高考化学二轮复习习题：5.1化学实验常用仪器和基本操作
专题检测十二 化学实验常用仪器和基本操作
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2015·临沂质检)下列有关实验的叙述正确的是( )
A．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取
B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
解析：白磷溶于有机溶剂，A选项错误；B选项，不能防止倒吸，错误；C选项，硅酸钠有黏性，可以黏合玻璃塞，正确；D选项，俯视使加入的液体体积偏小，浓度偏大，错误。
答案：C
2．(2015·云南一检)下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去)( )
A.对溶液进行蒸发、浓缩、结晶 B.以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质
C.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 D.用稀硝酸与铜反应制取并收集NO
解析：本题考查实验原理及操作，意在考查考生的实验能力。蒸发操作应在蒸发皿中进行，A项不符合题意；己烯可以与溴发生加成反应，故不能用己烯作萃取剂，B项不符合题意；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，C项不符合题意；NO气体不溶于水，可以用排水法收集，D项符合题意。
答案：D
3．(2015·长春三模)下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SiO2－3
C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度
解析：本题考查化学实验，意在考查考生对物质检验原理的理解和分析能力。透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，则一定含有钾元素，可能含有钠元素，A项正确；溶液中含有AlO－2时，通入过量CO2气体，也会产生白色沉淀，B项错误；Cl2通入品红溶液中，溶液也会褪色，C项错误；若NaOH过量，则Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，题中实验现象与Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解度大小没有必然联系，若NaOH不足，则说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D项错误。
答案：A
4．(2015·长春二模)下列有关说法正确的是( )
A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则KsP(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I－3===I2＋I－
解析：本题考查盐类水解，难溶电解质的溶解平衡和氧化还原反应等知识，意在考查考生对化学反应原理知识的掌握情况。若加入稀硝酸，则Fe2＋会被氧化成Fe3＋，A项错误；饱和碳酸钠溶液中c(CO2－3)很大，加入少量的硫酸钡粉末，只要满足c(CO2－3)·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)即可生成BaCO3沉淀，该反应消耗了Ba2＋使BaSO4的溶解平衡右移，从而使BaSO4逐渐转化为BaCO3，这与两者Ksp的大小没有必然联系，B项错误；氯气具有强氧化性，与单质铁反应只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，C项错误。
答案：D
5．(2015·兰州实战)下列实验操作不能达到预期目的的是( )
选项 实验目的 操作
A 从溴水中提纯单质溴 先用CCl4萃取分液后，再蒸馏
B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1
mol·L－1FeCl3溶液
C 验证蔗糖是否水解生成葡萄糖 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热
D 证明碳的非金属性强于硅 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色胶体沉淀生成
解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计与评价实验方案的能力。用CCl4将溴从溴水中萃取出来，再利用蒸馏的方法分离溴与CCl4，A项可达到预期目的；B项中NaOH溶液过量，生成了Mg(OH)2和Fe(OH)3两种沉淀，不存在沉淀的转化，不能达到预期目的；蔗糖不能发生银镜反应，而葡萄糖能发生银镜反应，C项可达到预期目的；向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色胶状沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，而碳酸和硅酸分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，可以证明碳的非金属性强于硅的非金属性，D项可达到预期目的。
答案：B
6．(2015·郑州质检)利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是( )
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol·L－1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
解析：本题考查化学实验的基本操作，意在考查考生对中学化学实验基础知识的理解和掌握情况。用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需用托盘天平称量固体的质量，C项中缺少托盘天平，不能完成实验，选C。 答案：C
7．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( )
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
解析：由滤液和不溶物质可知步骤(1)的操作应为过滤；步骤(2)分液得到水层和有机层，需用到分液漏斗；步骤(3)的操作应为蒸发结晶，需用蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)从有机层中分离出甲苯需用蒸馏的方法。
答案：C
8．下列叙述不正确的是(
)
① ②
③ ④
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②证明氨气极易溶于水
C．可用装置③从海水中得到淡水
D．可用装置④把胶粒从溶液中分离出来
解析：碳酸氢钠受热分解产生CO2气体，CO2能使澄清石灰水变浑浊，A项正确；装置②为喷泉实验装置，B项正确；装置③为蒸馏装置，C项正确；胶粒能透过滤纸，利用装置④不能把胶粒从溶液中分离出来，D项错误。
答案：D
9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作 现象 结论
A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
B 先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 原溶液中一定含有SO2－4
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH＋4
解析：原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的Cl2和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳的密度比水的大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；若原溶液中含有SO2－3，先滴加稀硝酸时，SO2－3会被硝酸氧化成SO2－4，再滴加Ba(NO3)2溶液，也会生成白色沉淀，故B错误；利用焰色反应检验K＋，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH＋4时，滴加稀NaOH溶液时不会放出NH3，故D错误。
答案：A
10．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有错误的是( )
A.测定中和热 B.用锌粒和盐酸制H2
C.灼烧FeOH3 D.转移溶液 解析：A项没有环形玻璃搅拌棒，错误；C项应用坩埚灼烧，错误；D项应用玻璃棒引流，错误。
答案：B
二、非选择题(包括3小题，共40分)
11．(12分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
(1)下列仪器或装置在使用前不需要检查是否漏液的是__________(填序号，下同)。
A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是__________。
A．收集不到气体 B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故
(3)为检查上图所示的简易气体发生装置的气密性，某同学进行了以下操作和方案设计。该同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则该同学的操作方法、现象和结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)A、C、D一般用于盛装液体，在使用前一定要检查是否漏液；只有B不需要检查；(2)所有选项都有可能发生。
答案：(1)B (2)ABCD
(3)关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好(答案合理即可)
12．(13分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后所得的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。
甲(1 000 g盐卤中各
主要成分的含量)
乙
