高中化学第一章第2节原子周期律与元素周期表第3课时元素周期表_族教案鲁科版必修2
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高中化学 第1章第3节第3课时 预测元素及其化合物的性质教案 鲁科版第二册
第3课时 预测元素及其化合物的性质核心素养发展重点学业要求提高基于理论进行预测，提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。
能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
学生自主学习元素周期表的应用1．在元素周期表中，有许多我们陌生的元素，我们可以基于对□01已知元素的认识，利用□02元素周期律以及对□03已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究陌生元素及其化合物的性质。
2．元素的性质通常包括□04元素化合价、□05原子半径、□06元素原子的得失电子能力等，可以根据□07元素原子结构的特点和元素在□08元素周期表中的位置认识元素的性质。
从□09物质的类别、□10元素的化合价、物质中所含有关元素在□11元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。
3．元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究□12物质结构、□13发现新元素、□14合成新物质、□15寻找新材料提供了许多有价值的指导。
硅的存在及用途硅在地壳中的含量仅次于□01氧，□02硅的氧化物及□03硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
□04计算机 芯片、□05光导纤维、□06玻璃仪器等，都是以硅或硅的化合物为材料制成的。
硅及其氧化物的性质硅原子的最外层有□014个电子，最高化合价为□02＋4价，最低化合价为□03－4价，硅属于□04非金属元素；与同周期磷元素相比，其核电荷数□05较小，原子半径□06较大，原子核对最外层电子的□07吸引作用较弱，因此硅元素原子的得电子能力较弱。
硅元素(原子序数为□0814)位于元素周期表中□09第3周期ⅣA 族，属于□10非金属元素；二氧化硅(SiO 2)属于□11酸性氧化物，能与□12碱溶液缓慢反应，高温时能与□13碱性氧化物反应；二氧化硅中的硅元素为＋4价，因此二氧化硅具有氧化性，能与□14某些还原剂反应；硅酸(H 2SiO 3)的酸性□15弱于碳酸，硅酸可以由□16硅酸钠(Na 2SiO 3)与□17盐酸、硫酸等反应制得。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
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第1章 原子结构与元素周期律
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2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
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第1章 原子结构与元素周期律
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下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
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第1章 原子结构与元素周期律
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一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
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第1章 原子结构与元素周期律
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高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表
5．分区 元素周期表中金属与非金属的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA 族全部是金属元素。
()
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
() (3)最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的元素一定是主族元素。
D [ⅠA 族元素中有氢元素不属于碱金属元素，A 错；第Ⅷ族包 含三个纵列，B 错；0 族元素氦原子最外层仅有 2 个电子，C 错。]
2．若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。 如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列 说法错误的是 ( )
A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素不都是非金属元素
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧 常见化合价_＋__3_价，易形 以 化 合 态 密
系元素
成配__位__化合物
切共生
2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。如钠呈黄__色，钾呈 浅__紫__色__(透过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵列，16 个族)
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括_8_、_9_、_1_0__三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。
一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。
本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
我认为这一点更符合学生认知规律。
（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。
为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。
