2017届高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课件
3．原子核外电子的排布规律 (1)三个原理 ①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整 个原子的能量处于 最低状态。构造原理示意图：
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子， 而且自旋方向 相反 。
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子中的电子总是优先 单独占据一个轨道 ，而且自旋方向 相同 。 洪特规则特例： 当能量相同的原子轨道在 全满 (p6、 d10、 f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。 2 2 6 2 6 5 1 如 24Cr 的基态原子电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ， 而不 是 1s22s22p63s23p63d44s2。
(6)(2013· 新 课 标 全 国 卷 Ⅱ 节 选 )Ni2 的 价 电 子 排 布 图 为 ____________。 (7)(2012· 新课标全国卷节选)Se 原子序数为________， 其核外 M 层电子的排布式为________________。 ＋ (8)(2012· 江苏高考节选 )Mn2 基态的电子排布式可表示为 ________________。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 电子排布图 (轨道表示式) 价电子排布式 3s23p4 以硫原子为例
1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态→激发态： 较高能级 当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到 ， 变成激发态原子。 ②激发态→基态： 激发态原子的电子从 较高能级 跃迁到 低能级 时会释放出 能量。 (2)原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会 吸收 或 释放 不同的光，可 以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称 原子光谱。
(3)电子排布图(轨道表示式) 用方框(或圆圈)表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自 旋状态不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在 轨道中的排布情况书写。如：
(4)原子结构示意图
如 S 的原子结构示意图为
[对点练] 按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁 离子，并回答问题。
表示方法 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图 Fe Fe3
问题 核外电子排布的 4 种表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依 次 写 出 各 能 级 中 的 电 子 数 ， 同 时 注 意 特 例 。 如 Cu ： 1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)简化电子排布式 用 “[ 稀 有 气 体 ] ＋ 价 层 电 子 ” 的 形 式 表 示 。 如 Cu ： [Ar]3d104s1。
2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋 状态的是( )
A. C．1s22s22p63s1
B．2311Na D.
解析：只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
答案：选 D
3．下列叙述正确的是( ) A．[Ar] 3d64s2 是基态原子的电子排布式 B．Cr 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5 C．Cu 原子的价电子排布式是 3d94s2 D．C 原子的轨道表示式是
角度一 核外电子排布的表示方法 1．高考组合题 (1)(2015· 新课标全国卷Ⅰ节选 ) 处于一定空间运动状态的 电 子 在 原 子 核 外 出 现 的 概 率 密 度 分 布 可 用 _______________________形象化描述。在基态 14C 原子中， 核外存在________对自旋相反的电子。 (2)(2014· 新课标全国卷Ⅰ节选)基态 Fe 原子有________个 未成对电子。Fe3＋的电子排布式为 _____________________________。
＋
解析：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概 率密度分布用电子云形象地描述。 基态 14C 原子的电子排布图 为 ，则核外存在 2 对自旋相反的电子。(2)基态 Fe
原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2， 其中 3d 轨道有 4 个轨道 未充满，含有 4 个未成对电子。Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电 子和 3d 轨道的 1 个电子形成 Fe3 ＋ ，则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5。(3)B 是 5 号元素，故其基态原 子的电子排布式为 1s22s22p1。 (4)Na 是 11 号元素， 位于第三周 期 第 ⅠA 族 ， S 的 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p4，有 2 个未成对电子，Si 是 14 号元素，基态原 子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。
[高考导航] 1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布 式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子、价电子的排布。了解原 子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单 应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
(3)(2014· 福建高考节选)基态硼原子的电子排布式为 ______________。 (4)(2014· 安徽高考节选)(1)Na 位于元素周期表第________ 周期第________族；S 的基态原子核外有________个未成对电 子；Si 的基态原子核外电子排布式为______________。 (5)(2013· 新课标全国卷Ⅰ节选)基态 Si 原子中， 电子占据的 最 高 能 层 符 号 为 ________ ， 该 能 层 具 有 的 原 子 轨 道 数 为 ________、电子数为________。
(5)Si 的最高能层为第三能层， 其符号为 M， 该能层有 1 个 s 轨道、3 个 p 轨道和 5 个 d 轨道，共 9 个轨道，Si 在该能层有 4 ＋ 个电子。(6)Ni 是 28 号元素，价电子排布式为 3d84s2，Ni2 的价 电子排布式为 3d8，电子排布图为 。(7)Se 是 34 号
(2)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排 布式的区别与联系。 如 Cr 的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d54s1； 简化电子排布式：[Ar]3d54s1；价电子排布式：3d54s1。
角度二 根据核外电子排布推断元素 4．(2016· 长治模拟)下列各组表述中，两轨道的基态原子和核外电子的排布式 为 1s22s22p63s23p2 的原子 B．2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原 子的价层电子排布式为 2s22p5 的原子 C．M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子 1 D．最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布 5 式为 4s24p5 的原子
解析：B 项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写； C 项，d 轨道应是全充满时稳定；D 项违反了洪特规则。 答案：选 A
基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： ① ② ③ ④ (违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则)
答案： 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5
2 4s 上 的 2 个 电 子 和 3d 上 的 1 个 电 子 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) Fe 价层电子的电子排布式为 3d64s2， Fe3＋价层电子的电子排 布式为 3d5， Fe2＋价层电子的电子排布式为 3d6。 根据“能量相同 的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5 处于半 满状态，结构更为稳定，所以 Fe3＋较 Fe2＋更为稳定
解析：选 C A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按 洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是 同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道且有一个未成对电子 的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是 同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子，M 层全充满则 M 层应为 18 个电子， 而后者的 M 层上只有 8 个电 子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是 1 核外电子总数的 的原子中，最外层电子数要小于或等于 8 5 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以可得该原子可能是原子 序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电 1 子数是核外电子总数的 且符合核外电子排布规则的只能是 5 35 号元素，该元素原子的最外层电子排布式为 4s24p5，所以两 原子是同种元素的原子。
