2019版《3年高考2年模拟》备课资料库—北京专用化学 专题一 基本概念第3讲 物质的组成、性质和分类
1 第3讲 物质的组成、性质和分类 A组 基础题组 1.(2016北京理综,6)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( ) A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 2.(2017北京朝阳期中,2)下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是( )
A.Na、K——遇湿易燃物品 B.TNT、NH4NO3——爆炸品
C.CH4、C2H5OH——易燃气体 D.浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品
3.下列物质与类别不对应．．．的是( )
A B C D
小苏打 食用油 淀粉 84消毒液
盐 高分子化合物 糖类 混合物
4.(2017北京房山一模,6)“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中不正确 的是( ) A B C D
用灼烧法可鉴别毛用墨写字、画画可长纸及造纸原料的主用石材制作砚台的过程是化学变化 2
笔羊毫的真伪 久不褪色 要成分均是纤维素
5.(2017北京房山期末,1)下列图示的中国古代发明,其制作过程涉及化学变化的是( ) A.粮食酿酒 B.丝线织绸 C.活字印刷 D.陶泥拉坯
6.(2017北京西城期末,1)某简易净水器如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.净水过程中发生了化学变化 B.该净水器能杀菌消毒 C.活性炭的主要作用是吸附杂质 D.净化后的水属于纯净物 7.(2018北京朝阳期中)下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是( )
A B C D
臭氧消毒柜 甲烷燃料电池 太阳能集热器 燃气灶 8.(2017北京海淀期末,1)我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( ) A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.高温蒸馏 D.泉水勾兑 3
9.(2017北京西城一模,6)景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及 化学变化的是( ) A B C D
将铜丝压扁, 掰成图案 将铅丹、硼酸盐等 化合熔制后描绘
高温焙烧 酸洗去污
10.(2017北京海淀期中,4)下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是( ) A.活性炭 B.氯气 C.明矾 D.次氯酸钠
B组 提升题组 11.(2017北京海淀期中,3)下列物质的用途不涉及．．．化学变化的是( ) A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.二氧化硫作纸浆的漂白剂 C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D.有机溶剂作食用油的萃取剂 12.(2017北京怀柔零模,6)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.食盐、醋、糖都有防腐功效 B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性 C.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸 D.月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同 13.(2017北京朝阳二模,7)《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理 的是( ) 4
A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为: B.电石与硝酸分开存放 C.运输电石的铁桶内可充入氮气 D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭 14.(2017北京丰台二模,8)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱 B.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 C.某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸 D.某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ 15.(2018北京东城期末)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献,下列没有涉及化学反应的是( ) A B C D
神舟十一号载 人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制
司南
16.下列物质的分类依据、类别、性质之间的对应关系完全正确的是 ( ) 选项 物质 分类依据 类别 性质
A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与O2、Zn等发生反应
B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应,溶液显碱性
C HNO3 在水中能电离出H+ 酸 可与CuO反应生成NO
D HNO3 氮元素的化合氧化可与Al、I-等发生反应 5
价 剂 17.(2018北京海淀期中)下列我国古代的技术应用中,不涉及．．．氧化还原反应的是( )
18.(2017北京昌平期末,11)纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示。下列叙述不合理．．．的是( )
A.在反应②中,的作用可能是促进氯化铁水解 B.反应③的化学方程式是6FeOOH + CO 2Fe3O4+3H2O+CO2 C.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁 D.纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁达尔效应 19.(2017北京怀柔零模,7)我国古代科技十分发达,下列对古文献的解释不正确的是( ) 选项 古文 解释
A 烧酒非古法也,自元时始创,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露 白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B 白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜 可以用铁来冶炼铜
C 初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D 丹砂烧之成水银,积变又成丹砂
加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为
HgS晶体 6
