初中化学方程式、计算题专题练习题
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初中化学方程式、计算题专题练习题
1、（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的
稀硫酸:___________________，________________________。
（2） 已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁
盐、现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后
铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液、写出整个实验过程中所发
生的有关反应的化学方程式__________________________，
___________________，__________________________________。
2、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左
右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和
水:_______________________________________。
3、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载
有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红
色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起
研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化
汞晶体。(1)这句话中所指发生的化学方程式为
_____________________________________________。(2)③所发
生的变化是物理变化还是化学变化?为什
么?_______________________________。
4、“纳米材料”特指粒径为1100nm的颗粒。纳米材料和纳
米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空
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气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化
转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种
催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态
环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写
出CO和NO反应的化学方程式
__________________________________。
5、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水
成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙
粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫
酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
________________________________________。实验证明石灰浆
在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式
__________________________________________。
6、N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况
下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式
__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火
箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若
你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问
题是:________________________________________。
7、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和
Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，
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_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因
为_____________________________（写出化学方程式）。
8、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作
为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___
（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
9、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车
进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，
即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式
_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有
_______优点。
10、可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫
酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）
____________________________________________。做胃镜检查
时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡
餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。
11、公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种
溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应
的化学方程式_____________________________________。
12、(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者
服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
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(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。(3)若某病
人每天食用
5、85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠
元素多少克?(计算结果保留一位小数)
13、(烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中
含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含
量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下
实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠
溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下
图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
14、(雅安市)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中
的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2
溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体
11、65g。通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4
的质量（2） 若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含
量，结果会
（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
15、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完
全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为1
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25、8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中
溶质质量分数。（计算结果精确到0、1%）
16、某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）
的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补
钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应
（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比
反应前减少了
2、2g、求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
1、（1），。(2)，，。
2、3、（1）、，（2）物理变化，没有新的物质生成
4、
5、，
6、，如何减缓急剧的化学反应。
7、，
8、9、，促进农业发展的。
10、，
11、
12、(1)156(1分)
(2)48:5:80:23(1分)
(3)
5、85gNaCl中钠元素的质量为
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5、85g（23/
58、5）l00％一
2、3g
5、85gC4H5O5Na中钠元素的质量为
5、85g(23/156)100%一0、86g
5、85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为
2、3g一0、86g=
1、4g(2分)
答：该病人每天食用
5、85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素
1、4g。
13、解：
废水中硫酸的质量分数为
9、8/500g100％=
1、96%(1分)
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质
量分数为
1、96％。
14、(1)
设硫酸的质量为X 答：硫酸的质量为
4、9g(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
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15、解：氢气的质量为0、2克。黄铜中铜的质量分数：
100%=75%
16、解：
CaCO3中钙元素的质量分数是：100%=40％………………（1
分）补钙品中钙元素的实际含量：100％=20％……………（1分）
盐酸的溶质质量分数：100％=
3、65％……………………（1分）
九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算习题精选
九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。
3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。
4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。
10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。
15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。
四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。
对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。
五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。
通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学计算题及解析第一套：物质的量与摩尔质量题目1：硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98 g/mol。
计算2.5摩尔硫酸的质量。
解析：我们知道硫酸的摩尔质量是98 g/mol，这意味着1摩尔硫酸的质量是98克。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）将已知数值代入公式：质量 = 2.5摩尔× 98 g/mol = 245克答案：2.5摩尔硫酸的质量为245克。
题目2：如果32克氧气（O2）的体积在标准状况下为22.4升，那么多少克氧气在标准状况下的体积为11.2升？解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
氧气的摩尔质量是32 g/mol。
我们需要确定11.2升氧气是0.5摩尔（因为11.2升是22.4升的一半）。
然后，我们可以计算0.5摩尔氧气的质量：质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 0.5摩尔× 32 g/mol = 16克答案：11.2升氧气的质量为16克。
第三套：化学反应中的质量守恒题目1：在化学反应中，24克碳与32克氧气完全反应二氧化碳。
计算的二氧化碳的质量。
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。
因此，的二氧化碳的质量等于反应的碳和氧气的总质量。
总质量 = 碳的质量 + 氧气的质量总质量 = 24克 + 32克 = 56克答案：的二氧化碳的质量为56克。
题目2：如果5克氢气与足量的氧气反应水，计算水的质量。
氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol。
解析：我们需要计算5克氢气中有多少摩尔氢气：摩尔数 = 质量（g） / 摩尔质量（g/mol）摩尔数 = 5克 / 2 g/mol = 2.5摩尔根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们知道2摩尔氢气2摩尔水。
因此，2.5摩尔氢气将2.5摩尔水。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 2.5摩尔× 18 g/mol = 45克答案：的水的质量为45克。
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
初中化学专题训练计算题(含答案)
初中化学专题训练——计算题(含答案)初中化学专题训练——计算题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（EXFY）计算题类型： 1.1计算物质的相对分子质量Mr=AE x+AF y1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：NF=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比ME：MF=AE x:AF y1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2〃H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2〃H2O)分子中___氢___原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2〃H2O)中____碳____元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=48:5:80:23 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
初中化学方程式计算题专题
初中化学方程式计算题专题1、解题口诀：注意五步骤、设写算列解、数据需办理、确立全反响、代入纯数目、气体用加减、分步与累加、留神起拐点。
2、题型：文字表达题、表格题、图像题、评论题3、一题多考——1、文字表达题2、表格题3、图像题把 12.4 克的红磷与充分把 12.4 红磷与氧气充分焚烧，实验数红磷与氧气充散发生反响，生成氧气发生反响，生成多少据以下：多少克五氧化二磷？克五氧化二磷？实验第一次第二次第三次耗费 4 4 8氧气 /克氧气节余9.3 6.2 0红磷求：哪一次完整反响？第三次反响后，产生多少克五氧化二磷？解：设生成五氧化二磷的经过数据对照，确立第三次完整反响。
解：设生成五氧化二磷的质量为质量为 X。
计算可带入数据。
X 。
点燃2P2O5 解：设生成五氧化二磷的质量为X 。
点燃2P2O54P+5O2点燃4P+5O2124 284 4P+5O 2P O 160 2842 2 512.4g Xg 124 284 16g Xg124 = 284 12.4g Xg 160 28412.4g Xg 124 284 16g XgX=28.4g 12.4g Xg X=28.4g答：生成 28.4 克五氧化X=28.4g 答：生成 28.4 克五氧化二磷。
二磷。
24、专题练习答：生成28.4 克五氧化二磷。
1）文字表达题——计算 1 个数，问题设为 X，写好方程式，剖析定数据，相对当已知，列出比率式，代入是气体，上下可约分，交错要相乘。
2）表格题——剖析前后量，加减求气体，确立全反响，步骤是同样。
3）图像题——关注起点（0）、拐点（转折）可用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Mn-55 P-31 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Mg-241）文字表达题（ 1）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反响）投入到100g 稀硫酸中，恰巧完整反响，获得 0.2 气体，试计算：锌粒中纯锌的质量。
化学方程式计算专题 初中化学
化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。
计算：(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【初中化学】 化学方程式的计算练习题 人教版经典
【初中化学】 化学方程式的计算练习题 人教版经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g【解析】【分析】【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O 5873x 73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。
每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g3*******沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758x y 5.8g ↓＋95x=58 5.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx＝9.5 g，y＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5%100g⨯(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。