高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载 化学知识
A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体
D 《天工开物》：凡研硝（3KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氮气的电子式： B.C﹣14的原子结构示意图：
C.二硫化碳的结构式：S═C═S D.中子数为8的氧原子：87O
3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）
A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184
C.该元素的相对原子质量为298 g D.该元素可能为非金属元素
4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A.HBr、2CO、3NH B.2NaO、22NaO、2NaS
C.NaCl、HCl、2HO D.NaOH、2CaCl、CaO
5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )
A.2TO与2DO B.2O和3O C.4019K与4020Ca D.21H和31H
6.有下列10种物质,归类正确的是( )
① 铝 ②2HS ③金刚石 ④氯水
⑤NaOH固体 ⑥3BaCO固体 ⑦氨水 ⑧2CO
⑨乙醇 ⑩盐酸
A.能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩
C.电解质:⑤⑥⑩ D.共价化合物:②⑧⑨ 7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．锌片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0mL 2-1molL的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.2SO的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成2N和2CO,减小压强,反应速率减慢
9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应2224HCl(g)+Og)2HO(g)+2Cl)((g＝下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.断开4 mol H﹣Cl键的同时，生成4 mol H﹣O键
D.HCl、2O、2HO、2Cl四种气体的物质的量之比为4：1：2：2
10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：22442PbO+Pb+2HSO2PbSO+2HO＝，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A.负极反应式：244Pb2e+SOPbSO﹣﹣＝ B.电池放电时，溶液的酸性增强
C.2PbO得电子，被氧化 D.2PbO是电池的负极
11.已知3FeCl和2MnO都可做22HO分解制2O的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与2H高温时反应,S与2H加热能反应 P与2H在高温时能反应
A.A B.B C.C D.D
13.反应A+BC<0H分两步进行:① A+BX0H② XC0H下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B. C. D.
14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键
C. 由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物4TZ
15.对于2442ZnsHSOaq=ZnSOaqHg＋＋的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 mol锌的能量高于1 mol 2H所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
16.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B‡＝mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 11molLmin﹣﹣，下列结论错误的是（ ）
A.平衡时反应混合物总物质的量为1 mol B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.15 11molLmin﹣﹣ D.m值为2
二、填空题
17.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ⑦ ⑨ ⑫
三 ② ④ ⑥ ⑧ ⑩
四 ③ ⑤ ⑪
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________。
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。
写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。
（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。
（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。
②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
（6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。
18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(24NH)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。
分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答：
（2）A的仪器名称为____________________。
（3）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______________；
反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度1T ℃ 终止温度2T℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 3g/cm，又知中和后生成溶液的比热容4.18J)/g(c＝℃，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H＝________ ；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______min，原因是_______________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小______min，原因是________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________________（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是______。
20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。 Ⅰ理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“+2+Cu2Ag2 Ag +Cu＋＝”设制一个化学电池，回答下列问题：
（1）该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ；
（2）正极的反应式为 。
（3）若导线上转移电子2 mol，则生成银 克。
Ⅱ将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。
（5）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 电池工作时，溶液中24SO向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中24SO浓度 （填增大或减小或不变）。
高一下学期期中考试(理)化学试题(答案解析)
广东省仲元中学【精品】高一下学期期中考试（理）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．钠与冷水反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．铝与氧化铁的反应
2． 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是
A．Fe(NO3)3 B． HCl C． NaHSO4 D． NaHCO3
3．某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO4
4．下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )
A．P B．S C．Cl D．Si
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA
D．6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。
7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O B．Cu +4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
高一下学期期中考试(化学)试卷含答案
高一下学期期中考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计28小题，总分56分）
1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B． 4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A． 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B． 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C． 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D． 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A． 原子半径：W＞Y＞Z＞X B． 气态氢化物的稳定性：X＜Z
C． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D． Y、Z的氧化物都是两性氧化物
5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)
1 高一第二学期期中考试化学试卷
考试时间：90分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137
第I卷(选择题卷)
本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )
A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的 B．正常雨水的PH为7
C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料 D．生物质能的缺点是严重污染环境
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )
A．单质：液溴、白磷、臭氧 B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D．同素异形体：C60、石墨、金刚石
3.下列说法一定错误的是( )
A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素
C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．112号元素属于过渡元素
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
第 1 页 共 11 页 高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）
学校:___________姓名___________班级____________
一、单选题
1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法错误的是 （ ）
A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程
B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零
D．需要加热的反应一定是吸热反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
3．下列实验室制取3NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取3NH B．干燥3NH C．收集3NH并验满 D．吸收多余3NH
A．A B．B C．C D．D
4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（ ）
选项 正极材料 负极材料 电解质溶液
A Fe C FeSO4溶液
B C Fe Fe2(SO4)3溶液
C Mg Fe Fe2(SO4)3溶液 第 2 页 共 11 页 D Ag Fe H2SO4溶液
A．A B．B C．C D．D
5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1 C．0.08 mol·L-1·s-1 D．0.04 mol·L-1
6．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2可全部转化为NH3 B．高温可减小反应速率
C．该反应是可逆反应 D．高压可减小反应速率
7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
第 1 页 共 24 页 高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共22小题，共22分）
1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )
A. 医用橡胶手套 B. 皮鞋胶底 C. 自行车内胎 D. 橡皮筋
2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )
A. 能发生银镜反应
B. 能发生酯化反应
C. 能与H2发生加成反应
D. 能与烧碱溶液发生中和反应
3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )
①CO2的电子式：
②Cl−的结构示意图：
③HClO分子的结构式：H−Cl−O
④N2H4的结构式：
⑤H2O分子结构模型：
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )
A. 还原性：SiH4
B. 原子半径：Si
C. 非金属性：C
D. 酸性：H3PO4
第 2 页 共 24 页 5. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )
A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+
B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-
D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−
6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )
A B C D
除去氯气中的HCl 用此装置制备气体，测量生成气体的体积时，可以减少误差 实验室制取氨气 验证SO2漂白性
A. A B. B C. C D. D
高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载 化学知识
A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体
D 《天工开物》：凡研硝（3KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氮气的电子式： B.C﹣14的原子结构示意图：
C.二硫化碳的结构式：S═C═S D.中子数为8的氧原子：87O
3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）
A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184
C.该元素的相对原子质量为298 g D.该元素可能为非金属元素
4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A.HBr、2CO、3NH B.2NaO、22NaO、2NaS
C.NaCl、HCl、2HO D.NaOH、2CaCl、CaO
5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )
A.2TO与2DO B.2O和3O C.4019K与4020Ca D.21H和31H
6.有下列10种物质,归类正确的是( )
① 铝 ②2HS ③金刚石 ④氯水
⑤NaOH固体 ⑥3BaCO固体 ⑦氨水 ⑧2CO
⑨乙醇 ⑩盐酸
A.能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