化学原理的应用(一)(含答案)
2023届高考化学专项小练电化学原理及其应用
电化学原理及其应用1．（河北省衡水中学2021届高三联考）高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。
以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。
下列说法错误的是A．“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用【答案】BClO-，阴极是氢离子得到电子生【解析】惰性电极电解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3成氢气，NaClO3固体加热高温分解得到NaClO4，然后加入KCl溶液转化得到KClO4，以此解答。
惰性电极电ClO-，阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A正确；解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3氯酸钠受热分解的化学方程式 4NaClO3=高温3NaClO4+NaCl，该反应是歧化反应，从生成物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，n（氧化剂）：n（还原剂）=n（还原产物）：n（氧化产物）=n（NaCl）：n（NaClO4）=1:3，故B错误；反应NaClO4+KCl=KClO4（结晶）+NaCl能够发生，即在NaClO4溶液中加入KCl，可得到KClO4晶体，依据复分解反应的条件可知：KClO4在水中的溶解度比NaClO4小，故C正确；“转化”过程所得副产物中有NaCl，可在上述流程中循环利用，故D正确；故选B。
2．（河北省衡水中学2021届高三联考）以Ag/AgCl作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。
下列说法错误的是A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积B．正极的电极反应式为Cl2+2e-=2C1-C．外电路中通过0.02 mol e-时，负极区溶液质量减少0.71 gD．空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算【答案】C【解析】由电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。
《无机及分析化学原理和应用》补充习题及答案
《无机及分析化学》补充习题第一章物质的聚集态1.1 选择题1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？( )(A)．液体和气体都有一定粘度(B)．结晶的固体是不会软化的(C)．无定形的固体都属于液体(D)．所有气体都能透光2．0.6g某元素含有3.01×1022个原子，该元素的原子量是( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．323．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是( )(A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O(B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳(D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.01×1023个蔗糖分子（C12H22O11）4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定5．物质的量浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
( ) (A)．1L溶液中(B)．1000g溶液中(C)．1000g溶剂中6．质量摩尔浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
( ) (A)．1L溶液中(B)．1000g溶液中(C)．1000g溶剂中7．将质量分数98％的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到的硫酸溶液的质量分数是（）(A)．0.49 (B)．0.245 (C)．0.196 (D)．0.708．质量分数36.5％、密度为1.19 g ·mL-1的浓盐酸，其物质的量浓度为( )(A)．5.36%5. 3619.11000⨯⨯(B)．%5.365. 3619.1 1000⨯⨯(C)．5.36%5. 3619.11⨯⨯(D)．10005. 3619.1%5.36⨯⨯9．将浓度为0.600 mol·L－1的硝酸溶液450mL，稀释为640mL，稀释后的硝酸物质的量浓度为( )(A)．0.422 mol·L－1(B)．0.422 L·mol－1(C)．4220 mol·L－1(D)．42.2 mol·L－110．在下列________种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
电化学原理及其应用(习题及答案)
第六章电化学原理及其应用一、选择题1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是(C)A. Br2+2e = 2Br－B. Cl2+2e=2Cl—C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD. Zn2++2e=Zn2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关3．与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+，H2 | Pt （B）A. Zn2+的浓度B. Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。
A. －268.7B. －177.8C. －119.9D. 119.95．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D）A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4—C. Sn4+和FeD. Fe2+和Sn4+已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49VEθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu = Sn2++Cu2+Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C）A. (1) = (2)B. (1)＜(2)C. (1)＞(2)D. 都不对二、填空题1．将下列方程式配平3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质)2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ ＝2MnO4—+ ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练51原电池原理的应用含解析
原电池原理的应用一、单选题（共16题）1．锌空气电池驱动的汽车已用于公共交通，其电极总反应为2Zn + O 2→2ZnO。
下列说法中，不正确的是A ．电极反应可通过空气流速控制B ．可使用催化剂加速正极反应C ．为了保存锌空气电池，应在电池负极贴上封条D ．Zn 是负极，电极反应为Zn + 2OH -→ZnO+H 2O + 2e -2．碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源。
