化学：第二章《化学物质及其变化》教材分析(人教版必修1)
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
化学：第二章《化学物质及其变化》课件新人教版必修1-文档资料
精品jing
一、分类法及其应用 常用的分类方法有 树状分类法和
_交__叉__分__类__法__。 交叉分类法
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
物质的分类
物质
树状分类法
混合物 纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应方程式
CuO+H2 2 Mg+O2
Cu+H2O 2MgO
CaO+H2O = Ca(OH)2
2Al2O3==4Al+3O2 CaCO3==CaO+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4==FeSO4+Cu HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存 如： H+与HCO3— OH—与HCO3—
（5）可发生氧化 NO3— 、Fe2+
注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色 F酸e3性+ 溶蓝液色，C存u在2+ 大紫量色H+M；nO碱4—性溶液，存在大 量OH—
气态
液态
液态
固态
固态
几种分散系的实例
分散质 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散剂
实例
气
空气
液
泡沫、汽水
固
泡沫塑料、面包
气
高中化学必修一教材分析 人教课标版
不要求从定量角度讨论氧化 铝和氢氧化铝的两性。
3.5了解铜合金和钢在工业生产和高科技领域的应用；能列举铝合 金材料在生产和生活中的重要应用。
3.6通过对钠、铝、铁及其化合物之间转化关系的比较和归纳，逐 步体会学习元素化合物知识的一般方法。
4．知道酸、碱、 盐在溶液中能发生 电离，通过实验事 实认识离子反应及 其发生的条件，了 解常见离子的检验 方法。
3.1能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全 措施和意外事故的紧急处理方法。
3.2树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
4．能够独立或与同学合 4.1在独立或与同学合作完成实验，并在实验过程
作完成实验，记录实验现 中感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。
象和数据，完成实验报告，
并能主动进行交流。
关于物质的量的有关计算
围绕概念的简单计算 将计算应用于实际
物质的量应用于化学方程式的计算：第三章
物质的量及其应用
这是贯穿高中化学到重要工具
包含4个公式：
n= N
NA
重在这些公式的应用
n=
m M
Vm= V
n
cB= nB
V
本章关于化学实验的教学要求
•体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的 实证研究方法
4.2能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实
验报告，并能主动进行交流。
有关加深和拓展的实验 内容在选修模块还要继续学 习。
5．初步认识实验方案设 计、实验条件控制、数据 处理等方法在化学学习和 科学研究中的应用。
5.1初步学会实验方案设计、实验条件控制、数据 处理等方法，并体会其在化学学习和科学研究中 的应用。
化学必修1教材分析
第2章 化学物质及其变化
第一节物质的分类 第一部分简单分类法及其应用 介绍了交叉分类法和树状分类法，说明对于数以 千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类 法的作用几乎是无可替代的。 第二部分分散系及其分类介绍了分散系的概念和 九种组合方式。并用探究的形式引入了胶体的性 质：丁达尔现象、电泳、胶体的稳定性（聚沉）。 这部分内容原来在高中化学第三册第二单元胶体 的性质及其应用中有二节内容：第一节胶体、第 二节胶体的性质及其应用。
富集在海水中的元素----氯 第二节 富集在海水中的元素 氯
此节内容包括了原高一教材中第四章卤素 第一节氯气中的大部分内容，包括氯气与 金属单质（Na、Fe、Cu）反应，氯气与H2 等大多数非金属化合、与水反应、与碱溶 液反应等都涉及到了，也包括了Cl－离子的 检验，但没有涉及Cl2的实验室制法的内容， 卤族元素的内容只以“成盐元素----卤素” 的形式在科学视野中呈现给学生。
第3章 金属及其化合物 章
与原教材相比，本章金属及化合物 包含了原教材高一第二章碱金属第一节 钠和第二节钠的化合物，高二教材第四 章几种重要的金属中第一节镁和铝、第 二节铁和铁的化合物中的大部分内容， 但没有涉及镁的内容，只展示了镁条燃 烧和与稀盐酸反应的实验现象。
为什么将金属元素的知识集中在 一章里处理，我认为这是为了降低学 生学习化学的难度。这让我们一些用 惯了老教材的老师感到不习惯，认为 现在的教材是一个大杂烩，不好上课， 没有原来教材知识条理性强，而这正 是我们应该转变观念的地方。因为现 行课标就是要弱化元素族的概念，强 调化学知识与实验、生产、生活、现 实的紧密联系，便于学生接受。可以 尝试先让学生接受，再不断加深理解。
第二部分介绍了几种典型的混合物的分 离和提纯方法。 ①过滤和蒸发。 ②蒸馏和萃取。 ③离子（如SO42—）的检验的化学方法。 教学中应该让学生明确这些分离方法适 用于哪些情况，如过滤操作适用于分离 不溶性固体与液体，而蒸发则适用于将 溶剂蒸发而将溶于其中的固体物质分离 出来。
