高中化学复习考点知识专题训练21---化学平衡的移动(含答案解析)

高中化学复习考点知识专题训练 21---化学平衡的移动
1.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）
A.浓度的改变
B.压强的改变
C.使用了催化剂
D.正、逆反应速率的改变
2.一定温度下，HF 分子容易双聚或多聚： nHF(g) (HF)n (g) ∆H < 0 。欲测定 HF 的相 对分子质量，最适合的条件是( )
D.温度 130 ℃、压强 50 kPa
12.引起化学平衡移动的根本原因是( )
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A. 浓度的改变
B. 压强的改变
C. 使用了催化剂
D. 正、逆反应速率的改变程度不同
13.现有反应 在一体积可调的密闭容器中达到平衡状态。下列措施不能使平衡移动的 是( )
A. 保持容器体积不变，增大 H2O(g) 的量
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A.加入催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.保持容器容积不变，充入 He 17.在一密闭容器中发生反应 aA(g) + bB(g) cC(g) 。反应过程中，物质 A 和 C 的物质 的量随某物理量( x )的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.若 x 为温度，则平衡常数: K1 < K2 < K3 B.若 x 为压强，则 a+b<c C . 若 x 为恒压加入物质 B，则化学反应速率： v1 < v2 < v3 D.对于任何物理量 x ， x1 和 x3 处各物质的百分含量和转化率均相同
B. 升高温度
C. 保持容器体积不变，充入惰性气体氩气
D. 保持容器体积不变，减少 H2 的量
14.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其 中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ∆H < 0
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B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线 D.④是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 P1 > P2 15.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入 1mol N2 、3mol H2 ，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的 N2 在平衡混合物中的体积分数相同，下列措施中可行的是( ) A.向甲容器中充入一定量的氦气 B.向乙容器中充入一定量的 N2 C.升高乙容器的温度 D.增大甲容器的压强 16.反应 X(g) + Y(g) 2Z(g) ∆H < 0 ，在一定条件下，反应情况如图所示。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是( )
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动。
A．①②
B．③④
C．②③
D．④⑤
11.—定条件下： 2NO2 (g) N2O4 (g) ∆H < 0 。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条
件中，测定结果误差最小的是( )
A.温度 0℃、压强 50 kPa
B.温度 130℃、压强 300 kPa
C.温度 25℃、压强 100 kPa
C. 2Na2O2 (s) +2CO2 (s) =2Na2CO3 (s) +O2 (g) ∆H <-452kJ/mol
与 D. CO2 (g) Na2O2 (s) 反应放出 452kJ 热量时,电子转移数为1.204 ×1024 (个)
19.如图所示，图 I 是恒压密闭容器，图 II 是恒容密闭容器。当其他条件相同时， 在 I、II 中分别加入 2mol X 和 2mol Y， 开 始 时 容 器 的 体 积 均 为 V L，发生反 应 2X(?) + Y(?) a Z(g)并达到平衡状态时，I 中 X、Y、Z 的 物 质 的 量 之 比 为 1 : 3 : 2。下列判断正确的是（ ）
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
A.v(正)＞v(逆) B.v(正)＜v(逆) C.v(正)＝v(逆) D.无法判断
(5)在 700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中 H2 (g)的转化率
（“增大”、
“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却
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C. KI3 溶液可用于检验淀粉的存在 D.配制碘水时，加入 KI 可增大 I2 的溶解量 10.对可逆反应 2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△ H＜0，在一定条件下达到平衡， 下列有关
叙述正确的是（ ） ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小 ③缩小容器体积，平衡不移动，v 正、v 逆增大 ④增大 B 的浓度，v 正＞v 逆
其平衡常数 K 和温度 t 的关系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1) K 的表达式为：
；
(2)该反应的正反应为
反应（“吸热”或“放热”）；
(3)下列选项中可作为该反应在 850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
A.容器中压强不再变化
Ni (s) + 4 CO (g) ℃ 50~80 Ni(CO)4 (g) ,反应过程中温度与 CO 体积分数 ϕ (CO) 的关系
如图所示,下列判断合理的是( )
A.反应达平衡后增加 Ni 的量,平衡向正反应方向移动 B.该反应的焓变 ∆H < 0 C.180℃时反应的化学平衡常数大于 80℃时反应的化学平衡常数 D.增大压强,混合气体的平均相对分子质量减小 9.某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如 KI + I2 ƒ KI3 。下列推断错误的是( ) A.含 I3- 的溶液中存在平衡： I3− ƒ I2 +I− B.在 KI3 溶液中加入 AgNO3 溶液，会析出 AgI3 沉淀
A.物质 Z 的化学计量数 a = 2 B.若 II 中气体的密度如图 III 所示，则X、Y 中只有一种为气态 C.若 X、Y均为气态，则平衡时 x 的转化率：I < II
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D.若 X 为固态、Y 为气态，则 I、II 中从开始到平衡所需的时间：I >II 20.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，下列表述正确的是( )
体中加入 MgCl2 溶液，产生的现象为
。
（2）不断加热 FeCl3 溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是
。
（3）为防止配制 FeCl3 溶液时出现浑浊，应加入
。
（4）为了除去酸性 MgCl2 溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3 固体能除
去 Fe3+ 的原因是
。
24.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)
A. 2NO2 N2O4 是放热反应 B. NH4Cl 溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 23.在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl ∆H > 0
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（1）加热 FeCl3 溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
mol 气体所占的体积为 VL）?上述反应的平衡时，再充入 10 mol 的 N2 ，根据计算，平 衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]
25.汽车尾气中含有 CO 和 NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。
回答下列问题：
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(1)已知 H2 还原 CO 合 成 甲 醇 的 热 化 学 方 程 式 为 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ∆H1 ，又 CO2 ( g) + 3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ∆H2 = -49.0 kJ·mol-1，CO(g) +H2 O(g)= CO2(g) +H2(g) ∆H3 =-41. 1 kJ·mol-1。则 ∆H1 =_________kJ·mol-1，对应反 应自发进行的条件为________ (填字母）。
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
＋ 3.可逆反应 COCl2 (g) CO(g) Cl2 (g) 为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施能使
平衡向正向移动的是( )
A. 升温
B. 降温
4.下列说法正确的是( )
C. 加催化剂
D. 增加 Cl2 浓度
A．密闭容器中充入 1mol N2 和 3mol H2 可生成 2mol NH3
意外发现 H2 (g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是
______________________。
Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入 10 mol N2 (g)和 10 mol H2 (g)，反应在一定条件下 达到平衡时， NH3 的体积分数为 0.25。
(6)求该条件下反应 N2 (g) +3H2 (g) 一定条件 2NH3 (g) 的平衡常数。（设该条件下，每 1
A．化学方程式：2M N B．t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 21.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A. 图甲是常温下用 0.1000 mol ⋅ L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol ⋅ L－1 CH3COOH
变化的曲线，说明 t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内 O2 的体积分数变化曲线，说明 光照氯水有 O2 生成 22.如下图所示,三个烧瓶中分别充满 NO2 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯 内有水)中:在(1)中加入 CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入 NH4Cl 晶体,发现(1) 中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )