2017-2018学年青海省西宁市高一上学期期末考试化学试题Word版含解析
青海省西宁市2017-2018学年高一上学期期末考试 化学试题 1. 实验室里有4 个药品柜，已经存放有下列试剂
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 醋酸、乙醇 CuSO4、MgCl2 白磷、硫黄 镁条、锌粒
实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜
【答案】B 【解析】根据表中数据可知甲柜中物质属于有机物，乙柜中物质属于盐类，丙柜中物质属于非金属单质，丁柜中物质属于金属单质。碘化钾属于盐类，应放在乙柜中，答案选B。 2. 下列物质由分子构成且属于电解质的是
A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. C2H5OH 【答案】A 【解析】A. H2SO4由分子构成且属于电解质，A正确；B. CO2由分子构成但属于非电解质，B错误；C. NaCl由离子构成，属于电解质，C错误；D. C2H5OH由分子构成但属于非电解质，D错误，答案选A。 点睛：掌握物质的构成特点、电解质与非电解质的含义是解答的关键。大部分共价化合物、部分非金属单质以及大部分有机物由分子构成，离子化合物由离子构成。 3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 使用SO2漂白银耳 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打焙制糕点 【答案】B 【解析】A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋
酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D．碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。 4. 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负氧离子被称为“空气维生素”，O2
2-就是一种空气
负氧离子，则O22-的摩尔质量为 A. 32g/mol B. 32g C. 34g/mol D. 34g 【答案】A 【解析】O22-的相对分子质量是32，则其摩尔质量为32g/mol，答案选A。 5. 胶体和溶液的本质区别是
A. 能否产生丁达尔效应 B. 能否稳定存在
C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散剂不同
【答案】C 【解析】胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选C。 6. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出
D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
【答案】C 【解析】A. 浓硫酸密度大于水，溶于水放热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B. 过滤操作时，不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，防止弄破滤纸，B错误；C. 四氯化碳密度大于水，用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出，C正确；D. 焰色反应时，应该用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，D错误，答案选C。 点睛：做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸的原因是：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。 7. 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是
A. mol-1 B. 14xmol-1 C. mol-1l D. 28x mol-1 【答案】B 【解析】1g氮气(N2)的物质的量是，其中含有x个原子，则，所以阿伏加德罗常数是14xmol-1，答案选B。 8. 钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。
对此，下列说法错误的是 A. C是还原剂 B. TiO2是氧化剂
C. 生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子 D. 尾气必须净化处理
【答案】B 【解析】A. 碳元素化合价升高，C是还原剂，A正确；B. Ti和O元素化合价不变，TiO2不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C. 生成1 mol TiCl4时，消耗2mol氯气，转移4 mol电子，C正确；D. 氯气、CO均有毒，尾气必须净化处理，D正确，答案选B。 9. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出
a值等于
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】c浓V浓= c稀V稀，2=0.5a，a=4，故选C。 10. 下列有关说法错误的是
A. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品
B. 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的
C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
【答案】D 11. 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是
A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。对比4个实验明显可以发现选项④加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中
的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，答案选A。 点睛：本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，除了题中的措施以外，还可以将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。 12. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加
过量NaOH 溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3 溶液⑤加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是 A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 【答案】A 【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，答案选A。 13. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A. 常温下溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3 分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率：Na2CO3> NaHCO3 D. 向分别装有1g Na2CO3 和1g NaHCO3的试管里滴加几滴水，前者比后者放热明显
【答案】D 【解析】A. 常温下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；C. 碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率：Na2CO3＜NaHCO3，C错误；D. 向分别装有1g Na2CO3和1gNaHCO3的试管里滴加几滴水，前者比后者放热
明显，D正确，答案选D。 14. 标准状况下，将11.2LCO2 缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH 溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充
分灼烧，最后所得固体物质的质量为 A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g 【答案】A 【解析】CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，NaOH的物质的量是0.3L×2mol/L=0.6mol，则发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，设生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，则
x+y＝0.5、2x+y＝0.6，解得x=0.1，y=0.4，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，发生
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则最后所得固体物质质量为
（0.1mol+0.4mol×1/2）×106g/mol=31.8g，答案选A。 点睛：本题考查化学反应的计算，把握发生的反应及守恒法为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，判断反应的产物是解答的难点。判断时也可以结合数学中的数轴或图像分析，即找出2个点、，然后结合已知二氧化碳与氢氧化钠的物质的量分析判断。 15. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A. K+、AlO2-、Na+、Cl- B. Na+、Al3+、NO3-、SO42- C. Fe2+、Na+、Cl-、OH- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 【答案】B 【解析】A. 在酸性溶液中AlO2-不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中Na+、Al3+、NO3-、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 酸性溶液中OH-不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不能大量共存，C错误；D. 在酸性溶液中CO32-不能大量共存，D错误，答案选B。 16. 根据下列反应的化学方程
式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的
西宁市高一上学期期末化学模拟试卷(I)卷