元素周期律教学设计
元素周期律教学设计元素周期律教学设计（精选5篇）在教学工作者实际的教学活动中，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们该怎么去写教学设计呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期律教学设计（精选5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期律教学设计1教学目标：知识与技能：初步掌握元素周期表的结构过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的有关推断教学媒体：多媒体、板书教学内容导入课题：展示一张元素周期表过渡我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
那么原子序数与原子结构间存在什么关系？板书原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数教师元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。
问题1.元素周期表有多少横行、纵行？答七个横行，18个纵行。
2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？答每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
3.周期序数与什么有关？答周期序数等于该元素的电子层数板书周期序数＝电子层数4元素周期表中周期具体怎么划分？答1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期类别周期序数起止元素元素种类电子层数短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267问题在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？答在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第1课时)
知识点二 元素原子得失电子能力的判断依据 【重点释疑】 1.金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断。 ①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。 ②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越 强。
S SO3 H2SO4 强酸
Cl Cl2O7 HClO4 最强无机酸
结论
从Si到Cl,元素得电子能力逐渐____增_ 强
【情境·思考】 铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁粉与硫粉反应生成FeS, 请从原子结构角度解释原因。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半 径r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的 氧化性强于S。
误。
【素养提升】1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索发 现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律。 这个规律的发现是继原子—分子论之后,近代化学史上 的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元 素,并按要求填空:
(1)已知某元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数 为7,最高价氧化物的化学式是什么?最高价氧化物对应 水化物的化学式是什么?写出其最高价氧化物对应的水 化物与NaOH反应的化学方程式。(证据推理与模型认知 )
③镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液: _bM_.g_AC_ll_C2_l+_32溶_N_a液_O_H中=_=_逐_==_滴M_g_加(_O_入H_)_N_2a↓_O_H+_溶2_N_液a_C_:l_。 ______________________________; _A_l_C_l_3_+_3_N_a_O_H=_=__==_A_l_(_O_H_)__3↓__+_3_N_a_Cl
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节微专题1推断元素在周期表中位置的方法教案第二册
微专题1 推断元素在周期表中位置的方法一、原子结构示意图法1．周期数＝电子层数.2．主族序数＝最外层电子数。
由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置.二、根据离子的电子层结构推断根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。
如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子,则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。
三、0族定位法1．熟记0族元素的原子序数及周期序数,如下表元素He Ne Ar Kr Xe Rn Og周期序数1234567原子序数210183654861182.熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ纵列12345678～10族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0纵列1112131415161718 3。
方法（1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
（2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族.②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差其他数，则由相应差数找出相应的族.4．注意(1)短周期中因无副族元素,故所得差值即为主族序数；(2)11~17纵列数的个位数与族序数相等。
【典例1】原子序数为114的元素在元素周期表中的位置是()A。
第5周期ⅣA族B．第6周期ⅥA族C．第7周期ⅣA族D．第7周期ⅥA族C[第7周期稀有气体的原子序数为118,则114号元素在第7周期ⅣA族。
