湖北省部分重点中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学---精校解析 Word版
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题+Word版含解析
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017—2018学年度第二学期期中检测高一年级化学试题1. 以下说法中不正确的是A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数【答案】D【解析】SO2可形成硫酸型酸雨，NO x可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO 可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染, C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D错误；正确选项D。
2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于鉝的叙述错误的是A. 原子序数116B. 相对原子质量293C. 最外层电子数6D. 中子数177【答案】B【解析】第116号元素Lv的原子序数为116,A正确；相对原子质量≈质子数+中子数，但不能作为计算公式，B错误；根据稀有气体氡原子序数为86，位于第6周期，下推一个周期，为118号元素，依次向前推，可知116号元素位于第7周期，VIA族，最外层有6个电子，C 正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177,D正确；正确选项B。
3. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A. ①②B. ①③C. ①②④D. ①③④【答案】C【解析】试题分析：①NaOH滴入AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解，AlCl3滴入NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是MgCl2，无明显现象的是K2SO4，正确；②蓝色溶液为CuSO4，把CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是Na2CO3，正确；③互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别；④互滴时分别产生一种沉淀、一种气体的是NaOH，分别产生一种气体、两种沉淀的是(NH4)2CO3，与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4，最后一种溶液是BaCl2，故C项正确。
湖北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
湖北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水【答案】D【解析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，A错误；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。
2．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种【答案】D【解析】【分析】【详解】【详解】A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。
故选D。
3．某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B．经过化学变化后，反应体系的能量降低C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。
【详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故选C。
4．下列有关有机物的叙述不正确的是：A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种【答案】C【解析】试题分析：A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子，所以丁醇有四种结构，形成的酯有四种结构；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有两种不同化学环境的氢原子，丙醇有两种结构，形成的酯有两种；若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构；丁酸有两种结构，丁酸和甲醇形成的酯有两种结构，所以一共有9种结构，A正确；B．异丁烷有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有2种，B正确；C．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分异构体，C错误；D．C9H12是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构，苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构，苯环上有三个取代基时有三种结构，共有8种结构，D正确，答案选C。
(精品合集试卷10套)湖北省高一第二学期期中化学有答案含解析word版
高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为742．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO33．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O24．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；（7）写出E与水反应的离子方程式：．22．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应．1mol丁可以和3molH2完全加成．据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式；乙的结构式；丙的电子式；丁与溴发生取代反应的方程式．参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为74【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、元素是指质子数相同，中子数不同的原子的总称；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、质子数相同，中子数不同的碘原子；D、根据中子数=质量数﹣质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差．