专题05 化学实验(第01期)-2016年高考冲刺化学选择题百题精练(原卷版)
专题2.13 化学实验基础-2016年高考化学备考艺体生百日突围系列(原卷版)
1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2016年高考应予以高度关注。
一、常见的化学实验仪器及使用方法1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
3、分离、提纯仪器4、其他常用仪器二、化学实验基本操作1、试剂的取用：固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜；块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下；液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
2016年高考化学冲刺卷 05(新课标Ⅰ卷)(解析版) 含解析
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35。
5 K 39 Ca 40第I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分)7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是( )选项古代发明化学变化A 生产陶瓷SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑B 黑火药爆炸S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑C 湿法炼铜CuSO4+Fe=Cu+FeSO4D 用谷物酿酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH考点:考查了化学变化与化学史的相关知识8．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．25℃时,1 L pH =12的Ba( OH）2溶液中含有的OH—的数目为0。
02 N AB．常温常压下，19 g H3O+含有10 N A个电子C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11。
2 L乙醇所含的羟基数为0。
5 N A【答案】B【解析】试题分析：A．25℃时,pH=12的Ba（OH)2溶液中c(OH-）=10-2mol·L-1,1 L 该溶液中含有的OH-的数目为0。
01 N A，A 错误；B．一个H3O+中含有的电子数为10个,19 g H3O+的物质的量为1mol,所以19 g H3O+含有10 N A个电子，B正确;C．1molFe 与1 molCl2反应生成FeCl3,n(Fe）：n（Cl2)=2:3，铁过量，1molCl2完全反应，转移的电子数目为2 N A，C错误；D．标准状况下，乙醇是液体，11.2 L乙醇所含的羟基数不止为0.5 N A，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数9．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是( ）A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面【答案】C考点:考查了有机物的结构和性质的相关知识10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是（）【答案】C【解析】试题分析：A．NO2和NaOH会反应,达不到提纯的目的，收集不到NO2，A错误;B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面阻止硫酸与碳酸钙进一步反应,B错误;C．二氧化锰做催化剂分解过氧化氢，生成的氧气用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，C正确;D．氨气的密度比空气小，不可以用向上排空气法收集，D错误，答案选C。
2014化学选择题百题精练：专题05 化学实验(第01期)
专题5 化学实验1．下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2．下列说法不正确．．．的是A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗泡，目的是除去表面的铁锈，再用水洗净即可，C正确；D、量取醋酸的酸式滴定管必须事先用标准液润洗，D不正确，答案选D。
考点：考查化学实验操作的有关正误判断3．下列实验装置或操作正确的是4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置能除去SO2中混有的CO2C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液【答案】C5．下图所示的实验，能达到实验目的的是6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是A ．浓氨水和固体NaOH 制NH 3B ．过氧化氢溶液和二氧化锰制O 2C ．稀硝酸和铜片制NOD ．电石和饱和食盐水制乙炔7．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答案】C9．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是【答案】D10．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)
专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。
3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。
2016届高三高考冲刺卷01(江苏卷)化学试卷(无答案).pdf
密★启用前 2016年高考冲刺卷（1）（江苏卷）化学试题 注意事项： 1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第I卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意） 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变 2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式： C．34S2-的结构示意图： D．邻羟基甲苯酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3- C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl- D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl- 4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是( ) A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2－＞ S2－ C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能 5．下列说法正确的是( ) A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 6．下列实验操作正确的是( ) A．用装置甲收集SO2 B．用装置乙制备AlCl3晶体 C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) A． B． C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3 D． 8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－ + H2O B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－ C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 9．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
2016年高考化学冲刺卷02(新课标Ⅰ卷)资料
2016年高考冲刺卷（2）（新课标Ⅰ卷）理科综合化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题7．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的．这里的“丹”是指( )A ．氯化物B ．合金C ．硫化物D ．氧化物8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A ．1.8g 2H 2O 所含中子总数为N AB ．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC ．12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AD ．反应KIO 3+6HI ＝KI+3H 2O+3I 2中，生成1molI 2转移电子的总数为2N A9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()A ．两种物质的分子式均为C 10H 14O 2互为同分异构体B ．两种物质均能发生加成和取代反应C ．两种物质都有甲基、苯环和羧基D ．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )选项仪器 药品 实验目的 A烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl 3溶液、NaOH 溶液 制Fe(OH)3胶体 B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．石墨电极上发生氧化反应B ．根据图示，物质A 为CO 2C ．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D ．甲烷燃料电池中CO 32—向空气一极移动12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。
化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新)： 高考实验综合强化训练(一)
！109．高考实验综合强化训练(一)可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Al -27Si -28 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Br -80 Ag -108 Ba -137第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ．用托盘天平称取8.75 g 食盐C ．用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5D ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH 溶液23.10 mL2．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( )3．下述实验不能达到预期目的的是( )4A．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气5．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是()A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别6．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸7．下列说法不正确的是()A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()！ 29．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液10．注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是()A．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物！ 311．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()13！ 414．根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是()1516．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是()2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓！ 5先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()18A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3或HCO－3B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4C．向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有Fe2＋D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH＋4！ 619．利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
高考化学 大题精练冲刺专题5 物质结构试题
冠夺市安全阳光实验学校专题05 物质结构1．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题：（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。
（3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。
（4）钛元素原子核外价电子排布图为___________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。
（5）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。
已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
【答案】 5 N>P>As NH3 NH3分子间形成氢键平面正三角形 sp2 CO32-（SO3、BF3等）共价键、配位键 6 12 正四面体（或）2．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为___________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。
（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；（4）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题五化学实验
1．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是（）
2
3
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
4．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
5．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32－、K+和C1－
6．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是（）
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
7．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列
实验叙述中不正确的是（）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
8．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（）
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
B．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子
D．沉淀过程中有CO2气体放出
10．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确
．．．的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
12．下列叙述正确的是（）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
A．①③⑤B．③④C．①②④D．③⑤
13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
14
A ．a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B ．b 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C ．c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D ．d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl 的溶解度大于Ag 2S
16．利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
17．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
18．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是：
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③Na2SO3溶液④饱和FeBr2溶液
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
19．实验室制备氯气：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），
其中正确的是（）
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)] 20．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）
A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－
B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
：。