水平考试专题复习1题型及物质结构
2009学年普通高中学业水平考试化学科考试
题型示例
一、单项选择题（每题1分）
1．铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于209
83
Bi和
210
83
Bi的说法正确的是
A．209
83Bi和210
83
Bi互为同位素
B．209
83Bi和210
83
Bi都含有83个中子
C．209
83Bi和210
83
Bi的核外电子数不同
D．209
83Bi和210
83
Bi分别含有126和127个质子
【答案】A
2. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人
类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
【答案】C
3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl
2 + 2NH
3
= N
2
+ 6HCl检查
氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl
2
的强氧化性
C．生成1 mol N
2
有6 mol 电子转移 D．该反应属于复分解反应
【答案】D
4．下列说法正确的是
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．硅材料广泛应用于光纤通讯
D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
【答案】C
5．下列说法正确的是
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C
6H
10
O
5
)n，水解最终产物都是葡萄糖
【答案】D
二、单项选择题（每题2分）
6．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L -1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
【答案】C 7．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
【答案】A 8．下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
【答案】C 9．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】C
三、多项选择题（每题中至少有2个选项是正确的，每题3分，未选、错选不得分，少选且正确得1分）
10．下列有关能量转换的说法正确的是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO
2
是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO
2
转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】A B 11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．过氧化氢的分子式 H
2O
2
B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构式 C
2H
4
D．质量数为37的氯原子37
17
Cl
【答案】A B D
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的
【答案】C D 13．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N
2和CO B．同温度、同体积的H
2
和N
2
C．同体积、同密度的C
2H
4
和C
3
H
6
D．同压强、同体积的N
2
O和CO
2
【答案】A C
四、化学与生活选考部分，单项选择题（每题2分）
14．下列说法中不正确的是
A．从天然水获取可以饮用的自来水的处理过程，主要包括沉淀、过滤、软化、曝气、杀菌、消毒等步骤
B．因为水与食盐都没有供热功能，所以它们都不属营养素
C．汽车最理想的清洁燃料是氢气，现在我国部分城市已经使用的汽车清洁燃料以压缩天然气与液化石油气为主
D．食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味，为增加营养成分而加入的营养强化剂，以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或
天然物质【答案】B 五、化学与技术选考部分，单项选择题（每题2分）
15．下列有关化学工业的说法正确的是
A．化学工业上为提高产品的产量，其最有效的措施是使用合适高效的催化剂 B．发电厂等工业余热不能用于海水淡化
C．氯碱生产的核心技术是电解、关键之一是隔膜材料、基本装置是电解槽，电解槽的阳极由覆有镍镀层的碳钢制成
D．硫酸工业为降低成本，可用水来吸收三氧化硫
【答案】A
2009学年学业水平考试专题复习（1）
物质结构
【考纲要求】：
1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
2、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
3、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
4、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
5、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
6、了解元素、同位素的含义。
7、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
8、了解原子核外电子排布。
9、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 【课前准备】
一、物质的组成（宏观、微观两方面）
物质是由元素组成的，元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的
从原子结构---分类 从单质、化合物---存在状态 从电荷守衡---阴、阳离子，原子，分子
从离子化合物、共价化合物、金属、非金属---构成微粒 化学变化中最小的粒子---原子
保持物质化学性质的最小粒子---分子 作为一个整体参加化学反应的离子---原子团
带电的原子或原子团---离子 [化合物里，必然同时存在阴阳离子； 在物质里，必然同时存在阴阳离子——金属晶体里存在金属阳离子和自由电子] 二、原子的结构 （不带电）
原子
原子核
质子（带正电）
中子
质子
在原子中核电荷数=______________________==______________________==______________________
决定元素种类是_______________，决定元素化学性质的是______________，决定原子的质量____________-
三、同位素
定义限定词中心词质子中子范畴
