2014年江苏省扬州市中考化学试题及答案
扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题 相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是
A．爱护花草树木 B．分类回收垃圾 C．随意排放废水 D．绿色低碳出行 2．下列变化属于化学变化的是 A．酒精燃烧 B．汽油挥发 C．风力发电 D．海水晒盐 3．以下物质由离子构成的是 A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氧气 4．下列物质中氮元素的化合价最高的是 A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O 5．制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为 A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO2 6．不能用排水法收集的气体是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气 7．下列材料属于复合材料的是 A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D．汽车轮胎 8．以下各类物质中一定含有氢元素的是 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为 A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜② 10．下列实验操作正确的是
A．实验室制取氢气 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．气密性检查 11．关于各元素相对含量说法正确的是 A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯 C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢 12．有关物质用途正确的是 A．氢氧化钠改良土壤酸性 B．干冰用于人工降雨 C．碳酸钠治疗胃酸过多 D．氧气用作食品保护气 13．下列说法正确的是 A．工业生产中都可以使用硬水 B．草木灰与氯化铵混合施肥 C．洗洁精能除去餐具的油污 D．回收地沟油，用作食用油 14．Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是 A．相对分子质量为192g B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数 C．一个分子中含有21个元素 D．分子中C、H、O质量比为6:8:7 15．下述实验现象正确的是 A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。）
16．下列说法正确的是 A．生石灰制成的干燥剂可以食用 B．直接品尝实验室药品的味道 C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源 17．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 物 质 选用试剂 主要操作 A． CO2（CO） O2 点燃 B． MnO2（KCl） H2O 过滤 C． NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 结晶 D． Fe（Cu） H2SO4 过滤 18．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是
A．该反应前后原子个数保持不变 B．该反应属于化合反应 C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D．甲和丙中同种元素的化合价均相等 19．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
20．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
A．3.6 g B．8.0 g C．16.0 g D．18.0 g 三、（本题包括3小题，共28分） 21．（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。 （1）用文字描述下列化学符号的意义： ①2H2O ▲ ； ②5Na+ ▲ ； ③3C ▲ ； ④O ▲ ； （2）写出下列反应的化学方程式： ①锌和硫酸铜溶液 ▲ ； ②铁丝在纯氧中燃烧 ▲ ； ③通电分解水 ▲ ； ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ▲ ；
（3）右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图： c点的意义是 ▲ ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ （填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是 ▲ ；t1℃时两种物质
的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 ▲ 。
22．（8分）西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。
（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有 ▲ 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ▲ ；
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 ▲ （填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是 ▲ （写出一种）。缺铁元素可导致 ▲ ；缺 ▲ 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用 ▲ （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成 ▲ 色。 23．（8分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。 （1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ▲ ，它是一种简单的 ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）； （2）天然气属于 ▲ （填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 ▲ （填字母序号）；
a．煤 b．石油 c．氢能 （3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 ▲ 能，而CH4 — O2燃料电池则是将化学能转化为 ▲ 能的装置；
（4）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 ▲ 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共20分） 24．（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 ▲ （填字母序号）；
（2）装置中仪器①的名称是 ▲ ；装置B内所盛放的试剂是 ▲ ；E装置的作用为 ▲ ；
（3）实验开始时应先点燃 ▲ （填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是 ▲ ，D装置中发生反应的化学方程式为 ▲ ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ▲ ；
（4）该装置有一个明显的缺陷是 ▲ 。改进的方法为 ▲ 。 25．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下： （1）方法1中搅拌的目的是 ▲ 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 ▲ = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ （填化学式）；
（2）方法2中气体X是 ▲ ，实验室常用 ▲ 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ▲ 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 ▲ 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 ▲ （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ▲ ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ▲ （填“方法1”或“方法2”）。
