常见物质的物理性质归纳
物质的物理属性知识点总结
物质的物理属性知识点总结1.颜色：物质的颜色是由物质吸收和反射光线的能力决定的。
不同元素和化合物具有不同的颜色。
2.状态：物质的状态可分为固体、液体和气体三态。
固体具有确定的体积和形状，分子之间的距离较近；液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的距离较固体较远；气体具有无固定的体积和形状，分子之间的距离较远较液体。
3.硬度：物质的硬度是指物质对外力的抵抗程度。
硬度可以用来确定物质的质地和抵抗外力破坏的能力。
4.密度：物质的密度是指单位体积内的质量。
密度越大表示物质的质量越大。
5.熔点：物质的熔点是指物质由固态转化为液态时的温度。
不同物质的熔点不同，熔点可以用来确定物质的纯度。
6.沸点：物质的沸点是指物质由液态转化为气态的温度。
不同物质的沸点不同，沸点可以用来确定物质的纯度。
7.导电性：物质的导电性是指物质对电流的导电性能。
金属和一些溶解了离子的化合物具有良好的导电性。
8.磁性：物质的磁性是指物质对磁场的响应能力。
物质可以分为磁性物质和非磁性物质。
9.折射率：物质的折射率是指光线从一种介质进入另一种介质时的折射比例。
不同物质的折射率不同。
10.热膨胀系数：物质的热膨胀系数是指物质在温度变化时的体积变化情况。
不同物质的热膨胀系数不同。
11.热传导性：物质的热传导性是指物质传导热量的能力。
金属和一些导热性较好的材料具有良好的热传导性。
12.弹性：物质的弹性是指物质的变形能够在外力消失后恢复原状的性质。
13.可溶性：物质的可溶性是指物质在特定条件下与其他物质发生相互作用并形成溶液的能力。
14.燃点：物质的燃点是指物质能够燃烧的最低温度。
不同物质的燃点不同，燃点可以用来确定物质的易燃性。
15.透明度：物质的透明度是指光线穿过物质的能力。
透明度与物质的组成和结构有关。
以上是物质的物理属性的一些知识点总结。
物质的物理属性可以通过实验和观察来确定，对于研究物质的性质和应用具有重要的意义。
同时，物质的物理属性也是分析和判别物质的重要依据。
初中常见化学物质物理性质
初中常见化学物质物理性质单质金属：具有金属光泽，大多数为银白色固体。
所有金属均有导电性，导热性。
另类：金Au-金色铜Cu-紫红色汞Hg-液体气体：氢H：无色无味气体氧O：无色无味气体氮N：无色无味气体氯Cl：黄绿色有刺激性气味气体稀有气体：无色无味，通电发出不同颜色的光固体：红磷：红色固体白磷：白色固体炭：黑色固体，吸附性硫：黄色固体氧化物金属氧化物：氧化镁：白色固体氧化钙（生石灰）：白色固体，溶于水放热三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：红色固体四氧化三铁：黑色固体二氧化锰：黑色固体，不溶于水氧化铜：黑色固体非金属氧化物：一氧化二氢（水）：无色无味液体过氧化氢（双氧水）：无色液体一氧化碳：无色无味气体二氧化碳：无色无味气体，易溶于水二氧化硫：无色刺激性气味气体，易溶于水一氧化氮：无色气体二氧化氮：红棕色刺激性气味气体五氧化二磷：白色固体酸无机酸：碳酸：无色无气味液体，易分解硫酸：无色无气味油状粘稠液体，具有吸水性，溶于水放热氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：无色刺激性气味液体，易挥发硝酸：无色刺激性气味液体，易挥发有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：无色刺激性气味液体，易挥发碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：白色固体，溶于水放热氢氧化钙（熟石灰）：白色固体氢氧化铜：蓝色固体氢氧化铵（氨水/一水合氨）：无色刺激性恶臭气体，易挥发盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：蓝色固体无水硫酸铜：白色固体硫酸钠：白色固体硫酸钙（石膏）：白色固体硫酸钡：白色固体硫酸铁：红褐色固体三水合硫酸亚铁（绿矾）：浅绿色固体无水硫酸亚铁：白色固体盐酸盐：氯化钠（食盐）：白色无气味咸味固体氯化钙：白色固体氯化铜：绿色固体（注：氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）氯化铁：红褐色固体氯化亚铁：浅绿色固体氯化钡：白色固体氯化银：白色固体碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：白色固体碳酸钙（大理石/石灰石）：白色固体碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：白色固体碱式碳酸铜（铜锈）：蓝绿色固体硝酸盐：硝酸钾：白色固体硝酸铵：无色晶体，溶解吸热硝酸银：白色固体其他氨气：无色刺激性恶臭气体，极易溶于水氯化氢：无色刺激性气体，易溶于水高锰酸钾：暗紫色固体氯酸钾：白色固体碳酸氢钠（小苏打）：白色固体十二水合硫酸铝钾（明矾）：白色固体九水合硫代硫酸钠（大苏打）：无色晶体酚酞溶液：无色无味品红溶液：红色无味液体石蕊溶液：紫色无味液体甲烷：无色无味气体乙醇（酒精）：无色芳香气体。
物质的特性知识点归纳总结
物质的特性知识点归纳总结物质是构成宇宙万物的基本单位，其特性对我们了解和应用自然现象和科学原理至关重要。
本文将对物质的特性进行知识点的归纳总结，涵盖了物质的物理性质、化学性质以及其他相关特性。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变物质本质的情况下所能观察到的特性。
1. 密度：物质的密度是指单位体积内的质量。
常见物质有不同的密度，如黄铜的密度（8.4g/cm³）、铝的密度（2.7g/cm³）等。
2. 硬度：物质的硬度是指物质抵抗变形和破坏的能力。
例如，钻石是地球上最硬的物质，可以用于切割和抛光。
3. 融点和沸点：物质的融点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点则是指物质由液态转变为气态的温度。
4. 热导率和电导率：物质的热导率是指物质导热的能力，电导率是指物质导电的能力。
