教育最新K122018-2019学年高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物导学案 新人教版必修1
2019_2020学年高中化学3.2.1钠的重要化合物学案(含解析)新人教版必修1
第1课时钠的重要化合物学习目标1.掌握过氧化钠的性质并能够熟练地运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
2.通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
学习过程【复习回顾】1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学方程式。
(1)金属钠在空气中表面变暗;(2)金属钠在空气中加热;(3)金属钠投入纯水中;(4)金属铝投入NaOH溶液中。
一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠【思考·交流】(1)回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
(2)氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似,请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。
【实验·探究1】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象?现象:化学方程式:结论:【实验·探究2】取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。
观察现象。
现象:化学方程式: 结论:氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质的比较【实验·探究3】(2)化学性质的比较 【实验·探究4】Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性Na 2CO 3和NaHCO 3与稀盐酸的反应 Na 2CO 3 NaHCO 3 现象化学方程式和离子方程式结论3.颜色反应焰色反应: 。
【实验·探究5】实验步骤:①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色;③用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
现象: 。
随堂检测1.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是( )A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.Na2CO3·10H2O2.下列化学式与俗名相符的是( )A.芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2B.小苏打Na2CO3,苛性钠NaOHC.苏打NaHCO3,石灰石CaCO3D.纯碱NaOH,食盐NaCl3.胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是( )A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.石膏4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO25.下列关于焰色反应的表述确切的是( )A.焰色反应是元素的性质B.焰色反应是单质的特有性质C.焰色反应是离子的特有性质D.焰色反应是化合物的特有性质6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是( )A.只含Na+B.一定含Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,可能还含有K+7.要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过( )A.饱和NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.烧碱溶液8.为使以面粉为原料制作的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是NaHCO3( )①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④9.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是( )A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠10.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g,两者相比下列各种情况的描述正确的是( )A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大参考答案学习过程【复习回顾】1.因为多数金属化学性质比较活泼。
2019人教版高中化学2.1钠及其化合物导学案
↑+=+++2222H Na H Na 钠及其化合物钠元素在自然界中的存在海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应制得。
为什么？ 【实验2-1】 实验室中，通常把钠保存在 或 中，以隔绝空气。
钠有哪些性质呢？从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，化学反应中该电子很容易 。
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【解释】新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
钠的物理性质色 态 密度 导电性 导热性 硬度 熔点 沸点ρ=0.971g/cm 3 比煤油大、比水小97.8℃ 较低883 ℃钠的化学性质(1)钠与氧气的反应（常温）现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。
原因：钠在常温下与氧气发生反应生成氧化钠；方程式： ； 应用：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 拓展：密度: CCl 4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油 (2)钠与氧气加热后反应现象：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
原因：钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠；方程式： ； 【结论】反应物相同，条件不一样，产物不同【练习】用双线表示钠与氧气反应，两个方程式中电子的得失。
(3)钠与水的反应实验操作实验现象 结论或解释实验步骤，取一绿豆大小的金属钠，放入到滴有无色酚酞溶液的水中。
钠浮在水面上 钠熔化为小球四处游动，发出响声， 逐渐变小，最后消失 反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈。
溶液的颜色逐渐变红【结论】钠与水反应生成了 和 ；【练习】写出上述方程式并用双线桥表示出电子转移，再改写成离子方程式。
湖北省宜昌市高中化学第三章金属及其化合物3.2.1钠的重要化合物1学案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物(1)学习目标1、掌握Na2O和Na2O2性质的异同；复习NaOH的性质。
2、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。
新知预习知识点一：钠的氧化物写出钠在常温下和加热下与氧气反应的化学方程式；。
【实验探究】——过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
【小结】【思考与交流】①过氧化钠是碱性氧化物吗？知识点二：钠的氢氧化物NaOH的俗名：NaOH的特殊性质：写出下列反应方程式：NaOH溶液中通少量CO2NaOH溶液中通足量CO2知识点三：焰色反应1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
【实验演示】焰色反应焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧、蘸烧、洗烧”，其含义分别为：①灼烧：将放在酒精灯外焰里，直到。
②蘸烧：用蘸取欲检测的试液或试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