元素
核电荷数相同的一类原子
相同未要求宏观
同位素
四、化学键——相邻原子间强烈的相互作用
例：NaCl KOH NH4NO3 Na2O2 O2 N2 SiH4 PH3 H2S HF O3 H2O2
五、中学不同阶段对化学反应的理解
有新物质的生成（初中）原子的重新组合（初中）反应物中化学键破坏，原
子重新组合形成生成物中新的化学键（高中）例：2H2+O2====2H2O
六、化学用语
1、右图中
a代表------------------------------
b代表------------------------------
+c代表------------------------------ d+代表------------------------e代表
----------------------------- （带电）
电子负
质子数核外电子数
质子数最外层电子数
质子数+中子数
具有相同核电荷
数的同一类原子
正电荷总数
质子数相同而中
子数不同的同一
元素的不同原子
质子数相同
而中子数不同
同一
元素
相同不同微观
原子序数（核电荷数）
质量数
元素化合价离子电荷数分子中原子个数
2、原子结构示意图
原子序数（1~ 20）——元素在周期表里的位置——元素常见化合价——氧化物（氢化物）稳定性——最高价氧化物对应酸、碱性强弱3、填写下列物质的分子式、结构式和结构简式
名称甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸葡萄
糖
氮气二氧
化碳
水
分
子
式
结
构
式
结
构
简
式
4、化学方程式、离子方程式、有机反应的化学方程式，电离方程式，常见的可逆反应方程式等书写要点结合习题做练习
【课堂复习】
知识点1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。物质——宏观
例1、某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是
A．元素 B．单质 C.分子 D.氧化物
知识点2、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。化合物中正负化合价代数和为零例2、硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2 B．H3BO3 C. H2BO3 D. H4B2O5
例3、铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)n CO3，式中n等于：A．1 B．2 C．3 D．4
知识点3、了解原子核外电子排布，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表例4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．过氧化氢的分子式 H2O2 B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构式 C2H4D．质量数为37的氯原子37
17
Cl
例5、有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、带m个正电荷的A离子的离子符号为A+m
D、臭氧的分子式O3
知识点4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
例6、12C的原子质量为m，则质量为n的某原子的相对原子质量为：12C质量的1/12 A．n/m B．m/n C．12 n /m D．12m/n
例7、化合价为m的某元素的硝酸盐的相对分子质量为n，则该元素的相对原子质量为A．n-62m B．n-31m C．n/2-31m D．（n-31m）/2
R（NO3）m ———— n — m NO3
例8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是A-N A X
A.
a
A+m
(A-N+m)mol B.
a
A
(A-N)mol C.
a
A+m
( A-N)mol D.
a
A
(A-N+m)mol
M（H m X）= m +A n（H m X）= a
A+m
知识点5、了解元素、同位素的含义。
例9、铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi互为同位素——质子数相同，质量数不同
B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
例10、11H、21H、31H、H+、H2是——氕、氘、氚原子，氢离子，氢分子A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．质子数都相同的粒子 D．氢元素的五种不同粒子
知识点6、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
例11、aA m+和bB n-核外电子层结构相同，则a值为：（例：13Al3+ 、19K+和8O2-、16S2-）a> b
A. b+n―m
B. b―n―m
C. b+n+m
D. b―n+m
例12、有两种粒子，它们所含的质子数和电子数均分别相等，则下列关于这两种粒子的说法中不正确的是
质子数和电子数均分别相等(电荷守衡)，中子数？ NH3、H2O、HF（10质子、10电子）；Na+、NH4+（11质子、10电子）分子中电荷守衡；离子电荷不守衡A．可能是同位素 B．可能是1种分子和1种离子
C．可能是不同的分子 D．可能是不同的离子
知识点7、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
例13、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：
A．Na2S B．NaOH C．Na2O2 D．BaCl2
离子键—活泼金属与活泼非金属（或含有原子团）共价键—非金属元素之间
例14、下列说法不正确的是：
A．离子化合物一定含有离子键
B．共价化合物一定不含离子键
C．只含共价键的物质叫共价化合物
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
【课后作业】多项选择题(共15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分)。
1、某国的自来水厂很多是用Cl2来杀菌消毒的，但是Cl2对人体有害，很多国家已经不再
使用，而改用一种叫做铁酸钠的物质(Na2FeO4)。关于该物质的说法正确的是
A．利用铁酸钠杀菌消毒是因为它溶于水产生一种胶体
B．利用铁酸钠杀菌消毒是因为它具有强氧化性
C．该物质中，铁的化合价为 +3
D．该物质中，铁的化合价为 +6
+6（还原反应）+3
胶体——凝聚固体微粒； Na2FeO4————— Fe（常见价态）
B. D.
2、下列化学用语中，正确的是：
A. 甲烷的结构式：
B. 镁离子的原子结构示意图：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH
D. 乙醛的结构简式：CH3CHO
A.B. D.