西宁市高一上学期期末化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关实验的做法正确的是（）A . 用pH试纸测氯水的pHB . 用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C . 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液2. （2分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下，=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C . 无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-4. （2分）下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋5. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）A . 1.12LB . 2.24LC . 4.48LD . 6.72L6. （2分）粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（）A . 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B . 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中C . 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D . 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）A . K+ 、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3- 、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-8. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z 是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣9. （2分）水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A . CH3OHB . SO2C . HgCl2D . CO210. （2分） (2016高二上·东营开学考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 石油的分馏D . 吸收NH311. （2分）下列关于氯的说法正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）12. （2分）下列反应中，SO2被还原的是（）A . SO2＋2NaOH =Na2SO3B . SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC . SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD . SO2＋NO2=SO3＋NO13. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
青海省高一上学期期末化学试卷(I)卷(模拟)
青海省高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一上·林芝期中) Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质粒子可通过滤纸2. （2分）(2018·宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I反应Ⅱ下列说法正确的是（）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023D .3. （2分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）X Y ZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D4. （2分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体5. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO36. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个．．正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD. 国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩【答案】C【解析】试题分析：“摩尔”是物质的量的单位，“物质的量”是一种联系微观和宏观的物理量；国际上规定，0.012kgC－12所含的碳原子数目为1摩尔。
考点：“摩尔”的概念。
2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数B. 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024【答案】A【解析】A、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，A错误；B、0.012kg12C 的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B正确；C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1mol，C正确；D、1分子氨气含有4个原子，1 mol NH3所含原子数约是1mol×4×6.02×1023/mol＝2.408×1024，D正确；答案选A。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏加德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点。
3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7 g OH－中所含的电子数为N AC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A【答案】D【解析】选D。
2023年青海西宁市普通高中化学高一上期末质量检测试题含解析
2023年青海西宁市普通高中化学高一上期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．Na2CO3溶液与HCl溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2 溶液与HCl溶液D．Na2SiO3溶液和HCl溶液2、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al（OH）3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D3、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑4、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是A．KMnO4B．HCl C．MnCl2D．Cl25、下列说洪正确的是( )A．久置氯水会变成稀盐酸B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C ．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D ．钠在空气中燃烧得到白色固体Na 2O 6、下列物质常用作还原剂的是（ ） A ．硝酸B ．高锰酸钾C ．氯气D ．硫酸亚铁7、下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应8、将3.2gCu 与过量的8mol/L 40mL HNO 3反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，（体积变化忽略不计）反应结束后测得溶液中c(H ＋)为4 mol/L ，则溶液中所含c(NO 3－)为A ．4 mol/LB ．5.6 mol/LC ．6.5 mol/LD ．6.3 mol/L9、食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。
西宁市高一上学期期末化学模拟试卷
西宁市高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O32. （2分） (2016高一上·郑州期中) 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A . 9mLB . 小于9mLC . 大于9 mLD . 因操作错误无法判断3. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C . 工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D . 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置6. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA7. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO8. （2分） (2015高二下·常德期中) 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A . 稀H2SO4B . NaCl溶液C . KSCN溶液D . Na2SO4溶液9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . Fe（OH）3在反应中被还原C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色12. （2分） (2018高三上·承德期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
西宁市高一上学期期末化学试卷A卷(模拟)
西宁市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共73分)1. （2分） (2016高三上·厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+3. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示C . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱D . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应4. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯5. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、戊烷、硝基苯B . 苯、四氯化碳、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 甲醇、乙酸乙酯、乙酸6. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB . 在含有NA个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中氢离子数目为NAC . 4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAD . 1mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+2）NA7. （2分） (2015高一上·运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：98. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗9. （2分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）①NaHSO4溶液Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液SO2Na2SO3③HF溶液Si Ba(OH)2④Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组10. （2分）下列各物质中，不能够按照（“→”表示一步完成）关系相互转化的有（）物质a b c编号①Al2O3NaAlO2Al（OH）3②FeO Fe（NO3）2Fe（OH）2③MgCl2Mg（OH）2MgO④CuO CuSO4Cu（OH）2⑤Si SiO2H2SiO3⑥C CO CO2A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项11. （7分） (2018高一上·苏州期中) 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。