新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点
新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的方法。
使用分类的方法不但能使相关的化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过度门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2．简单分类法就是把大量事物按照事先设定的标准实行分类的方法，它是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
意义：当分类的标准确定过后，同类中的事物在某些方面的相似性能够协助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们做到由此及彼。
3．交叉分类法：为了补充一种分类方法的局限性，人们在理解事物时从不同的角度设定不同的标准对同一事物实行理解，这种方法叫交叉分类法。
例1：对班级学生采用交叉分类法，有利于全面了解学生，便于班级的管理，其分类标准和意义如下：（1）按性别分：男生、女生。
意义：①男女生体能不同，劳动分工不同，运动会报名分男子组和女子组。
②男女生生理特征不同，剧烈活动要考虑女生的特殊例假。
③男女生的思维特点和个性心理不同，分班时尽量考虑男生女生的均衡性，以形成优势互补。
④男女生身材特点不同，审美情趣不同，夏季校服的设计要考虑男生女生的区别。
（2）按学习成绩、平时表现分：学优生、学困生。
意义：抓学优生保升学率，抓学困生保稳定，控制学生流失率，抓两头带中间，保整体进步。
（3）按高考发展方向分：文史类、理工类、艺体特长类、保送类、意义：不同类别的学生，在学习时侧重点不同，老师要求也不同，将来发展方向也不同。
（4）按是否承担社会工作分：干部、群众意义：干部与群众在责、权、利三方面都不会相同，干部的锻炼机会更多些、责任更大些、有机会参与优秀干部的评选，群众则没有。
（5）按政治面貌分：团员、群众意义：团员的政治觉悟要更高些，学校活动参与得更主动些，表现更优秀些，活动效果老师更放心些。
（6）按家长工作单位分：城市的（管局的、油公司的、炼化的、石化的、市政的）、农村的、招商的意义：根据家长的工作单位和收入情况对学生实行理财教育，避免奢侈浪费，养成节约的好习惯，对城市低保护、农村低收入家庭实行政策性照顾，实现胡锦涛主席“学有所教”的十七大目标。
胶体的性质及其应用
第二课时胶体的性质及其应用一、教材分析本小节是属于人教版化学教材必修一第二章《化学物质及其变化》物质的分类中分散系及其分类的内容，它是分散系及其分类中十分特殊且重要的教学内容，通过本小节内容的探究学习，既巩固了上节所学的内容，也有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用，是高中化学的教学重点之一。
二、教学目标知识与技能1、了解胶体的概念与分类；2、明确胶体与其它分散系的区别;3、掌握Fe(OH)3胶体的制备方法4、掌握胶体的重要性质和实际应用.过程与方法1．通过丁达尔现象、电泳、胶体聚沉以及渗析等实验，培养学生的观察能力和思维能力。
2．培养学生的思维能力和自学能力情感态度与价值观1．通过实验手段，联系实际，激发学生的学习兴趣。
2．培养学生严肃认真、一丝不苟勇于探索的科学态度。
3．培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
三、教学重难点教学重点：对胶体的概念和性质的理解教学难点：胶体的性质与应用四、教学过程教师活动学生活动【导入】上节课我们已经学习了分散系及其分类，了解了分散系的概念，也了解到胶体的基本概念以及胶体的部分性质，但是我们可以从课本上看出，胶体它是作为一个比较独立的内容，需要我们去探究学习，所以今天我们将要接着学习胶体的性质与应用。
听讲并复习旧知1、胶体定义胶体是一种分散质粒子直径在1~100nm之间的分散体系2、胶体的分类按分散质粒子形态的不同：粒子胶体、分子胶体举例：Fe(OH)3胶体是粒子胶体；淀粉胶体、蛋白质胶体是分子胶体按分散剂状态的不同：气溶胶、固溶胶、液溶胶举例：烟、雾是气溶胶；合金、有色玻璃是固溶胶；蛋白溶液、淀粉溶液是液溶胶明确胶体的概念，思考胶体的分类方式与分散系的分类方法有何异同【过渡】我们已经知道胶体的定义，并且知道了胶体按照两种不同的标准可以分为5种，但我们都可以很明确地知道对胶体的分类是表象的，那么接下来我们将要透过现象看本质，学习胶体的重要性质及应用。
听讲3、胶体的性质（1）丁达尔效应：一束光通过胶体有一条光亮的“通路”应用：区分胶体和溶液复习旧知，巩固新知【实验】Fe(OH)3胶体的制备【视频演示实验】仔细观看实验视频【投影】Δ反应原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热注意：②不能用自来水，也不能搅拌注意：③不用“↓”，写胶体【思考与交流】为什么Fe(OH)3不沉淀，而用胶体表示，HCl不和Fe(OH)3反应？【结论】此时Fe(OH)3集合度较小，无法达到沉淀的要求，在水中分散质粒子大小处于1~100nm，是属于胶体，故写胶体，而反应生成的HCl 由于大部分受热挥发，较少量溶于水中，难与Fe(OH)3接触，不发生反应，能共存。
人教版高中化学必修一教材分析
中学化学课程体系
义务教育化学
丰富、发展 提高、深化
高中必修化学
主题部分的 提高、深化
高中选修化学
新的中学化学课程体系分为三个连续的、不断深化 发展的阶段：第一阶段是启蒙教育（义务教育化 学），第二阶段是共同的全面发展（必修模块）， 第三阶段是个性化的深入和提高（选修模块）。这 三个阶段都以全面提高学生的科学素养为宗旨，具 有一定的连续性；同时不同阶段课程的内容又是逐 渐深化的。我们应从这样的一个整体中去认识和理 解必修化学课程模块的地位和作用。
