必修1 第二章第三节 氧化还原反应
人教版化学《必修1》 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应(第一课时)
【课标要求】
普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】
“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】
第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标
1.教学目标
（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标
（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。 （2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
1.宏观现象
【学习任务1】实验探究食品脱氧剂的作用。
【评价任务1】诊断并发展学生化学实验探究水平（定性水平）。
教师活动 学生活动 设计意图
【讲解】同学们吃过袋装的月饼吧，里面除了月饼往往还有一个小东西不知道大家有没有注意，那就是食品脱氧剂，食品脱氧剂有什么作用呢，同学们通过它的名字应该就能猜想到，下面请同学们打开桌上的食品袋取出脱氧剂，感受、观察它的变化。
【提示】食品脱氧剂的主要成分大多数是还原铁粉和碳粉，它能敏感的吸收氧气，下面请同学们写出
取出食品脱氧剂，放置空气中，观察到粉末结块，并且在放热。
2Fe＋2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 从同学们很熟悉的生活场景入手，抓住与本课题相关信息提出问题，通过提问将同学们引入一个问题情境中，先让学生用已有知识回答，进而进行实验设计探究，培养学生的科学探究能力，激发学生的学习兴趣 I宏观现象
化学科学实践
科学探究与创新意识
诊断物质变化认识物质的水平 II微观本质
化学学科思维
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
发展对物质及其变化的微观认识水平 III问题解决
化学科学价值
科学探究与创新意识
绿色设计方案的选择与评价（小组讨论交流活动表现）
它可能的化学反应方程式。
【讲解】同学们都很聪明，大家有写两步反应的，有写一步总反应的，都正确，下面请同学们观察这三个反应分别属于我们初中所学的什么反应类型。
很多同学都会回答化合反应，通过提示氧气，有一部分同学就会回答氧化反应了。
2.微观本质
【学习任务2】揭示氧化还原反应的本质
【评价任务2】诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）。
宏观
微观
教师活动 学生活动 设计意图
【过渡】他们都属于我们初中所学的化合反应，此外它们还属于氧化反应，在初中的时候我们学过许多物质和氧气发生反应，大家能举出例子,我们把这类得到氧的反应叫做氧化反应；失去氧的我们叫做还原反应。
【讲解】在初中，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。
【提问】请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO 发生了什么反应？
CuO+H2 == H2O +Cu C＋O2 CO2
2Cu +O2 2CuO
2H2＋O2 2H2O
..…氧化反应
CuO+H2 == H2O +Cu
Fe2O3+3CO == 2Fe +3CO2
......还原反应
H2 夺取了CuO 中的氧同学们回顾初中所学氧化反应、还原反应，举例氧化反应，还原反应，为下面的分析做好铺垫。
从得失氧与化合价角度结合分析得出化合价基于物质（O2）
氧化还原反应 基于电子转移
氧化还原反应 基于元素化合价
氧化还原反应 基于氧元素
氧化还原反应
点燃
点燃
点燃 【讲解】在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应。
【思考与交流】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。用双线桥标出下列反应得失氧、化合价变化以及所发生的的反应类型。
1、2CuO +C== 2Cu +CO2 ↑
2、H2O +C== H2 +CO
3、CuO +H2 == Cu +H2O
【讲解】有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
【板书】
一、氧化还原反应
1．氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 生成了H2O ，发生了氧化反应。
CuO 失去了氧，发生的是还原反应
在反应1中，铜元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。
在反应2中，氢元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高；发生氧化反应。
在反应3中铜元素化合价降低，发生还原反应；氢元素化合价升高，发生氧化反应。
笔记
思考、练习
升降判断氧化还原反应的方法，在初中的基础上进一步探究，为接下来本质探究做铺垫，以建构主义的方法进行教学，有助于学生的认知模型发展。
让学生自己分析归纳得氧失氧，再到化合价变化与反应类型，呈螺旋式的让学生的认知得到发展
2．氧化还原反应的判断依据-----有无元素化合价变化
【学以致用】判断下列化学反应，哪些属于氧化还原反应？为什么？
1. 2KClO3 == 2KCl +3O2 ↑
2. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3. CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
4. 2Na + Cl2 == 2NaCl
5. H2 + Cl2 == 2HCl
【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
【探究】以2Na +Cl2==2NaCl为例请同学们画出钠和氯的原子结构示意图，分析此反应发生化合价变化的本质原因。
【动画展示】
【讲解】反应前后化合价发生了变化，是氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，
同学们画出钠和氯的原子结构示意图，分析最外层电子数，解释氯化钠的形成及化合价变化的原因。
Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化由于元素得失电子引起的。
用双线桥表示电子转移与化合价变化还有发生的反应类型。
提出问题，引导学生从结构分析本质，培养了学生结构性质用途的化学学科思维。
用原子结构模型分析氧化还原反应化合价升降的本质，形象易于理解，培养学生的模型认知以及微观探析能力。
点燃
点燃
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应
-知识点总结+典例
（含答案）
1 / 4 2.3氧化还原反应
➢ 氧化还原反应基本概念
1.特征：有元素化合价的升降。（判断依据）
2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：
（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量
如:
① H2 + CuO === Cu + H2O ② MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
则①中1mol H2反应的转移电子数为 。②中生成1molCl2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H2 + CuO === Cu + H2O
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：
6. 常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：
Cl2、Br2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+、HClO、ClO-、MnO2、H2O2、Na2O2等等等
常见还原剂：
金属、S2-、HS-、H2S、S 、SO2、 SO32-、 HSO3-、 I- 、Fe2+ 、Br- 、Cl-等等等
➢ 题型1 概念理解
判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应
（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂
（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等
（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
1 / 8 氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律
对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
3、价态规律
当元素具有可变化合价时，一般情况下：
例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4. 先后规律
在浓度相差不大的溶液中
（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。例如
在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应
5. 归中规律
例如：
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
2 / 8
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
3 / 8 守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用
1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ）
A. 12.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 38.4g
通过离子方程式进行计算
2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是( )
A、NH4NO3 B、N2O C、N2O3 D、NO2
3、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的基本概念
1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应。
3．明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应的概念
1．从得氧、失氧的角度
(1)反应特点分析
2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑反应中，CuO失氧，发生了还原反应，被C还原，得到Cu。C得氧，发生了氧化反应，被CuO氧化，得到CO2。
(2)结论：得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应；过程中有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
(1)反应特点分析
