2020届高三_人教版_高考化学一轮复习备课综合_金属及其化合物_单元练习 (1)
金属及其化合物 一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019湖南韶山调研)某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( ) A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+
2.(2019广东珠海质检)已知A、B、D、E均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若A是铁,则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO,E是碳,则B为CO C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 3.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是 ( )
A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
4.已知反应:Al -+2H2O+N NH3·H2O+Al(OH)3↓,现向浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
5.(2019浙江宁波调研)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 6.(2019湖北随州二中月考)化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A Na可用于与TiCl4反应得Ti粉 Na具有强还原性
B 明矾可用于净水 明矾能杀菌消毒
C Na2O2可用于潜水艇制O2 Na2O2具有强氧化性
D MgO、Al2O3制作耐高温坩埚 MgO、Al2O3高温下化学性质稳定
7.(2019江西上饶月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( ) A.四种元素的单质都能和盐酸反应,生成相应的盐和氢气 B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应 D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜 8.(2019湖南浏阳六校联考)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50 ℃时反应可生成氢化亚铜。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( ) A.这里的“另一种反应物”具有还原性 B.CuH可作氧化剂、还原剂 C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧) D.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)
9.(2019河北石家庄模拟)用下图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论都正确的是( ) 装置 选项 ① ② 实验现象 结论
A 铜棒 稀硝酸 ②中出 现红棕 色气体 稀硝酸与铜生成了NO2,③中需要碱溶液吸收尾气
B 铜棒 Fe2(SO4)3 溶液 ②中溶 液黄色
变浅
Cu与
Fe2(SO4)3溶液发生置换反应
C 铁棒 饱和 食盐水 ③中导 管内液 面上升 铁棒发生吸氧腐蚀
D 铁棒 浓硫酸 无明显 现象 铁与浓 硫酸
不反应
10.(2019湖北黄石二中月考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法不正确的是( ) A.该铝钠合金的熔点低于金属钠 B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出 D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小 二、非选择题(本题共3小题,共40分) 11.(2019北京东城调研)(12分)镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了回收镁的工艺流程:
(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是 。为达到此目的,还可以采取的措施是 (任写一条)。 (2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为 。
(3)第一次调节pH的目的是 。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中
为 。已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程: 。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是 (填化学式),其阳离子的电子式为 。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式: 。 12.(2018江苏化学,16)(14分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃ 硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100% ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。 ②700 ℃焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是 。 (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。 13.(2019云南昆明重点中学联考)(14分)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe2O4发生反应会生成两种盐,该反应的化学方程式为 。 (2)净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 ①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式: 。 ②25 ℃时,pH=3的溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(已知25 ℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38) ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 (3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有 (写化学式)。 (4)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是 。 金属及其化合物 1.D 热的浓硫酸不仅能与铁反应,还能与铜等不活泼金属反应,因此将铁粉加入热的浓硫酸中,不能用于探究铁的活泼性,故A项方案不可行;将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,故B项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液,一方面氧气可将FeSO4氧化,另一方面会得到不含结晶水的化合物,故C项方案不可行;将铜粉加入FeCl3溶液中,发生反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,该反应说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,故D项方案可行。 2.D Fe和过量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,与少量稀硝酸反应生成Fe(NO3)2,Fe(NO3)2可以被氧化为Fe(NO3)3,Fe(NO3)3能与Fe反应生成Fe(NO3)2,符合转化关系,故A正确;CuO与少量的C反应生成CO2,与过量的C反应生成CO,CO2被过量C还原为CO,CO与O2反应生成CO2,符合转化关系,故B正确;NaOH溶液与过量的CO2反应生成NaHCO3,与少量的CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,符合转化关系,故C正确;AlCl3溶液和氨水反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于氨水,不能实现转换,故D错误。 3.A 因为Al3+得电子能力小于水溶液中的H+,所以电解AlCl3溶液不能得到Al单质,A项错误;FeSO4溶液上面加入煤油,可防止空气中的氧气氧化生成的Fe(OH)2,有利于得到纯净的Fe(OH)2,B项正确;利用铝热反应可把MnO2还原为金属锰,C项正确;碳酸氢钠放在小试管中,碳酸钠放在大试管中,同时加热,可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,D项正确。 4.D 溶液中能与NaOH反应的阳离子有三种:H+、Al3+、N ,酸碱中和先进行:H++OH-H2O。结合题中给出信息,
然后依次发生的反应为Al3++3OH-Al(OH)3↓、N +OH-NH3·H2O、Al(OH)3+2OH-Al -+2H2O,对于Al3+和N 反应的顺序,可以用假设法分析:假定N +OH-NH3·H2O先发生,由于存在反应Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+N ,所以实际应该是Al3++3OH-Al(OH)3↓先进行。因此选项D正确。
5.D A项,由题意知,要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐),故溶解烧渣应选用硫酸,以防止引入其他的杂质离子,溶液1中含有Fe3+,需加入Fe使之转化为Fe2+,A项正确;B项,根据烧渣的成分,加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸,固体1中一定有SiO2,同时,根据溶液2及最终产物可以判断,控制pH是为了使Al3+沉淀为Al(OH)3,B项正确;C项,从溶液2得到FeSO4·7H2O,要防止Fe2+在空气中被O2氧化,同时防止FeSO4·7H2O分解失水,C项正确;D项,改变方案,在溶液1
中加入过量NaOH可以将Al3+转化为Al -,SiO2转化为Si -,Fe3+沉淀为Fe(OH)3,但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3,不是FeSO4,D项错误。 6.A Na具有强还原性,可与TiCl4反应置换出Ti,A项正确;明矾可净水,是因为其电离的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮颗粒,但不能杀菌消毒,B项错误;Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,C项错误;MgO、Al2O3制作耐高温坩埚是因为其熔点高,D项错误。 7.B Cu单质不与盐酸反应,A项错误。AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解,盐酸易挥发,因此蒸干后得到对应的氢氧化物,B项正确;一般情况下,在原电池中,金属性强的作负极,但也要根据电解质溶液的实际情况考虑,Mg的金属性强于Al的,但是电解质溶液为NaOH溶液,而Mg不与NaOH溶液反应,Al与NaOH溶液反应,所以Al棒作负极,发生氧化反应,C项错误;铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,D项错误。 8.C Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,在反应中CuSO4作氧化剂,则“另一种反应物”在反应中作还原剂,具有还原性,A项正确;CuH中Cu元素为+1价,既能升高又能降低,所以CuH既可作氧化剂也可作还原剂,B项正确;CuH在氯气中能燃烧,Cu元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则发生2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑,C项错误;CuH跟盐酸反应能产生气体,气体为氢气,该反应中只有氢元素的化合价发生变化,反应为CuH+HClCuCl+H2↑,D项正确。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
2020级人教版高中化学高三一轮基础复习 专题3《金属及其化合物》测试卷
专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性2.下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C． Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应D． Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生3.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A． ④B． ④C． ④④D． ④④④④④4.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门5.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()④NaHCO3④(NH4)2SO3④Al2O3④Al(OH)3④AlA．全部B．只有④④④④C．只有④④④D．只有④④④④6.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液7.下列化学实验事实及其解释不正确的是 ()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应8.下列物质④HCl溶液、④H2O、④C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()A． ④>④>④B． ④>④>④C． ④>④>④D． ④>④>④9.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一章金属及其化合物
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
2020年暑假新高三高考一轮化学复习金属及其化合物测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是()A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡2.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A． K＋、SO、NH、COB． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C． Na＋、H＋、Cl－、SOD． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A． Cu2＋B． AlOC． Al3＋D． Mg2＋4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋5.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()A． H2B． COC． C6H12O6D． C12H22O116.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤7.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③8.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高9.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ()A． X中一定有Fe3＋B． Z中一定有Fe3＋C． Y为AgI沉淀D． X一定为FeBr2溶液10.下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A． Na和O2B． NaOH和CO2C． NaHCO3和NaOHD． Na2CO3与HCl11.下列图像正确的是()12.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂13.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