3、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。下列关于202
78
Pt的说法正确的是
A. 202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B. 202
78Pt和198
78
Pt的中子数不同，质量数也不同。
C. 202
78Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种粒子
D. 202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子质量数==质子数+中子数
A.B.
4、下列叙述错误的
．．．是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C、D
5、O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法正确
．．的是
Ａ．O3和O2互为同位素
Ｂ．O3和H2O2的分子内都含有共价键
Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌
Ｄ．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害
同素异形体——同种元素的不同单质共价键——非金属元素之间的化学键氧化性——氧化剂（得，降）
B、C、D
6、某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m
化学选修三物质结构与性质 综合测试题及答案
化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 1、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主 要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8
个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨 道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的 是 ( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高
物质结构专题测试卷
《物质结构》专题测试卷 1、若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的（请写出完整的电子排布式）？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？ 2、已知苯具有六角形对称性，萘结构包含着两个连接在一块的共面六边形碳骨架。此外，只能是相邻原子成键。试画出下列物质所有的八隅体共振结构图； （1）苯C6H6；（2）萘C l0H8 3、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。 （1）氨化硅晶体属于______________晶体；（填晶体类型） （2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式； （3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为___________________________________________。 4、Lewis结构中至少有一个原子周围多余8个电子的化合物叫超价化合物。出现超价化合物对于第三至第六周期而言是个相当普遍的现象，例如PCl3和SF6结构中的P和S原子。传统的解释认为这些元素的低能级未满d轨道能够容纳额外的电子，如果利用3d轨道，P 的价层电子数就能超过8，PCl5中至少必须利用一个3d轨道，第二周期较少出现超价是由于这些元素没有2d轨道。然而，新近的计算表明传统的解释方法过分强调了3d轨道在超价化合物中所起的作用，空轨道并不是形成超价化合物的主要原因。超价SF6分子中的成键作用不必用d轨道扩大S原子的八隅体就能做出解释。 （1）试说明第二周期元素很少出现超价化合物的主要原因；（2’） （2）用第1问得出的结论解释为什么可以稳定存在SF6和PCl5；（2’） （3）S2F10也为超价化合物，试画出其Lewis结构；（2’） （4）已知SF6不容易水解，其原因可归结于其结构的稳定性及S已达到最高配位等因素，但TeF6却可在水中明显的水解，请说明理由；（3’） （5）写出TeF6水解的反应方程式。（1’） 5、H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH是等电子体，而且此反应未发生电子转移。 （1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。 （2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。 （3）若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体D。红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。 （4）上述实验事实说明H2O2的什么性质？ 6、根据下列数据，设计玻恩-哈伯循环计算溴化镁的晶格能（6’） 溴化镁的生成热-523.4 kJ/mol 镁的原子化热147 kJ/mol 镁的第一电离能738 kJ/mol
【二轮复习】专题十一物质结构
课题名称：原子结构、晶体结构及化学键 考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数， 以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2、 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 3、 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。 了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初 步了解氢键。 4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 学习重难点：原子的组成及几个量之间的关系；离子键和共价键的含义及应用。 学习方法：该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目时应注意概念的内涵和外延，注意选项间的 比较，同时要注意以客观事例来验证理论描述。解决原子结构题目时，应注意几个量之间的数量关系。解决化学 键与晶体结构的问题时，应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系，进行分析比较，最后要注 运功将点：用电子云摘述 I s J 檢少卜电*F ■-i 」排乐规律;用结料恥童團表总 * r-wnE -'' I 1 -惰性元累应子（唯舜子分子）__箜箜M "惰性弋质单质 典型例题 例1（' 04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月 球的土壤吸附着数百万吨的 2 He ,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上， 氦元素主要以 4 2 He 的形式存在。下列说法正确的 （ ） A . 4 He 原子核内含有4个质子 B . 3 He 和4 He 互为同位素 C . 3 He 原子核内含有3个中子 D . 4 He 的最外层电子数为 2，所以4 He 具有较强的金属性 例2 （' 04广东、广西）下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） 例3（' 04上海）有关晶体的下列说法中正确的是 专题十 物质结构 相互柞用 「■分子的稳定性 一化学宦一 构 成 庚 的 B -廉子得失电i 阴、阳离f 子晶岸 广原子品体 f 曲￥砸稚平勺井子晶体 片于 --- （固卷时｝ L —表示方法:电尹式 —7 广极性分子 一 非极性分子 A .重氢、超重氢 B .氧、臭氧 C .红磷、白磷 D .乙酸、丙酸 意看准顺序要求。 基础知识 一质子一 -原子核一：