答案精解精析 A组 基础题组 1.B 屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。 2.C 乙醇是易燃液体。 3.B A项,小苏打是碳酸氢钠,属于盐;B项,食用油的主要成分是油脂,属于小分子;C项,淀粉是多糖,属于糖类;D项,84消毒液的有效成分是次氯酸钠,属于混合物。 4.D 用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化。 5.A A项,粮食酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化;B项,丝线织绸没有新物质生成,属于物理变化;C项,活字印刷没有新物质生成,属于物理变化;D项,陶泥拉胚过程中没有新物质生成,属于物理变化。 6.C A项,该净水器净水过程中只发生了物理变化;B项,图示净水器中不含消毒剂,不能起到杀菌消毒的作用;C项,活性炭具有吸附性,可除去水中的色素、异味等;D项,通过该净水器净化后的水中仍含有可溶性杂质,不属于纯净物。 7.C A项,臭氧具有强氧化性,能够杀菌消毒;B项,甲烷燃料电池利用了甲烷的可燃性;C项,太阳能集热器是把太阳能转化为热能,没有发生化学反应;D项,燃气灶利用了天然气的可燃性。 8.B A项,酒曲捣碎主要是形状的变化,属于物理变化;B项,酒曲发酵是化学变化;C项,高温蒸馏是利用沸点差异进行分离的,属于物理变化;D项,泉水勾兑是溶液的稀释,属于物理变化。 9.A 将铜丝压扁,掰成图案利用了金属的延展性,没有新物质生成,属于物理变化。 10.C A项,活性炭净水是利用其吸附性;B项,氯气溶于水生成的HClO具有强氧化性,能够杀死水中的细菌;C项,明矾净水利用的是其水解得到的氢氧化铝胶体的吸附性;D项,次氯酸钠具有强氧化性,能够杀死水中的细菌。
B组 提升题组 11.D D项,萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解性的不同将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程,没有新物质生成,不涉及化学变化。 12.A A项,食盐、醋、糖都可以作食品防腐剂,可以减缓食品变质,具有防腐功效;B项,增大固体的表面积,可以增大反应速率,所以煤粉碎后更易燃烧,但煤的还原性不变;C项,鸡蛋煮熟后,蛋白质发生了变性,没有水解成氨基酸;D项,还原铁粉具有还原性,作抗氧化剂,生石灰具有吸水性,作干燥剂。 7
13.D A项,由题干中描述知,电石为遇湿易燃物品;B项,HNO3为常见的氧化剂,应该与电石分开存放;C项,N2为惰性气体,不能与电石发生反应,故可以充入氮气作保护气;D项,泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水,不可用作电石着火的灭火器。 14.D A项,纯碱是碳酸钠,是盐不是碱;B项,氯气溶于水后生成的HCIO有强氧化性,可使品红褪色,而二氧化硫可和品红反应生成无色物质而使品红褪色,故原理不同;C项,只能说明该酸的酸性比碳酸强;D项,某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,说明溶液中无铁离子,而滴加氯水后,溶液变红色,说明生成了铁离子,则原溶液中有Fe2+。 15.D A项,飞船发射涉及燃料的燃烧,有化学变化;B项,陶器烧制过程中涉及化学变化;C项,湿法炼铜过程中涉及硫酸铜转化为铜单质的过程,有新物质生成,属于化学变化;D项,不涉及化学变化。 16.D A项,氯化亚铁与锌反应时表现氧化性;B项,亚铁离子水解使溶液呈酸性;C项,硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水,不生成NO;D项,硝酸为强氧化性酸,与Al、I-等发生反应时表现氧化性。 17.A A项,贝壳的主要成分是碳酸钙,煅烧贝壳时碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳,不是氧化还原反应;B项,粮食主要成分为淀粉,在一定条件下发生水解最终生成葡萄糖,葡萄糖在催化剂作用下转化为乙醇,乙醇发生氧化反应转化为乙酸;C项,炼铁是在高温条件下用还原剂把铁的化合物还原为铁单质的过程,发生氧化还原反应;D项,火药爆炸的过程涉及氧化还原反应。
18.C A项,分析可知,反应②中,的作用可能是促进氯化铁的水解;B项,由制备过程图可知,反应③的反应物为FeOOH和CO,一种生成物为Fe3O4,由得失电子守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为6FeOOH+CO 2Fe3O4+3H2O+CO2;C项,直接加热FeCl3溶液得到氢氧化铁,进一步加热得到三氧化二铁;D项,纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中,可能会形成胶体。 19.D D项,水银为单质汞,而非熔融的HgS,故错误。
2019版《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件：专题二 物质的量
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3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的④ 质量 叫物质的摩尔质量,符号
是M,单位是g· mol-1;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当 质量以克为单位时数值⑤ 相等 。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的⑥ 体积 叫气体摩尔体积,用符号Vm表 示,常用单位是L· mol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何 气体的摩尔体积都约等于⑦ 22.4 L· mol-1 。
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的量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为⑤ 室温 ;玻璃棒要靠 在瓶颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分 倒出,必须重新配制,否则会使配制的溶液浓度⑥ 偏低 ;溶质溶解再
转移至容量瓶后,必须⑦ 洗涤 烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量 瓶中,否则会造成所配溶液的浓度⑧ 偏低 ;在用移液管(或滴定管)
-1
因变量 m 减小 减小 — —
二 物质的量与其他量之间的关系
若以M表示A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度,NA 为阿伏加德罗常数,体积为V的A气体质量为m,物质的量为n,每个A分子
的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式:
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1.m、n、M的关系:① n= M
。
m
2.m1、M、NA的关系:② M=m1· NA 。
n
m
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(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体 积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。 4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:
能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol· L 的NaOH溶液为例) 称量时间过长 用滤纸称NaOH
2019版高考化学(3年高考+1年模拟)全国通用版：考点24 物质的检验(共28张PPT)
命题角度1 1 向
新题演练提能·刷高分