【解答】解：A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；D、中子数=127﹣53=74，所以，中子数与质子数的差为74﹣53=21，故D错误．2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；故选B．3．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O2【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．【解答】解：A．C4H10有两种结构，正丁烷和异丁烷，故A错误；B．C可能为石墨或金刚石，故B错误；C．C2H6O有两种结构，乙醇和二甲醚，故C错误；D．O2只代表氧气一种物质，属于纯净物，故D正确．故选D．4．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答．【解答】解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，故选D．6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族．列与族的关系为1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零族【解答】解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故B错误；C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故C正确；D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．故选：C．7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．故选D．9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．10．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．【解答】解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．故选A．11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．Y的氢化物是水，为V形结构；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确；故选C．12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B．同周期自左而右原子半径减小；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性或非金属性越强，单质的化学性质越活泼．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：a＞b＞e，故B错误；C．D．C为碳，最外层电子数为4，不容易获得电子或失去电子，上述元素中其化学性质最不活泼，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；故选D．13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C正确；D．该反应为烯烃的加成反应，不是取代反应，故D错误；故选C．15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物．【解答】解：A．石油中含有C5﹣C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油，故B正确；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故裂解是为了获得乙烯丙烯等，故C正确；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物，故D错误；故选D．16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟．【解答】解：A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B错误；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；故选C．17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯中H被Br取代；C．苯中H被硝基取代；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；D．甲烷中H被Cl取代．【解答】解：A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯，为取代反应，故A不选；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，为取代反应，故B不选；C．乙烯与水生成乙醇，为加成反应，故C选；D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿，为取代反应，故D不选；故选C．二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．【考点】化学键．【分析】先判断晶体类型，再判断化学键类型；①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；由此分析解答．【解答】解：①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；（1）干冰和碘片熔化时不需要破坏化学键，属于离子化合物的是①③④，故答案为：⑤⑥；①③④；（3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：、．