(1)根据图甲，写出盐卤中含量最高的两种盐的化学式：__________________________。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1K时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度的大小关系为________；将盐卤加热到T2K以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是______________________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的流程如下：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为____________________。操作②的名称是____________________。该方法的优点为______________________。
(4)用电解法制备金属镁，甲、乙两位同学分别设计了下面两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
2021年高考化学二轮复习 1-4-13化学实验常用仪器的使用和基本操作课时作业
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一、选择题
1．(xx·安徽合肥质检)下图所示的实验装置或操作合理的是( )
解析：氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，A项错误；蒸发、结晶应在蒸发皿中进行，B项错误；乙醇能与水以任意比例混溶，不能用作从碘水中萃取碘的萃取剂；C项错误；用稀盐酸滴定NaOH溶液时，稀盐酸盛放在酸式滴定管中，D项正确。
答案：D
2．(xx·广西南宁适应性测试)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取溶液置火焰呈黄色 溶液中含有Na＋，一定不含实用文档 于酒精灯火焰上灼烧 K＋
B 向FeCl2溶液中通入适量Cl2 溶液由浅绿色变为黄色 Cl2的氧化性比FeCl3的强
C 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO－3与HCO－3互促水解
D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 在试管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2
解析：焰色反应实验中，检验K＋时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，否则无法确定是否含有K＋，故A错误。B项符合氧化还原反应的规律，正确。C项是由于发生了反应：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，错误。D项反应的实质是NO－3在酸性条件下将Fe2＋氧化，自身被还原为无色的NO，NO在试管口与氧气化合生成了红棕色的NO2，并不是HNO3分解成了NO2，错误。
答案：B
3．(xx·河南郑州质检)利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是( )
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol·L－1的溶液
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作
1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 现象 结论
A． 向2 mL 0.1 1molL的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
2021届 高考化学二轮专题训练十六 化学常用仪器和实验基本操作(含答案)
2021届高三化学复习提升专练
坚持就是胜利！ 专题十六 化学常用仪器和实验基本操作
一、选择题(每题5分,共45分)
1.(2020届深圳高级中学综合测试二,3)下列装置能达到实验目的的是( )
答案 B
2.(2020届佛山实验中学适应性考试一,8)下列有关实验的叙述正确的是( )
A.向KI溶液中加入淀粉,然后滴入少量稀硫酸,开始无明显现象,片刻后溶液变蓝,则证明氧化性:H2SO4>I2
B.图甲用于除去乙烯中的SO2
C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体
D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
答案 D
3.(2019广州外国语学校热身考试一,10)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( ) 2021届高三化学复习提升专练
坚持就是胜利！ 答案 A
4.(2019肇庆统测二,3)一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知:
Br2 CCl4 正十二烷
密度/g·cm- 3 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215~217
下列说法正确的是( )
答案 B
5.(2019广州一模,11)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2
D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
答案 A
6.(2019广州调研,10)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 2021届高三化学复习提升专练
坚持就是胜利！ 选项 目的 分离方法 原理
A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸
B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
高考化学化学实验常用仪器及基本操作
化学实验常用仪器及基本操作
（2022湖北）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解
【答案】C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
故答案选C。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．加热仪器——酒精灯
(1)加热时用外焰加热；
(2)酒精灯中的酒精不超过酒精灯容积的23 且不少于14 ；
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；
(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
(5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23
，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应装置，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23 。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生装置；b.用于中和滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
[名师点拨] (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
2020届高考化学二轮复习实验题必练-常用化学仪器的识别与使用
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2020届高考化学二轮复习实验题必练
---常用化学仪器的识别与使用
1. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
(1)写出下列仪器的名称：①______，②______．
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______.(填序号)
(3)若利用装置I分离丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃)和酒精(沸点78.2℃)的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；______.进水方向是______
(填g或f)，还需加入少量碎瓷片，其作用是______．
(4)如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：______．
2. 氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3回答下列问题：
(1)氰化物中碳的化合价为______；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
(3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液第2页，共16页 处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是______；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有______．
②实验结束后，在e处最好连接盛______(填化学式)的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
高考化学二轮专题复习 化学实验常用仪器和基本操作练习卷
高考化学二轮专题复习 化学实验常用仪器和基本操作练习卷
SYS201406020601一、选择题
详细信息 1. 难度：中等
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法中错误的是( )
A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
SYS20140602060
详细信息 2. 难度：中等
下列操作不能达到目的的是( )
选项目的操作
A配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C在溶液中将Mn完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
SYS20140602060
详细信息 3. 难度：中等
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
SYS20140602060
详细信息 4. 难度：中等
