高考化学一轮复习 专题 元素周期表和元素周期律课件 新人教版
专题5 元素周期律(高三总复习)
1 专题5 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表 长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
【练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个 B．一定是2个
C．一定是18个 D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．碱金属化学性质的相似性： 点燃
2 4Li + O2 Li2O
2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
高三一轮复习——元素周期律
1 高三一轮复习——元素周期表（律）
一、元素周期律 核外电子排布的．周期性决定元素性质的周期性归纳
元素周期律编制元素周期表 表的结构
元素性质
原子结构 周期表位置
二、元素周期表内元素的性质递变规律
⑴同周期元素（从左到右）
①电子层数 ，最外层电子数由 。
②原子半径逐渐 ；（填“增强”或“减弱”，下同。）
③失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；
④最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ；
⑤金属单质的还原性逐渐 ，与水反应的能力逐渐 ；
⑥非金属单质的氧化性逐渐 ；
⑦金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
⑵同主族元素（从上到下）
①最外层电子数 ，化学性质相似；
②电子层数递 ；
③原子半径逐渐 ；
④失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；（填“增强”或“减弱”，下同。）
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ；
⑥金属单质的还原性逐渐 ，与水反应的能力逐渐 ；
⑦非金属单质的氧化性逐渐 ； 2 ⑧金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【例题解析】
【例1】.填表
原子序数 11
12 13 14 15 16 17
18
元素符号
气态氢化物
— — —
—
最高价氧化物 —
最高价氧化物
的水化物
—
元素金属性
从左到右元素金属性逐渐
元素非金属性
从左到右元素非金属性逐渐
注：“—
【例2】.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时 元素周期表 核素
[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、AZX的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、元素周期表的编排原则与结构
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期
(2)族
个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族
特点 主族元素的族序数＝最外层电子数
分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
副族 共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族
Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列
0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)
(3)常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA族 卤族元素
0族 稀有气体元素
4.元素周期表方格中的符号的意义
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
高考化学复习元素周期表和元素周期律
1 元素周期表和元素周期律
元素周期律：
（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：
随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数
1～2 1个 由1～2个达到稳定结构
3～10 2个 由1～8个达到稳定结构
11～18 3个 由1～8个达到稳定结构
19，20～31，36 4个 由1～8个达到稳定结构
37，38～49，54 5个 由1～8个达到稳定结构
55，56～81，86 6个 由1～8个达到稳定结构
87～88 7个
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
（2）元素原子半径的周期性变化：
原子序数 原子半径的变化
3～9 0.512nm 0.071nm
大 小
11～17 0.186nm 0.099nm
大 小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）
（3）元素主要化合价的周期性变化：
原子序数 主要化合价的变化
1～2 ＋1 0
3～10 ＋1 ＋5
－4 －1 0
11～18 ＋1 ＋7
－4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；
②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）
③金属无正价
④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：
电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
高考化学一轮总复习 51元素周期表 新人教版(必修部分)
1 5-1元素周期表
一、选择题
1．(2012·河北省高三教学质量监测)同种元素的不同微粒，它们的( )
A．质量数一定相同 B．核外电子数一定相同
C．中子数一定不同 D．电子层数可能不同
解析：本题考查质量数、质子数、电子数、中子数之间的关系与计算，考查了考生的基础知识。难度较小。
同种元素具有相同的质子数，可能存在多种同位素，它们的中子数一定不同，故质量数也不同，同种元素的原子和离子的核外电子数一定不同，电子层可能相同，如Cl和Cl－，也可能不同，如Na和Na＋。
答案：D
2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
答案：C
3．(2013·中江县龙台中学高三上学期期中)大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如12 6C是作为确定原子量标准的原子；21H、31H是制造氢弹的材料；235 92U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用18 8O标记化合物确证了酯化反应的历程，131 53I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是( )
A.16 8O2、18 8O2互为同位素
B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同
D．题干中涉及了五种具体的核素
答案：C
4．下列说法中错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同 2 解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少。
2021届高三一轮复习 第16讲元素周期表和元素周期律 教师版有答案
第16讲 元素周期律和元素周期表
目标要求 1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。3.知道元素周期表的结构，以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。
1．元素周期表的结构
(1)原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)编排原则
①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
(3)元素周期表的结构 元素周期表 周期7个 短周期 第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期 第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32种族16个 主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列0族：第18纵列
理解应用
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
答案
2．原子结构与元素在周期表中的位置关系
(1)原子结构与周期的关系
周期 能层数(n) 每周期中各元素原子价电子排布特点
2 2 2s1→2s22p6
高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)第五章 第二节 元素周期表和元素周期律(含解析
1 第二节 元素周期表和元素周期律
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(中频)
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(高频)
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(高频)
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(高频)
元素周期表
1．编排原则
2．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期 长周期 2 序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数 2
8
8 18 18 32
32
0族元素原子序数 2
10
18 36 54 86
118
(2)族(18个纵行，16个族)
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行
0族 第18纵行
说明：镧系在六周期ⅢB族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB族，共15种元素。
元素周期律
1．元素周期律
(1)内容
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律
①原子半径同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐 减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大
②主要化合价：同周期自左而右最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O、F除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）
③元素的金属性同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强
④元素的非金属性同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱 3 2．元素周期表和元素周期律的应用
(1)元素周期表中元素的分区
①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
第14讲 元素周期律和元素周期表-2023年高考化学一轮复习(解析版)
1 / 15 第14讲 元素周期律和元素周期表
1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是( )
A．Cn位于第六周期，ⅡB族
B．Cn是过渡元素
C．Cn是非金属元素
D．Cn元素的近似相对原子质量为277
【答案】B
【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn为86，118号位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核素的质量数＝质子数＋中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值，故B正确。
2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
【答案】C
【解析】因A、B、C均为短周期元素，故A处于第二周期、B、C处于第三周期，同一主族二、三周期原子序数相差8，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋8－1＝x＋7，C的原子序数是x＋8＋1＝x＋9，根据题意得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，即A为O，B为P，C为Cl。
3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是( )
A．酸性：H3AsO4
B．还原性：AsH3>PH3
C．原子半径：Ga>As
D．失电子能力：Ga
【答案】D
【解析】P与As同主族，非金属性AsPH3，故B正确；Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15 元素周期表 元素周期律
一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）
1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
2．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素
3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（ ）
A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（ ）
A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p1
6．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）
A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5
B．同一周期中，第一电离能：
I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）
【五年高考三年模拟】2021届高三化学新课标一轮复习练习：专题七 元素周期律和元素周期表
专题七 元素周期律和元素周期表
考点一 元素周期律及其应用
9.(2022江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发觉的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.元素X、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(X)
答案 B 由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。A项,X、W的简洁阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故错误。
评析 本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。
10.(2021浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.依据元素周期律,可以推想T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案 D 由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H2O>H2S>PH3,A项不正确;火山口四周有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以上升到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。