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【分析】具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；分子式相同结构也相同的为同一种物质；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：①14N与15N 同为N元素的两种氮原子，故互为同位素；②O2与O3是同由氧元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；③S8与S10是同由硫元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；④CH3OCH3与CH3CH2OH 的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；⑤金刚石与石墨是同由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；⑥的分子式相同结构也相同，故为同一种物质；⑦为结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团的有机化合物，互相称为同系物．故答案为：①；②③⑤；④；⑥；⑦．20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【分析】（1）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷．【解答】解：（1）甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；。
湖北省部分重点高中2017届高三下学期期中联考理综化学试题【答案】
2017届部分重点高中高三下学期期中联考理综化学试题命题学校：钟祥一中命题人：汪金莲胡新林张小俐审题人：杨应清王斌黄诚考试时间：2017年4月19日上午9:00—11:30 试卷满分300分考试用时150分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选．答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效．可能用到的原子量H－1 C－12 Ba－137 O－16 Na－23 Fe－56 S－32第Ⅰ卷（126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解B．有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的。
C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N AB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→N aBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4N A C．常温下，2L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液与1L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有N A个－OH9．在探索苯结构的过程巾，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是A．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应B．1～5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X>YB用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
【全国百强校】湖北省沙市中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
湖北省沙市中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A考点：考查环境保护、节能减排2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B. 重水的化学式为H2O(或D2O)C. 电子式表示氯化钠的形成过程：D. N2H4的结构式【答案】B..................3. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A. Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A、反应不是氧化还原，故错误；B、为氧化还原反应，放热反应，故错误；C、为氧化还原反应，吸热反应，故正确；D、为氧化还原反应，放热反应，故错误。
考点：氧化还原反应放热反应和吸热反应4. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（）A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高D. 金刚石转化为石墨是物理变化【答案】A【解析】试题分析：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明石墨的总能量低于金刚石所具有的总能量，石墨较稳定。
湖北省黄冈中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分， 3 分 ×18=54分）1．以下对化学用语的理解正确的选项是（）A ．原子构造表示图，能够表示1213C 原子或 C 原子B．乙烯的构造简式：CH 2CH 2C．次氯酸的电子式D． CO2的比率模型：2．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] （）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同素异形体3．以下说法中正确的选项是（）A．全部主族元素正化合价数，等于它的族序数B．Ⅶ A 族元素的原子随核电荷数的增添，得电子能力渐渐减弱C．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12 种4．①质子数同样的微粒必定是同种元素；② 同位素的化学性质基真同样；③质子数同样、电予数也同样的两种微粒，不行能是一种分其实不睦一种离子；④ 电子数同样的微粒不，一定是同一种原子；⑤ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤ B ．②③④C．①②⑤ D ．③④⑤5．短周期元素 A 和 B 可形成 AB 3型化合物．若 B 原子序数为 m，则下边表示 A 的原子序数的正确的算式个数为（）① m 6 ② m 4 ③ m﹣4 ④ m﹣2 ⑤ m 8 ⑥ m 14 ⑦ m﹣12．++++A ． 4B． 5C． 6D． 76．某有机物其构造简式如图，对于该有机物，以下表达不正确的选项是（）A ．能使酸性 KMnO 4溶液、溴水退色，原理同样B． 1 mol 该有机物能与H2发生反响，耗费H 2 4molC．必定条件下，能发生加聚反响D．该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体7．某烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，该烃的分子式能够是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D． C6H 148．以下各组中两个化学反响，属于同一反响种类的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水退色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷9．在实验室中，以下除掉杂质的方法不正确的选项是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠频频清洗、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH 溶液洗气C．除掉 CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变成乙烷10．以下相关有机物构造的表达不正确的选项是（）A．一氟一氯甲烷只有一种构造，能够证明甲烷是正周围体构造B．构成乙烯分子的全部原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表示苯的凯库勒构造式存在限制，不正确D．和 CH3﹣ CH═ CH2互为同分异构体11．由前 20号元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则相关 X 说法中正确的选项是（）A ． X 中的阳离子半径必定小于阴离子半径B． X 中含阴阳离子，所以只存在离子键C． X 中阴、阳离子个数比不行能出现2：3D． X 可能由同一主族中的两种元素构成12．如图是从元素周期表中截取下来的， A 、B 、 C 为短周期主族元素，以下说法中正确的是（）A ． D 必定足金属元素，其金属性比 C 强B． C 的最高价氧化物水化物显强酸性C． E 的原子序数必定是 A 的 5 倍，且原予半径比 A 大D． B 的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键13．中学化学中好多“规律”都行其使用范围，以下依据相关“规律”推出的结论合理的是（）A．依据置换反响Na KCl NaCl K↑，推出金属Na的开朗性强于金属K的开朗性++B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 +C．依据金属活动次序表推知Sn 开朗性强于 Pb，推出碱性 Sn（ OH ）4＞ Pb（ OH ）4 D．依据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO14．运用元素周期律剖析下边的推测：①铍（ Be）的氧化物的水化物可能拥有两性；② 铊（Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反响放出氢气；③砹（ At ）为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（ Li ）往氧气中强烈焚烧，产物是 Li 2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比H 2S 稳固的气体，此中说法错误的组合为（）A ．①②④⑥B．②④⑥C ．①③⑤ D ．①②③⑥15．将 1mol CH 4和适当的氧气在密闭容器中点燃，充足反响后，甲烷和氧气均无节余，且产物均为气体，其总质量为72g，以下相关表达不正确的选项是（）A ．产物的均匀摩尔质量为24 g/molB．若将产物经过浓硫酸充足汲取后恢复至，则压强变成本来的C．反响中耗费的氧气为56 gD．若将产物经过碱石灰，则可全被汲取，若经过浓硫酸，则不可以被完整汲取16CO和 H O的物质的量随混淆烃的总物质．两种气态烃构成的混淆气体完整焚烧后获得22的量的变化如下图，则以下对混淆烃的判断正确的选项是（）① 必定有乙烯；② 必定有甲烷；③ 必定有丙烷；④ 必定无乙烷；⑤ 可能有乙烷；⑥ 可能有丙炔．A ．②③⑤B ．⑤⑥C．①② D ．②④⑥17．相关物质构造的表达正确的选项是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点必定很高B．由电子定向挪动而导电的物质必定是金属C．只含有共价键的物质不必定是共价化合物D．在离子化合物中不行能存在非极性共价键18． X 、 Y 是周期表中的两种元素，X 原子的半径比 Y 的半径小，且拥有同样的电子层数，（选项中 m、 n 均为正整数）以下相关表达正确的选项是（）A ．若 X 、 Y 原子序数相差 l ，Y为 IIA 族，则 X 必定是 IIIA 族B．若 Y （ OH）m易溶于水，则X （ OH ）n必定不溶于水C．若 H n XO m为强酸，则 X 的氢化物溶液于水必定显酸性D．若 Y 元素形成的单质是气体，则X 元素形成的单质必定也是气体二、解答题（共8 小题，满分46 分）19．按已知的原子构造规律，82 号元素 X 应是第 ______周期 ______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X 表示）．20．以下变化中：① 干冰气化；②硝酸钾融化；③ KHSO 4熔融；④ 硫酸溶于水；⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI 分解．用序号填空：（1）未损坏化学键的是 ______．（2）仅离子键被损坏的是______．（3）仅共价键被损坏的是______．121321．有以下各组物质：①石墨和足球烯C60；②6C和6C；③CH 3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 CH3﹣ CH （ CH3） CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤ 正丁烷和异庚烷；⑥ 乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧ 丙烷和环丙烷．用序号填空：（1） ______组二者互为同位素．（2） ______组二者互为同素异形体．（3） ______组二者属于同系物．（4） ______组二者互为同分异构体．（5） ______组二者是同一物质．22．A、B、C、D C 处在同一主族．都是短周期元素，原子半径D＞ C＞A ＞ B，此中 A 、B 处在同一周期， A 、C 原子核内质子数等于 A 、 B 原子核内质子数之和， C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍．试回答：（1）这四种元素名称分别是： A______ ， B______， C______， D______．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳固性由大而小的次序是______．（用化学式表示，下同）（3）A 与 B 形成的三原子分子的电子式是物中含有的化学键种类有______．