2016年秋季新版新人教版九年级化学下册 第八单元 课题2《金属的化学性质》教案
金属的化学性质
一、教学设计理念
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标分析
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
三、教学重难点： 重点：金属活动性顺序的理解和应用
难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
四、执教者自我分析：本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。
五、教学方法分析：
实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
六、教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
七、教学过程设计：（第一课时）
师生双边活动细目 改进
意见 流 程 教师活动 学生活动 设计意图
问题
情景
导入 展示：金戒指，黄铜
视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
讨论：1．人们为何会上当
2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理
回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金„„
问题导思，激发学生的学习兴趣。
培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识 性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
探究活动一：
金属与氧气反应 大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写
铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
学生实验
2Mg+O22MgO
4Al+3O2 2Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fe3O44
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
说出实验现象，看谁观察细致
设问
“真金不怕火炼”说明了什么？
金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？说明什么问题?
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 学生讨论
金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。
比喻：一个同学性格外向，和谁都能来往，表现的很活泼；而另一位同学性格内向，不太活泼
小结
导入 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
学生思考 问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
活动与探究二
1．用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化
2．然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。
巡视、指导学生实验并提供帮助
1．为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？
2．铝在空气中被氧化时分别生成Al2O2，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢？
讨论:使用铝制品应注意什么? 【学生讨论并回答】
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能 联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。
感知Al2O3
的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念 介绍过量的铝对人体健康的影响，加强健康知识的教育
让学生明白事物的两面性
过渡 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力
探究活动三：金属与稀酸的反应
学生分组实验,四人一组,
两人做金属与稀盐酸
A组：金属与稀盐酸的反应
金属 是否有气体产生,速度如何 化学方程式 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，知识延伸：为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu
反应，两人做金属与稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
讨论:1．如何控制实验条件?
2．如何应用比较方法?
3．如何收集并记录实验信息? Mg
Zn
Fe
Cu
B组：金属与稀硫酸的反应
金属 是否有气体产生,速度如何 化学方程式
Mg
Zn
Fe
Cu 既有所获，又体验了成功的快感。
获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法
强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价
讨论
小结 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
设问 在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些?
思考、讨论并得出结论。结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。
指导
创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事
阅读
欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。
观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：
物以“图景“形式与学生的认知特点协调。 也可以用动漫形式表现，效果更好。
投影 [过渡]大家观察这几个化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
置换反应：A+BC→AC+B
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 思考，回答：
这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
比较
定义 表示 举例 关系
分解
化合
置换
培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
课堂
练习
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。
练习、巩固。 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。 知识延伸：能否用其他溶液如硝酸银溶液来鉴别？为什么？
为后面学习打下伏笔
人教版九年级化学下册第八单元教案
人教版九年级化学下册第八单元教案
第八单元 金属和金属材料
课题1金属材料
一、 教学目标
知识与技能：
1、了解生活中常见金属的物理性质,能区分常见金属和非金属
2、熟悉在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金、
以及合金比纯金属具有更广泛的用途.
情感态度与价值观：熟悉金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用,初步形成物
质性质决定用途的思想方法.
