初三化学计算题专项训练
初三化学计算题专项训练 1 / 9 初三计算题专项训练
1. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却、称量，得10.7 g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7 g固体物质里含有哪些物质？各多少克？
2.有20 g H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18 g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。
3．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0％。请计算： (1)剩余固体的质量； (2)制得氧气的质量； (3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)
4．现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示： 反应时间/s 20 20 20 20 20 20 质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？ 初三化学计算题专项训练
2 / 9 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算： （1）产生二氧化碳气体多少克。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52 （1）表中x的值为 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。
8．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解)。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m (1)第4次剩余物质的质量m= g (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数
9．铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6 g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8 g。求混合物中铁粉的质量分数。 初三化学计算题专项训练 3 / 9 10．钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe2O3
====== 高温2Fe + 3CO2 某钢铁厂现要冶炼560 t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
11．国家在建造水立方时用了含铁11200 t的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
12．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如下表(误差忽略不计)。 第一次 第二次 第三次 所取合金质量/g 25 25 50 所取稀硫酸质量/g 120 160 100 生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4 (1)计算该铜锌合金中锌的质量分数； (2)从表中数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时，两者恰好完全反应。 答案：(1)52％ (2)1∶4
13．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。 （1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是： 。 （2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为2 g） 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通过计算回答下列问题： ①上述表格中m的值为 。 ②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。 答案：(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）①3.36 ②14.7% 初三化学计算题专项训练 4 / 9 14．25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。 （1）计算25℃时某盐的溶解度？ （2）原不饱和溶液的溶质质量分数？ （3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？ 解答：（1）25 g（2）16% （3）20g
15．32.5 g 锌与密度为1.30g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应，计算： （1）可制得氢气多少克？ （2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？ （3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？ 答案：（1）1g（2）37.7%（3）49.8%。
16． 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000 g； ③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。 （1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。 答案：（1）450 g （2）210.0 g
17．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求： （1）反应生成沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 答案：沉淀的质量为9.8g；溶质的质量分数为8.3%
18．把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应，过滤得到滤渣2g，计算： （1）氧化铜的质量。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 答案：8g 9.8% 初三化学计算题专项训练 5 / 9 19．今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g 7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（1）14.6% （2）21%
20．某学生分别用一定质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集） 实验编号 A /g 盐酸/mL 产生氢气的体积/L 1 0.5 60 0.5 2 1.0 60 1.0 3 1.5 60 1.5 4 2.0 60 2.0 5 2.5 60 2.0 6 3.0 60 2.0 （1）上述实验中，金属过量的是 。 （2）假设收集的氢气的密度为0.083 g/L，则A的相对原子质量为 。 （3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。 答案：（1）(5)、(6) （2）24 （3）1.01
21．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？ 答案：8.82%
22．在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。每用去100g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200g废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？ 答案：98%
23．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应） 初三化学计算题专项训练 6 / 9 答案：该市售食醋样品中的醋酸含量为4.5 g/100 mL，符合国家标准。
24．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为。0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现，当反应时间在__________s时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0 g/mL-1；化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O) 答案：(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降 (3)氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16 g。
25．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算： （1）混合液中NaOH的质量分数。 （2）如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。 （3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。 答案：（1）3.3%（2）20 g（3）4.5%
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 某同学用托盘天平称量药品时，误将砝码放在左盘，药品放在右盘，称得药品质量为10g（1g以下用游码），则实际称得药品的质量为（）A. 9gB. 10gC. 11gD. 9g答案：A二、填空题1. 某同学用托盘天平称量10g药品，称量时误将砝码放在左盘，药品放在右盘，称得药品质量为10g（1g以下用游码），则实际称得药品的质量为 9g 。
2. 某同学用托盘天平称量药品时，误将砝码放在左盘，药品放在右盘，称得药品质量为10g（1g以下用游码），则实际称得药品的质量为 9g 。
三、计算题1. 某工厂排放的废水中，含有少量的硫酸铜（CuSO4）和硫酸锌（ZnSO4）。
为了回收铜，工厂采用了向废水中加入过量的铁粉的方法。
反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
请计算，若废水中含有100g硫酸铜，理论上需要多少克铁粉？解：设需要铁粉的质量为x。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160x 100g根据化学方程式，铁与硫酸铜的摩尔比为1:1，即：56/x = 160/100g解得：x = 35g答：理论上需要35g铁粉。