五、（本题包括1小题，共12分） 26．（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。 （1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。 ①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节两期装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整； Ⅱ．装置B的作用是 ▲ ，少量植物油的作用是 ▲ ，C中的试剂是 ▲ （填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜 Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 ▲ （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。 Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 ▲ （填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 b．样品未分解完全即停止实验 c．量气管中未加植物油 （2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 ▲ mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位） ▲ 。
组别 样品质量 CO2体积 第1组 0.21 g 22.39 mL 第2组 0.21 g 22.41 mL 第3组 0.21 g 22.40 mL
D A B 橡胶管
0 50 量
气管
水 水准管
C
【中考聚焦】江苏省2014年中考化学分类汇编 科学探究
科学探究21．（10分）（2014•某某）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型为置换反应．（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是C ．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，应通过长导管将氢氧化钠排出，所以，最为合理装置是C；【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8．故答为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应；（2）【实验与讨论】C；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于．9．（2分）（2014•某某）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B．现象②③说明物质燃烧需要氧气C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D．现象②说明红磷不是可燃物解：A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A说法错误；B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，故B说法错误；C、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，故C正确；D、铜片上的白磷不燃烧，可能是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故D 错误．故选C．16．（13分）（2014•某某）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC （填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．③盐酸中溶质的质量为：×1%=设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2Ox解得：x=甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．14．（6分）（2014•宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应．【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中气球变大（合理说法均可）．（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生．解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；故答案为：澄清的石灰水；【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】检验生成物．19．（8分）（2014•某某）小X同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O 的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A （填序号）A.200℃B.1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．解：铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶液；【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，铜也是红色，；③还可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃（2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO和SO3．答案：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4蓝【作出猜想】③Cu、Cu2O【分析推理】（1）铜 A（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．【查阅资料】①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900 ℃左右．II 纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuS+2O2CuSO4．（2）③中观察到的现象是产生蓝色沉淀．（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O ，Cu2O中铜元素的化合价是+1 ．（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是19.2 g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．解：【实验1】由于装置上端开口，若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．【实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为CuS+2O2CuSO4（2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；（3）反应物是液态肼（N2H4）和Cu（OH）2；生成物是Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；（4）Cu2O中铜元素质量为×=；制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以CuS中铜元素质量为=，因此CuS的质量为=，故该岩石中CuS的质量分数为=3.84%故答案为：【实验1】NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．【实验2】氮气 900（1）CuS+2O2CuSO4．（2）产生蓝色沉淀．（3）N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，+1．（4）19.23.84%19．（8分）（2014•某某）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．【查阅资料】碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．实验步骤实验内容实验现象实验结论1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是氯化钠2 取少量溶液，滴加稀盐酸有气泡产生3 取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀（1）请完成表中空格．（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是NaHCO3．解：[查阅资料]碳酸钠的俗名纯碱、苏打；碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属和酸根组成的，属于盐．[实验探究]（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应能放出气体．