过程与方法：关注生活一分析比拟一归纳解释
二、教学重点、难点
重点：金属的物理性质
难点：性质决定用途,但不是唯一因素
三、教学模式
探究式
四、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
预习检测： 答复： 从实际出发
1、列出五种常见的金属 1、铁、铜、铝、锌、银等 引起兴趣
2、化学之最〔金属〕 2、地壳中最多的金属是铝 导入新课
应用最广泛的是铁
介绍金属史 讨论：铜、铁、铝的历史以及 了解金属的历
铜〔商朝青铜器〕 应用年代 史
铁〔春秋战国〕
铝〔100多年前〕
一、物理性质 说出熟悉的金属的颜色：金、
1、颜色 银 了解金属的一
2、导电性
讨论：①导线为什么用铁
做而不用银做
②电线一般用铜做而不用
银做
3、密度
4、熔点
讨论：为什么电灯中的灯
丝用鸨丝而不用锡制？如
果用锡制,可能出现什么
情况
5、硬度
讨论：为什么菜刀、镰刀
用铁制而不用铝制？为什
么铁制水龙头外表镀铭？
为什么不镀金
讨论：物质的用途是由什
么决定的？
举例说明
〔日常生活中的例子〕 铜、铁等
比拟银、铜、金等金属的导电
性
①铁的导电性比铜差
②银的价格高,不经济
金、铅、银•一铝 〔依次减小〕
鸨〔最高〕一锡
答复：鸨的熔点高,锡的熔点
低
锡受热会融化,断路
铭、铁、银一铅
铁硬度大
防锈
硬度大
物质的性质是决定用途的主
要因素,但不是唯一因素 般物理性质,并
初步形成性质
决定用途的思
想
培养学生理论
人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计
1 《金属的化学性质》教学设计
【教学目标】
知识与技能：
①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题
过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
【教学重点】
① 对金属活动性顺序探究 。
② 能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。
【教学难点】
能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生
【教学重、难点突破措施】
在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过
2 对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。
【教学过程】
第一环节：创设情境，问题引入。
上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？ 板书：课题2 金属的化学性质
回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？
[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。）
名师教学设计《金属的化学性质》示范教学教案
金属的化学性质
（金属与氧气、酸的反应）
【教材分析】
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的化学性质，以及置换反应。本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，内容也贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
【学情分析】
在上册同学们做过一些金属在氧气中燃烧的实验，对金属的性质有一定的了解，为学好这节课打下了一定的基础。但在学习中发现部分学生有一定的畏难和依赖心理，自主学习意识太差，班上成绩参差不齐，主要集中在中下成绩。
【教学设计理念】
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等反应，以及置换反应。
初三的学生目前己初步具备了一定的观察、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验─总结探究模式。在本课题中，我准备了金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸和硫酸的反应实验，在我演示实验的同时，强调学生注意观察，试着描述实验现象，完成书上的表格，以及后面的一些问题，从而提高学生的主观能动性。通过对这些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序意识，层层诱导，从而由学生自己归纳得出置换反应的特点，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
【教学目标】
人教版九年级化学下册教案(全册)
第 1 页 共 83 页 第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
教学目标
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点
重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备
教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排 2课时
教学设计
教学过程 点评
第一课时
创设情境
1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！
听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？
在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。 生活中处处有化学！
及时整理。 第 2 页 共 83 页 现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？
活动探究
金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？
知识共享
在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？ 变讲台为师生共同拥有的活动舞台。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一 定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过 对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。通过 练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时 金属与氧气、酸的反应
【教学目标】
1.知识与技能
(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法 (1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观
(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】
1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】
金属的活动性。
【教具准备】
试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决 这一问题。
【交流回答】
1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。 2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】
同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴 别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习 金属的化学性质吧！
人教版初中化学九年级下册第8单元课题2金属的化学性质教案
教学设计
人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》
一、教学背景分析
1. 本课时教学内容的功能和地位
金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：
①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。
②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。
③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。
2. 学生情况分析
已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性
质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
1
金属活动性顺序的规律及应用
1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例
②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，
③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1： 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应
判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________
（2）铜和稀盐酸_________________________
（3）铜和氯化锌溶液_________________________
（4）铁和氯化铜溶液_________________________
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序
例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Z>X>Y
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》教学案
课题2金属的化学性质教案
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
实验准备
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时
教学设计
教学过程 点评
第 一 课 时
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题
是否为各种金属的本质颜色?
不是本质颜色的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）
物质 本色 观察到的颜色 是否
变色 原因
（猜想）
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
衔接生活小知识
绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？ 过渡自然。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
新人教版九年级化学（下）导学案 主备人 审核人 编号 学生姓名： 班级： 等级 时间
把规范修炼成一种习惯，把认真内化成一种性格 课题2 ＿ 金属的化学性质
（第1课时 金属与氧气、酸的反应）
【学习目标】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】
重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）
阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】
一、知识链接：
我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：
1、正确书写下列化学方程式：
（1）铁和氧气的反应： ； （2）镁和氧气的反应： ；
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁、铝：
A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；
点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。2Mg+O22MgO
B 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3
铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O2点燃2Al2O3
C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）
铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）
B 铁、铜在高温时能与氧气反应：
3Fe+2O2Fe3O4 ( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。）
2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。）
金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。（金入于猛火,色不夺精光）
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：
金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