浙江省杭州地区(含周边)重点中学2020届高三上学期期中考试化学试题答案(图片版)
杭州市2020年高三上学期期中化学试卷B卷
杭州市2020年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用2. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA3. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物4. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C . 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O7. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率8. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）9. （2分） (2016高二下·于都月考) 在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . △H＜0 m+n＞c+dB . △H＜0 m+n＜c+dC . △H＞0 m+n＞c+dD . △H＞0 m+n＜c+d10. （2分） (2016高二上·定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键11. （2分）橡胶是重要的工业原料，具有良好的弹性，但强度较差。
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共36分)1. （2分） (2016高三上·武清期中) 某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c （NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A . 反应的氧化剂是ClO﹣B . 反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强2. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB . Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉD . Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ5. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6. （2分） (2018高一下·北京期中) 自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧元素参与了氮循环B . ②中合成氨属于人工固氮C . ①和③中氮元素均被氧化D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化7. （2分） (2016高一下·吴中期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 元素的主要化合价逐渐增加D . 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化8. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ +Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD . Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9. （2分） (2016高一下·连云港期中) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na10. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA11. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯12. （2分） (2017高三上·海淀期中) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A . 分离器中的物质分离操作为过滤B . 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C . 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D . 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2018高三下·山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B . a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC . 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高15. （8分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：[铜矿石] [铜精矿石] [冰铜] [粗铜] [电解铜]（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________、________；②反射炉内生成炉渣的主要成分是________．（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是________、________．（3）粗铜的电解精炼如图所示．①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；②在电极d上发生的电极反应式为________；③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________．二、填空题 (共1题；共8分)16. （8分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1） B元素在周期表中的位置________；（2） BC2分子的电子式________；（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．①________；②________；③________．三、综合题 (共2题；共9分)17. （2分）某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，①是氯水中的H+中和氢氧化钠溶液中的OH﹣，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色）你认为是哪种原因________（填①或②）（2）请设计一个较简单的实验证明你的结论．________．18. （7分）有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:（1）反应①的反应类型:________;（2）写出A1、A2可能的结构简式: ________, ________（3） B的结构简式:________C的结构简式:________.（4）反应⑤的化学方程式:________.（5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有________种.四、实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高三上·怀化期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。
浙江省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
浙江省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·成都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC . 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD . 50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子2. （2分） (2016高二上·上海期中) 一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氨水D . 水3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A . 肯定有KNO3和Na2CO3 ，没有Ba（NO3）2B . 肯定有KNO3 ，没有Ba（NO3）2 ，可能还有Na2CO3C . 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ，可能有KNO3D . 以上判断都不正确5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A . 3.18 gB . 2.12 gC . 4.22 gD . 5.28 g6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC . KOH+HCl═KCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质8. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A . MgB . FeC . CuD . Na9. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A . Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B . Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C . Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D . Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣10. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烷C . 可能是甲烷和戊烷的混合物D . 可能是乙烷和丙烷的混合物11. （2分）已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含SO42﹣C . 肯定不含SO32﹣D . 肯定含有NH4+12. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上·河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：114. （2分） (2017高二上·芗城期末) 每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（）A . 开发利用太阳能B . 提倡垃圾分类处理C . 改进汽车尾气净化技术D . 将工业废水直接排放15. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm 之间的磁流体．下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中水是分散质D . 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质16. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2016·海南) 下列物质不可用作食品添加剂的是（）A . 谷氨酸单钠B . 柠檬酸C . 山梨酸钾D . 三聚氰胺2. （2分） (2016高二下·平安期中) 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A . 只有③B . ①②C . ①②③D . ①②③④4. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率5. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（）A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞76. （2分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液7. （2分）(2018·闵行模拟) 不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硫氰化钾溶液8. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClOB . 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂10. （2分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g11. （2分）在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3- 、I-C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-12. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
浙江省2020版高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分）(2018·河西模拟) 下列叙述正确的是（）A . 蒸馏“地沟油”可获得汽油B . 海水中加入明矾可将海水淡化C . 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D . 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列产品的主要成分不正确的是（）A . 光导纤维——硅B . 水泥——硅酸盐C . 漂白粉——次氯酸钙和氯化钙D . 苏打——碳酸钠4. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变5. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的N2和CO2D . 同压强、同体积的N2O和CO26. （2分）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液．A . ①③④⑤B . ⑤C . ④⑤D . ①②③④7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A . 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应B . 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C . 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化D . 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装8. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧9. （2分） (2016高一上·赣州期末) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NHC . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O10. （2分） (2016高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液11. （2分）下列说法中正确的是（）A . 醇的官能团是羟基B . 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性12. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（）A . 除去KCl中的K2CO3 ，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可B . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C . 用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3D . 通过加热除去Na2CO3溶液中的NaHCO313. （2分） (2019高一上·友好期中) 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A . Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B . K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C . Na+、K+、CO32-、Cl﹣D . Na+、K+、Cl﹣、SO42-14. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