所以，填表如下：实验步骤实验内容实验现象实验结论1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是氯化钠2 取少量溶液，滴加稀盐酸有气泡产生3 取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应分，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙；【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钙不反应，所以，则该白色粉末是NaHCO3．故答为：[查阅资料]纯碱，盐；[实验探究]（1）实验结论：NaCl（或氯化钠）；实验现象：有气泡产生；（ 2 ） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3[实验反思]NaHCO3（或碳酸氢钠）20．（11分）（2014•某某）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．（1）石油中主要含有C、H 两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是CH4（填写化学式）．（2）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为Al（OH）3．（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．方案I 取赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80% ．方案Ⅱ如图所示，取赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40% ．【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．解：（1）石油中主要含有 C、H两种元素；天然气是一种混合物，其主要成分是CH4．（2）化石燃料属于不可再生能源，根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，则X的化学式为Al（OH）3．（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是：增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分．方案I 则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：×100%=80%．方案Ⅱ解：设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．3C+2Fe2O34Fe+3CO2320 132X=解得：X=赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：×100%=40%【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大．【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．15．（10分）（2014•某某）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O ．【实验探究】（1）取木炭、CuO 两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V 形玻璃管的直管内．（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 变浑浊 ，此时停止加热．（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤 现象 结论①取红色固体装入试管，滴入足量的 稀硫酸 ，充分反应 红色固体部分减少，溶液变为 蓝色 色猜想 ① 错误 ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为/猜想 ③ 正确 【评价反思】（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 节约药品 （写出1条即可）．（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 质量和化学性质在反应前后不变 ．（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．解：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu 也有Cu2O【实验探究】（2）据反应C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊 （3）红色固体部分减少，推测含有Cu2O ，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有的氧化亚铜反应会生成的铜，而实际收集到的铜的质量为，故是氧化亚铜和铜的混合物；【评价反思】（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变；（3）现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期X安在《某某万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，①；③【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
2014江苏苏州中考化学试卷(试卷+答案)
2014年苏州市初中毕业暨升学考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题(共60分)单项选择题(包括30题,每题2分,共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准(2014版)》。
为此,苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市,其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( )A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线B.市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告C.将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂,如关闭拆除苏州热电厂D.秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象,建设工作、学习等无烟公共场所2.下列符号表示两个氢原子的是( )A.H+B.2HC.H2D.2H23.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病( )A.钙B.铁C.锌D.碘4.亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+55.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是( )A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水6.下列食物中能提供丰富蛋白质的是( )A.大米B.鸡蛋C.苹果D.菠菜7.下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是( )A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶8.下列物质的化学式书写正确的是( )A.氧化铁:FeOB.甲烷:CH4C.氯化铵:NH3ClD.硝酸:NO39.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验,下列有关说法正确的是( )A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B.现象②③说明物质燃烧需要氧气C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D.现象②说明红磷不是可燃物10.下列反应属于复分解反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHC.2H2O22H2O+O2↑D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑11.下列有关水的说法正确的是( )A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水C.海水、湖水是混合物,自来水是纯净物D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的12.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是( )A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝B.