——普通高中化学课程标准
一、高中必修模块的地位和作用
• 必修化学课程模块为高中全体学生打下共同基础 的。 • 基础性首先体现在为全体学生未来发展所需的科学 素养打下基础，同时还要为选修课程和其他相关理 科课程的学习提供必要的基础。 • 必修化学课程模块的基础性不仅表现在知识与技能 和过程与方法方面，还表现在情感态度与价值观方 面，它在整个中学化学课程学习中处于承前启后的 地位，直接影响学生未来的发展和后续课程的学习。
章引言
• 实事：人类发现和合成的化学物质已经 超过2000万种，发生的化学反应更多。 • 问题：如何认识和研究 • 方法：分类 学习科学方法的重要性
地位和功能
第一章从化学科学研究手段——化学实验 方面展开化学科学 第二章从化学学科内容方面展开化学科学 是连接初中《化学》、《科学》与高中化 学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养， 引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具 有非常重要的承前启后作用。
化学反应的分类
分类标准
（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种
类的多少 （化合反应、分解反应、置换反应）
（2）反应中是否有离子参加 （离子反应）
高一必修一化学第二章知识点：化学物质及其变化
学习必备 欢迎下载 第1页 高一必修一化学第二章知识点：化学物质及其变 化 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。 小编准备了高一必修一化学第 二章知识点，具体请看以下内容。 一、 物质的分类金属：Na Mg Al 单质 非金属：S O N 酸性氧化物：SO3 SO2 P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O CaO Fe2O3 氧化物：AI2O3等 纯盐氧化物：CO NO等 净含氧酸：HNO3 H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCI 强酸：HNO3 H2SO4、HCI 酸按强弱分 弱酸：H2CO3 HCIO CH3COOH 化一元酸：HCI、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4 H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3?H2O Fe(OH)3 碱 一兀碱：NaOH 按电离出的HO数分 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCI溶液、稀H2SO等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、 分散系相关概念 1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混 合物,统称为分散系. 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质. 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质. 4. 分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分 类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫 溶液,在1nm-10Onn之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散 系叫做浊学习必备 欢迎下载 第2页 液. 下面比较几种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径100 nm粒子直径大于10-7m） 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集 合体 实例溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明 稳定性稳定较稳定不稳定 能否透过滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同 . 三、胶体 1、 胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m之间的分散系. 2、 胶体的分类： ① .根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm-100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体.又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm-100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体. ② .根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、溶胶、溶 胶,其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体 为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶. 3、 胶体的制备 A. 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体 ，如蛋白质溶于水，