2012年全国理综卷化学高考试题含解析
[精品]2012年化学高考试题全国及答案
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2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
高考-2012年广东高考理综(化学试题及答案详解)
2012年广东高考理综(化学试题及答案详解)A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅱ合成：（1）化合物I的分子式为______________。
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3）化合物Ⅱ的结构简式为______________。
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅱ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。
因此，在碱性条件下，由Ⅱ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
（5）Ⅱ的一种同分异构体V能发生银镜反应。
V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅱ，Ⅱ的结构简式为___________（写出其中一种）。
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
2012年全国高考新课程理综化学Ⅱ卷试题分析
第 （ ）问 只 能 求 算 出 样 品 中 氯 的 物 质 的 量 １
（ 一） Ｃｌ 一 （ Ｈ 一） Ｏ 一 （ ＨＣ１ ）一 ０ ０ ５ Ｌ× ０ ４ ｏ ・ ．２ ． ０ ｔ ｌ ｏ
要求 写 出实 验 室 中常 用来 制备 氯 气 的化学 方 程 式． 还 有部 分考 生 由于种种 原 因导 致 失分 ， 常见 的 有 以下 几
种情 况 ： 应方 程式 中 ＨＣ 后 未 注 明“ ” ； 反 １ 浓 字 审题 不 认 真 ， 目明 确 要求 写 化学 方 程 式 ， 题 但很 多 考 生 却 写 成离 子方程 式 的形 式 ； 没有 反应 条 件 以及 气 体 符 号 ； 化学 式 的书写不 够规 范．
Ｌ 一０ ０ ０ｔｏ ， 能进 一 步 求 出 Ｆ Ｃ 中 ｚ 的值 ； ． １ ｌ未 ｏ ｅ１
及 其化合 物 的基本 知识 ， 是一 道 学 生 比较 熟悉 的常规 试题， 考查 考 生 运 用 基础 知识 和技 能 分 析 、 决 问题 解
象或 者计算 推导 气体 反应 物 的浓 度 、 据 图 象判 断 平 根
均反 应速率 的 大小等 ． 本题 要 求 对化 学 不 同模 块 之 间
的能力 ， 只要 细心 ， 定会 答． 是题 目要 求根 据 题 目 肯 但
具 体信 息 ， 合 原 有 基 础 知识 、 结 具体 进 行计 算 和实 验
设计 ， 因此需 要 考 生具 有 一定 的综 合 能 力 ． 题 典 型 本
错 误有 ：
知识 的相互 转换 掌握 的 比较 好 ， 能沉 迷 于 某一 模 块 不 的知 识 ， 考生 综合 能力 的考查 比较 深入 ． 对
2012年天津高考理综(含详细解析)
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注惹事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 641．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料答案;C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。
B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。
C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。
D.镧镍合金可作储氢材料，正确2．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3答案：C该题考查重要物质的化学性质。
和第一题相似。
A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。
选项错误。
B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。
D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。
2012年高考真题——理综化学(四川卷)解析
2012年四川卷理综化学试题解析黄冈学校 李 良 Emil:liliang840603@总评：送考的当天，听学生反应数学与理综（化学）比较难，第一时间也未找到理综试题，今天才得到word 版，认真做了一遍，觉得和成都几次模拟考试难度差不多，难度系数估计也在0.50左右，基本上符合命题要求，省份自主命题试题的质量可能比全国卷高。
28题实验题考前信息卷上做过一遍（暂时还未找原试题），29题最后一问6种同分异构体，给学生们讲过原题还总结过很多种，今年新课标卷最后一问也是同分异构体，考前都给学生总结过，估计很多学生5秒钟就得出了答案。
有些学生反应26、27题没推出来，看来还是基础知识没掌握牢，26题生成Fe(OH)3,不敢朝双水解上想，27题应该难度不大，但原创性很强，如果命题者将：“x 与W 在一定条件下反应可以生成酯N,N 的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力，当然这是我的一些认识。
有不足之处欢迎指正。
6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病答案D解析 本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。
铬属重金属元素，会危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C 项正确；光化学烟雾包括NOx ，易引发呼吸道疾病，D 项错误。
7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。
[VIP专享]2012年福建高考理综化学试题详解与评析
![[VIP专享]2012年福建高考理综化学试题详解与评析](https://img.taocdn.com/s3/m/b7423a9f0508763230121243.png)
2012年福建高考理综化学试题详解与评析6．下列说法不正确的是A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火6、解析：选C ，量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。
其它选项正确。
此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
7．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7、解析：选D ，有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。
4个选项分别考不同的知识，A 是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr 反应，酯化反应等都是取代反应。
B 是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。
C 是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。
D 是考有机物的鉴别。
8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性8、解析：选D ，根据元素所处的位置，可猜测T 、Q 、W 为第三周期的元素，其中T 所处的周期序数与族序数相等，则T 为Al ，Q 为Si ，W 为S ，R 为N 元素。
用具体元素可判断A ，B ，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO 2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
9．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．电极上发生还原反应Cu B ．电子沿Zn a b Cu 路径流动→→→C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色9、解析：选A ，Zn 作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应。
2012年普通高考重庆卷理科综合化学试题与解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（重庆卷）化学试题理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。
满分300分。
第一部分(选择题 共126分)本部分包括21小题，每小题6分，共126分。
每小题只有一个选项符合题意。
相对原子质量(原子量)：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.56．化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及．．．化学变化的是( ) A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁C ．硫酸厂用接触法生产硫酸D ．炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是( )A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A ．①④必须加热B ．②③必须隔热C ．①②必须用指示剂D ．③④必须用催化剂9．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A ．互为同系物B ．均可发生硝化反应C ．均可与碳酸氢钠反应D ．均最多有7个碳原子共平面10．下列叙述正确的是( )A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11．向10 mL 0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
下列叙述正确的是( )A ．x ＝10时，溶液中有4NH +、Al 3＋、24SO -，且c (4NH +)＞c (Al 3＋) B ．x ＝10时，溶液中有4NH +、2AlO -、24SO -，且c (4NH +)＞c (24SO -)C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、2AlO -、OH －，且c (OH －)＜c (2AlO -) D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c (OH －)＝c (Ba 2＋)12．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
2012年北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向Na H CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题（共18分）本部分共11小题.共180分。
2012年高考真题——理综(全国卷)Word版 含答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至11页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