______，B与D形成的原子个数比为l ：l 的化合（4）写一个能证明 A 和 C 的金属性或许非金属性强弱的化学方程式是______．23．化合物 A 的构造简式为：，它是汽油焚烧质量抗震性能的参照物，此中 A 的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种构造简式为：______ ；若A 是由烯烃和H 2经过加成反响获得，则该烯烃的构造简式为______ ．24．篮烷分子的键线式如下图，试回答：①写出篮烷分子的化学式______②篮烷分子的一氯取代物是种数为______．25．用苯和浓硝酸、浓硫酸依据如图装置制取硝基苯，回答以下问题：（1）在配制混淆酸时应将 ______加入到 ______中去；（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用______．（3）该反响的化学方程式是 ______；反响种类： ______．（4）此装置存在几处错误，请改正（可不用填满）．① ______；② ______；③ ______．（5）请从以下操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗，选择适合操作，进行分别混酸后的粗产品精制：______．（用序号表示）26．化合物 A 、B 、 C 均由 X 、 Y 、 Z 三种元素中的两种或三种构成，分子中所含X 、 Y 元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：w（ X ）w（ Y ）101.3kPa、 t℃时密度（ g/L ）沸点（℃）A0.1110.8891000 （4℃）100B0.2000 1.34（ 0℃）﹣88.6C0.1250.500﹣64． 7依据上表相关信息回答以下问题：（1）由 A 的密度和沸点可知， A 的分子式是 ______．（2） B 是一种烃，请推测 B 的分子式．（3）依据上述推导结果，计算化合物 C 的分子式．2015-2016 学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分， 3 分 ×18=54分）1．以下对化学用语的理解正确的选项是（）A ．原子构造表示图，能够表示12C原子或13C原子B．乙烯的构造简式：CH 2CH 2C．次氯酸的电子式D． CO2的比率模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【剖析】 A ．12C 原子或13C 原子的质子数 =核电荷数 =6，二者原子构造表示图同样；B．乙烯分子中含有 1 个碳碳双键，构造简式中遗漏了碳碳双键；C．次氯酸的中心原子为 O 原子，分子中不存在 H﹣ Cl 键；D．由模型可知小球为碳原子， 2 个大球为氧原子，氧原子半径大，实质碳原子半径大于氧原子半径．【解答】解： A ．12C 原子或13C 原子中 C 原子质子数 =核外电子数 =6，其原子构造表示图为：，故 A 正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，其构造简式为：CH 2=CH 2，故 B 错误；C．次氯酸分子中含有 1 个 H ﹣O 键和 1 个 O﹣ Cl 键，其电子式为，故 C 错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，碳原子的相对体积大于O 原子，正确的比率模型为：，故 D 错误；应选 A．2．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] （）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同素异形体【考点】离子化合物的构造特点与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要种类．【剖析】 A ．共价化合物中只含共价键；B．离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键；C．分子式同样构造不一样的化合物属于同分异构体；D．同种元素构成的不一样单质属于同素异形体．【解答】解： A ．氰酸铵（ NH 4OCN ）属于铵盐，是离子化合物，故 A 错误；B．尿素 [ CO（ NH 2）2] 中只含共价键，属于共价化合物，故 B 错误；C．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（NH 2）2] 的分子式同样但构造不一样，所以属于同分异构体，故 C 正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] 都是化合物，所以不是同素异形体，故 D 错误；应选 C．3．以下说法中正确的选项是（）A．全部主族元素正化合价数，等于它的族序数B．Ⅶ A 族元素的原子随核电荷数的增添，得电子能力渐渐减弱C．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12 种【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【剖析】 A 、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但 F 没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力渐渐减弱；C、Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的原子失去最外层电子形成阳离子；D、对过分元素之外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H 除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数量为周期数（第一周期除外），非金属为 8﹣周期数（第一周期除外）．【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N12 3 4 5有+、 +、+ 、+ 、+价，故 A 错误；B、 F、 Cl 、 Br 、 I 原子电子层挨次增加，半径挨次增大，对最外层电子吸引能力渐渐减弱，所以得电子能力渐渐降低，故 B 正确；C、 H+最外层没有电子，其余Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子比同周期罕有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与上一周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布（氢元素除外），故 C 错误；D、第一周期有 2 种，第二周期有8﹣ 2=6 种，第三周期有 8﹣ 3=5 种，所从前三周期元素中共有非金属元素2 6 5=13种，故D错误．