 2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H ＋大量存在，则NO －3就不能大量存在。
装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ.试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al 2O 3薄膜的离子方程式是____________________________________________________。
实验 内容现象 实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中 未变蓝 实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是__________。
b ．实验1的目的是___________________________________________________。
c ．实验1、2说明反应生成了NO ，将生成NO 的离子方程式补充完整：Al ＋____NO －3＋______===____Al 3＋______NO ＋______。
(3)再假设：若OH －大量存在，NO －3也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味验，试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是____________________。
②产生该气体的离子方程式是__________________________________________________________。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性。
(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O。
②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。
a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO2；b.实验1的目的是对比实验；c.Al与H＋、NO－3发3＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O。
生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为Al＋NO－(3)①用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3。
②由上述分3＋5OH－＋2H2O===3NH3↑析可知，碱性条件下Al与NO－3发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al＋3NO－＋8AlO－2。
(4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
答案：(1)还原性(2)①6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O②a.NO2b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能c．1 1 4H＋ 1 1 2H2O(3)①NH32②8A l＋3NO－3＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO－(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑15．(1)(2013·福建卷)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。