1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系
2．演绎推理 2.原子轨道的形状和能量高低 (1)轨道形状 ①s 电子的原子轨道呈 球形 。 ②p 电子的原子轨道呈 哑铃形 。 (2)能量高低 ①相同能层上原子轨道能量的高低: ns<np<nd<nf 。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<„。 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相 等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
＋
铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应时， 参加反应的电子可能是 ________________________________________________。 写出 Fe2＋的核外电子排布式 ___________________________________， 并用核外电子排布的相关规则解释 Fe3＋较 Fe2＋更稳定的原 因_____________。
思考：Mn 的电子排布式能否书写为 1s22s22p63s23p64s23d5?
提示：不能。当出现 d 能级时，虽然电子按 ns、(n－1)d、 np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前 ， 如 Mn ： 1s22s22p63s23p63d54s2 正 确 ， Mn ： 1s22s22p63s23p64s23d5 错误。
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2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第41讲 物质的聚集状态与物质性质课件
除外)
2.离子晶体的晶格能 (1)定义 将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，单位：
kJ·mol－1 。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 大 。 ②离子的半径：离子的半径越 小 ，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点越 高 ，硬度越 大 。
答案
特别提醒 (1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为 1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。 (2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃， 尿素的熔点为132.7 ℃。
2
解题探究
题组一 晶体类型的判断 1.现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 金刚石：3 550 ℃
5.依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大、硬而脆。 (2)原子晶体硬度大。 (3)分子晶体硬度小且较脆。 (4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
注意 (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除外)。 (2) 石 墨 属 于 混 合 型 晶 体 ， 但 因 层 内 原 子 之 间 碳 碳 共 价 键 的 键 长 为 1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m) 短，所以熔、沸点高于金刚石。 (3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点 190 ℃)。 (4)合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分金属低。
③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，
熔点逐渐降低，故③错；
④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次
增强，熔点逐渐升高，故④正确。
第十二章物质结构与性质第九课时晶胞结构的分析与计算2课件-高三化学一轮复习
η＝a×2×4323πaR×3c×100%＝2R× 32R××43π1R.6333×2R×100% ≈74.05%。
⑤金刚石型堆积 设原子半径为 R，由于原子在晶胞体对角线方向 上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线
的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝8 3 3R， α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝8×a433πR3×100%＝88×433πRR33×100%≈34.01%。 3
角度一 原子坐标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数的计算 [典题示例 4] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物
的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1
图2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
鸟不展翅膀难高飞。
人儿生童大不 有得无，行抱胸负一怀，，这般虽无寿关作百紧岁要为犹，为可拔无成也年高。人则设不可问胸无出大志现。 ，主要考查晶胞的微粒组成、晶胞的
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
人雄若鹰密有 必志须度，比万鸟、事飞可得微为高。，粒因为间它的的猎物距就是离鸟。、空间占有率、原子分数坐标等内容，如 2020
[解析] (1)根据图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。(2)D 与 周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对 角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再 2 等分， 可知 D 处于到各个面的14处，则 D 原子的坐标参数为14，14，14。
⑤金刚石型堆积 设原子半径为 R，由于原子在晶胞体对角线方向 上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线
的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝8 3 3R， α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝8×a433πR3×100%＝88×433πRR33×100%≈34.01%。 3
角度一 原子坐标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数的计算 [典题示例 4] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物
的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1
图2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
鸟不展翅膀难高飞。
人儿生童大不 有得无，行抱胸负一怀，，这般虽无寿关作百紧岁要为犹，为可拔无成也年高。人则设不可问胸无出大志现。 ，主要考查晶胞的微粒组成、晶胞的
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
人雄若鹰密有 必志须度，比万鸟、事飞可得微为高。，粒因为间它的的猎物距就是离鸟。、空间占有率、原子分数坐标等内容，如 2020
[解析] (1)根据图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。(2)D 与 周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对 角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再 2 等分， 可知 D 处于到各个面的14处，则 D 原子的坐标参数为14，14，14。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
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• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布课时8 同位素原子核外电子排布【课时导航】复习目标1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布。
知识网络问题思考问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?问题2：写出118号元素的原子结构示意图。
2【课前自测】1. (2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv 的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为293 【答案】 D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B 正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。
