高一化学氧化还原反应测试题及答案
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素处于最高价态时只具有还原性
C. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D由X变为X2－的反应是氧化反应
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ D.亚硝酸盐被氧化
3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ）
A.MnO4－→Mn2+ B.HCl→H2 C.SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl5
4．下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）
A.C+H2O===CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O ===2H2↑+O2↑
5．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是 （ ）
①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+ ②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O
⑤.Cu+2HCl不反应
A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④
6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ）
A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3 C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg
7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
①.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 ②.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2
③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－
8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
9. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是
（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ）
A. 化合价升高 B. 化合价降低 C．化合价不变 D.无法确定
11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
12.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是
A. Mg B.Cu C。Ag D.H2
13.R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应，又高温 已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是
A. O2只做氧化剂 B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 若有1个 O2参加反应，则反应中共有4个电子转移
15. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
16（选做题）．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
二．填空题（共50分）
17．用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化剂：
，还原剂：
⑵
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3（ ）氧化剂： ，还原剂：
氧化产物： ，还原产物：
⑶ 4P＋3KOH＋3H2O=====3KH2PO2+PH3氧化剂： ，还原剂：
氧化产物： ，还原产物：
18．试从化合价角度分析下列粒子的性质：
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性的是___________。
19. X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W＋O2
（2）Z＋Y+NaOH→H2O＋W
（3）Y＋SO2→Z＋SO3 （4）Q＋Y→Z＋H2O
（5）X＋Cu+H2SO4（浓）→Cu2＋＋Y＋SO42－
由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：
20．反应5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比:
21. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是
22. 已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1个氧化剂在反应中得到的电子为
23、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：
a. NO+HNO3→N2O3+H2O
b. NH3+NO→HNO2+H2O
c. N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
理由是 。
24．酸性条件下都氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 →H2O 、IO3- →I2 、MnO4-→Mn2＋、HNO2→NO
如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是
25．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠(Na2SO3)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为 。
26．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
一、C B D A B C A D B C A C A DA A(选做题，不计入总分)
二、17、⑴略、K2Cr2O7、HCl ⑵略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2
⑶P、P、 KH2PO2、PH3
18、Fe3+、 Al3+、H+, Cl－, Fe2+ 、S
19、X>Y>W >Z>Q
20、5：1
21、2
22、11
23、b，只有降价的，没有升高价态的。
24、IO3-
25、0
26、S、NaIO3
略
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》基础练习2
1 / 7
第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应
1.科学研究表明,人体内的O2-不利于健康,能使人过早衰老。这是由于O2-在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的( )
A.还原性 B.氧化性
C.催化作用 D.碱性
2.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子,容易获得电子
3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
4.对于反应HCl+HClOCl2↑+H2O,下列说法正确的是( )
A.HCl发生还原反应
B.HClO发生氧化反应
C.HCl中氯元素化合价升高
D.HClO中氯元素化合价升高
5.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
B.CaO+H2OCa(OH)2
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.H2CO3H2O+CO2↑
6.下列反应不涉及氧化还原反应的是( )
2 / 7
A.2Na2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Al2O34Al+3O2↑
C.N2+3H22NH3
D.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→NaCl B.Fe2O3→Fe
C.Na2SO3→SO2 D.NH3→N2
8.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
高一化学 氧化还原反应 练习
第 1 页 共 5 页 氧化还原反应
第一课时
一、选择题
1．下列反应中，S元素的化合价升高的是
A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4====CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 D．S+O2====SO2
2．下列反应中，是氧化还原反应的是
A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3+2HNO3====Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
C．SO2+H2OH2SO3 D．AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
3．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．3CuS+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．6KOH+5Cl25KCl+KClO3+3H2O
C．Ba（OH）2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH
D．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
4．2CO+O22CO2，从CO来看是
。
5．CO2+C2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
6．C+H2OCO+H2，从C来看是
反应，从H2O来看是
反应。
7．CaO+3CCaC2+CO，从CaO来看是
反应，从C来看是
反应（当本节学完后请同学们再分析本题）。
8．CH4+2O2CO2+2H2O，从CH4来看是 反应。
第 2 页 共 5 页 第二课时
一、填空题
1
K ，Na ，Ag ，
Ca
，Mg
，Zn
，
Cu
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
1. 甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②
【答案】D
【解析】元素的非金属性越强，它与H2化合就越容易，产生的氢化物稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在化学反应中就越容易获得电子。而影响该元素的单质的熔沸点高低的与分子间作用力或化学键的强弱有关。不同类型的物质的熔沸点变化规律不同，因此甲的单质熔沸点比乙的低不能据此来判断它们的非金属性的强弱。 因此正确的说法为①②。选项为D。
【考点】考查元素的非金属性强弱的判断的知识。
2. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
【答案】D
【解析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表，则A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b，说明金属性是b大于a，故B错误；C、比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确，故选D。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析 2
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
1. 已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为
A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)
【答案】B
【解析】本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2 > Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。
【考点】 氧化剂、氧化产物的区分、氧化性强弱的判断。
2. 根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
【答案】D
【解析】由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。
化学氧化还原习题+答案
- 1 - 一、选择题
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O△CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
2．下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
3．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
5．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O22MnO2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( )
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析 3
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
1. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
【答案】D
【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
2. 根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。
【答案】E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
【解析】由金属活泼性的判断条件，①中A＞B；②D是很活泼的金属；③中B＞E；所以金属性为D＞A＞B＞E，对应阳离子的氧化性恰好相反。
3. 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是________________________________________。
高一寒假作业(六)氧化还原反应
高一寒假作业（六）氧化还原反应
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只能得电子
D．金属单质在反应中失电子被还原
解析： 氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2＋C=====高温2CO；作为非金属，在反应中可以得到电子，但也有失去电子的可能，如C＋O2=====点燃CO2；金属在反应中失去电子被氧化，而不是失去电子被还原。
答案： A
2．(2011·吉林一中高一期中)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
解析： 诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含有以下三个反应：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2和Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。
答案： D
3．(2011·长春外国语学校高一期中)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
解析： 氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，B正确。
答案： B
4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷(提升)
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人教版高一物理必修一第二章
第三节氧化还原反应测试卷（提升）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成 ,则转移 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A. 对比 和 可以说明还原性：
B. 和 相比可说明氧化性：
C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性：
D. 中浓 被还原成SO2
3. 利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是 高温
B. 该反应会产生高温、发出强光
C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属
D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol
4. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A. B.
C. D.
5. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
A. B.
C. D.
6. NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )
高一氧化还原反应得失电子、氧化性还原性比较综合练习题(附答案)
高一氧化还原反应得失电子、氧化性还原性比较综合练习题
一、单选题
1.在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+326SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;
③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol;
④M为OH-;⑤26SnCl是氧化产物
A.①③ B.①③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤
2.在一定条件下, 3nRO和氟气可发生如下反应: 322nROFOH422ROFHO在3nRO中,元素R的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
3.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe和2Fe浓度相等。则已反应的3Fe和未反应的3Fe的物质的量之比是( )
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.无水硫酸铜、硫酸亚铁
高中化学氧化还原反应的练习题和答案
高中化学氧化还原反应的练习题和答案
氧化还原反应是高中化学学习的重要内容，想要学好这部分的知识点，学生最好多做练习题，下面店铺的小编将为大家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学氧化还原反应的练习题
一、选择题
1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( )
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应，且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
答案：B
点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是( )
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
答案：B
点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH( )
A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子 D.没有电子得失