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2
高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试5
选修三《物质结构与性质》综合测试（5） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 分值：120分考试时间为90分钟。 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确 ．．．的是（） A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是（） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合 ．．．ⅦA族元素性质特征的是（） A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（） A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是（） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
物质结构基础
一、上表是元素周期表的一部分，请将对应的元素名称和符号填入上表。 二、仿照第一列，填写下列表格。 三、复习元素周期律和周期表，完成下列表格。
四、原子的组成（X A Z ） 电量关系： 质量关系： 同位素：指 相同、 不同的原子。 五、原子和离子结构示意图 1．当核外电子 核电荷数时，表示的是原子； 2．当核外电子 核电荷数时，表示的是阴离子； 3．当核外电子 核电荷数时，表示的是阳离子。 六、化学键类型
[巩固练习] 1、下列元素属于第二周期的是（ ） A 、氢 B 、碳 C 、钠 D 、氯 2、下列元素属于第IA 族的是（ ） A 、氢 B 碳 C 、硫 D 、氯 3、下列原子中，半径最小的是（ ） A ）F B ）Na C ）S D)Cl 4、下列元素处于同一周期的是（ ） A ）C 、N 、F B ）B 、S 、Cl C)LiNaK 5、下列元素属于同一主族的是（ ） A 、H Na K B 、Na Mg Al C 、O S Br D 、C Si Cl 6、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ） A 、硅 B 、磷 C 、硫 D 、氯 7、 下列物质的电子式，正确的是（ ） A ）氯化钾 K B O C C N D ）氟化氢 H + 8、下列物质中只含有共价键的是（ ） A ）CaCl 2 B 、KCl C 、Cl 2 D 、KOH 9、.下列物质中,既含离子键,又含有共价键的化合物是 A.NaOH B.Na 2O C.CO 2 D.MgCl 2 10、对于第三周期从左到右的元素，下列说法中不正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）金属性逐渐增强 C ）最高正化合价逐渐增大 D ）得电子能力逐渐增强 11、下列元素金属性最强的是（ ） A 、Na B 、Mg C 、Al D 、K 12、对于第VIIA 族从上到下的元素，下列说法正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）非金属性逐渐增强 C ）氢化物稳定性逐渐减弱 D ）原子得电子能力逐渐增强 13、考古学上常用14 6C 来测定文物的历史年代。14 6C 原子核内中子数是（ ） A 、6 B 、8 C 、14 D 、20 14、关于 18 是8O 下列说法不正确的是（ ） A 、它是氧元素的一种核素 B 、它与16 是8O 互为同位素 C 、它有10个中子 D 、它有18个质子
选修3《物质结构与性质》综合测试1
1） 咼中化学同步训练（人教版） 选修3《物质结构与性质》试题（ 说明：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 2.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I 卷（共54 分） 1.下列叙述中，正确的是 B .凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C ?两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D .阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是 …2c 2c 6c 2c 3 r , 2c 2c 3 A. ls 2s 2p 3s 3p B.1s 2s 2p 3?下面的排序不正确的是（ D.熔点由高到低：NaF> NaCI> NaBr>Nal 4?下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 5?下列各组元素属于 P 区的是 D . Na , Li , Mg 6.短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是 40分钟，满分100分。 、选择题（本题包括9小题，每小题 2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。） A ?两种粒子，若核外电子排布完全相同, 则其化学性质一定相同 , 2c 2 2 C.1s 2s sp r , 2c 2c 6c 2c 4 D.1s 2s 2p 3s 3p A.晶体熔点由低到高： CF 4
(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点
第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中
2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
第一章 物质结构基础