]【典例2】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料.已知该化合物中的R n＋核外有28个电子.则R元素位于元素周期表的(）A．第3周期ⅤA族B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族D．第4周期ⅤA族B[据化学式RN,结合N元素为－3价，R n＋带3个单位的正电荷，R原子的质子数为28＋3＝31，然后确定其在周期表中的位置。
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第一章 第2节 元素周期律和元素周期表（3）
【教材分析】：通过必修1学习，学生已认识了常见元素的单质及其化合物的性质，并又初
步掌握了原子结构的相关知识；同时在前面的学习中也使用过元素周期表，对元素周期表有
一定的感性认识。在掌握元素周期律的基础上，有利于学生发现元素在周期表中的排布规律，
从而认识元素周期表的结构。本节课的主要任务是探讨周期表结构中的族。在前面的课堂上
已经探讨了简单的周期律和周期表的周期，本节课再讨论族，使学生从横向、纵向的角度上
对研究周期表，了解周期律，预测同主族元素性质的递变规律，发现新元素等有帮助。
【教学过程】
教学
目标
1、认识元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；
教学重
点
教学难
点
元素周期表的结构；理解原子的“结构”与“位置”的关系；
高考
考点
元素周期表的结构；理解原子的“结构”与“位置”的关系；
课型 新授课 教具 多媒体
教法 两先两后一小结
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习旧知
投影以下问题，让学生回答问题： ①在周期表中，行称为周期，每个周期各有多少个元素？ ②每周期最后一种元素的原子序数是多少？ ③同周期元素原子的结构特点？对元素性质有何影响？
学生思考回忆回答
复习巩固
上节内容
引入新课
我们已经学习周期表的横行，今
天再讨论周期表的纵列——族。
【板书】2、族
阅读课本P15—16并思考： ①元素周期表中共有多少列元素？分为哪些族？ ②不同种类族的表达和分布位置如何？ ③以第1列和第17列元素为例分 析：元素周期表中位于同一列（族） 的元素的原子结构有什么相同之 处？
观察并思考，最终得
出相应的结论。
①从族的角度去
认识元素周期表
的结构；
②从最外层电子
的角度体会原子
结构与其在周期
表中的位置关系。
概括整合
①族类别和位置
②数量关系：对于主族元素
主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价（O、F除外）
最高正价+︱最低负化合价︱=8（O、F、金属元素除外）
③同一主族，最外层电子数相同，电子层数递增，
巩固练习
（供选择）
1、教材P17~P18【练习与活动】1、2 3、我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子。则A元素在元素周期表中的位置是( ) A．第三周期ⅠA族 B．第四周期ⅠA族 C．第五周期ⅠA族 D．第二周期ⅡA族
通过练习体会元
素周期表中原子
结构、位置与元素
性质的对应关系。
金属和非金
属区的划分
通过元素周期表你还能获得那些信息？（引导学生从金属区和非金属区分界线、周期表中每一方格内的信息去观察） 观察、思考
培养学生观察能
力，同时渗透“元
素性质与位置”的
对应关系
虚线附近的元素，既表显出金属元素的某些性质，又表现出非金属元素的
某些性质（如半导体材料Si）。
达标检测
1、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一主族
C.X与Y一定位于同一周期 D.X与Y可能位于同一周期
2、A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C最低价离子分别为A2-、C-,
其离子半径A2-＞C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的
是（ ）
A、它们的原子序数A＞B＞C
B、它们的原子半径C＞B＞A
C、离子半径A2-＞C-＞B2+
D、原子核外最外层上的电子数C＞A＞B
3、已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X
的原子序数为a。（1）下列说法正确的是_______。
A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数不可能是a-17
C.Z的原子序数可能是a+31 D.Z可能为ⅠA族元素
E.Y的原子序数可能是a-7 F.Z的原子序数不可能是a+7
（2）若X、Y、Z为短周期元素，写出Z元素原子的结构示意图________；
与X同主族的短周期元素名称是________；X、Z两元素的原子半径由大到
小的顺序为______________，Y元素形成的单质化学性质________，从原子
结构角度解释其原
因
。
答案：（1）A、C、E （2） ，氯，S＞F，稳定，
核外有1个电子层且电子数为2,核外电子排布达稳定结构
4、按以下要求绘制元素周期表
①请在表中用实线补全元素周期表边界，标清每一纵行元素的族序数和类
别；
②把前36号主族元素符号填到相应的位置
③画出金属和非金属的分界线（附近元素既具有金属性又具有非金属性），
并用元素符号标出分界线右侧附近的元素；
④标清过渡区元素所属的区域；
⑤注明镧系元素和锕系元素的位置；
⑥标注铁元素在元素周期表中位置。
归纳提升
（板书设
计）
1、同周期元素原子结构特点
2、同主族元素原子的结构特点
最外层电子数相同，电子层数 增加（核电荷数 增加）
3、数量关系
1)原子序数=核电荷数=质子数
2)周期序数=电子层数
3)主族序数=最外层电子数=元素最高正价(O、F 除外)
教后记
1、 对于周期表结构的学习，学生课前的预习（熟悉结构、绘制周期表轮廓
图等）很重要，课前一定要做好学生的预习指导，如教案中【达标检测】
栏目中的第4题；
2、 本节知识教学的重点是熟悉周期表的结构，在熟悉周期表结构的同时，
通过分析同周期或同主族元素原子的结构（核、核外电子排布），进而
对元素性质（原子半径、化合价、得或失电子等）的变化规律进行分析，
形成结论；同时也为第3节元素周期表的应用奠定了理论基础；此外对
学生初步了解“位”、“构”、“性”三者的关系也有一定的帮助，形成较
为完整的知识体系。
3、 周期表口诀，帮助学生记忆周期表结构：
7个周期横着看，三短三长一不全；18纵行16族，7主7副0Ⅷ三
六七ⅢB为镧锕，各15，住一家；要分金属非金属，硼硅砷碲砹连线（分界
线）