高一化学原电池练习题
2022-2023高一化学下学期暑假训练6 原电池和化学电源(含解析)
原电池和化学电源1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e−=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑2．如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。
下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B．C． D．2．把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（）A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e−=Mn2O3(s)+2OH−(aq)C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH−移向负极D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g4．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应为：负极：2H2+4OH−－4e−=4H2O；正极：O2+2H2O+4e−=4OH−。
当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（）A．3.6molB．400molC．200molD．800mol5．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A．B．C．D．6．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。
高中化学原电池练习题
高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。
原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。
在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。
下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。
1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。
高一化学必修2原电池专题
高一化学必修2原电池专题work Information Technology Company.2020YEAR化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、进一步了解原电池的工作原理；2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。
【要点梳理】要点一、原电池1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
【高清课堂：原电池#原电池的组成条件】2、原电池的构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。
负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。
正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。
②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。
③导线将两电极连接，形成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应。
要点诠释：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
如图：b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。
如图：要点二、原电池工作原理的实验探究【高清课堂：原电池#原电池的工作原理】1、实验设计①按照图示装置进行实验。
请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。
②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。
请观察反应过程中电流表指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。
要点诠释：盐桥的作用及优点a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。
将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。
b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。
c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。
2、实验记录①对于图甲装置Zn片：Zn－2e－＝Zn2+Cu片：Cu2++2e－＝Cu同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。
高考化学专题原电池例题和练习(含解析)
原电池化学电源【例题精讲】例1.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。
下列说法不正确的是 ( )A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线流向AC.B电极反应式为2H++2e- H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解答案 B解析A项,原电池中阴离子向负极移动,Mn 向A极移动,则A极为Zn片,作为原电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。
例2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作负极,A、C错误。
②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al +4H2O,则正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑,B正确。
④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D错误。
例3.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。
若上端开口关闭,可得到具有强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到具有强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是( )A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气答案 C 由铁碳微电解装置示意图可知,Fe在原电池负极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,故B正确;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e-2·OH,每生成1 mol·OH有1 mol电子发生转移,故C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根离子具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成具有强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,故D正确。
高一化学(下)反应速率原电池知识考察(附答案)