无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红13.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( )A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体B.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体C.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色固体D.红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾14.下列有关材料的说法错误．．的是( )A.不锈钢是金属材料B.保鲜膜属于塑料C.棉花、蚕丝属于合成纤维D.玻璃钢是复合材料15.下列说法正确的是( )A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素16.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是( )A.Fe3+、K+、N、OH-B.H+、Na+、HC、Cl-C.Ba2+、N、Cl-、SD.Na+、K+、N、S17.下列有关油脂的叙述正确的是( )A.各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的B.葡萄糖不能转化为人体内的脂肪C.汽油、煤油、菜籽油、花生油都属于油脂D.洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象18.下列实验方案可行的是( )A.用闻气味的方法区别氧气和空气B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在19.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)( )20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下21.下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误．．的是( )A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上D.取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容22.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出23.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分。
2014年江苏省苏州市中考化学试卷(附答案与解析)
化学试卷 第1页（共24页） 化学试卷 第2页（共24页）绝密★启用前江苏省苏州市2014年初中毕业暨升学考试化 学本试卷满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— S 32—Cl 35.5—第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准(2014版)》。
为此,苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市,其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( )A .在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线B .市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告C .将停建燃煤电厂和陆续关停30万干瓦以下的小电厂,如关闭拆除苏州热电厂D .秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象,建设工作、学习等无烟公共场2.下列符号表示两个氢原子的是( ) A .HB .2HC .2HD .22H 3.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病( ) A .钙B .铁C .锌D .碘4.亚硒酸钠(23Na SeO )能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中硒元素(Se )的化合价为( ) A .+2B .+3C .+4D .+55.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是( ) A .食醋B .柠檬汁C .食盐水D .肥皂水 6.下列食物巾能提供丰富蛋白质的是( ) A .大米B .鸡蛋C .苹果D .菠菜 7.下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是( ) A .试管B .烧杯C .烧瓶D .锥形瓶 8.下列物质的化学式书写正确的是( ) A .氧化铁：FeOB .甲烷：4CHC .氯化铵：3NH ClD .硝酸：3NO9.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验,下列有关说法正确的是( )( )A .现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B .现象②③说明物质燃烧需要氧气C .现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D .现象②说明红磷不是可燃物10.下列反应属于复分解反应的是毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷 第3页（共24页） 化学试卷 第4页（共24页）( ) A .22CaO+H OCa(OH)B .2323Na CO +Ca(OH)CaCO +2NaOH ↓C .22222MnO 2H O 2H O+O ↑ D .2442Zn+H SO ZnSO +H ↑11.下列有关水的说法正确的是( )A .淡水资源是取之不尽、用之不竭的B .用紫色石蕊试液区分硬水和软水C .海水、湖水是混合物,自来水是纯净物D .电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的 12.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是( )A .在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝B .无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾C .在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀D .铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 13.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( )A .铁丝在氧气中燃烧：火星四射,生成红色固体B .硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体C .镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光,只生成一种黑色同体D .红磷在空气中燃烧：发出白光,生成大量的白色烟雾 14.下列有关材料的说法错误的是( )A .不锈钢是金属材料B .保鲜膜属于塑料C .棉花、蚕丝属于合成纤维D .玻璃钢是复合材料 15.下列说法正确的是( )A .空气中氮气的体积分数为21%B .人体中含量最多的元素是氢元素C .海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D .地壳中含量最多的金属元素是硅元素 16.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是( )A .3+Fe 、+K 、3NO -、OH - B .H +、Na +、3HCO -、Cl - C .2Ba +、4NH +、Cl -、24SO -D .Na +、K +、3NO -、24SO -17.下列有关油脂的叙述正确的是( )A .各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的B .葡萄糖不能转化为人体内的脂肪C .汽油、煤油、菜籽油、花牛油都属于油脂D .洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象18.下列实验方案可行的是( )A .用闻气味的方法区别氧气和空气B .通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C .用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D .向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在19.