高考化学一轮复习：物质的检验、分离和提纯
2022化学集训32物质的分离提纯和检验含解析
课后限时集训(三十二)(建议用时：40分钟）1．下列说法不合理的是（）A．《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶B．东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"。
与“渍”和“绞"原理相近的是浸泡和过滤C．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
"文中涉及的操作方法是升华D．“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。
该方法也可以分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液D［“酸坏之酒”含有杂质，“皆可蒸烧”，即采用蒸馏分离。
分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，可采用分液的方法，D错误。
］2．(2020·南关区校级月考）下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是(）A．对含Ca2＋、Mg2＋的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78。
5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法获得D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaClC[A项，沉淀Ca2＋、Mg2＋可降低水的硬度，但不能得到蒸馏水，应用蒸馏的方法，错误;B项，蒸馏不可能得到无水酒精，因为水也挥发，错误；D项，不能用冷却结晶法,应用蒸发结晶，提纯NaCl，错误。
]3．(2020·广东茂名五大联盟学校联考）某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等.他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（)A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤,得到的滤液显酸性C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质D[操作④的目的验证滤渣中含MnO2，D错误。
高三化学(苏教版)总复习 1-11-2物质制备、检验、分离和提纯
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
操作 A B 滴加 BaCl2 溶液
现象
结论
－
生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 原溶液中有 I－
滴加氯水和 CCl4，振荡、 下层溶液显紫 静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行 C 焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液，将湿 D 润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 口 色 火焰呈黄色
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 2： 1．蓝色沉淀 红褐色沉淀 红褐色 溶解 紫 2．红 蓝 白 白 浅黄 黄 溶解 无色无味 浑浊 白 刺激性
江 苏 教 育 版
3．淡蓝色 湿润的红色石蕊 蓝 蓝
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 3： 1．几种物质分开 杂质除去 2．固体和液体 三层滤纸 干 溶解度大 支管口 互不相溶 不反应 下口 上口 沸点 烧杯内壁 滤纸 漏斗上沿 再过滤一次 滤纸上沿 玻璃棒 飞溅 近
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．2KCl＋3O2↑ K2MnO4＋O2↑＋MnO2 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
3．常见气体的检验
待检物 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气体， O2 然后向试管或集气瓶中插入 带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导 H2 有________火 木条复燃
2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)
能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质： 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触)，观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋ Cu2＋
NH4＋
气 体 法 CO 2－ 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2－
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热，产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体，使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体，并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等
常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第47课时 物质的检验、分离与提纯学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第47课时 物质的检验、分离与提纯【考点分析】1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是__________________________________- A ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D ．已知I 3－I 2＋I －，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大E. 在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液F ．向2SO 水溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明3BaSO 难溶于盐酸G ．向0.1mol·L -14FeSO 溶液中滴加少量酸性4KMnO 溶液，4KMnO 溶液褪色，说明2+Fe 具有氧化性H ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －1盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L －1盐酸I ．NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 J ．称取4.0 g NaOH 固体放入100 mL 容量瓶中，可配制1.0 mol·L -1NaOH 溶液 K ．除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3，可加入Ca(OH)2溶液后再过滤 L ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强M ．等体积的PH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的Mg 反应，HA 放出的H 2多，说明酸性：HA ＜HB N ．向某有机物中加入氢氧化钠溶液、加热，然后向其中加入硝酸银溶液，发现产生了白色沉淀，说明该有机物中含有氯元素O ．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸 P ．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚Q ．向KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去，说明SO 2具有还原性 2．（澄清石灰水变浑浊的液中加少量170℃共热，制得的气体通人Cu5试纸变蓝色作及现象向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀溶液中加入【巩固练习】78．（用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应9．（实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是Fe(NO3加热几分钟，4溶液，红色褪去1011．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
江苏新高考化学一轮复习专题化学实验基础与综合探究第二单元物质的分离提纯与检验课件苏教版ppt
第二单元 物质的分离、提纯与检验
化学
01
学习任务 1
02
学习任务 2
03
学习任务 3
04
真题体验
05
课后达标检测
学习任务 1 物质分离和提纯的物理方法
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．(双选)(2020·泰州高三检测)下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确
的是
()
选项
目的
分离或提纯方法
原理
除去 Fe(OH)3 胶体中的 A
FeCl3
B
除去纯碱中的碳酸氢铵
过滤 加热
分散质微粒的大小不同 稳定性不同
C
除去淀粉中的葡萄糖
过滤
葡萄糖溶于水，淀粉不溶于 水
D
分离食用油和汽油
者次之。”文中涉及的操作方法是
()
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
江 苏 2 0 21版 新高考 化学一 轮复习 专题10 化学实 验基础 与综合 探究3第 二单元 物质的 分离提 纯与检 验课件 苏教版 81ppt