③洗烧：将铂丝（或铁丝）用洗净，在外焰上烧至以备下次再用。
现象：钠及其化合物的火焰颜色，钾及其化合物的火焰颜色（透过观察）。
【思考与交流】②焰色反应是物理变化还是化学变化？课内达标（）1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是A、Na2O2和Na2O都是白色固体B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物C、Na2O不能被氧化成Na2O2D、Na2O2和Na2O均可与H2O、CO2 反应（）2、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同课后收获我学会了：我有疑问的地方：。
高中化学3.2.1钠的重要化合物课件新人教版必修1（2）
1钠及其化合物》教案新人教版必修1钠及其化合物2019年人教版高一化学必修一2017人教版高中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学必修1《钠及其化合物》基础巩固练习最新高中化学金属钠的性质知识点总结doc资料初高中化学ppt制作指导纲要第6题钠及高中化学金属钠的性质知识点总结金属钠高中化学必修一教学课件ppt人教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计新部编版苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教案2
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 课时作业15 钠的重要化合物 新人教版必修1
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课时作业15 钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共44分) 1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A ．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B ．NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均呈碱性，所以可以共存C ．在CaCl 2溶液中滴入少量NaHCO 3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D ．36.0 g 水投入6.2 g Na 2O 所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A 项正确，因NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，所以在饱和Na 2CO 3溶液里通入CO 2发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B 项不正确，NaOH 不与NaHCO 3共存，它们反应生成Na 2CO 3，本选项中只Na 2CO 3与NaHCO 3或Na 2CO 3与NaOH 共存；C 项正确，CaCl 2溶液中加入少量NaHCO 3溶液，溶液中的较多离子为Ca ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －，离子间不反应，但加入NaOH 溶液后，发生反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，生成的CO 2－3与Ca 2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D 项不正确，Na 2O 与水反应生成NaOH ，其质量为8.0 g ，溶质质量分数为：w (NaOH)＝8.0 g ＋×100%＝18.96%≈19%。
答案：AC2．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. w 1－w 231w 1C. 73w 2－42w 131w 1D. 115w 2－84w 131w 1解析：设混合物中NaHCO 3的质量为x 。
2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm (减少)168 106 62x (w 1－w 2)g解得x ＝w 1－w 262 g ，则样品的纯度为w 1－w 1－w 262w 1＝84w 2－53w 131w 1。
广西平南县中学高中化学 3.2钠的化合物导学案 新人教
§3-2几种重要的金属化合物（1）【导学目标】掌握Na2O 、Na2O2 、Na2CO3、NaHCO3的性质。
【学习重点】Na2O 、Na2O2、 Na2CO3 、NaHCO3的性质。
【基础知识】一、氧化钠和过氧化钠1．过氧化钠与水反应【实验】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
【实验】用脱脂棉包住少量Na2O2固体，放于石棉网上，用胶头滴管向脱脂棉上滴几滴水，现象：______________________ ___________;方程式2．过氧化钠与二氧化碳反应【实验】用脱脂棉包住少量Na2O2固体，放于石棉网上，用玻璃导管向脱脂棉上吹气，现象：______________________________________；方程式___ _____________________3．氧化钠和过氧化钠的性质比较五三P55 知识清单一、（2）二 .碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性、酸碱性【实验】课本p56, 填写现象、结论2．Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【实验】课本p56, 填写现象、结论3．Na2CO3和NaHCO3分别与酸（如足量盐酸）较快。
反应的化学方程式；【思考】把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中与把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中现象是否相同？4．Na2CO3和NaHCO3分别与碱（如NaOH）反应的化学方程式Na2CO3与NaOH不反应；NaHCO3：5．Na2CO3和NaHCO3的相互转化6．Na2CO3和NaHCO3的用途。
三、小结：Na2CO3和NaHCO3的性质比较。
2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第1课时 钠的重要化合物检测 新人教版必修1
第1课时钠的重要化合物1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案：B2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3解析：CO2－3的水解程度大于HCO－3，所以相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，A正确，相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；Na2CO3与酸反应先转化为NaHCO3，再放出气体，NaHCO3与酸反应直接放出气体，所以与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：Na2CO3<NaHCO3，C错误；NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D 正确。
答案：C4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( )A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。
高中化学必修一：32 钠的化合物导学案
钠的重要化合物（第1课时）一、氧化钠和过氧化钠
【问题导学】
碱性氧化物+水—碱
碱性氧化物+酸—盐+水
碱性氧化物+酸性氧化物—盐
1. Na2O是哪种性质的氧化物？有哪些性质？
2.试写出Na2O与H2O,与盐酸，与CO2的反应
【讨论】Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？
【探究】Na2O2能否与泡沫车喷出的H2O和CO2反应？
【思考】过氧化钠与盐酸的产物是什么？
二、氧化钠和过氧化钠的比较
【反馈练习】
1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
2．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( )
A． Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 molNa2O2转移2 mol电子
3．关向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，震荡，正确的叙述是( ) A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色
C.最后溶液褪色
D.溶液先变红后褪色。
高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物第一课时学习目标：1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。
2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。
学习重点：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质钠的化合物种类繁多，但这四种物质是典型代表物质，而且这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点，因此应该全面、准确掌握它们的性质学习难点：Na2O2的组成结构【教学过程】一、钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2【思考交流】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体2.氧化钠与过氧化钠与水反应相似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式Na 2O+H2O2NaOH【实验3-5】实验现象：有大量的气泡产生，试管外壁烫手，产生的气体可使带火星的木条复燃，反应后的溶液滴入酚酞后，溶液变红。
实验结论：Na2O2与水反应产物除NaOH外还有氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
化学方程式为：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑过氧化钠还可以与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气：化学方程式为：2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2↑所以，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
2．Na2CO3与NaHCO3碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末。
碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体。
二者均可溶于水是厨房必备的物质【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）溶解实验（2）稳定性实验（3）其他性质3．焰色反应多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
1、原理（了解）：原子或离子的外层电子(e －)−−−→−获得能量激发态电子(e －)−→−基态电子(e －)+能量(光)注意：此变化没有新物质生成，属于物理变化。
2、实验方法：①用品：铂丝(或铁丝、镍等)、酒精灯、火柴、蓝色钴玻璃、盐酸、待检物(溶液或固体)②实验步骤a 点燃酒精灯；b 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色可蘸盐酸再烧，直至呈原色；c 用铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。
四川省岳池县第一中学高中化学3.2钠的重要化合物第1课
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物学习目标1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
2、自主学习，合作探究钠的化合物的重要性质。
3、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和创造思维能力。
学习重点：过氧化钠的性质、碳酸钠、碳酸氢钠的性质学习难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解钠及其化合物的转化关系。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、金属在自然界的主要存在形态？2、金属的共性有哪些？教材助读阅读课本P55-57有关的内容，回答下列问题：1、物理性质：Na2O 色，Na2O2色。
2、Na2O2化学性质：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：Na2O2和C O2反应的化学方程式：1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（）A . Na2O2比Na2O稳定 B. 均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物C. Na2O能被氧化成Na2O2D. 均可与H2O、CO2 反应2、关于焰色反应的说法正确的是（）A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化3、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
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小学+初中+高中 小学+初中+高中 3-2-1 钠的重要化合物 学习目标： 1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途； 2．了解焰色反应的概念及应用，掌握。 3．掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。 学习重难点： 1．掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。
【自主预习】 1．氧化钠与过氧化钠 氧化钠 Na2O 过氧化钠Na2O2 氧元素的化合价 组成 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 是否碱性氧化物 应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、 储存 干燥、封闭 干燥、封闭 【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。 2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 碳酸钠 白色粉末 易溶 碳酸氢钠 白色晶体 易溶（比Na2CO3溶解度小） 3．焰色反应 （1） 定义： 。 （2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与 ； 小学+初中+高中 小学+初中+高中 ②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取 ； ③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察 ； ④洗：将铂丝（或铁丝）用 洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 （3）金属的焰色：钠： ；钾： （透过 观察）。 （4）焰色反应属于 变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属 还是 ，在灼烧时，都有焰色反应。 （5）如何检验 Na+ 与K+ ？
【合作探究】 知识点一、 Na2O2与H2O的反应 【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象：
。 写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式 ， 【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