+ +应选 B．4．①质子数同样的微粒必定是同种元素；② 同位素的化学性质基真同样；③ 质子数同样、电予数也同样的两种微粒，不行能是一种分其实不睦一种离子；④ 电子数同样的微粒不，一定是同一种原子；⑤ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤B．②③④C．①②⑤ D ．③④⑤【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【剖析】① 拥有同样质子数的原子必定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；② 同位素原子的核外电子排布同样；③依据分子中质子数 =电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数同样，电子数必定不一样；④ 元素是拥有同样核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；⑤某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，只好确立该同位素的质量数，不可以由此确立该元素的相对原子质量．【解答】 解： ① 拥有同样质子数的原子必定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如 Na +、 NH 4+的质子数都是 11， HF 、 Ne 的质子数都是 10，但不是同种元素，故 ① 错误；② 同位素原子的核外电子排布同样，则化学性质基真同样，故② 正确；③ 分子中质子数 =电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数同样，电子数必定不一样，所以质子数同样，电子数也同样的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子，故 ③正确；④ 同种元素拥有同样的核电荷数 （即核内质子数） ，电子数同样的微粒不必定是同一种元素，如 K +和 Ca 2+，拥有同样的电子数，但不是同种元素，故 ④ 正确；⑤ 某元素一种同位素原子的质子数为 m ，中子数为 n ，只好确立该同位素的质量数，不可以由此确立该元素的相对原子质量，故 ⑤ 错误；应选 B ．5．短周期元素 A 和 B 可形成 AB 3 型化合物．若 B 原子序数为 m ，则下边表示A 的原子序数的正确的算式个数为（ ）① m+6② m+4③ m ﹣ 4④ m ﹣ 2 ⑤ m+8⑥ m+14 ⑦ m ﹣ 12．A ．4B ．5C ．6D ． 7【考点】 原子构造与元素的性质．【剖析】 依据短周期元素 A 和 B 构成的化合物的化学式为 AB 3，可知 A 的化合价可能为 +3价、+ 6 价或﹣ 3 价， B 的化合价可能为﹣ 1 1 2 价， A 可能属于Ⅲ A 族、Ⅵ A族、 价、 + 价或﹣ ⅤA 族元素， B 可能属于Ⅰ A 族、Ⅵ A 族、 VIIA 族元素．则A 可能为B 、 Al 、S 、 N 或 P 元素，原子序数分别为 5、 13、 16、7、 15，B 可能为 F 、 Cl 、O 、 S 或 H 元素，原子序数分别为 9、17、 8、16 、1，可能的化合物有 BF 3、BCl 3、AlF 3、AlCl 3、SO 3、PH 3、NH 3、NF 3、 PCl 3 等．【解答】 解：依据短周期元素 A 和 B 构成的化合物的化学式为AB 3，可知 A 的化合价可能 为+3 价、+6 价或﹣ 3 价，B 的化合价可能为﹣ 1 价、+1 价或﹣ 2 价，A 可能属于Ⅲ A 族、ⅥA 族、Ⅴ A 族元素， B 可能属于Ⅰ A 族、Ⅵ A 族、 VIIA 族元素．则A 可能为B 、Al 、 S 、N或 P 元素，原子序数分别为5、 13、16、7、 15， B 可能为 F 、 Cl 、 O 、 S 或 H 元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有BF 3、BCl 3、AlF 3、AlCl 3、SO 3、PH 3、NH 3、NF 3、PCl 3 等；依据这几种元素的原子序数可知，当 B 的原子序数为 m 时， A 的原子序数 可能是： m ﹣ 4、 m ﹣ 12、m+4、m ﹣ 4、 m+14，、m+8、m+6、m ﹣ 2、3 即这七种状况都存在，应选 D ．6．某有机物其构造简式如图，对于该有机物，以下表达不正确的选项是（ ）A ．能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水退色，原理同样B ． 1 mol 该有机物能与 H 2 发生反响，耗费C ．必定条件下，能发生加聚反响H 2 4molD ．该有机物苯环上的一个H 被取代，有【考点】 有机物的构造和性质．3 种同分异构体【剖析】 该有机物含 C=C 、﹣ Cl 及苯环，联合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解； A ．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反响，与溴水发生加成反响，二者原理不一样，故 A 错误；B．能与氢气发生加成反响的为苯环和碳碳双键，则 1 mol 该有机物能与H 2发生反响，耗费H2 4mol，故 B 正确；C．含有碳碳双键，可发生加聚反响，故C 正确；D．苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个H 被取代，有邻、间、对 3 种同分异构体，故 D 正确．应选 A．7．某烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，该烃的分子式能够是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D． C6H 14【考点】辨别简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．【剖析】先判断烷烃的同分异构体，再确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解： A 、丙烷只有一种构造（CH 3CH2CH3），丙烷有 2 种氢原子，所以一氯代物有2 种，故 A 错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH 3CH 2CH 2CH3）有 2 种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷 CH 3CH （ CH 3）CH 3有2种氢原子，所以一氯代物有 2 种，故 B 错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有 3 种氢原子，所以一氯代物有 3 种；异戊烷 CH 3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有 4 种；新戊烷 CH 3C（ CH 3）2CH3有 1 种氢原子，所以一氯代物有 1 种，故 C 正确；D C H14有 5 种同分异构体，CH （CH） CH3有 3种氢原子，所以一氯代物有 3 种；CH CH、63243（CH 3） CH2CH2CH3有 5 种氢原子，所以一氯代物有 5 种； CH 3CH 2CH（ CH 3）CH 2CH 3有4 种氢原子，所以一氯代物有 4 种； CH 3C（ CH 3）2 CH2CH 3有 3 种氢原子，所以一氯代物有 3种； CH3CH（ CH3）CH（CH 3）CH3有 2种氢原子，所以一氯代物有 2 种，故 D 错误；应选 C．