2. 某工厂排放的废水中，含有少量的硫酸铜（CuSO4）和硫酸锌（ZnSO4）。
为了回收铜，工厂采用了向废水中加入过量的铁粉的方法。
反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
请计算，若废水中含有100g硫酸铜，理论上需要多少克铁粉？解：设需要铁粉的质量为x。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160x 100g根据化学方程式，铁与硫酸铜的摩尔比为1:1，即：56/x = 160/100g解得：x = 35g答：理论上需要35g铁粉。
四、实验题1. 实验目的：验证质量守恒定律。
实验用品：天平、量筒、烧杯、试管、酒精灯、铁丝、稀硫酸、火柴等。
人教版九年级上册化末考试计算题专项训练(解析卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练参考答案及解析一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量实验数据150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析 (2)
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学计算题1．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%2．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ；（2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6%【解析】【分析】【详解】（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30% 30g⨯=（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量设：另一种金属为M，相对原子质量为x。
【化学】 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
【化学】中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
(化学)九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)
（化学）九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．现有铜与金属X 组成的混合物粉末，金属X 是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：实验分析：通过计算，求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____； （2）该混合物是由铜粉和_____组成的；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm ﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程） 【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL 【解析】 【分析】 【详解】（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g 即为其质量。
该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g100%52.5%8g⨯＝ ； （2）第一次所加稀硫酸140g ÷4＝35g 完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g ﹣6.8g ＝1.2g ； 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m ，则2442=m 981.2g 35M +H SO MSO g 14%+H ↑⨯ m 1.2g=9835g 14%⨯ m ＝24，所以金属为镁； （3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g ×3＝105g 硫酸设：加入105g 稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x ，生成硫酸镁的质量为y 。
2442Mg +H SO MgSO =241202(8.0g-4.4g +H )yx↑248.0g-4.4g =2xx ＝0.3g ， 248.0g-4.4g =120yy ＝18g 所得溶液的质量＝（8.0g ﹣4.4g ）+105g ﹣0.3g ＝108.3g ；溶质的质量分数=18g100%16.6%108.3g⨯≈。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案 (2)
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10% 【解析】 【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g =该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40gg⨯==答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
完整)初三化学计算题专项训练
完整)初三化学计算题专项训练1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，加热反应后得到10.7 g固体物质。
求制得氧气的质量和固体物质中各物质的质量。
2.有20 g H2和O2的混合气体点燃充分反应后，产生18g水。
通过计算得出原混合气体的成分组成情况。
3.利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热反应后，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0%。
求剩余固体的质量、制得氧气的质量和未分解的氯酸钾的质量。
4.将石灰石样品15 g和105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。
求样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5.实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀。
求参加反应的C和CuO的质量。
6.测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，加入足量的稀盐酸90 g充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g。
求产生的二氧化碳气体质量和该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7.为测定含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量，称取50 g 碎纸样品，在5只烧杯中加入不同量的稀盐酸进行实验，实验数据见表。
求x的值，即烧杯③加入稀盐酸的质量。
20.某学生进行了六次实验，分别用不同质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气。
实验结果表明，当A 的质量为0.5 g或1.0 g时，产生的氢气体积分别为0.5 L和1.0 L；当A的质量为1.5 g、2.0 g或2.5 g时，产生的氢气体积均为1.5 L；当A的质量为3.0 g时，产生的氢气体积为2.0 L。
根据实验结果，可以得出金属A的相对原子质量为24.此外，所用盐酸的溶质质量分数为10%，密度为1.01 g/mL。
21.一定量的铁片与稀硫酸反应，产生0.3 g氢气。
已知铁片质量为10 g，求该硫酸溶液的溶质质量分数。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
2SO2 + O2 + 2CaO = 2CaSO4
128
272
9.6t
x
128 = 9.6t 272 x
x=20.4t
所得产品价值 700 元/t×20.4t=14280 元
答：若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值 14280 元。
(3)解：若用方式二处理 9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z
111 106 100 117 x z 10g y
x=11.1g y=11.7g z=10.6g
11.1g ∴ 混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 100g ×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为 4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 m，生成的氯化钠的质量为 n。
100 g +200g-10g-4.4g
答：（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%；（3）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 8.2%。
7．某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙 三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验 数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
y
1.5g
144 = 32 ， y 1.5g
y＝6.75g， 答：需要过氧化钙质量是 6.75g。
5．兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的 CuO 含量，进行如下 实验：用过量的稀盐酸溶解 5g 样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取 100g 滤 液，向其中加入 NaOH 溶液，所得实验数据如图： （1）从图可知，加入的 NaOH 先跟滤液中 _________ 反应，后跟 _________ 反 应．（写化学式） （2）该样品中 CuO 的质量是 _________ ． （3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。