青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含解析
青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学 一、单选题：共25题 1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的
活化能)。对该反应的有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】A 【解析】本题考查了化学反应与能量变化。图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A正确。催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错。催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故C错。E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错。
2．下列热化学方程式表达正确的是(△H的绝对值均正确
)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H=-269.8 kJ/mol (反应热) D.2NO2O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol (反应热) 【答案】C 【解析】本题考查了热化学方程式的正误判断。燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错。中和是放热反应，△H＜0，故B错。硫燃烧是放热反应，故C正确。热化学方程式应标明状态，故D错。
3．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A.盖斯定律 B.勒夏特列原理 C.阿伏加德罗定律 D.质量守恒定律 【答案】A 【解析】该题考查盖斯定律的意义。有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，无法直接测定这些反应的焓变，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，利用盖斯定律可以计算这些反应的焓变。故选A。
西宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷(练习)
西宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝2. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ②③⑤3. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 饱和氯化钡溶液D . 饱和硫酸铵溶液4. （2分） (2016高一上·大名期中) 关于 F﹣微粒叙述正确的是（）A . 质量数为19，电子数为9B . 质子数为9，中子数为10C . 质子数为9，电子数为9D . 中子数为10，电子数为85. （2分） (2018高一上·南通期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A . H2SO3>I−>Fe2+>NOB . I−>Fe2+>H2SO3>NOC . Fe2+>I−>H2SO3>NOD . NO>Fe2+>H2SO3>I−6. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH7. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
西宁市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
西宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A . 稳定性：HI＞HClB . 熔、沸点：HI＞HClC . 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD . 还原性：HI＞HCl2. （2分）下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（）A . 水气化氯化钠熔化B . 干冰升华加热氯化铵C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气3. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO4. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列过程中，只有共价键被破坏的是（）A . 冰融化B . 硫酸氢钠溶于水C . 食盐熔化D . 氯气溶于水5. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（）A . 等温等体积的O2和H2B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO26. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A . 全部B . ①②③④⑥C . 只有①②③D . 只有②③④7. （2分） (2015高三上·济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%8. （2分） (2019高一上·太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 无法计算9. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A . 有共用电子对偏移B . 有电子得失C . 既有电子得失，又有共用电子对偏移D . 存在共价键10. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（）A . 84B . 125C . 209.16D . 20912. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2S iO3D . Na2CO3→NaOH13. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . Cu加到稀硫酸中：Cu＋2H＋ =Cu2＋＋H2↑C . 氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－=Cl－＋ ClO－＋H2OD . 小苏打与NaOH溶液反应： HCO＋ OH－=CO32-＋H2O14. （2分） (2018高一上·苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图a所示装置除去中含有的少量B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的气体D . 用图d所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层15. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . CuO → Cu16. （2分） (2016高一上·西湖期中) 在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（）A . 1.8 gB . 11.2 gC . 5.6 gD . 8.4 g17. （2分）将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O 三种气体，且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A . 3.12gB . 4.28gC . 4.68gD . 5.08g18. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH﹣B . Ag+C . Na+D . Ca2+19. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl22. （2分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离23. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为（）A . 6 molB . 3 molC . 2 molD . 4 mol二、填空题 (共3题；共27分)25. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。
青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题
西宁市第四高级中学2017-18学年第一学期第一次月考试卷高一化学相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个．．正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10243． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7 g OH－中所含的电子数为N AC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。
下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 ( )A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H5.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同7．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③ C．①② D．①③8．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液9．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述不．正确的是 ( )A．浓度为0.1 mo l·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g 11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。