不同物质对热和电的导性能有所差异。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的特性。
1. 反应性：物质的反应性反映了物质与其他物质发生反应的能力。
例如，氧气与铁发生化学反应会导致铁的生锈。
2. 酸碱性：物质可以被分类为酸性、中性或碱性。
酸性物质具有酸的性质（如柠檬汁），碱性物质具有碱的性质（如氢氧化钠）。
3. 氧化还原性：物质的氧化还原性是指物质在反应过程中能够氧化或还原其他物质的能力。
例如，金属可以被氧化为金属离子。
4. 可燃性：物质的可燃性表示其在氧气存在下燃烧的能力。
可燃物质可以是固体、液体或气体。
5. 毒性：物质的毒性是指物质对生物体的有害能力。
某些物质具有毒性，对人类和其他生物造成危害。
三、其他相关特性除了物质的物理性质和化学性质，还有其他一些与物质相关的特性。
1. 可溶性：物质的可溶性是指物质在某种溶剂中可以溶解的程度。
某些物质更容易溶解于水，而对其他溶剂则不易溶解。
2. 光学性质：物质的光学性质包括折射、反射和透射等。
例如，光在水中的折射现象是由于光在不同介质间传播速度的变化所致。
13个物理性质
13个物理性质1.性：弹性是物体偏离其原始形状后，可以恢复其原始形状的能力。
在物理学中，这一概念是指物体抗变形能力，它不仅仅是指物体抗弯曲和压缩，而且包括抗拉伸。
2.度：强度是指物体在受力时所能承受的负荷，或者说，它是物体抵抗力的大小。
在物理学中，常见的强度类型有弯曲强度、压缩强度、拉伸强度、疲劳强度等。
3.度：硬度是指物体对外界体积力的弹性反应，它是物体抵抗被压缩和剥落的能力。
在物理学中，硬度分为硬度、抗剥落硬度和磨蚀硬度等几种不同类型。
4.度：密度是指物体的固有重量与它的体积之比，它是定义物质的重要参数之一。
物质的密度决定了其在物理和化学实验中所拥有的性质，对物体的弹性、导热系数、热容量、比热容等有重要意义。
5.性：磁性是指一种物质所具有的磁场属性，即它具有能与其他磁体相互交互作用，并能产生磁场的能力。
磁性是一种绝对性质，由于任何物质中都含有电子，因此只要它们能够受到外场的影响，就可以有磁性。
6.导率：热导率是指物体受热时，每秒钟可以传递的热量的量。
它的大小取决于物质的组织结构，而不受外界因素的影响。
由于热导率可以反映物质内部热流，因此在工程热力学中也是一个重要指标。
7.容量：热容量是指物体受热时，所吸收的热量的量，反映了物体对热能的容纳能力，也就是说，它是指物体在温度不变的情况下，所承受的热量的量。
8.热系数：导热系数是指物质中热传递所需要的时间和能量的比值，它可以用来衡量在一定时间内物质能够传递的最大热量。
它可以用来测量物质在热能传输过程中的效率，也可以用于计算物质在热传输过程中的温度分布。
9.电率：导电率是指物质在特定状态下传导电流的能力，它反映了物质中电子的流动性。
在物理学中，通常使用电阻率来衡量物质的导电性，而电阻率和导电率是正比的，即越大的导电率意味着越小的电阻率。
10.寸稳定性：尺寸稳定性是指物质在外界作用下保持其尺寸和形状的能力。
这是一个重要的物理性质，物体的尺寸稳定性决定了它的结构特性，也影响着它的性能特性。
物质的物理属性知识归纳
物质的物理属性知识归纳在我们的学习时代，是不是经常追着老师要知识点？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺精心整理的物质的物理属性知识归纳，欢迎大家分享。
物质的物理属性知识归纳11．质量(m)：物体中含有物质的多少叫质量。
2．质量国际单位是:千克。
其他有：吨，克，毫克，1吨=103千克=106克=109毫克（进率是千进）3．物体的质量不随形状,状态,位置和温度而改变。
4．质量测量工具：实验室常用天平测质量。
常用的天平有托盘天平和物理天平。
5．天平的正确使用：(1)把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；(2)调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天平平衡；(3)把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡；(4)这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。
6．使用天平应注意：(1)不能超过最大称量；(2)加减砝码要用镊子，且动作要轻；(3)不要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。
7. 密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。
用表示密度，m表示质量，V表示体积，密度单位是千克/米3，(还有：克/厘米3)，1克/厘米3=1000千克/米3；质量m的单位是：千克；体积V的单位是米3。
8．密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。
9．水的密度=1.0×103千克/米310．密度知识的应用：(1)鉴别物质：用天平测出质量m和用量筒测出体积V就可据公式：求出物质密度。
再查密度表。
(2)求质量：m=V。
(3)求体积：11．物质的物理属性包括：状态、硬度、密度、比热、透光性、导热性、导电性、磁性、弹性等。
物质的物理属性知识归纳2一、宇宙和微观世界质子原子核宇宙物质分子原子中子核外电子二、质量1、定义：物体所含物质的多少2、单位：千克(kg)常用：克(g)、毫克(mg)、吨(t)3、单位的换算关系：1kg=103g 1mg=1o-3g=10-6kg 1t=103kg4、测量工具：天平种类：托盘天平和学生天平5、天平的使用方法(1)天平的调节：1)把天平放在水平台上. (一放平,二回零,三调横梁成水平.)2)把游码放在标尺左端的零刻线上3)调节横梁右端的平衡螺母,使指针指在分度盘的中央刻度线处,这时横梁平衡.(2)天平的使用:4)估计被测物体的质量5)把被测物体放在左盘里,用镊子向右盘里从大到小试加砝码,调节游码在标尺上的.位置,直到横梁恢复平衡.6)被测物体的质量=盘中砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻值。