2020届人教版高中化学高三一轮专题基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)1.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A． 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B． 25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C． 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O2.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是()A． FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应℃℃互为可逆反应C．热稳定性顺序：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐，其化学式可写为Fe(FeO2)23.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()A． CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C． CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D． Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋4.将a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中，固体恰好完全反应，假设只产生NO气体，所得溶液中S元素以SO形式存在、Fe元素以Fe3＋形式存在，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为()A．molB． (a＋3b) molC．molD． (cV－3a－9b) mol5.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A． 3 mLB． 7.5 mLC． 15 mLD． 17.5 mL6.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：镁铝及其重要化合物(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练镁铝及其重要化合物一、选择题1、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。
2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③解析：选C 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。
3.如图所示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z 为品红溶液。
实验中观察到Z 褪色。
则Y 为()A ．NaB ．MgC ．AlD ．Mg 或Al解析：选B 实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO 2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B 项正确。
5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减小AlCl 3的损失。
⎦⎥⎥⎤Al 3＋Mg2＋K ＋Cl －――→足量NaOH 溶液⎣⎢⎡Mg OH2沉淀溶液a ――→盐酸⎣⎢⎢⎡沉淀a ――→盐酸AlCl 3溶液溶液b下列说法正确的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D A 项，若用氨水，则Mg 2＋、Al 3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B 项，Al 3＋与过量NaOH 反应生成NaAlO 2，溶液a 中含AlO －2、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －，错误；C 项，K ＋、Cl －、Na ＋在整个过程中不参加反应，溶液b 中含KCl 、NaCl ，错误；D 项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，正确。
2020届高三高考化学一轮复习专题练习卷：镁、铝及重要化合物
镁、铝及其重要化合物1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B2．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的【答案】D3．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)【答案】D4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。
2020届高三化学一轮复习金属元素及化合物(过关检测)
2020届高三化学一轮复习金属元素及化合物（过关检测） 1 / 9 2020届高三化学一轮复习金属元素及其化合物（过关检测） 一、选择题（单元题，每小题3分，共45分） 1、.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( )
A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C.镁在任何条件下都不能与水反应 D.镁能在N2中燃烧，且生成MgN 答案 B
2、2.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( ) A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 答案 D
3、2.(2018·福建福州检测)下列检验试剂选用正确的是( ) A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 答案 C 4、下列关于铝单质的叙述中，正确的是( ) A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑ D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低 答案 A
5、（2019年原创）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 2020届高三化学一轮复习金属元素及化合物（过关检测） 2 / 9 答案 A 6、.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A.苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B.苹果汁中含有Cu2＋ C.苹果汁中含有OH－ D.苹果汁中含有Fe3＋ 答案 A
2020届高中化学高考复习人教版专题3《金属及化合物》测试卷
专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液2.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()A． K在空气中可以被空气中的氧气氧化B． K可以与乙醇发生反应生成氢气C． K与水的反应不如钠与水的反应剧烈D． K也可放在煤油中保存3.下列物质①HCl溶液、①H2O、①C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()A． ①>①>①B． ①>①>①C． ①>①>①D． ①>①>①4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液①Na2SO4稀溶液①饱和澄清石灰水①Ca(HCO3)2溶液①CuSO4溶液①饱和NaCl溶液A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。
下列说法不正确的是() A．锡青铜的熔点比纯铜的高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质6.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A． HCl →Cl2→HClO→NaClO B． Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C． Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3 D． Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO37.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液8.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是( )A ． 相同温度下，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3B ． 溶液中溶剂减少了C ． 溶质质量增加了D ． 反应过程放热9.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8①9。