高一化学（下）反应速率原电池知识考察一、单选题1.可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( )A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源2.下列反应中属吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D4.下列反应一定属于放热反应的是( )①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A.仅①②③B.仅①②④C.仅①②③④D.仅③④⑤5.关于化学反应中的说法错误的是( )A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应B.如图可表示石灰石高温分解C.如图所示的反应为放热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量6.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A7.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极B.正极的电极反应是O 2+2H2O+4e-4OH-C.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池8.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。
高一化学竞赛原电池练习
高一化学竞赛原电池练习班级姓名一：选择题（1-2个答案）1、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e －=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出3、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高4、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束现象的描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀5．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生6、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法错误的是A．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铁先被腐蚀D．此过程中电子由铜板向铁7、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、如右图装置，下列说法错误的是A、铁作为负极B、石墨棒上发生的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C、石墨棒周围的溶液颜色先变红D、铁棒被腐蚀10．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
高一化学必修2_典型例题：如何确定原电池的正负极
如何确定原电池的正负极原电池是电化学部分的重点和难点，判断原电池正负极是分析一个原电池反应的基础，两个活动性不同的金属电极，哪种金属作负极，不仅与金属的活泼性有关，还与电解质溶液的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。
一、正负极由金属本身的活动性决定例1：关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原解析：图示装置组成的是Zn—Cu原电池，活动性强的金属锌为负极，发生反应：Zn－2e－=Zn2+，铜为正极发生反应：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，电流方向与电子流向相反。
正确答案：D二、与电解质溶液的氧化性有关例2：如图所示由浓H2SO4、Zn、Al组成一个原电池，已知Zn、Al过量。
试写出可能的电极反应式，并指出正、负极及电极反应类型。
(1)Al片：_____________、_______________。
(可不填满，也可补充，下同)(2)Zn片：_____________、_______________。
解析：浓H2SO4有强氧化性，Al在浓H2SO4中钝化，所以开始时，活动性相对弱的Zn与浓H2SO4反应：Zn+2H2SO4 =ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn失去的电子经外线路转移到Al片上，H2SO4分子在Al片上得电子变成H2O 和SO2。
随着反应的不断进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，此时活动性强的Al与稀H2SO4比Zn发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al失去的电子经外线路转移至Zn片上，稀H2SO4中的H+在Zn片上得电子变成H2逸出。
参考答案：(1)开始时，正极：2H2SO4+2e－=SO2↑+2H2O+SO42－(还原反应)；后来，负极：2Al－6e－=2Al3++3H2↑(氧化反应)(2)开始时，负极：Zn－2e－=Zn2+(氧化反应)；后来，正极：6H++6e－=3H2↑(还原反应)三、与电解质溶液的酸碱性有关例3：将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应式为：Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析：在碱性溶液中，铝的活泼性强于镁，铝与NaOH反应：2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2↑，铝失去的电子经外线路转移到Mg条上，水分子在Mg条上得电子变成H2，所以铝作负极。
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高一化学原电池练习题
高一化学原电池练习题
导语：
在高一学习化学的过程中，原电池是一个重要的概念。
原电池是一种将化学能
转化为电能的装置，通过化学反应产生电流。
为了提高对原电池的理解和掌握，下面将给出一些高一化学原电池的练习题，帮助同学们巩固知识。
练习题一：选择题
1. 下列哪个不是原电池的特点？
A. 产生电能
B. 化学能转化为电能
C. 通过化学反应产生电流
D. 可以反复使用
2. 下列哪个不是原电池的组成部分？
A. 阳极
B. 阴极
C. 电解质溶液
D. 电阻器
3. 下列哪个不是原电池的常见类型？
A. 锂电池
B. 铅酸电池
C. 干电池
D. 碳酸电池
4. 下列哪个不是原电池的工作原理？
A. 氧化还原反应
B. 离子迁移
C. 电子流动
D. 热能转化为电能
5. 下列哪个不是原电池的应用领域？
A. 电子产品
B. 交通工具
C. 医疗设备
D. 建筑工程
练习题二：填空题
1. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生________。
2. 原电池的基本组成部分包括阳极、阴极和________。
3. 原电池的工作原理是通过氧化还原反应，使阳极发生________反应，阴极发生________反应。
4. 原电池的电动势是指电池在闭路中产生的电压，单位是________。
5. 锂电池是一种常见的原电池，其正极材料通常是________。
练习题三：解答题
1. 请简要描述原电池的工作原理。
2. 举例说明原电池在日常生活中的应用。
3. 解释原电池的电动势和电流之间的关系。
答案解析：
练习题一：选择题
1. D。
原电池可以反复使用是不正确的，一般使用一段时间后会失效。
2. D。
电阻器不是原电池的组成部分，它是用来控制电流的元件。
3. D。
碳酸电池不是原电池的常见类型。
4. D。
热能转化为电能不是原电池的工作原理。
5. D。
建筑工程不是原电池的应用领域。
练习题二：填空题
1. 电流
2. 电解质溶液
3. 氧化，还原
4. 伏特
5. 锂离子
练习题三：解答题
1. 原电池的工作原理是通过氧化还原反应，在阳极发生氧化反应，阴极发生还
原反应。
氧化反应产生电子，阴极吸收电子，形成闭路，电流得以流动，从而
将化学能转化为电能。
2. 原电池在日常生活中有广泛应用。
例如，干电池常用于电子产品，如遥控器、手电筒等；铅酸电池常用于汽车启动，提供起动电流；锂电池常用于手机、平
板电脑等移动设备。
3. 原电池的电动势和电流之间的关系可以用欧姆定律来描述。
根据欧姆定律，
电动势等于电流乘以电阻。
当电阻不变时，电动势越大，电流也越大；当电动
势不变时，电流与电阻成反比关系。