8．以下各组中两个化学反响，属于同一反响种类的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水退色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷【考点】有机物的构造和性质．【剖析】 A ．苯中 H 被 Br 取代，甲烷中H 被 Cl 取代；B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷，为加成反响，由乙烷制一氯乙烷为取代反响；C．乙烯使溴水退色，发生加成反响，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响；D．由苯制硝基苯为取代反响，由苯制环己烷为加成反响．【解答】解： A ．由苯制溴苯属于取代反响；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等，均属于取代反响，故 A 选；B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷属于加成反响；由乙烷制一溴乙烷属于取代反响，故C．乙烯使溴水退色属于加成反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色属于氧化反响，D．由苯制硝基苯属于取代反响，由苯制环己烷属于加成反响，故 D 不选；B 不选；故 C不选；应选 A ．9．在实验室中，以下除掉杂质的方法不正确的选项是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠频频清洗、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH 溶液洗气C．除掉 CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变成乙烷【考点】物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．【剖析】 A ．溴与 NaOH 溶液反响后，与溴苯分层；B． SO2、 CO2均与 NaOH 溶液反响，而乙烯不可以；C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳；D．易引入新杂质氢气．【解答】解： A ．溴与 NaOH 溶液反响后，与溴苯分层，则加稀氢氧化钠频频清洗、分液可除杂，故 A 正确；B． SO2、 CO2均与NaOH溶液反响，而乙烯不可以，则将其通入NaOH溶液、洗气可分别，故B正确；C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳，则气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可分别，故 C 正确；D．易引入新杂质氢气，不可以除杂，应选溴水、洗气，故 D 错误；应选D．10．以下相关有机物构造的表达不正确的选项是（）A．一氟一氯甲烷只有一种构造，能够证明甲烷是正周围体构造B．构成乙烯分子的全部原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表示苯的凯库勒构造式存在限制，不正确D．和CH3﹣CH═ CH2互为同分异构体【考点】有机物的构造和性质．【剖析】 A ．正周围体构造的甲烷二卤代物只有一种构造；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不一样非金属元素之间易形成极性键；C．苯的凯库勒构造式中邻二甲苯有同分异构体；D．分子式同样构造不一样的有机物互称同分异构体．【解答】解：A ．若甲烷是正方形的平面构造，而一氟一氯甲烷有两种构造：相邻或许对角线上的氢未被Cl 取代，而实质上，一氟一氯甲烷只有一种构造，所以只有正周围体构造才切合，故 A 正确；B．乙烯中C﹣C 原子之间存在非极性键、C﹣ H 原子之间存在极性键，故 B 错误；C．苯的凯库勒构造式中邻二甲苯有同分异构体，实质上邻二甲苯没有同分异构体，故确；C 正D．和 CH3﹣ CH═ CH2分子式同样构造式不一样，互为同分异构体，故D 正确．应选 B ．11．由前 20 20．则相关号元素构成的某离子化合物X 说法中正确的选项是（）X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为A ． X 中的阳离子半径必定小于阴离子半径B ． X 中含阴阳离子，所以只存在离子键C ． X 中阴、阳离子个数比不行能出现 2：3D ． X 可能由同一主族中的两种元素构成【考点】 原子构造与元素周期律的关系．【剖析】 由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20．阴、阳离子均是 10 电子微粒，它们能够是：阴离子：N 3﹣、 O 2﹣、 F ﹣、OH ﹣等， 阳离子： NH 4 +、Na +、Mg 2+、Al 3+等，以此解答该题． 【解答】解：一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20，可能阴、阳离子电子数各为 10，或许为 2 和 18．A ． X 如为 KH ， H ﹣比 K +半径小，故 A 错误；B ． X 如为 NaOH ，则既含有离子键，也含有共价键，故 B 错误；C.10 电子微粒如为 Mg 2+和 N 3﹣，构成个数比为 2： 3，故 C 错误；D ．构成 KH 属于同族元素，故 D 正确． 应选 D ．12．如图是从元素周期表中截取下来的， A 、B 、 C 为短周期主族元素，以下说法中正确的是（）A ． D 必定足金属元素，其金属性比 C 强B ．C 的最高价氧化物水化物显强酸性 C ． E 的原子序数必定是 A 的 5 倍，且原予半径比 A 大D ． B 的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 【考点】 地点构造性质的相互关系应用．【剖析】 A 、B 、 C 为短周期主族元素，依据图示可知，A 可能为B 、C 、 N 元素， B 可能为N 、 O 、 F 元素， C 可能为 Si 、P 、 S 元素， D 可能为 Ga 、Ge 、As 元素， E 可能为 As 、 Se 、 Br 元素，A ． D 可能为非金属性元素 As ；B ．