2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 (7)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题十一 物质结构与性质（7）
1、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]
吸收在生
产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：
33333
23
CHCOOCuNHCONHCHCOOCuNHCO
ƒ＋＋
(1) Cu＋基态核外电子排布式为________________。
(2) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3) 1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C
原子轨道的杂
化类型是________。
(4) 与NH3分子互为等电子体的阴离子为________。
(5) Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O2－的配位数是________。
2、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
1.CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图
正确的_____________。
2.在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”
或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
3.CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有
_________。
4.四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
3、[化学—选修3:物质结构与性质]
氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研
究发现As2O3(或写成As4O6,俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:
1.As原子的核外电子排布式为__________P的第一电离能比S大的原因为__________
2.写出一种与CN-互为等电子体的粒子__________(用化学式表示);(SCN)2分子中α键和π
键个数比为__________
3.砒霜剧毒,可用石灰消毒生成33AsO和少量34AsO,其中33AsO中As的杂化方式为
__________, 34AsO的空间构型为__________
4. +4NH中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是__________;NH3和水
分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I),该化合物加热时
首先失去水,请从原子结构角度加以分析:__________
5.BN的熔点为3000℃,密度为2.25g·cm-3,其晶胞结构如上图Ⅱ所示,晶体中一个B原子周
围距离最近的N原子有__________个;若原子半径分别为rN pm和rB pm,阿伏加德罗常数值
为NA,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________
4、一定条件下，Fe、HCN与3K2CO可发生反应
23
Fe6HCN2kCO＋＋
=42226KFeCnH2CO2HO＋＋＋。请回答下列问题:
（1）金属铁的紧密堆积方式为 ，其配位数为 .
（2）HCN分子的结构式为 ，写出一种与CN互为等电子体的阴离子: .
（3）键角3NH （填“＞”“＜”或“＝＂）3NF,原因是 .
（4）46KFeCN的中心离子的核外电子排布式为 .
（5）C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为 .
（6）冰的晶体结构模型如图所示，其晶胞结构（如图所示）线金刚石的晶胞结构相似，水
分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有个氢键，用AN表示阿伏加德罗常数的值，若氢键的
键长为d nm，则晶体密度ρ＝ -3gcm（用含有d、AN的代数式表示）
5、硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
1.基态钒原子的外围电子轨道表达式为________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中
最稳定的化合价是______,3-4VO的几何构型为________.
2.2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为______,该药物中S原子的杂化方式是_____.所含
第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________.
②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是
_____________________________________.
3.多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,
形成“离域Π键”,下列物质中存在“离域Π键”的是( )
A.SO2 B.24SO C.H2S D.CS2
4.某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为________。图4为该晶胞的
俯视图,该晶胞的密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：(1) [Ar]3d10 (2) N>O>C
(3) 8 mol(或8×6.02×1023)sp3和sp2 (4) -3CH (5) 4
解析：
2答案及解析：
答案：1.离子键;CD
2.V形;sp3;极性;水分子间存在氢键
3.3;σ键和π键
4.4;4
解析：
3答案及解析：
答案：1.1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3, P的p能级是半充满状态,比较稳定,
所以第一电离能比硫大
2.CO或N2, 5:4
3.sp3, 正四面体
4. +4NH中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对弧对电子,弧对电子
与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力,导致+4NH中H-N-H的键
角比NH3中大
由于O原子半径小,电负性大,提供弧对电子能力比N原子弱,故水分子形成的配位键弱于氨
分子
5.4, 3033A3π10()100%25NrNrB
解析：
4答案及解析：
答案:（1）体心立方堆积 8
（2）H-CN 22C
（3）＞ N均采用3sp杂化，均有一对孤电子对，而电负性F＞N，故3NF中成键电子对远离
中心原子N，排斥力较小，键角较小
（4）2262661s2s2p3s3p3d或6Ar3d［］
（5）C＜H＜O＜N
（6）16 37A8184103dN
解析:（1）金属铁的紧密堆积方式为体心立方堆积，体心Fe原子与顶点8个Fe原子相邻，
其配位数为8
（2）HCN碳形成2个δ键，2个π键，HCN分子的结构式为H-CN，与CN互为等电
子体的阴离子是23C。
（3）由于N均采用3sp杂化，均有一对孤电子对，而电负性F＞N，故3NF中成键电子对远
离中心原子N，排斥力较小，键角较小，所以3NH和3NF键角不同。
（4）配合物46KFeCN的中心离子的电子排布式为2262661s2s2p3s3p3d或6Ar3d［］.
