高一化学第一章知识点

高一化学第一章知识点整理

一.常见危险化学品

爆炸品:KClO3 KMnO4KNO3易燃气体:H2 CH4CO

易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4

遇湿易燃物品:Na Na2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3二．混合物的分离和提纯

A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

过滤时注意事项:

一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,

二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),

三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)

蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干

检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+

除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+

除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.

将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去，写出实验步骤和操作.

实验步骤,试剂与反应如下:

①加入过量BaCl

2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl

2

)

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH)

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

③向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新

的杂质Na2CO3)

④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)

⑤蒸发结晶.

上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?

结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以; 加入试剂的先后顺序改为: BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

在进行粗盐分离和提纯时,三次用到玻璃棒,作用分别是:

第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;

第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;

第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.

B.蒸馏和萃取

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶

蒸馏操作的注意事项:

1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;

2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;

3.冷凝管下口进水，上口出水;

4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯

分液漏斗的使用:

1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。

2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的1／3）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。

3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指

压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力），如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复3－5次。

分离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):

l4的作用是什么?

由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分

的碘溶解在四氯化碳中.

2.为什么要用力震荡?

用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到四氯化碳中.

3.分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

1.2.1物质的量的单位---摩尔

阿伏加德罗常数N A=6.02Χ1023/mol

n=N/N A

n=m/M(一定要注意,M的单位是g/mol,它在数值上等于相对分子质量或相对原子质量,但一定记住,摩尔质量不是相对分子质量,也不能说等于相对分子质量或相对原子质量或式量)

常见的有10个电子的物质CH4, NH3, H2O, HF, Ne, NH4+, OH-, F-NH2-,H3O+ 1.2.2气体摩尔体积

阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(这里说的是分子)

气体摩尔体积(Vm)的单位是mol/L 公式:Vm=V/n

标准状况下，Vm=22.4 L / mol.注意:只有在标准状况下且是气体的时候才可以用Vm=22.4L / mol进行计算.(标准状况:00C,101KPa)

1.2.3物质的量浓度

物质的量浓度C B=n B/V.注意:n B表示的是溶质的物质的量,V表示的是溶液的体积.同