345【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na +[:::o o ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅]2-Na +，A 不正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，D 不正确。
4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)质子数为27、中子数为33的Co 原子6027:Co( ) (3)1182H O 的摩尔质量为20 g·mol -1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差1 ( )(5)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 ( )(6)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A ( )(7)氯离子的结构示意图：( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× (6)×(7)×【自主学习】考点1 元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与A Z X的含义原子(-)ZN A Z⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子 个原子核中子 个核外电子 个 (1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数6③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)A Z X的含义：X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)
K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
2
2
2
8
6
2
6 10 2
18
6 10 14 2
32
6 …
…
2014年7月12日星期六
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能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2014年7月12日星期六 9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
2014年7月12日星期六
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 卢 卢瑟福和他的助手做了著名 瑟 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 福 核模型。 原 卢瑟福原子模型（又称行星 子 原子模型）：原子是由居于 模 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 型 原子核的质量几乎等于原子
2014年母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
2014年7月12日星期六 26
能层与能级
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2014年7月12日星期六
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史
新课标高考化学大一轮复习晶体结构与性质课件新人教版
B．图②和图③ D．只有图④
2．如图所示是某原子晶体 A 空间结构中的一个单元，A 与某物质 B 反 应生成 C，其实质是每个 A—A 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式 为( )
A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5
3．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分 别如下图所示：
个 Cl－，配位
(3)晶格能。 ①定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，单位 kJ/mol，通 常取正值。 ②影响因素： a．离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越 大 。 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越 大 。 ③与离子晶体性质的关系： 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点越 高 ，硬度 越大 。
5．晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”( × )
6．具有规则几何外形的固体一定是晶体( × )
应|用|微|提|升 对点微练一 晶体结构分析 1．下图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中 属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是( )
A．图①和图③ C．图①和图④
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晶胞
三、晶体的基本类型和性质比较
微助学 三条途径
获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。
我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不 一定是最小的“平行六面体”； 3．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为 1 710 ℃， MgO 的熔点为 2 852 ℃。
晶体结构的相关计算
1．晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×NMA。
高考化学一轮复习课件微专题8 原子结构与性质
能较C、O两种元素高,因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序
为C<O<N<F,满足这一规律的图像为a。
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(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
能 力
O是非金属元素,Na是活泼金属元素,Na比O更易失去电子,故电离能:I1(O)>I1(Na),
C错误;
元素的金属性:Na>Al,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D错误。
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迁移应用 (1)[2023•全国乙卷节选] 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。基态Fe原子的价电子排布式
力
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(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
·
夯 实
反常,如第一电离能N>O、P>S。
必
备
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(2)电离能的应用
(通用版)2017版高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第39讲 分子结构与性质课件
(3)键参数 ①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系 键能越____大_______，键长越____短_______，分子越稳定。
2．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子 形成的____共__价__键_____。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示____提__供_______孤电子对的原子，B 表示 _____接__受______共用电子对的原子。
是 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，σ 键的键能大于 π 键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C 项错误； 因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的 高考题汇编)(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2,1 mol 该 配 合 物 中 含 有 σ 键 的 数 目 为 ____1_6_N_A_____。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系
杂化类
杂化轨道间 分子立体构
杂化轨道数目
实例
型
夹角
型
sp ___2______
180° ___直__线__形____ BeCl2
sp2
__3______ ___1_2_0_°____ 平面三角形 BF3
sp3
__4______
109°28′ _四__面__体__形___ CH4
解析：键长越长，键能越小，分子越不稳定，A 项错误； 共价键一般是形成于非金属元素之间，而ⅠA 族是活泼金 属元素，ⅦA 族是活泼非金属元素，二者形成离子键，B 项正确；水分子中键的夹角为 105°，C 项错误；断裂 2 mol H—O 键吸收 2×462.8 kJ 能量，而不是分解成 H2 和 O2 时消耗的能量，D 项错误。
浙江专用高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件
√D．230Th 和 232Th 的化学性质相同
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x