【鲁教版】2018-2019高中化学必修二学案第1章第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期

1 第2课时 元素周期表 一、元素周期表 1．元素周期表方格中的信息 通过元素周期表可了解元素的信息。例如：

2．元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：

(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 3．元素周期表的结构 (1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 ①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。 ②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。 (2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。

①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 2

②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。 ③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。 ④0族，最外层电子数是8(He是2)。 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

(1)元素周期表的结构

(2)元素周期表与元素原子结构的关系 ①周期数＝电子层数。 ②主族序数＝最外层电子数。 由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。 例1 下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B．主族元素都是短周期元素 C．副族元素都是金属元素 D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素 考点 元素周期表的结构 题点 元素周期表的结构 答案 C 解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。 例2 (2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种数最多 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素都是非金属元素 考点 元素周期表的结构 3

题点 元素周期表的结构 答案 A 解析 周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。 特别提示 (1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。 (2)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。 例3 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( ) A．115号元素在第6周期 B．113号元素在第7周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期 考点 元素周期表在元素推断中的应用 题点 根据0族元素原子序数推断 答案 B 解析 95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。 规律总结——由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 常用0族元素定位法： (1)明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118

(2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的 0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数 4

①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 ⅠA 族或 ⅡA 族； ②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族； ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 例4 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( )

A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．B、Mg、Si D．O、P、Cl 考点 元素周期表在元素推断中的应用 题点 根据元素的位置推断元素 答案 D 解析 根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第2周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x＋7、x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。 思维启迪——同主族相邻周期的元素原子序数之差 (1)第2、3周期同主族元素原子序数相差8； (2)第3、4周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序数相差8，其他族元素原子序数相差18； (3)第4、5周期同主族原子序数相差18； (4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序数相差18，其他族元素原子序数相差32； (5)第6、7周期同主族元素原子序数相差32。 二、元素周期表中的部分元素和焰色反应 1．元素周期表中的部分元素

族 元素 最外层电子数 得失电子难易 性质

ⅡA族(碱土金属元素) 铍(Be)、 镁(Mg)、 钙(Ca)、 锶(Sr)、 钡(Ba)、 2 易失去电子 (1)物理共性：亮白色，具有导电性、导热性、延展性 (2)化学共性：R－2e－―→ R2＋，性质活泼，在自然界中只以化合态存在 5

镭(Ra) ⅤA族 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi) 5 易得到电子 N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素

过渡元素 第3～12列 (1)全为金属元素 (2)具有良好的导电性 (3)多数元素化学性质比较稳定

2.焰色反应 某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。

(1)同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素性质相似。 (2)焰色反应是金属元素的特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关；观察钾的焰色要通过蓝色钴玻璃片。

例5 下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( ) A．元素的主要化合价都是＋2价 B．元素的单质都呈亮白色 C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素 答案 C 解析 ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。 思维启迪 同主族元素的单质和化合物的性质具有相似性，也具有递变性。 例6 已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷元素是第5周期的主族元素 6

C．砷原子的第3个电子层含有18个电子 D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 答案 C

解析 As原子结构示意图为，故为第4周期ⅤA族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。 规律总结 砷和磷原子结构和性质相似，主要化合价有－3、＋3、＋5。 7 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)若第7周期填满，会包含32种元素( ) (2)铁元素位于周期表的ⅧB族( ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) (4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素种类最多( ) (5)过渡元素都是副族元素( ) (6)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18( ) (7)同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同( ) (8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有长周期元素( ) (9)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族( ) (10)M2＋有两个电子层，则M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族( ) (11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 ( ) 考点 元素周期表的结构 题点 元素周期表的综合应用 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× 2．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．元素周期表有18个纵行，共16个族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．最外层电子数相同的元素一定在同一族 答案 B 解析 元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B项正确；短周期元素中不包含副族元素，故C项错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D项错误。