解析：选 B。蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分 离，A 项错误；升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质， 即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而 达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系 列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C 项错误；萃取指用萃取 剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中 的碘)，D 项错误。
高考化学专题复习——物质的分离提纯与鉴别
第十七单元物质的分离、提纯与鉴别物质分离的一般思路：（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。
（2）液体一液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。
当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。
一、物理分离提纯法1．过滤[装置与注意事项]：①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。
②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
[适用范围]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
[适用范围]：结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
[注意事项]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。
[实例]：KNO3与NaCl 分离3．升华[原理适用范围]：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。
[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏[原理与适用范围]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[装置与注意事项]：[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。
5．分液与萃取（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
[注意事项]：①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。
2015届高考化学总复习课件：10-2物质的检验、分离和提纯
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
题组一
考查分离、提纯的原理和方法
1．下列分离物质的方法不正确的是 A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水 B．用过滤的方法分离植物油和水
C．用蒸馏的方法分离酒精和水
训 练 · 高 效 提 能
D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘 解析 答案
C
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
3．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请 应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。
混合物 1 2 分离方法 操作过程
从草木灰中提 取可溶性物质
KNO3和NaCl 混合物 乙酸乙酯和乙 酸混合物 由乙醇溶液制 无水乙醇
训 练 · 高 效 提 能
3．液体与液体的混合物
方法
装置或主要 仪器
适用条件
实例
说明
若提取碘水中的 碘，分液前要先 萃取 ____ 。分液时下层 下 口流出， 液体从___ 上 口倒 上层液体从___ 出
萃取、 分液
训 练 · 高 效 提 能
________ 互不相溶 的液体混 合物
分离 CCl4 和水 等
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
两种或
两种以 上____ 互溶
蒸馏装置中温度计的
水银球要放置在蒸馏 支管口 处；为防 烧瓶_______ 分离酒 精和水 暴沸，可在蒸馏烧瓶 沸石 或 中放几小块_______ 碎瓷片 。冷凝管中 _________ 水流方向应为“下进
蒸馏
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练07物质分离提纯的综合应用含解析
物质分离提纯的综合应用一、单选题（共15题）1．热干面是武汉的传统小吃。
下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A．调酱B．煮面C．捞面D．拌面2．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：BaCl溶液⑥加入过量①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量2Na CO溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是23A．①⑥⑤⑦②④③B．①⑦⑥⑤②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用甲检验无水乙醇中是否有水B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C．用丙提取溴水中的溴单质D．用丁蒸发MgCl2，溶液制备MgCl24．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是A ．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分B ．“废气”合理处理可用于工业制硫酸C ．“滤渣”的主要成分为Fe 2O 3，可用于冶炼铁D ．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等5．烟气脱硫能有效减少SO 2的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝［(1-x)Al 2(SO 4)3·xAl 2O 3］溶液，并用于烟气脱硫。
下列说法正确的是A ．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H 2SiO 3B ．pH 约为3.6时，溶液中存在大量的H +、Al 3+、CO 2-3C ．调pH 时，若pH 偏高，则所得溶液中c(Al 3＋)将增大D ．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO 2-4)将增大6．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是7．实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：下列说法正确的是A ．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相B ．在空气中用蒸发皿高温灼烧2Ag S 制取AgC ．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体D ．可以利用二氧化锰与稀盐酸反应制备氧化Br 的2Cl8．某化学兴趣小组从含有KI 、3KNO 等成分的工业废水中回收2I 和3KNO ，其流程如图。
2014高考化学一轮复习精练第九章专题九第二单元物质的检验、分离和提纯
第二单元 物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是 ( )。
A ．久置的浓HNO 3呈黄色，为除去黄色可通入O 2B ．NH 4Cl 固体中混有I 2，可用加热的方法除去C ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入Cu 粉D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过澄清石灰水解析 该题主要考查了用化学方法分离、提纯物质的方法。
久臵的浓HNO 3呈黄色是由于硝酸分解生成的NO 2溶解导致，通入O 2发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，从而可以除去黄色，A 正确；NH 4Cl 固体中混有I 2，加热时NH 4Cl 分解为NH 3和HCl ，B 错误；FeSO 4溶液中混有Fe 2(SO 4)3，加入Cu 粉，发生反应：Fe 2(SO 4)3＋Cu===2FeSO 4＋CuSO 4，虽然除去了Fe 2(SO 4)3，但引入了新杂质CuSO 4，C 错误；SO 2、CO 2均能与澄清石灰水反应，除去CO 2中少量的SO 2，应使其通过饱和NaHCO 3溶液：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2，D 错误。
答案A 2．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )。
解析A错，因为不能排除Ag＋和SiO32－的干扰；C错，因为能使品红溶液褪色的气体不仅有SO2，还可能是Cl2、O3等；能与银氨溶液发生反应的是含醛基的物质，除醛类之外，还可能是甲酸、甲酸酯或葡萄糖等，故D错。
答案 B3．(2013·常州期末)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()。
解析通入H2会引入杂质，A项错；因CO2也会与Na2CO3溶液反应，B项错；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，C项错。
答案 D4．(2013·华师附中模拟)利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。