(3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol。 实验 2:连接装置 A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后,于 400 ℃加热装置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物, 停止加热,冷却,停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有 少量白色固体。经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO3 ,无 SO4 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 (4)检验装置 D 内溶液中有 SO3 ,无 SO4 的实验操作和现象是 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是 。 (6)(NH4)2SO4 在 400 ℃分解的化学方程式是 。
考点24
物质的检验、分离与提纯
命题角度1
高考命题规律
2019 年高考必备 命题角 度1 命题角 度2 物质的检 验与鉴别 物质的分 离与提纯
2014 年 2015 年 2016 年 2017 年 2018 年 Ⅰ Ⅱ ⅡⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ Ⅰ卷 卷 卷 卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷
9
命题角度1 1 命题角度
命题角度1 1 命题角度
-9-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
解析 (1)仪器X为圆底烧瓶。 (2)对滴定管的处理先要查漏、清洗干净,然后用待装液润洗,赶 气泡再调零,最后读数,故顺序为dbaec。 (3)用0.200 0 mol· L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL,故消耗的HCl的物质的量为n(HCl)=0.200 0 mol· L-1 ×0.025 00 L=0.005 000 mol,装置B盛0.500 0 mol· L-1盐酸70.00 mL, n(HCl)=0.500 0 mol· L-1×0.070 0 L=0.035 00 mol,因此B装置吸收的 氨气为0.035 00 mol-0.005 000 mol=0.030 00 mol。
3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题19 化学实验设计与评价(含解析)
从2018年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
而且化学实验试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合。
专题23 物质结构与性质(选修)-3年高考2年模拟1年原创备战2019高考精品系列之化学(解析版)
物质结构与性质这部分知识主要出现在选择题及选考题中。
在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。
在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。
通过近几年的高考情况以及最新的考试说明，该部分知识在一些省市中考查选择题，新课标、山东、江苏等试卷以选考题的形式出现，重点考查原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等。
☆★考点一：原子结构与性质1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
3、元素电离能和元素电负性（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
3年高考2年模拟(2019)2物质的量浓度及其溶液配制
考点二
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2.配制所需的主要仪器
托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥ 玻璃棒 、⑦ 容量瓶
、⑧ 胶头滴管 。
考点二
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3.配制过程
(1)配制步骤
(以配制500 mL 1.00 mol· L-1NaOH溶液为例)
考点一
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答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可 知,x×1 mol=1.5 mol×2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子 守恒可知,该硫酸盐为0.5 mol,其物质的量浓度为
分数均④ 不变 ,但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而
⑤ 改变 。
考点一
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2.溶质的质量分数
(1)概念:以溶液里⑥ 溶质 质量与⑦ 溶液 质量的比值表示溶液
组成的物理量,一般用百分数表示。
m(B) (2)表达式:ω(B)= m(aq) ×100%。
(3)与物质的量浓度的换算
1 000 ρω(B) M (B)
ρ1 ρ2 1 000 ( ρ1 ρ2 ) ×10-3 L= L,根据c1V1+c2 ρ3 ρ3
V2=c混V混得:1 L×c1 mol· L-1+1 L×c2 mol· L-1=c混×
ρ ρ
1 2
ρ3
(c1 c2 ) ρ3 mol· L,解得c混= L-1。 ρ1 ρ2
向谁靠”。
考点二
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考点二
基础梳理
2019-2020年高考化学3年高考2年模拟1年原创专题02基本概念化学用语(含解析)
专题02 基本概念 化学用语①元素及化合物类别的基本概念；1．(2019江苏)反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：【答案】D【解析】A．核素的表达式AZX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为3517Cl，A项错误；B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
2．(2019浙江4月选考)下列表示不正确．．．的是A ．次氯酸的电子式B ．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C【答案】A【解析】A．次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。
B、C、D等3个选项均正确。
3．(2019北京)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）2COOH CH【答案】B【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol×2=862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意。
3年高考2年模拟(2019)第1讲 化学能中的热效应 焓变
一定是放热反应吗? 答案 都不一定。碳与氧气反应需要加热,但该反应是放热反应; Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应不需要加热就能进行,但该反应是吸热反应。
考点一
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题组一 能量变化的图示分析