电池总反应为()222Zn 2MnO 2H O Zn OH 2MnOOH ++=+，下列说法错误的是A ．MnOOH 中Mn 的合价为+3B ．参与正极反应的物质为2MnO 和2H OC ．负极的电极反应为2Zn 2e Zn -+-=D ．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极3．按下图装置进行实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示①c(Ag ＋) ②c(NO -3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A ．①③B ．②④C ．①③⑤D ．②④⑥4．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K 2Cr 2O 7实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e-+13H2O=7CO2+32H+D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7S O-和I-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下5．实验发现加入M能提高228列说法正确的是A．M可能是Fe(OH)3B．Fe2+是该反应的催化剂C．反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2S O-在负极反应D．将反应2设计成原电池，2286．一种新型Na－CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：电化学原理的综合应用【答案+详解】
电化学原理的综合应用1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO－的浓度不变3C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g 金属，则溶液乙中的某盐溶液可能是AgNO3解析：选D A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性Cu>Ag，所以甲池中Cu电极为负极，负极发生氧化离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中反应，错误；B项，NO－3的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为NO－3电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，电路中通过的电子物质的量为n(e－)＝n(Ag)＝5.4 g÷108 g/mol＝0.05 mol，乙池某电极析出1.6 g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应3↑，正确。
为Ag＋＋e－===Ag、2H＋＋2e－===H22.钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。
通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述正确的是( )A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－x CoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C，则Li1－x CoO2作负极，失电子B．当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuClD．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－解析：选D A项，LixC6中C为负价，根据电池总反应，LixC6作负极，则Li1－x CoO2作正极，得电子，故A错误；B项，没有说明是否是标准状况，因此无法直接计算生成氯气的体积，故B错误；C项，d电极发生的变化Cu→CuCl是氧化反应，故d极为阳极，d极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl，故C错误；D项，d 电极先产生白色沉淀(CuCl)，白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)，发生的反应是CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－，故D正确。
备战高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)含答案解析
备战高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)含答案解析一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
电化学原理及其应含答案
专题三电化学原理及其应用【考纲要求】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应方程式和电池反应方程式2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【高考考点】选择题原电池和电解池工作原理、电极产物判断、电极反应方程式书写及计算【知识要点】考点1、原电池和电解池工作原理考点2、原电池和电解池电极反应式的书写原电池：①一般电池：先负后正[负极：M-ne-(+反应离子)=M n+(M n+对应沉淀)；正极：总反应-正极反应]②燃料电池：看酸碱性，先正后负。
正极：(酸性)O2+4e－+4H+=2H2O (碱性)O2+4e－+2H2O=4OH-;负极：总-负极（注意：把O2消去）电解池：阳极：一看电极，二看放电。
[注意：4OH—-4e-=2H2O+O2]阴极：找离子，排顺序。
M n++ne-=M 2H++2e-=H2↑考点3、原电池和电解池电极及电解质溶液PH值的变化和简单计算PH值的变化：①电极附近看电极反应方程式（PH升高，有OH-生成或H+被消耗）；②电解池看总反应方程式。
计算：电子守恒法，分电极，分步骤计算。
考点4、原电池和电解池原理的应用（应用：新型电池的应用、金属的防护、精炼铜、电镀、电解NaCl、MgCl2等）【习题精讲】( )1、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确．．．的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动( )2、据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。
关于该电池的叙述正确的是A. 放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2OB. 放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2OC. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接D. 充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑( )3、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2022届高三高考化学复习考点精讲精练11：电解池原理及应用【含答案】
2022届高三高考化学复习考点精讲精练11：电解池原理及应用【含答案】知识点一、电解池原理能量转化：将电能转变为化学能的装置。
1、电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解是最强有力的氧化还原手段。
2、放电：当电解质溶液中的阴或阳离子到达阳或阴极时，阴离子失去电子发生氧化反应或阳离子获得电子发生还原反应的过程。
3、电子流向（外电源）负极→（电解池）阴极（电解池）阳极→（外电源）正极4、电解池的构造和阴阳极的判断阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应5、阴、阳极的判断：判断依据阴极阳极1、产生气体性质还原性气体氧化性气体2、反应类型还原反应氧化反应3、电子流动方向电子流入极电子流出极4、电解质溶液中离子流阳离子移向的电极阴离子移向的电极向5、电流方向电流流出极电流流入极6、反应现象电极增重电极减轻7、pH变化升高降低8、电源正负极连接电源负极连接电源正极例1．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。
如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。
进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。