浙江省杭州市长征中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 PDF版含答案
长征中学2019学年第一学期高三期中考试化学问卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）。
1．下列叙述中正确的是A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+)D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．下列说法正确的是A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中所含共价单键的数目为4N AB．标准状况下，1mol甲基(-14CH3)中所含的中子数为8N AC．25o C时，pH=3的FeCl3溶液中，H+的数目为0.001N AD．4.8gMg在足量空气中充分燃烧，得到白色、淡黄色、黑色的混合固体，此过程中所转移的电子数为0.4N A7．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是（）A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa = CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+= SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) = CaCO3(s) + SO42-(aq)9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n-、Y m+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
2010-2023历年浙江省杭州重点中学高三上学期期中化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省杭州重点中学高三上学期期中化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A D．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N A3.（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。
浙江省杭州第二中学2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版
杭二中期中考试化学试题2020.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分（共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列不能用于饮用水消毒的是A．CuSO4 B．O3 C．Cl2 D．ClO22.下列仪器名称正确且应放在石棉网上加热的是A．表面皿B．坩埚C．蒸馏烧瓶D．容量瓶3.下列物质在熔融状态下能导电的是A．AlCl3 B．H2SO4 C．HCl D．KHSO44.下列物质对应的组成正确的是A．乙醚：CH3OCH3 B．硅藻土：SiO2 C．黄铁矿：CuFeS2 D．新戊烷：5.下列表示不正确的是A．蚁酸的结构简式：HCOOH B．CH4 的球棍模型：C．果糖的实验式：C6H12O6 D．二氧化碳的结构式：O=C=O6.下列说法不正确的是A．水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃，常以此法处理电影银幕B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素C．氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用D．在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生7.下列说法正确的是A．35Cl 和37Cl 是两种不同的核素B．石墨和金刚石互为同位素C．HCOOC2H5 和 CH3COOC2H5 互为同素异形体 D．同主族元素的原子序数之差不可能为 18 8.下列说法不正确的是A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D．CO2 是温室气体，是大气污染程度的重要指标9.下列说法不正确的是A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B．利用铋(83 号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4 可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D．某些有机物可用于制造灭火剂10.能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaNO2 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OB．少量三氧化硫通入氨水中：SO3+NH3•H2O=NH4++HSO4-C．Na 与 CuSO4 水溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuD．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：11.下列说法正确的是A．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入 2mL 水的目的是避免 NaCl 冷却结晶，提高 KNO3 的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取12.取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和672mL 的N2O4 气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 17.02g。
浙江省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
浙江省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共17分)1. （2分）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A . 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B . 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C . 用装置③不可以完成“喷泉”实验D . 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 16g甲烷所含有的电子数是8NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA4. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇5. （2分） (2016高一下·望都期中) 已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2 ，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A . b+4B . b﹣5C . b+6D . b+86. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A . ③＞②＞④＞①B . ②＞＞①＞③＞④C . ④＞②＞①＞③D . ④＞②＞③＞①7. （5分） (2017高三上·汕头期中) 图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为________．（2）化合物I的化学式为________．（3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4） E在I中燃烧观察到的现象是________．二、非选择题 (共5题；共39分)8. （5分） (2016高一下·湘潭期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．①红色变成黑色的反应是：2Cu+O2≜2CuO；②黑色变为红色的化学方程式为：________．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是________．（任写两种即可）9. （7分）(2016·弥勒模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）________．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将________．（填“升高”、“降低”）（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为________．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为________．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba （OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=________（用含a和b的代数式表示）．10. （10分）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A . 坩埚B . 坩埚钳C . 三脚架D . 泥三角E . 酒精灯（2）过程②中充入足量Cl2的目的是________，反应的离子方程式为________．（3）操作③中所用的有机试剂可以是________（只填一种）．（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是________；b．最后碘的有机溶液是通过________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入________，观察颜色变化．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有________处．11. （10分） (2015高二下·射阳期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．②NO3﹣的空间构型是________（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________．③1mol CO2 中含有的σ键数目为________．（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：①图I γ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为________．②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为________．③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为________．（5）已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如下：1﹣丙醇：CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH2﹣丙醇：图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是________ （写名称）12. （7分）(2018·全国Ⅰ卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题（1） A的化学名称为________。
杭州市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
杭州市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④2. （2分） (2015高一上·莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA3. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32- 、K＋、Cl－、Na＋B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3― 、Mg2＋、Na＋、SO42-C . 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D . ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3- 、Cl－、K＋4. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣═H2O来表示的是（）A . 盐酸和氢氧化铜B . 硫酸和氢氧化钠溶液C . 醋酸和氢氧化钡溶液D . 稀硝酸和氨水混合5. （2分）下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2C . 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（）A . NaHCO3→Na2CO3B . KMnO4→O2C . KI→I2D . Fe2O3→Fe7. （2分）能作为水果催熟剂的物质是（）A . 乙烯B . 甲烷C . 苯D . 二氧化碳二、解答题 (共4题；共30分)8. （2分）某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（）已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．A . 根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B . 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C . 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D . 根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O39. （12分） (2016高三上·上杭期中) 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L﹣1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是________．（用元素符号表示）（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：________ KOCN+________Cl2+________═________K2CO3+________N2+________KCl+________．（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol．（4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________（5） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________．（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为________ mol•L﹣1 （用含a、b的表达式表示）．10. （6分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式________．（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中________；E中________；（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是________．11. （10分）(2018·安顺模拟) 芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:已知:①②2RCH2CHO③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；④E的核磁共振氢谱有3组峰请回答下列问题:（1） A的结构简式为________，B的化学名称是________ 。