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)( )化学试卷 第5页（共24页） 化学试卷 第6页（共24页）A .排水法集气B .向上排空气法集气C .用高锰酸钾制氧气D .检验二氧化碳 20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )A .溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B .过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C .加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D .实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下21.下列有关“配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( )A .使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡B .称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C .移动游码使其右侧对齐3 g 的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上D .取用规格为50 mL 的量筒量取47 mL 水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容 22.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )A .称取的氯化钠固体质量偏大B .转移称量好的氯化钠同体时,有少量洒落在桌面上C .量取水的体积偏小D .转移配制好的溶液时,有少量液体溅出23.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X 表示硫铁矿中的主要成分。
2014年第二次涂卡训练试卷(定稿)
2014年中考第二次涂卡训练试题九年级化学2014.05（考试时间：100分钟试卷满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Ag-108 Cu-64 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2014年是扬州建城2500周年，扬州力争“盐商文化遗迹”或“中国大运河”项目申遗成功，为扬州建城2500周年庆献上一份厚礼。
作为一名扬州人下列举措不符合上述宗旨的是A．珍惜身边的一草一木B．节约用纸C．乱扔垃圾D．随手关灯2．下列涉及到的变化是化学变化的是A．燃放烟花B．石油分馏C．稀有气体通电发光D．海水晒盐3．“毒豆芽”经检测，含有尿素成分，过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象，尿素属于A．混合物B．氧化物 C．化合物D．单质4．2014年扬州4.18晚会现场将采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为A．﹣5B．﹣3 C．＋3D．＋55．下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是A．塑料充气船B．木制双杠横梁C．铁合金铅球D．纯棉护腕6．工业上常利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2X 来制备CuSO4，其中X为A．H2 O2 B．H2O C．SO2D．S2O37．食品安全问题正日益成为社会关注的焦点。
下列有关认识正确的是A．用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂B．用瘦肉精养猪以降低猪肉中的脂肪含量C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋D．用小苏打做糕点的疏松剂8．下列正确的实验操作是A．过滤B．稀释浓硫酸C．闻气味D．倾倒液体9．我市盛产茶叶，谢集捺山茶享誉省内外。
茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B ．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C ．单宁酸是有机物D ．一个单宁酸分子中含26个氢分子 10．下列属于阳离子的是11．赵洋同学的笔记上有如下对实验现象的记录，你能判断出哪个是正确的吗？ A ．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B ．亮红色的铜丝加热后表面变黑C ．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡D ．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾12．右边是“例外”品牌大衣标签的部分说明。
江苏省扬州中学2014-2015学年高一上学期期中考试 化学试卷.pdf
选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 —56 一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系对下列概念的说法正确的是 A．化合物与电解质属于关系 B．单质与非电解质属于包含关系 C．溶液与属于并列关系 D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A．质子数 B．子数 C．电子数 D．质量数 ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②① ．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 6．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B． C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．2和SO3，下列说法中正确的是 A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为3∶4 C．原子总数之比为3∶4 D．物质的量之比为1∶1 9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4? ? ?B．SO2? ?C．S? ? D．Na2S 10．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
最新扬州市2014-2015学年第二学期初中九年级化学阶段考试1
扬州市2014-2015第二学期九年级化学阶段Ⅰ试卷（时间：100分钟；分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
）1．下面属于“物品回收标志”的是A ． B． C． D．2．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦-3”，10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦原子的说法正确的是A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为23．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．氢气、干冰、冰水混合物 B．天然气、煤、石油C．稀有气体、酒精、碳酸钙 D．液态氧、二氧化硫、生铁4．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰5．下列有关实验现象的描述正确的是A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质6．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是A．参加反应的两种物质的分子个数比1：1B．该反应是化合反应为C．该反应前后，原子种类、数目不变D．该示意图中共有3种分子7．小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。
据此，应该施用的化肥是A．尿素 B．磷酸钙 C．氯化钾 D．碳酸氢铵8．制作下列仪器时，要用到合成材料的是A．蒸发皿 B．集气瓶 C．燃烧匙 D．橡皮导管9．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是A．FeCl3、NaOH、KCl B．Na2CO3、NaCl、K2SO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．KCl、NaOH、CuSO410．沙湾区某地充分利用当地优越的自然条件，发展茶叶产业，引导农民脱贫致富。
江苏扬中中学2014届高三上期中考试化学试题(含答案)