一下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu64 Br 80 Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是A.反射活动由一点的刺激引起B.反射活动中兴奋在突触处双向传递C.反射活动的发生需要反射弧结构完整D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNAB.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATPC.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。
3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是A.田鼠和杂草B.豌豆和杂草C.豌豆和其根中的根瘤菌D.细菌和其细胞内的噬菌体4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是A.群落中的植物具有垂直分层现象B.群落中的动物具有垂直分层现象C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构5、下列关于细菌的叙述，正确的是A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 粒子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑ 8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、 元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二级硫的离子半径，X 元素为A AlB PC ArD K11、 ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③ ④ ②①D ③ ① ②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2 ,F E (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,N a HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4.体积大小顺序正确的是A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1B. V 3＞V 4＞V 2＞V 1C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4D.V 2＞V 3＞V 1＞V 413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A ． 既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴二，选择题：本题共8题。
2012年普高等学校生全国统考试(浙卷理科综合化学试题
2012年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学试题一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．[12.浙]下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量； 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下列说法正确的是A ．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B ．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C ．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D ．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比(n k /n Cr )为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2dKOH 稀24K CrO 溶液11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物 D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 912．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
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全国理综卷化学部分-2012年高考试题解析. 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g) 催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 答案：B
【解析】CO(g)＋H2O(g) 催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由① A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 答案：D 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D 。 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 答案：B 【解析】由题意知：①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①，则① 大于②；①③相连时，③为正极，则① 大于③；②④相连时，②有气泡逸出 ，则④大于②；③ ④ 相连时，③ 的质量减少，则③大于 ④，答案：①③④②。 12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4 答案：A 【解析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3
完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞
V1。
13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况） D． 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 答案：D 【解析】橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。 27．(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。 回答下列问题： ⑴元素a为 ，c为 ； ⑵由这些元素形成的双原子分子为 ； ⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)； ⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)
C CH CH2 CH2 H3C H3C H3C C C
H
CH2 CH2 C CH CH2 OH
CH3 ⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。 答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S
⑸2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C; b为O; 元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是 S 或CO ；（每空填一种）,元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
28．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品
(混有CuO粉末)中金属铜的含量
⑴制备一氧化碳的化学方程式是 ； ⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是 ； 尾气的主要成分是 ； ⑶反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2 ⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样 品中单质铜的质量分数为 ； ⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。
答案：（1）HCOOH 浓硫酸 △ CO↑+H2O（2）样品由黑色变红色（3）acb（4）96% （5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH 浓硫酸 △ CO +H2O （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO CO2； 实验步骤: 先通入CO一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为 熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关 ，最后熄灭酒精1 。 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g， 剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96 ； （5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 29．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题： ⑴起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________。 ⑵试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为______________________________。 ⑶试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________； ⑷试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为____________________________； ⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果） 答案：（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）K2CO3，除过量BaCl2
（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）w=7759.01.02562.251000.05.74=98.42% 【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。 30．( 15分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题： ⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。 ⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。 ⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。 ⑷A的结构简式是 。