C 可能为 P 、 Si ，其最高价含氧酸可能为磷酸或硅酸，二者都不是强酸； C ．若 A 为 C 、 B 为 O 、 C 为 P 、D 为 Ge 、E 为 Se ，则 E 的原子序数不是D ． B 可能为 N 、O 、 F 元素，氨气、水和氟化氢分子间都存在氢键．A 的5 倍；【解答】 解： A 、B 、C 为短周期主族元素，依据图示可知， A 可能为 B 、 C 、N 元素， B 可能为N 、O 、F 元素， C 可能为 Si 、 P 、S 元素， D 可能为 Ga 、 Ge 、 As 元素， E 可能为 As 、Se 、 Br 元素，A ． D 不必定是金属元素，若A 为 N 元素，则 D 为砷（ As ），故 A 错误；B ．C 的最高价化合物水化物不必定显强酸性，若A 为硼、B 为氮，则C 为硅，硅的最高价氧化物是 H 2SiO 3， H 2SiO 3 是弱酸不显强酸性，故 B 错误；C ． E 的原子序数不必定是 A 的 5 倍，若 A 为 C 、B 为 O 、 C 为 P 、D 为 Ge 、E 为 Se ， 34 号元素 Se 不是 6 号元素 C 的 5 倍，故 C 错误；D ． B 可能为 N 、O 、 F 元素，三种元素形成的氢化物都是气体分子，因为非金属性较强， 三种氢化物之间都存在氢键，故 D 正确；应选D ．13．中学化学中好多“规律”都行其使用范围，以下依据相关“规律”推出的结论合理的是（）A ．依据置换反响Na+KCl NaCl+K↑，推出金属 Na 的开朗性强于金属K 的开朗性B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．依据金属活动次序表推知Sn 开朗性强于 Pb，推出碱性 Sn（ OH ）4＞ Pb（ OH ）4 D．依据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO【考点】元素周期表的构造及其应用．【剖析】 A ．该反响原理是高沸点制备低沸点，只好推出Na 的沸点高于金属K 的沸点；B． F 为非金属性最强的元素，没有正化合价；C．依据周期表同族递变规律，应当是Pb 的金属性强于Sn；D．碳酸的酸性大于次氯酸，二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反响生成次氯酸．【解答】解： A ．反响 Na+KCl NaCl +K ↑属于高沸点制备低沸点，只好推出Na 的沸点高于金属 K 的沸点，没法据此判断金属的开朗性，实质上金属K 的开朗性大于Na，故A错误；B．卤素中，最外层含有7 个电子，最高价为+7，但 F 无正价，故 B 错误；C．金属活动次序表中，Sn 开朗性强于 Pb，可是 Pb、Sn 位于同一主族，依据周期表同族递变规律，应当是Pb 的金属性强于 Sn，所以碱性应当是Pb（ OH）4＞ Sn（OH ）4，故 C 错误；D．碳酸的酸性大于次氯酸，依据较强酸能够制取较弱酸的规律，则二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反响生成次氯酸，故 D 正确；应选 D．14．运用元素周期律剖析下边的推测：①铍（ Be）的氧化物的水化物可能拥有两性；② 铊（Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反响放出氢气；③砹（ At ）为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（ Li ）往氧气中强烈焚烧，产物是 Li 2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比H 2S 稳固的气体，此中说法错误的组合为（）A ．①②④⑥B．②④⑥C ．①③⑤ D ．①②③⑥【考点】原子构造与元素周期律的关系．【剖析】① 元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素拥有相像性；②铊（ Tl ）远离金属和非金属的分界限，为金属元素，不与氢氧化钠溶液反响；③同主族元生性质拥有相像性，依据卤素元生性质推测；④金属 li 的开朗性比 Na 弱，焚烧时生成氧化锂，不会生成Li 2O2；⑤硫酸锶（ SrSO4）的性质与硫酸钡近似；⑥非金属性越强，氢化物的稳固性越强，联合非金属性Se＜S 剖析．【解答】解：①依据对角线规则，Be 和 Al 的性质相像，氢氧化铝拥有两性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能拥有两性，故① 正确；②铊（ Tl ）远离金属和非金属的分界限，属于金属元素，只好和盐酸作用产生氢气，不可以与NaOH 溶液反响，故② 错误；③依据卤族元生性质递变性，HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。
2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
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Ba2Ca
H
H F
））H
2-Y-Z
次氯酸的电子式：
的结构示意图：
的形成过程为：
原子符号为M
的电子式为的结构示意图为
的形成过程为：
，
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（
2A(g)+B(s) C(g)+D(g) 1
点睛：本题考查氢氧燃料电池的工作原理。
本题的易错点是正负极电极反应式的书写，书写电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，酸性条件下负极电极反应式为H2-2e-=2H+、正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；碱性条件下负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O、正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
.....................
14. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A. 乙、甲、丙、丁
B. 甲、乙、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙
D. 丁、丙、乙、甲
甲；甲和丙温度相同，甲中
丙，反应速率：甲丙；丙和丁，丁；反应速率由大到小的顺序为：乙甲丙丁，答案选
2
2SO
2-2x01-x00x平衡n平衡0平衡
(2). 2CO
(6). N。
CO
2
6.0210
（其中
C3H3
227-3
项，原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池反应的过程中一定有电子转移，
=0.05mol/
Y）=4:2，υ（W）
0.2mol2L= 0.1mol/L
2Y。