下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液放入烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 C.实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气
D.实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl
SYS20140602060
详细信息 5. 难度：中等
下列有关实验的叙述中正确的是( )
A.向溴水和碘水中分别加入少量CCl4,振荡后静置,下层的颜色都比上层深
【新教材】高考化学二轮复习(十五) 专题五 化学实验基础 第1讲 化学实验常用仪器和基本操作
新教材适用·高考化学
课时冲关练(十五)
化学实验常用仪器和基本操作
(45分钟,100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2014·池州模拟)不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 ( )
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室用KClO3制取O2后的试管用稀盐酸洗涤
【解析】选B。银不溶于氨水,A不正确,应该用硝酸;碘易溶在有机溶剂中,B正确;苯酚不溶于盐酸,C不正确,应该用乙醇或氢氧化钠溶液;用KClO3制取O2后的试管会残留催化剂MnO2(生成的KCl是可溶于水的),MnO2不溶于稀盐酸,D不正确。
2.下列实验操作正确的是 ( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸馏水
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水法收集
D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
【解析】选D。NaOH固体易潮解且具有腐蚀性,只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上,A不正确;10 mL量筒的最小分度为0.1 mL,故不可能量取8.58 mL蒸馏水,B不正确;MnO2与浓盐酸在常温下不反应,只有在加热条件下才能反应生成Cl2,并用向上排空气法收集,C不正确;由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,故配制时常将其溶于浓盐酸中,以防止其发生水解,D正确。
【加固训练】下列实验中所选用的仪器合理的是 ( )
A.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液
C.用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体
D.用碱式滴定管量取25.1 mL溴水
【解析】选B。量取5.2 mL的稀硫酸,适合选用10 mL的量筒,A项错误;托盘天平的精确度为0.1 g,不能精确到0.01 g,C项错误;溴水具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,且滴定管精确度为0.01 mL,D项错误。
高三化学二轮复习指导第五部分化学实验基础专题一常用仪器及其使用方法
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1 专题一 常用仪器及其使用方法
知识点
《高考考试说明》 对应教科书内容
常用仪器的用途
和使用方法 了解化学实验常见仪器的主
要用途和使用方法 必修1 第一章 第一节
一、知识整理
1．容器与反应器
2．计量仪器
3．用作过滤、分离、注入溶液的仪器
4．干燥仪器
5．其他仪器
6．夹持仪器
7．连接的仪器及用品
二、重点知识解析
1．容器与反应器
（1）能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，加热时管口不能对着人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1cm处
用于灼烧固体，使其反应（如分解） 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，用坩埚钳夹取，避免骤冷
（分别由Fe、Cu等金属或玻璃制备） 燃烧少量固体物质 可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒
（2）能间接加热（需垫石棉网）的仪器：
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
（分为50、100、250、500、1000mL等规格） 用于配制、浓缩、稀释溶液，也可用作反应器和给试管水浴加热等 加热时应垫石棉网
用作在加热条件下进行的反应器 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积的12 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
2 用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴
用作反应器，常用于滴定操作 一般放在石棉网上加热，在滴定操作中液体不易溅出
（3）不能加热的仪器：
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于收集和贮存少量气体 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气。如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细沙
高考化学复习常用仪器与基本操作专项练习.docx
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高中化学学习材料
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常用仪器与基本操作专项练习
1．（1994 全国 6）少量下列化学药品应保存水里的是……………………………( )
A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯
2．（1995 全国 6）下列溶液中，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是………………………………………………………………………( )
A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸
3．（1996 全国 27）下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是……………… ( )
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
4.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是………………………………( )
A．50mL量筒 B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
5．（1997 上海 9）实验室里需用480mL0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是…………………………………………………………( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6、(1997 全国 27)进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)( )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将农碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
2019高考化学二轮复习专题5： 基本实验操作和分析热门考点+精选题目+高考真题word学生版
1 2019高考化学二轮复习
基本实验操作和分析
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。
5.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
6.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
7.掌握溶液的配制方法。
一、 常用化学实验仪器
1.常用化学实验仪器分类
(1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器,如试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等｡
②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器,如烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等
(2)用于计量的仪器 ①测量物质质量的仪器 托盘天平(有砝码､镊子与之配套)｡
②测量液体体积的仪器 a.粗测仪器:量筒､量杯｡
b.精测仪器:滴定管(有酸式和碱式)､容量瓶､移液管｡
③测量物体温度的仪器:温度计｡
(3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液:分液漏斗､烧杯｡
②过滤:普通漏斗､玻璃棒､烧杯｡
③液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯｡
(4)物质储存仪器 ①储存气体:集气瓶､储气瓶｡
②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶｡
③储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶｡ 2
2.常用仪器的常规使用
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):
(1)洗气瓶: 若瓶口盛有一定量的液体,且将广口瓶中的长导管口浸没,则可将气体中的杂质气体除去,要求是A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体｡
(2)贮气瓶: 有些有毒的气体可贮存在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存｡
(3)集气瓶: 广口瓶中盛有空气,若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2,若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2｡