下列不正确的是（）A．充电前，该电池两电极存在电势差B．放电时，右池中的NO3﹣通过离了交换膜移向左池C．充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6 gD．放电时，电极Y为电池的正极【答案】A【解析】A．充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差，故A错误；B．由以上分析可知形成原电池时X为负极，Y为正极，阴离子向负极移动，则右池中的NO3﹣通过离了交换膜移向左池，故B正确；C．当外电路通过0.1 mol电子时，阳极有0.1molAg被氧化，而阴极析出0.1molAg，质量都为10.8g，则两电极的质量差为21.6 g，故C正确；D．放电时，右池硝酸银浓度较大，则电极Y为电池的正极，故D正确。
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化学原理的应用（一）
一、填空题(共10道，每道8分)
1.火电厂用水需经过处理，一是防止锅炉内结垢，锅炉用水必须使用____（填“硬水”或“软水”）；二是防止锅炉生锈，需除去溶解在水中的一种气体是____（填物质名称或化学式，化学式可从化学符号中选择，下同）。
答案：软水, 氧气
解题思路：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热后容易生成沉淀而结垢，因此锅炉用水必须用软水。
铁制品在水和氧气的共同作用下容易生锈，因此为了防止锅炉生锈，需除去溶解在水中的氧气。
试题难度：一颗星知识点：硬水和软水
2.铝和铜常用于制造电线，主要是利用铝和铜的____性。
答案：导电
解题思路：铝和铜具有良好的导电性能，常用于制造电线。
试题难度：知识点：金属的性质与用途
3.衣服上沾了较多的油污时可用汽油洗去，主要是利用了汽油的____性。
答案：溶解
解题思路：汽油是良好的有机溶剂，油脂是有机物，易溶解于有机溶剂，因此衣服上沾了较多的油污时可用汽油洗去，主要是利用了汽油的溶解性。
试题难度：知识点：溶液基础知识
4.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，请你根据结晶原理解释原因：
“夏天晒盐”主要利用____结晶得到食盐；“冬天捞碱”主要利用____结晶得到纯碱。
答案：蒸发, 降温
解题思路：氯化钠的溶解度受温度的影响较小，一般用蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，夏天温度较高，水分容易蒸发，氯化钠晶体析出，因此可以夏天晒盐；碳酸钠（纯碱）的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠晶体析出，因此可以冬天捞碱。
试题难度：知识点：溶解度
5.食品包装袋中的干燥剂有防潮作用，其主要成分是____（填物质名称或化学式）。
答案：氧化钙
解题思路：食品包装袋的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以起到防潮作用。
试题难度：知识点：常见干燥剂
6.鹅卵石河底比泥河底的河流清澈得多，原因是鹅卵石起____作用；在某些农村常用明矾来净水，其作用是明矾溶于水后生成的胶状物对杂质具有____作用，使杂质沉降。
答案：过滤, 吸附
解题思路：鹅卵石相当于漏斗中的滤纸，可起到过滤的作用，而泥河底则无此作用。
明矾溶于水后生成胶状物对杂质有吸附作用，可使杂质沉降。
试题难度：知识点：水的净化
7.扑灭森林大火时设置隔离带，主要利用的灭火原理是隔离____。
答案：可燃物
解题思路：设置隔离带，主要是隔离可燃物以达到灭火的目的。
试题难度：知识点：燃烧与灭火
8.新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，取两片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明维生素C溶液显____性。
答案：酸
解题思路：酸能使紫色石蕊溶液变红，因此维生素C溶液显酸性。
试题难度：知识点：溶液的酸碱性
9.《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原因是常温下____的化学性质稳定。
答案：碳
解题思路：墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质比较稳定，因此易于保存。
试题难度：知识点：碳和碳的氧化物
10.媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析，面粉中主要含有淀粉，淀粉是可燃物，当它与____接触和温度达到可燃物的____时就能够燃烧。
答案：氧气, 着火点
解题思路：可燃物燃烧需要与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点。
试题难度：一颗星知识点：燃烧的条件
二、解答题(共1道，每道44分)
11.用化学方程式解释下列事实或现象。
（1）水通电后产生气泡。
（2）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（3）杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的。
请解释不能用铁器配制波尔多液的原因。
（4）新鲜鸡蛋呼吸时会放出二氧化碳，可把鸡蛋放在石灰水中保鲜。
（5）利用铜与硝酸银溶液反应回收银。
（6）把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始看到铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，过一会儿又看见铁钉表面有气泡产生。
（7）工业上用磁铁矿石炼铁。
答案：（1）2H2O2H2↑+ O2↑（6分）。
（2）4Al+3O2=2Al2O3（6分）。
（3）Fe + CuSO4＝FeSO4+ Cu（6分）。
（4）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓+ H2O（6分）。
（5）Cu+ 2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（6分）。
（6）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4分），
Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑（4分）。
（7）4CO+ Fe3O43Fe+ 4CO2（6分）。
解题思路：（1）水通电产生氢气和氧气，可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑（6分）。
（2）常温下，铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步反应，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3（6分）。
（3）波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜与铁能够发生反应，使铁器腐蚀，反应的化学方程式
为Fe+ CuSO4＝FeSO4+ Cu（6分）。
（4）新鲜鸡蛋呼吸时放出二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙小颗粒，堵塞鸡蛋的气孔，减缓呼吸作用，延长保质期，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓+ H2O （6分）。
（5）铜的活动性强于银，能将银从其化合物溶液中置换出来，反应的化学方程式为Cu+ 2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（6分）。
（6）稀盐酸先与铁锈反应将铁钉表面的铁锈除去，然后与内部的铁反应，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4分），Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑（4分）。
（7）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，工业上主要是利用CO来还原Fe3O4得到铁，反应的化学方程式为4CO+ Fe3O43Fe+ 4CO2（6分）。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式书写。