第一章 物质结构基础 1.de Bloglie 关系式：h m v λ= 又 22 J k g m s -=?? 已知31 9.109510m k g -=?；6 1 5.010v m s -=??；34 6.62610 h J s -=??； 代入， 34 34 2210 31 6 1 31 6 1 6.62610 6.62610 1.45510 145.59.109510 5.0109.109510 5.010J s k g m s s m p m k g m s k g m s λ--------??????= = =?=???????? 2. (1) 3d ；n=3, l=2, m=0,±1, ±2，共5个轨道，每一轨道至多两个电子，即：3,2,0, ±1/2；3,2,1, ±1/2；3,2,-1, ±1/2；3,2,+2, ±1/2；3,2,-2, ±1/2； (2) 4s ；n=4, l=0, 即4,0,0 (±1/2)； (3) 氧原子中的4个p 电子：n=2, l=1, m=0, ±1, 即2,1,0, ±1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1, +1/2(或-1/2)； (4) 4s 1电子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。 3.根据周期数、族序数和主、副族规律： （1）第3周期，零族，主族；（2）第5周期，ⅣA 族，主族；（3）第4周期ⅣB ，副族； （4）第4周期，ⅠB ，副族。 4.填表 5. (1)②, (2)③;②;④, (3)①②, (4)⑤ 6. (1)Ga 价电子构型为4s 24p 1，价电子数为3； (2)W 原子的电子构型为[Xe] 4f 145d 46s 2； (3)最外层有6个电子的元素应为ⅥA ； (4) Sb 原子的电子构型为[Kr]4d 105s 25p 3,未成对电子数为3。 7.(1)该元素属于ⅡA ；(2)金属性强，电负性小；(3)一般氧化值为+2，其氧化物的化学式可表示为XO 。 8. (1)第3周期，ⅣA 元素，硅，Si ，[Ne]3s 23p 2； (2)第4周期的铁元素，26Fe ，[Ar] 3d 64s 2； (3)有4个电子层，最高氧化值又与氯相同的金属元素是锰，25Mn ，[Ar]3d 54s 2。 (4)为29Cu ，[Ar]3d 104s 1 9.离子化合物中影响库仑作用的因素是离子电荷和离子半径，作用力越大，熔点就越高。据此即可判断：(1) MgO>BaS ；(2) KCl>CsCl ；(3) NaF>NaCl>NaBr>NaI ；(4) MgSO 4>K 2SO 4。 10.原子半径和等于共价键键长的理论值，故：（1）H C l -键长为(37+99)pm=136pm ；（2）C N -键长为(77+70)pm=147pm ；（3）C C l -键长：(77+99)pm=176pm ；（4）C F -键长：(77+64)pm=141pm ；（5） N I -键长(70+133)pm=203pm 。
高考化学练习题物质结构与性质-word
高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一
定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，
专题复习 选修三 物质结构与性质部分(共10题)无答案
物质结构与性质部分（共10题） 1、【2019 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -的空间构型为_____________（用 文字描述）。 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2019 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li +与H ?具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H ?)，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存 在_____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1，O=O 键键能为 kJ·mol ?1，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为 ______g·cm ?3（列出计算式）。 3、【2019 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 （3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图 （b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达 式为___________g·cm ?3；晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。 4、【2019 全国Ⅲ 35．（15分）】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn ） _______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习
专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
2017年全国高考化学试题---物质结构与性质-专题汇编-含答案与解析
1. (12分)(2017?江苏-21)铁氮化合物(Fe x N y )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。 某Fe x N y 的制备需铁、氮气、 丙酮和乙醇参与。 (1) ______________________________________________________________ Fe 3+基态核外电子排布式为 。 (2 )丙酮(CH 3COCH 3)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _____________ , 1mol 丙酮分子中含有 键的数目 为 ______________ 。 (3) ________________________________________________________________ C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________。 (4) ___________________________________________________________ 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。 (5) 某Fe x N y 的晶胞如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置Fe 或者b 位置Fe ,形成Cu 替代型 产物Fe (x -n ) Cu n N y . Fe x N y 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图- 2所示，其中更稳定的 C u 替代型产物的化学式 为 _________________________ 。 1 j^Cu 普地柱 tFdlf 料化过程 2］ 3-2胡祀过找的齟量变化 【答案】⑴［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 ⑵sp 2 和 sp 3 9N A ⑶ H v C v O ⑷乙醇分子间存在氢键 ⑸Fe 3CuN 【解析】(1) Fe 的原子序数为26, Fe 3+基态核外电子数为 23,且3d 电子为半满稳定结构，可知 Fe 3+基态核外电子排 布式为［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。