江苏省扬中高级中学2014届高三第一学期期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：86C B．CS2的结构式：S—C—SC ．乙烯的比例模型：D．过氧化氢的电子式：H ＋H＋3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42－、Mg2+、、Cl－C．由水电离出的C(H+)=1×10－13 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Na+、Cl－D．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、CH3COO－4.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体△ 电解NaOH 溶液 过量CO 2酸化 电解D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6.下列有关物质或应用正确的是A .在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B .单质硅可用于制造光纤和太阳能电池C .二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D .氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是① S 2O −−−→点燃SO 3 H 2SO 4②③ MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg④ Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3⑤ 铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A ．①③④ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①③⑤ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，3.2gO 2和O 3混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD ．1.0L 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中所含的Al 3+离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是 A ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3↓+ CO 32－C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2 B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂 C ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mole -不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2024年江苏省扬州市中考化学真题卷(含答案与解析)_8296
扬州市2024年初中毕业升学考试化 学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 自然界存在多种元素及物质的循环。
下图表示的是自然界中的A. 氮循环B. 硫循环C. 碳循环D. 水循环 2. 下列过程只发生物理变化的是A. 粉碎铁矿石B. 高炉炼铁C. 钢铁的腐蚀D. 用盐酸除铁锈 3. 反应23223Na SO S=Na S O 可用于制备223Na S O 。
该反应的类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 4. 氮肥能促进植物生长。
下列物质中属于氮肥的是A. 23K COB. 43NH HCOC. ()242Ca H POD. 24K SO5. 硫酸锶（4SrSO ）可用于制造光学玻璃。
4SrSO 中锶元素的化合价为A. －1B. －2C. ＋1D. ＋26. 海洋是宝贵的资源。
下列说法不正确的是A. 海水中含有丰富的矿物质B. 海水经过滤可获得饮用水C. 海水经蒸发可获得粗盐D. 利用海洋潮汐能可以发电7. 锌在潮湿的空气中发生反应：()222324Zn 2O 3H O CO =ZnCO 3Zn OH +++⋅。
2014年江苏省苏州市中考化学试卷-答案
江苏省苏州市2014年初中毕业暨升学考试化学答案解析第I 卷一、选择题l.【答案】A【解析】A 项措施加强对水资源的监管力度，可以保障饮用水水源地水质达标；B 项措施对垃圾进行分类处理，有利于保护城市环境；C 项措施主要是避免空气受到污染；D 项措施主要是节约能源，避免空气的污染。
【考点】水资源的利用和保护。
2.【答案】B【解析】A 项表示氢离子；B 项表示2个氢原子；C 项表示氢气或1个氢分子；D 项表示2个氢分子。
【考点】化学用语。
3.【答案】D【解析】人体缺钙易得佝偻病；缺铁易患贫血病；缺锌会导致生长发育迟缓，发育不良；缺碘易得甲状腺肿大。
【考点】元素，人体健康的知识。
4.【答案】C【解析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行计算即可。
设硒元素的化合价为x ，钠元素为+1价，氧元素为-2价，这样可得()()12x 230+?+-?，解得x 4=+，故选C 。
【考点】化合价的有关知识。
5.【答案】D【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性。
食醋和柠檬汁的溶液显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，所以答案选D 。
【考点】酸碱指示剂的有关知识。
6.【答案】B【解析】大米中富含糖类；鸡蛋中富含蛋白质；苹果、菠菜中富含维生素。
【考点】食物中的营养物质。
7.【答案】A【解析】试管可在酒精灯火焰上直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫上石棉网。
【考点】实验仪器的使用。
8.【答案】B【解析】A 中氧化铁：23Fe O ；B 中甲烷：4CH ；C 中氯化铵：4NH Cl ；D 中硝酸：3HNO 。
【考点】化学式的书写。
9.【答案】C【解析】现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触；现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低；现象②说明物质燃烧需要达到定的温度。
故选C 。
【考点】燃烧，灭火的知识。
l0.【答案】B【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。
A 项反应生成-种物质，属于化合反应；C 项反应有一种物质参加生成两种物质，属于分解反应；D 项是单质和化合物之间的反应，属于置换反应；B 项符合题意。
2014年江苏省苏州市中考化学试卷-答案
江苏省苏州市2014年初中毕业暨升学考试化学答案解析第I 卷一、选择题l.【答案】A【解析】A 项措施加强对水资源的监管力度，可以保障饮用水水源地水质达标；B 项措施对垃圾进行分类处理，有利于保护城市环境；C 项措施主要是避免空气受到污染；D 项措施主要是节约能源，避免空气的污染。
【考点】水资源的利用和保护。
2.【答案】B【解析】A 项表示氢离子；B 项表示2个氢原子；C 项表示氢气或1个氢分子；D 项表示2个氢分子。
【考点】化学用语。
3.【答案】D【解析】人体缺钙易得佝偻病；缺铁易患贫血病；缺锌会导致生长发育迟缓，发育不良；缺碘易得甲状腺肿大。
【考点】元素，人体健康的知识。
4.【答案】C【解析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行计算即可。
设硒元素的化合价为x ，钠元素为+1价，氧元素为-2价，这样可得12x 230，解得x 4，故选C 。
【考点】化合价的有关知识。
5.【答案】D【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性。
食醋和柠檬汁的溶液显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，所以答案选D 。
【考点】酸碱指示剂的有关知识。
6.【答案】B【解析】大米中富含糖类；鸡蛋中富含蛋白质；苹果、菠菜中富含维生素。
【考点】食物中的营养物质。
7.【答案】A【解析】试管可在酒精灯火焰上直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫上石棉网。
【考点】实验仪器的使用。
8.【答案】B【解析】A 中氧化铁：23Fe O ；B 中甲烷：4CH ；C 中氯化铵：4NH Cl ；D 中硝酸：3HNO 。
【考点】化学式的书写。
9.【答案】C【解析】现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触；现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低；现象②说明物质燃烧需要达到定的温度。
故选C 。
【考点】燃烧，灭火的知识。
l0.【答案】B【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。
A 项反应生成-种物质，属于化合反应；C 项反应有一种物质参加生成两种物质，属于分解反应；D 项是单质和化合物之间的反应，属于置换反应；B 项符合题意。