2020高考化学一轮单元训练金卷：第十八单元物质结构及性质B卷含答案解析
单元训练金卷·高三·化学卷（B） 第十八单元 物质结构及性质 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．Al3＋的结构示意图： B．HClO的电子式：H C．中子数为8的氮原子：87N D．二氧化碳分子的比例模型： 2．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影
响 C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍 D．H2O中心原子采取sp杂化 3．某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键 D．配合物中心原子(离子)与Cl－形成配位键，而与NH3分子不形成配位键 4．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子
数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是 A．原子半径的大小W＜XB．简单氢化物的热稳定性W＞X C．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．最外层都只有一个电子的X、Y原子 D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③
1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 7．下列各项叙述中，正确的是 A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 8．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷
化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是
图（a） 图（b） 图（c） A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3∶1 B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体 C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体 D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4 9．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构
成，下列关于PCl5的推断正确的是 A．PCl5固体是分子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性 C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1 D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1 10．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．AlCl3可能形成共价化合物分子 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 11．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水
晶
D Ba(OH)2 金
刚石 玻璃
12．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋
2COCl2，光气的结构式为下列说法不正确的有 A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 13．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是 A．元素c核外电子占据10个原子轨道 B．b元素在周期表中的d区 C．e的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键 D．元素d的电子排布式为[Ar]3d104s24p5 14．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 15．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 16．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B．γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C．δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3 D．若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3 二、非选择题（共6小题，52分） 17．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)基态亚铜离子(Cu＋)的价层电子排布式为_____________________________________； 高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________。 (2)H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是______________________________。 (3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是________________、________________。 (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H＋，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为__________。 ②[B(OH)4]－的结构式为________________。 18．铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。 （2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。 （3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_______________________________。 物质 N2H4 NH3 熔点/℃ 2 －77.8 沸点/℃ 113.5 －33.5 （4）下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积________(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞_____ ___(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________空隙(填空间结构)。
（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因：__________________________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。 (图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 19．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其
备战2020年高考高三一轮单元训练金卷： 化学 第七单元 硫、氮及其化合物 B卷 Word版含答案.doc
单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第七单元 硫、氮及其化合物注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。
下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是A ．S 2与S 8互为同位素B ．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银C ．硫在自然界中只有化合态形式D ．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS2．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④3．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO 2 4．SO 2 通入BaCl 2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
2020版高考化学一轮复习 物质结构与性质 习题【共3套23页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第33讲原子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质习题含解析第33讲原子结构与性质测控导航表知识点基础能力挑战原子核外电子排布原理1,2,4原子结构与元素性质 3 6,7,8,9 12 综合 5 10,11 131.(2018·福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( C )A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B项,M属于原子,N属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,M可能为B、F,N 可能为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。
2.(2018·宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( D )A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.C的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。
3.(2018·山西忻州模拟)下列叙述中正确的是( C )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。
2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试1.（1）配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是（填元素符号）。
（2）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 mol NH4BF4含有mol配位键。
（3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是。
将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有，配位键存在于（填原子的数字标号）原子之间；m＝（填数字）。
（5）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）]2－的结构可用示意图表示为__________________________。
42.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。
a．离子键 b．共价键c．配位键 d．范德华力3.试回答下列问题：（1）利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO3；SCl2；NO；NO；HCHO；HCN。
（2）利用价电子对互斥理论推断键角的大小：①甲醛中H—C—H的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角109.5°。
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.(1)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。
②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
2.(1)在下列物质中，________________(填序号，下同)是晶体，______________是非晶体。
①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有_______________，而非晶体___________；另外非晶体具有物理性质______________的特点，而晶体具有物理性质__________________的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是____________________(填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_____________晶体，其分子式为_____________．（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_____________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_____________．（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_____________；两种堆积方式中密度较大的是_____________立方堆积．4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
高三化学一轮单元卷：第十八单元_物质结构及性质_a卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第十八单元 物质结构及性质注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题3分，共48分）1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是A ．18O 2－离子的结构示意图：B ．甲烷分子的比例模型：C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C ∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式：2．下列说法中正确的是 A ．所有非金属元素都分布在p 区 B ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区C ．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素D ．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d 74s 2”，由此可以推断 A ．它位于周期表的第四周期ⅡA 族 B ．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s 2 C ．Co 2＋的核外价电子排布式为3d 54s 2D．Co位于周期表中第9列4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键6．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7．下列晶体分类中正确的一组是玻璃8A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是10．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是A．C、D、EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
备战2020年高考高三一轮单元训练金卷 化学 第八单元 物质结构 元素周期律 B卷 含答案
单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列有关化学用语的表述正确的是 A ．Cl 与Cl -两种微粒，含有相同的电子数 B ．丙烷分子的球棍模型为：C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8045Br D ．次氯酸的电子式为：2．下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 。
其中具有相同质子数和电子数的一组是A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 D ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 24．下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C ．NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5．根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X>Y B ．若A 2+2D −→2A −+D 2，则氧化性：A 2＞D 2C ．若R 2-和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2-＜M +D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB6．X 、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A ．核外电子总数为10的阴离子B ．含有共价键的离子化合物C ．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物D ．双核离子或四核分子7.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
高三化学一轮单元卷：第十八单元 物质结构及性质 A卷-精选
第十八单元物质结构及性质注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题3分，共48分）1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：∶O····∶C∶O····∶D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：2．下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键6．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7．下列晶体分类中正确的一组是8．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是10．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
2020年暑假高三化学一轮大题练习物质的聚集状态与物质性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习物质的聚集状态与物质性质测试1.金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。
试回答：(1)金刚砂属于________晶体。
金刚砂的熔点比金刚石熔点________。
(2)金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合________个碳原子，其中键角是__________。
(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有________个硅原子。
(4)碳、硅原子均采取________杂化。
2.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：(1)晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是________________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。
通过观察图形及推算，此晶体结构单元由________个B原子组成。
3.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。
金原子的直径为d cm，用N A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：g·mol－1)。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________________________________________________________________。
(3)一个晶胞的体积为________ cm3。
(4)金晶体的密度为________g·cm－3。
4.如图所示为CO2分子晶体结构的一部分。
(1)观察图形，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。
(通用版)2020版高考化学二轮复习题型特训18第11题物质结构与性质(选考)B(含解析)
题精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！型特训18 第11题物质结构与性质(选考)B1.(2019四川泸州二模)钴、铜及其化合物在工业上有重要的用途,回答下列问题:(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:[Ar],Co2+有个未成对电子。
(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂,配位体N O2-的中心原子的杂化形式为,空间构型为。
大π键可用符号πn n表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为π66),则N O2-中大π键应表示为。
(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。
其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。
①配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,其配位数为,铜的原子半径为a nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Cu的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
2.(2019湖北武汉外国语学校一模)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。
(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是(填元素符号),S元素最可能是区元素。
(2)基态Q元素原子的价电子排布式为。
Q和T同周期。
化合物QT中T元素的化合价为;同周期中第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有种。
(3)化合物RT3中化学键类型为,RT3的阴离子的几何构型为。
(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是。
A.硼B.铍C.锂D.氦E.碳(5)R的某种氧化物X晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,X的化学式为;列式并计算晶体X的密度。