①CuO＋H2=====△Cu＋H2O反应中，CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H2还原，得到Cu。H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化，得到H2O。
②2Na＋Cl2=====点燃2NaCl反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na还原。钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl2氧化。
(2)结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度
(1)反应特点分析
①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl反应中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被Na还原。钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被Cl2氧化。
②H2＋Cl2=====点燃2HCl反应中，氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被H2还原。氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被Cl2氧化。
(2)结论：物质中元素的原子失去(或偏离)电子的反应叫氧化反应，物质中元素的原子得到(或偏向)电子的反应叫还原反应；反应中凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移(得失或偏移)。
必修1-第二章第三节-氧化还原反应
人教版化学《必修1》 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应(第一课时)
【课标要求】
普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】
“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】
第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标
1.教学目标
（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标
（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。 （2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
新课程标准高中化学必修1第二章第三节 氧化还原反应
新课程标准高中化学必修1第二章第三节
氧化还原反应
一、说教材：
1、教学背景：
大纲中对教学内容所规定的教学要求，都是高中阶段教学的最终要求，在具体实施时，应遵照教学规律，视学生的情况，采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
对于氧化还原反应，教材在体现大纲规定的教学要求时是分三个年级来推进的。其总体设计是：高一第二章只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂与还原剂即可，通过后续碱金属、卤素、氧族元素等的学习，在学生对氧化还原反应有了更多更具体的感性认识之后，再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识，对侧重理科学习的学生，高二要求学会氧化还原反应方程式的配平方法，高三在已有知识的基础上，要求学生能归纳和总结出氧化还原反应一些规律性的知识，因此，教学时教师应严格把握教材深广度。不要脱离学生的接受能力，人为地制造教学难点，这样会严重地挫伤学生学习的积极性。
2、本节教材地位与作用
“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
3、教学目标
知识技能目标：（1） 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法（2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应（3）理解氧化还原反应的实质
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(解析版)
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习
一、选择题
1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）
A、B、
C、D、
2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ）
A、氧化还原反应前后元素化合价没有升降
B、氧化还原反应前后一定有氧的得失
C、氧化还原反应前后一定有电子转移
D、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ）
A、Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B、C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C、3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
D、CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O
4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D、H2＋CuO===Cu＋H2O
5、用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3 MnO22KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A、3：1：1B、3：1：4C、1：1：1D、2：1：1 6、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
7、在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A、①②B、③④C、②③D、①④
8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（ ）
A、2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
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第二章 第三节 氧化还原反应
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20)
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》名师教案
1 / 3
《氧化还原反应》名师教案
教材分析
本节内容位于鲁科版必修一第二章第三节，包括两部分内容，一是建立氧化还原反应的概念，二是学习氧化剂和还原剂并了解生产生活中的氧化还原反应。学生在初中学习阶段，已经知道氧化反应和还原反应。《课程标准》中的“内容标准”对本内容的要求是“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”根据学生学习实际和《课程标准》要求，作出本节内容第一课时的教学设计。
教学目标
1．通过对生产生活中常见的反应分析，认识有的化学中存在化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念，知道氧化还原反应的特征是化合价的变化；
2．通过思考交流、分组合作、实验验证等，揭示氧化还原反应本质是电子的转移；
3．体验氧化还原反应从表观现象到特征再到本质原因层层推进，从易到难，由表及里，逐步深入的认知过程，培养思维的逻辑性和深刻性；
4．了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
教学重点、难点
教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应
教学难点：从微观的角度理解氧化还原反应的本质
教学方法
采用“问题解决法”，设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，揭示氧化还原反应的特征和本质。
教学过程
知识线 活动线 方法线
情境创设：展示生锈的铁链、工业炼铁 找出铁生锈及炼铁过程中的物质变化 结合初中所学知识，得出结论
1、什么是氧化还原反应 从得氧失氧的角度分析反应的类型 在教师引导下，分析得到狭隘的氧化还原 2 / 3
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征 1、写出一氧化碳与氧化铁、氢气与氧化铜、碳与水（高温下生成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得出氧化还原反应的特征是化合价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧化还原反应 自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质 1、结合对初中所学的原子结构示意图的分析，分组讨论学习，从原子结构的角度分析反应
《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
《氧化还原反应》教学设计（第一课时）
《氧化还原反应》教学设计（第一课时）
一、教学分析
（一）、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
（一）、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
化学必修一 第二章第三节氧化还原反应(含答案)
§2.3.1 氧化还原反应 第 1 页 共 4 页 氧化还原反应
一．选择题
1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（ ）
A．3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B．2KClO3MnO2/△====2KCl+3O2↑
C．2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O通电====2H2↑+O2↑
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
4．赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:
Cu2S+2Cu2O△====6Cu+ SO2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( )
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、Cu既是氧化产物又是还原产物
C、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1
5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
6．在下列反应中，Cl元素被氧化的是（ ）
A．Cl2+Cu点燃==== CuCl2 B．MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+2H2O+ Cl2