物理属性特性归纳总结
物理属性特性归纳总结物理属性特性是指物体在物理性质方面的表现和特征。
物理属性特性直接反映了物体的性质和行为，对于我们理解和研究物质世界起着重要的作用。
本文将从不同角度对常见的物理属性特性进行归纳总结。
1. 基本物理属性特性1. 质量(mass)质量是物体所具有的物质量度，用于衡量物体所含物质的多少。
质量是一个标量量，单位是千克(kg)。
2. 体积(volume)体积是物体所占空间的大小，用于衡量物体的大小。
体积也是一个标量量，单位是立方米(m³)。
3. 密度(density)密度是物质的质量与体积的比值，表示单位体积内的质量。
密度是一个标量量，单位是千克每立方米(kg/m³)。
4. 温度(temperature)温度是物体内部粒子热运动的程度或者物体与周围环境的热交换程度的度量。
温度是一个标量量，单位是摄氏度(°C)或开尔文(K)。
2. 光学属性特性1. 透明度(transparency)透明度是物体光线透过程中的阻碍程度的度量。
透明度可以分为完全透明、半透明和不透明三种类型。
2. 折射率(refractive index)折射率是介质中光传播速度与真空中光传播速度之比的度量。
不同介质的折射率决定了光线的折射方向和倾斜程度。
3. 反射(reflection)反射是光线遇到介质界面时部分或全部光线发生反向传播的现象。
反射程度取决于介质的光学属性和入射光线的角度。
4. 色散(dispersion)色散是指介质对不同波长的光的折射率不同，导致光的分离和成谱的现象。
色散常见于折射率与波长相关的介质，如玻璃和水。
3. 力学属性特性1. 弹性(elasticity)弹性是物体回复原状的性质，即物体受力后能够恢复原来形状和大小的程度。
弹性分为完全弹性和部分弹性两种类型。
2. 强度(strength)强度是物体抵抗受力破坏的能力，表示物体所能承受的最大应力。
强度常用于描述材料的耐力和抗拉性能。
常见物质性质归纳
常见物质性质归纳1、氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氧气的实验室制法：⑴2H 2O 2 MnO 2====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑶2KClO 3 MnO 2═══△2KCl + 3O 2↑2、氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 3、稀有气体（混合物）化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气空气的主要成分及体积分数5⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H 2 + O 2 点燃=====2H 2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
6、碳的单质⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
7、碳⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧 C + O2点燃===== CO2放热不充分燃烧2C + O2点燃===== 2CO⒊碳的还原性⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
常见物质的物理性质1
常见物质的物理性质一.沉淀的颜色1.不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl, BaSO42.不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀:CaCO3, BaCO3,Mg(OH) 2, Al(OH)3等3.红褐色沉淀：Fe(OH)34.蓝色沉淀：Cu(OH)2二.常见的固体物质的颜色1.白色：CaO,MgO,P2O5,NaOH,CaCO3,Ca(OH)2,CuSO4,KClO3,KCl,NaCl,Na2CO3,NaHCO32.红色:红磷(P), Cu,Fe2O3,HgO3.黑色:炭粉(C) ,MnO2，Fe3O4,CuO4.绿色:Cu2(OH)2CO35.蓝色:CuSO4·5H2O6.暗紫色:KMnO47.黄色:硫黄（S）三.溶液的颜色1.蓝色：铜盐（Cu 2+）溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液2.黄色：铁盐（Fe 3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液3.浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液4.紫红色：KMnO4溶液5.紫色：石蕊溶液常见物质的俗名一.化合反应1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2＝2Al2O3（点燃）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4（点燃）3.铜与氧气共热：2Cu+O2＝2CuO(加热)4.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2＝2MgO(点燃)5.汞在空气中受热：2Hg+O2＝2HgO(加热)6.硫在空气中燃烧：S+O2＝SO2（点燃）7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝CO2(点燃)8.碳不充分燃烧：2C+O2＝2CO(点燃)9.红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O2＝2P2O5(点燃)10.氢气作燃料：2H2+O2＝2H2O(点燃)11.一氧化碳（煤气的主要成分）燃烧（一氧化碳具有可燃性）：2CO+O2＝2CO2(点燃)12.