2021届高考化学一轮复习原子结构 化学键优秀课件(共75张)PPT(共75张)
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高考化学第一轮复习课件第1讲 原子结构 化学键-5.1.1 原子构成
原子构成
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名 “ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，判断下列说法是否正确。 (1)Ts 是第七周期第ⅦA 族元素( ) (2)Ts 的同位素原子具有相同的电子数( ) (3)Ts 在同族元素中非金属性最弱( ) (4)中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts( )
考题探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展 考查视角 原子的构成及相关概念的辨析考察 高考启示 要掌握核素的相关概念和计算
二、典例剖析
采用讨论的方法确定合理 4．某元素X，的其n值原子的电子层数为(n－1)，最外层电
子 数 为 (2n － 1) 。 下 列 有D是定 ()
注意离子的电子 数计算
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
试
题
➢转解 备
析
选
三、反思归纳 1．同位素的“6同3不同”
2．元素、核素、同位素之间的关系
四、拓展提升
下列每组两种微粒所含电子数相等的是 ①②。 ①CO 和 N2 ②HNO2 和 NO－2 ③CH＋3 和 NH＋4
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名 “ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，判断下列说法是否正确。 (1)Ts 是第七周期第ⅦA 族元素( ) (2)Ts 的同位素原子具有相同的电子数( ) (3)Ts 在同族元素中非金属性最弱( ) (4)中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts( )
考题探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展 考查视角 原子的构成及相关概念的辨析考察 高考启示 要掌握核素的相关概念和计算
二、典例剖析
采用讨论的方法确定合理 4．某元素X，的其n值原子的电子层数为(n－1)，最外层电
子 数 为 (2n － 1) 。 下 列 有D是定 ()
注意离子的电子 数计算
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
试
题
➢转解 备
析
选
三、反思归纳 1．同位素的“6同3不同”
2．元素、核素、同位素之间的关系
四、拓展提升
下列每组两种微粒所含电子数相等的是 ①②。 ①CO 和 N2 ②HNO2 和 NO－2 ③CH＋3 和 NH＋4
2021高考化学一轮复习PPT教学课件_专题一物质结构元素周期律(79页)
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2.元素周期表的编排原则
原子序数
电子层数
最外层电子数
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Cl： S2－：
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考向一 原子的组成 原子的组成
『考向突破』
答案 (1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。 化学键及元素化合物的相关
7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实 知识。
质。
素养落地：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、 性质和变化，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基 于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。在探究同周期、 同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计探究方案，并在探究中学会合作，面对 “异常”现象敢于提出自己的见解。
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2.元素周期表的编排原则
原子序数
电子层数
最外层电子数
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Cl： S2－：
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考向一 原子的组成 原子的组成
『考向突破』
答案 (1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。 化学键及元素化合物的相关
7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实 知识。
质。
素养落地：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、 性质和变化，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基 于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。在探究同周期、 同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计探究方案，并在探究中学会合作，面对 “异常”现象敢于提出自己的见解。
高考化学总复习专题11原子结构化学键课件
12/7/2021
第三页，共五十六页。
考情精解读(jiě dú)
12/7/2021
考纲要求 命题规律 命题分析预测(yùcè) 知识体系构建
第四页，共五十六页。
考纲要求(yāoqiú)
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及(yǐjí) 它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。
学键
答案(dáàn) AC
12/7/2021
第三十七页，共五十六页。
方法3 原子(yuánzǐ)最外层是否满足8电子稳定结构的判断
方法(fāngfǎ)解读：
1.经验规律法
凡符合最外层电子数+|化合价|=8的元素的原子皆为8电子稳定结构。 2.试写结构法 判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构 式或电子式结合(jiéhé)原子最外层电子数进行判断,如:(1)H2O,氧原子最外层 有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的 氧原子最外层有8(6+2)个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;(2)N2,氮原 子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层达
具有一定数目质子 和一定数目中子的 一种原子
同位素的化学性质基本相同,因为
以单质或化合物形式存
具有真实的质量,不
质量数不同,物理性质不同。天然
特征 在,性质是通过形成单质
同核素的质量不相
存在的各种同位素所占的原子百
或化合物来体现的
同
分数一般不变
决定 因素12/7/2021
质子数
质子数和中子数
质子数和中子数
2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版
“等于”)。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
2021高考化学一轮复习教学课件：专题一物质结构元素周期律(79张ppt)
考向一 元素周期表的结构
『考向突破』
元素周期表结构的判断
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行( × ) (2)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素( × ) (3)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素( × )
（3）启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、 Pd等。
考向一 元素周期律的理解
『考向突破』
元素周期律的分析与判断
3.原子结构示意图
电子层 质子数
4.五种化学符号 元素
核素
离子
化合价 原子(或离子)结构示意图
H、 Na 等
11H、 3177Cl 等
Cl－、 SO24－等
M＋n7、 C＋u2等
Cl： S2－：
考向一 原子的组成
『考向突破』
原子的组成
[题目设计]
1.核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、134Cs、131I 等。下列叙述正确的是( ) A.13545Cs 和13575Cs 形成的单质物理性质相同 B.13545Cs 比13513I 多 3 个中子 C.13545Cs 和13575Cs 形成的单质化学性质相同 D.13545Cs 与13575Cs 都是铯的同素异形体
可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为 18 的氯原子：1187Cl B.N2 的结构式：N===N
C.Na＋的结构示意图：