（5）C、N、O处于同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，
但第ⅡA族，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的电离能由小到大的顺序
是C＜O＜N，同时H不在第二周期，也不与C、N、O同主族，不能直接判断，可参考电
离能图像，H在C和O之间，所以最终答案C＜ H＜O＜N
（6）一个晶胞中水分子数为8×1/8＋6×1/2＋4＝8个，晶体冰中，每两个水分子间有一个氢
键，平均属于每个水分子有半个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故1mol冰
中有2mol氢键，在一个晶胞中有8×2＝16个氢键，若氢键键长为nmd，则晶体密度
3
gcm
计算式为37A8184103dN
5答案及解析：
答案：1.;+5;正四面体;
2.①2;sp3;N>O>C;
②2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键,使其在水中溶解度增大;
3.AD; 4.VS;
解析：
江苏专用2020高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质鸭课件20201140
(2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
①
(违反能量最低原理)
② (违反泡利原理)
③
(违反洪特规则)
④
(违反洪特规则)
(3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。 如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排 布式：3d64s2。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素 电负性逐渐 增大 ；同一主族从上到下，元素电负性呈现 减小 的趋势。
易错提醒 (1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误： ①3d、4s书写顺序混乱。
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6× 如
Fe：特例。
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2× 如
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：物质结构与性质 专题检测【要点透析、提升训练】
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故 CaF2 晶体的晶格 能大于 CaCl2。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故 CaF2 的熔点高 于 CaCl2，正确。c 项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相 同。d 项，CaF2 是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的
胞 的 体 积 为 (0.566 × 10 － 7cm)3 ， 从 而 可 知 晶 体 F 的 密 度 为
4×62 g·mol－1 (0.566×10－7cm)3×6.02×1023mol－1=2.27
g·cm－3。
答案 (1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)
(2)O3 O3 相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶 体
3 / 16
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
4，故 SO24－的立体构型为正四面体。 ②[Ni(NH3)6]2＋中，由于 Ni2＋具有空轨道，而 NH3 中 N 原子含有孤
电子对，两者可通过配位键形成配离子。 ③由于 NH3 分子间可形成氢键，故 NH3 的沸点高于 PH3。NH3 分子
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是
______________________；氨是________分子(填“极性”或“非极
性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第
二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol－1、INi=1 753 kJ·mol－1，ICu＞
解析 A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2－和 B＋具 有相同的电子构型，则 A 是 O，B 是 Na；C、D 为同周期元素，C 核外 电子总数是最外层电子数的 3 倍，则 C 是 P；D 元素最外层有一个未 成对电子，所以 D 是氯元素。
2020高考化学二轮复习题型专练十一物质结构与性质鸭含解析2125
题型专练(十一) 物质结构与性质(选考)1.(2019·河南开封一模)决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题:(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:元素M化合态常见化合价是价,其基态原子电子排布式为。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为。
(3)P O43-的中心原子的杂化方式为,该离子的空间构型为,键角为,其等电子体有(请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为;已知Ca2+和F-半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为N A,M为摩尔质量,则晶体密度为g·cm-3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为,原因为。
1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2(2)F>O>P(3)sp3正四面体形109°28'S O42-、CCl4等(4)124MM A[4(M+M)√3]3(5)MgO>CaO Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能较大根据元素M气态原子I1~I5的大小可以看出:I1、I2相差不大,I2、I3相差较多,说明M原子最外层有2个电子。
在Ca5(PO4)3F中元素有Ca、P、O、F四种元素,只有Ca元素最外层有2个电子,容易失去最外层的2个电子,化合价为+2价;根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素有P、O、F三种,元素的非金属性F>O>P,元素的非金属性越强,其电负性越大,故按电负性由大到小的顺序排列为F>O>P。
(3)P O43-的中心原子P的价层电子对数是4,故P原子杂化方式为sp3杂化;由于孤电子对数为0,该离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28',其等电子体有S O42-、CCl4等。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。
(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。
(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。
【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。
【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题十 化学实验(7)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十化学实验（7）1、下列操作错误的是( )①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤配制溶液定容时,水超过容量瓶刻度线,将多的水用胶头滴管吸出即可⑥实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收.A.①②③B.③④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑥2、下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是( )A.AB.BC.CD.D3、下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是( )A.AB.BC.CD.D4、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是( )A.AB.BC.CD.D5、已知42FeSO 2323Fe O SO ++SO ↑↑。
下列有关操作、装置、原理及实验现象的表述正确的是（ ）A.用装置甲高温分解4FeSO ，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间2NB.用装置乙可检验分解产生的2SO ，现象是石蕊试液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的3SO ，现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境6、下列对实验事实的解释错误的是( )7、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca 3N 2，Ca 3N 2遇水发生水解反应。
下列说法错误的是( )A．①中发生的化学反应为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2OB．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C．③中盛放的试剂是NaOH溶液D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝8、下列实验操作不能达到实验目的的是( )A.AB.BC.CD.D9、下列实验操作中正确的有几项( )①做蓝矾结晶水测定实验过程中,可用镊子转移热坩埚②分液以后下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出③将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验④过滤操作中洗涤沉淀时,当加蒸馏水淹没沉淀后,为了加速过滤,常用玻璃棒轻轻搅拌⑤将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中,再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液⑥先用酒精,再用水来清洗葡萄糖与银氨溶液反应实验所用的试管⑦在萃取操作中,萃取剂必须满足三个条件:与原溶剂不相溶、与溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度A.3项B.4项C.5项D.6项10、某同学利用浓度相同的氯水，2CCl溶液完成下述实验。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
2020届高三化学二轮微专题突破训练：晶体结构与性质【解析版】
晶体结构与性质（解析版）一、单选题（本大题共14小题，每题2分，共28分）1．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3 D．Mn4Bi3解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。
黑球代表Mn原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为1∶1。
2.如图为二维平面晶体示意图,对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是( )A.a为A2X3,b为AX3B.a为AX3,b为AX2C.a为AX2,b为AX3D.a为AX3,b为A2X3[解析] a图中每个灰色球周围有6个白色球,而每个白色球为3个灰色球共有,故灰色球与白色球数目之比=1∶=1∶2,a的化学式为AX2; b图中每个灰色球周围有6个白色球,而每个白色球为2个灰色球共有,故灰色球与白色球数目之比=1∶=1∶3,b的化学式为AX3。
3．食盐晶体的结构示意图如图所示。
已知食盐的密度为ρg·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是( )A. 32MρNAcm B.3M2ρN AcmC. 32NAρMcm D.3M8ρN Acm解析：选B 食盐晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，每个晶胞的体积为4MρNAcm3，设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为x cm，所以可得(2x)3＝4MρNA，解得x＝3M2ρN A ，即在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是3M2ρN Acm。
4．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 (9)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一物质结构与性质（9）1、[化学—选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。
（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏伽德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）基态原子的核外电子排布式为。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。
③Z 的一种氧化物5ZO 中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。
（3）W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）3ZY 熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断3ZY 晶体属于 （填晶体类型）。