故答案为：［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5； (2) CH 3COCH 3中单键均为 b 键，双键中含1个b 键，甲基上 C 形成4个b 键，C=O 中C 形成3个b 键，均为孤对 电子，则羰基上 C 为sp 2杂化，甲基上C 为sp 3杂化，1mol 丙酮共有9mol b 键，数目为9N A 个。故答案为：sp 2和sp 3; 9N A ; (3) 非金属性越强，电负性越大，贝U C 、H 、O 三种元素的电负性由小到 大的顺序为 H v C v O 。故答案为：H v C v O ; (4) 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。故答案为：乙醇分子间存在氢键； (5) 由图2可知，Cu 替代a 位置的Fe 时能量较低，更稳定，则 Cu 位于顶点，N (Cu ) =8X 1/8=1 , Fe 位于面心，N (Fe ) =6X 1/28=3 , N 位于体心，则只有 1个N ，其化学式为 Fe s CuN ，故答案为：Fe s CuN 。 【考点】晶胞的计算 【专题】 化学键与晶体结构 【点评】本题考查物质结构与性质，为高频考点，把握电子排布、电负性比较、杂化及化学键、均摊法计算晶胞结构 为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。 2. ( 2017?新课标I -35)［化学一一选修3 :物质结构与性质］(15分) 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1) _____________________________________________________________ 元素K 的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为 ________________________________________________________________nm (填标号)。 低，原是 ___ 3 X 射线衍射测定等发现， JA S F G 中存在I 3离子，13离子的几何构型为 _________________ ____________ ，中心原子的杂化形式为 ______________ 。 2017年全国高考化学试题 物质结构与性质 专题汇编 & ! P 2 * r S- O MtlFe ▲ N
2019版高考化学江苏专版二轮复习检测：专题检测(十五) 物质结构与性质 Word版含解析
专题检测（十五）物质结构与性质 1．(2018·苏州一模)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题： (1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。 (2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。 (3)1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。 (4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。 (5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。 (6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中 每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有____个。 解析：(1)分析配合物Fe4[Fe(CN)6]3：外界离子为Fe3＋，铁是26号元素，铁原子基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的基态电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)； (2)与OCN－互为等电子体的分子为CO2、N2O、CS2、COS等； (3)(CN)2的结构式为NCCN,1 mol(CN)2中含有π键的数目为4N A或2.408×1024； (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中C原子的轨道杂化方式为sp3； (5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为乙二胺分子与水分子间可以形成氢键； (6)晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有12个。 答案：(1)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5) (2)CO2(或N2O、CS2等) (3)4N A或2.408×1024 (4)sp3 (5)乙二胺分子与水分子间可以形成氢键 (6)12 2．(2018·苏北四市一模)铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。 (1)Cu2＋基态核外电子排布式为________________。 (2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为____________。 (3)1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为____________________，其中C原子轨道的杂化类型是________________。 (4)与CO分子互为等电子体的阴离子为____________。 (5)Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中Fe x O晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，
物质结构与性质模块测试题
《物质结构与性质》模块测试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl － 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 2 8 6 +16
关于物质结构与性质测试题及答案
物质结构与性质测试题 （满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体 C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同 ．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数 4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳 C．氮D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A ．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子, 这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（） A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B ．X是第二周期V A族元素 C ．X是第二周VIA族元素 D ．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高