1.(2017南通、泰州第一次调研)高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和 Al2O3。下列说法正确的是 ( B ) A.该反应过程中的能量变化如上图所示 B.该反应条件下,Al的还原性强于Fe C.反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子 D.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
考点一
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2.下图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是 ( A )
A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的 能量变化 B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO3 +3O2↑的能量变化 C.该反应不需要加热就能发生 D.该反应的ΔH=E2-E1 2KCl
考点一
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答案 D 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示同一个反应的能量变化,A项错误;曲线 Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化,但二氧化锰催化氯酸 钾分解的反应属于吸热反应,B项错误;放热反应不一定不需要加热,C项 错误;反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量,D项正确。
考点一
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答案 B A项,图中生成物的总能量比反应物总能量大,为吸热反应,而 铝热反应为放热反应,错误;B项,该反应中,Al作为还原剂,Fe为还原产物, 还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则Al的还原性强于Fe,正确;C 项,每生成1 mol Fe转移3 mol e-,错误;D项,KClO3为铝热反应的引燃剂, 错误
3年高考2年模拟(2019)第2讲 物质的分离、提纯和检验
答案 D A项,Cu与浓H2SO4反应,需要加热,错误;B项,Fe3+会水解,不可 以直接蒸发FeCl3溶液,错误;C项,CH 3COOH和CH3COOCH2CH3互溶,不 B
可以用分液法分离,应用蒸馏法,错误;D项正确。
考点一
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2.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的 的是 ( )
玻璃棒的作用 : 搅拌,防止液体局部过热而飞溅 B 注意事项 停止加热的标准 : 有大量晶体析出时停止加热, 利用余热蒸干
考点一
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(3)分液
萃取 : 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 适用范围 剂组成的溶液里提取出来 分液 : 分离两种互不相溶的液体 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大; 注意事项 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶; 萃取剂与溶质不反应
(✕ )
(4)分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗的下口放
(5)蒸发操作中,将蒸发皿放在三脚架上,并垫上石棉网加热 ( ✕ )
(6)过滤时用玻璃棒引流 ( √ ) (7)将苯和水分离,利用萃取法 ( ✕ )
考点一
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(8)易溶于水,但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物,可用重结 晶的方法分离 ( √ )
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第2讲 物质的分离、提纯和检验
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考点一 物质的分离和提纯
考点二 物质的检验
考点一
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考点一 物质的分离和提纯
1.分离、提纯的含义
考点一
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2.混合物分离、提纯常用的物理方法
(1)过滤
适用范围:固液分离
【3年高考2年模拟】2019高考化学二轮重难点：专题三 氧化还原反应 离子反应(可编辑word)
专题三氧化还原反应离子反应一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018陕西汉中一检)含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF36CoF3+3Cl2+4X。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.X是还原产物B.ClF3中氯元素为-3价C.反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子D.Co3O4在反应中作氧化剂2.(2018北京朝阳二模)下列变化中,未涉及电子转移的是( )A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄3.下列离子方程式不正确．．．的是( )A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH- HC-B.金属钠和水反应:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2++H2O BaSO4↓+2H+4.(2017江苏单科,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.-=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C-、N-C.c(Fe2+ =1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn-、S-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S-、HC-5.(2018河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2做催化剂6.(2018晋豫省际大联考)已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+ 2Fe2++2H++O2↑。
2019-2020年高考化学3年高考2年模拟1年原创专题01化学与生活(含解析)
专题01 化学与生活化学与新材料的应用。
1．(2019新课标Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
2．(2019新课标Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
3．(2019新课标Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。