知识点二、 Na2O2与CO2的反应 【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有 生成，在反应中Na2O2既作 又作 ，既表现出 性又表现出 性。反应中每有1mol O2生成时，转移的电子均为 mol。 【例1】 某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（ ） 小学+初中+高中 小学+初中+高中 A．（V-W）L B．2（V-W）L C．（2V-W）L D．2WL 规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2：1，即△V=V（O2）=V（CO2）。 知识点三、Na2O2的强氧化性 【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。
知识点四、Na2CO3和NaHCO3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验) 【实验探究1】 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3
加几滴水 白色粉末，加水变成 ； 感受到 细小白色晶体，加水 ；
感受 加10mL水 振荡后 固体量 加1-2滴酚酞溶液 溶液颜色 溶液颜色 结论 溶解性Na2CO3 NaHCO3，碱性Na2CO3 NaHCO3
【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13） 实验现象 化学方程式及结论 结论 Na2CO3 -------------- 热稳定性：
NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3
【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
实验操作 小学+初中+高中 小学+初中+高中 实验现象 化学方程式 离子方程式 总结 与酸反应的剧烈程度 NaHCO3 Na2CO3 【小结】通过实验探究完成下列表格 物质 碳酸钠 碳酸氢钠
化 学 性 质 溶液酸碱性 水溶液都呈 ：Na2CO3 NaHCO3 加热 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 与CO2的反应 ----------------
与NaOH溶液的反应 ------------------------
与石灰水的反应 NaHCO3少量： NaHCO3足量： 与少量CaCl2稀溶液的反应 ------------- 相互转化 主要用途 【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3
又如何除去？
（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
当堂达标 小学+初中+高中 小学+初中+高中 基础巩固 1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ） A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+ 2．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O2比Na2O稳定 B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可与H2O、CO2 反应 3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误．．的是（ ）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 4．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 5．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．8 g B．15．5 g C．11．7 g D．无法计算 6．将7．2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A．2．1 g B．3．6 g C．7．2 g D．无法确定 能力提高 7．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2，及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下： 过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2； 过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。 根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中，原因小学+初中+高中 小学+初中+高中 是 。 小学+初中+高中
小学+初中+高中 参考答案
【自主预习】 1．氧化钠与过氧化钠 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氧元素的化合价 -2 -1 组成 Na+：O2— =2：1 Na+：O22— =2：1 颜色状态 白色粉末状固体 淡黄色粉末状固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 是否碱性氧化物 是 否 应用 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具或潜水艇供氧剂
2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 易溶 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 易溶（比Na2CO3溶解度小） 3．焰色反应 （1） 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 （2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同； ②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取试样； ③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色； ④洗：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 （3）金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。 （4）焰色反应属于物理变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属单质还是化合物，在灼烧时，都有焰色反应。 （5）如何检验 Na+ 与K+ ？ 小学+初中+高中 小学+初中+高中 通过焰色反应的方法，若观察到火焰为黄色的是Na+，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色的是K+。
【合作探究】 知识点一、【实验探究】现象：可看到有气泡产生；在试管口处带火星的木条复燃；试管壁温度升高，；滴入酚酞溶液后溶液变红。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【思考与交流】Na2O2与水反应的实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑ Na2O2与稀硫酸反应的实质：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+ H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
知识点二、 【实验探究】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 总结：O2；还原剂；氧化剂；还原；氧化；2 【例1】B 知识点三、 Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化剂：Na2O2，还原剂：SO2 知识点四、【实验探究1】 加几滴水 10ml水 酚酞 结论 1gNa2CO3 晶体；热 溶解 变红（较深） 溶解性Na2CO3＞NaHCO3， 碱性Na2CO3＞NaHCO3 1gNaHCO3 部分溶解；感受不到热 变少 变浅红
【实验探究2】 实验现象 化学方程式 结论 Na2CO3 无明显现象 -------------- 热稳定性： NaHCO3 ＜ Na2CO3 NaHCO3 干燥的试管内壁有水珠凝出，澄清石
灰水变浑浊 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 【实验探究3】 实验现先无明显现象，后有气泡产有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生