二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2＝2CO（高温）13.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中和反应：CO2+ H2O＝H2CO314.酸雨的形成/二氧化碳与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O＝H2SO415.氧化钙与水反应/用生石灰作干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水：CaO+H2O＝Ca(OH) 2二.分解反应1.实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O2＝2H2O+ O2↑(MnO2)2.实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3＝2KC+3O2↑(加热，MnO2)3.用高锰酸钾为原料制取氧气：2KMnO4＝K2MnO4+ MnO2+ O2↑(加热)4.氧化汞受热分解：2HgO＝2Hg+O2↑(加热)5.水电解：2H2O＝2 H2↑+ O2↑（通电）6.碳酸不稳定分解: H2CO3＝CO2↑+ H2O7.煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3＝CaO+ CO2↑(高温)8.氢氧化铜受热分解: Cu(OH) 2＝CuO+ H2O(加热)三.置换反应1. 木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO＝2Cu+CO2↑(高温)2. 木炭（碳）还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝4Fe+3CO2↑(高温)3.氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuO＝Cu+H2O(加热)4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑6.Zn与稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑7.Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H4↑8.Al与稀盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+H2↑9.Al与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑10.Mg与稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑11.Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑12.铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO413.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO414.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)315.铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)＝Hg+Cu(NO3)216.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)217.铝与硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO3)3四、复分解反应（一）有气体生成1.实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石、或贝壳中含有碳酸钙：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（泡沫灭火器原理）2.碳酸钠(纯碱、苏打)与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质：Na2 CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑4.碳酸钾溶液与硫酸反应：K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O5.碳酸钾溶液与盐酸反应：K2CO3+2HCl＝2KCl+ H2O+CO2↑(二)有沉淀生成1.硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)22.碳酸钠与石灰水反应/用石灰水检验碳酸钠/用石灰水与碳酸钠为原料制取氢氧化钠：（纯碱制烧碱）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓4.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见物质的物理性质归纳
常见物质的物理性质主要包括以下几个方面：
1. 电导率：物质导电能力的大小，常用于区分导体、绝缘体和半导体。
2. 密度：物质的质量与体积之比，表示物质的紧密程度。
3. 熔点和沸点：物质转变为液态和气态的温度。
4. 热容：物质吸热或释热的能力，即单位质量物质升高1度所需的热量。
5. 热导率：物质导热的能力，即单位时间内单位面积的热量通过物质的能力。
6. 界面张力：液体和气体或液体之间的表面张力，是液体分子因相互作用而表面不能膨胀或收缩的现象。
7. 扩散性：物质分子在空气或溶液中的自由移动能力。
8. 折射率：光线从一种介质射入另一种介质时，光线的传播方向发生了改变的程度。
9. 导热系数：物质导热的能力，即单位时间内两个相邻处的温度差距单位长度。
10. 融化热和汽化热：物质熔化和汽化时吸收的能量。