原子物理 原子的能级和辐射
原子物理学教学大纲(1)
《原子物理学》教学大纲课程性质：专业基础课程先修课程：力学、电磁学、光学总学时：60 学分：3.5理论学时：60 实验学时：实验纳入《近代物理实验》课程开课学院：物电学院适用专业：物理学大纲执笔人：凤尔银大纲编写时间：2007年元月教研室主任审核：凤尔银教学院长审定：一、说明1、课程的性质、地位和任务原子物理学为物理学专业的必修课，是物理学专业的一门重要基础课。
本课程的主要目标和任务是：以原子结构为中心，以实验事实为线索，了解原子和原子核层次的物质结构及运动和变化规律，揭示宏观现象与规律的本质。
介绍有关问题所需要的量子力学基本概念，阐述物质微观结构三个层次的物理过程、研究方法，培养创新思维。
使学生对物质世界有更深入的认识，获得在本课程领域内分析和处理一些最基本问题的初步能力。
2、课程教学的基本要求通过本课程的学习，力图使学生初步建立描述微观世界的物理图像，理解适应微观世界的新概念，掌握处理微观世界物理问题的新方法，为后续《量子力学》课程的学习打下一定的基础；本课程涉及知识面较广，讲授时要针对实际情况，对内容加以选择，尽量做到详略得当，让学生既能较全面，又能较深刻地理解和掌握。
课程教学中，要结合有关内容，适当将一些背景材料和物理学史引入教学，以利于加深对新知识的理解和把握。
同时，通过介绍二十世纪初物理学家，在解决经典物理学应用于微观粒子体系遇到困难时的大胆探索、勇于出新的思想脉络，使学生受到创新意识和创新精神方面的熏陶和教育，提高学生分析问题和解决问题的能力。
使学生了解物理学家对物质结构的实践——理论——再实践的认识过程，引导学生养成严谨、活跃、创新的思维方式和学习方法。
3、本课程的重点与难点重点：培养学生初步建立微观世界的物理图像，掌握描述原子结构的基本概念、基本原理和方法；掌握认识原子世界的基本规律，以便从思想和方法上做好准备，为今后学习量子力学打下基础。
难点：由于原子物理学课程是学生第一次系统的接触到的近代物理学的理论体系，它的许多概念、观点与学生长期形成的观念不相符合。
原子物理学中的原子能级和辐射研究
原子物理学中的原子能级和辐射研究原子物理学是物理学的一个重要分支，主要研究原子的结构和性质以及原子与辐射的相互作用。
在原子物理学中，原子能级和辐射是两个基本概念，并且它们之间存在着密切的联系。
本文将介绍原子能级和辐射的研究内容和方法，并探讨它们在原子物理学中的重要性。
一、原子能级的研究原子能级是指原子中不同的能量状态。
根据量子力学理论，原子的能级是离散的，每个能级对应一个确定的能量值。
原子能级的研究主要包括能级结构、能级跃迁和谱线等方面。
1. 能级结构能级结构是指原子内部不同能量的分布状态。
一般而言，原子的能级结构可以用一系列的能级图来表示。
能级图的每一条横线代表一个能级，能级上的每个小圆点表示该能级上的一个电子。
2. 能级跃迁能级跃迁是指电子由一个能级跃迁到另一个能级的过程。
根据能级跃迁的方式和规律，可以分为自发辐射、受激辐射和吸收辐射三种形式。
自发辐射是指电子从高能级跃迁到低能级，并发射出一个光子。
受激辐射是指电子受到外界激励后，从高能级跃迁到低能级，并发射出一个与外界激励光子频率相同的光子。
吸收辐射是指电子吸收一个光子，从低能级跃迁到高能级。
3. 谱线原子能级的跃迁过程会产生特定的频率和波长的光，这些光在光谱上表现为一系列的谱线。
谱线的研究可以揭示原子的能级结构和能级跃迁的特性。
对于不同元素和分子，它们的谱线具有独特的特征，因此光谱分析成为了研究原子和辐射的重要手段之一。
二、辐射的研究辐射是指物质发射、传播或吸收的电磁波或粒子流。
在原子物理学中，辐射不仅包括可见光、紫外线、X射线等电磁波辐射，还包括带电粒子的流动，比如α粒子、β粒子和γ射线等。
1. 电磁辐射电磁辐射是原子物理学中研究的重要内容之一。
电磁辐射具有波粒二象性，既可以看作波动也可以看作粒子。
根据电磁辐射的波长或频率，可以将其分为不同的区域，如可见光、紫外线、X射线和γ射线等。
研究辐射的特性和相互作用是原子物理学的核心问题之一。
2. 带电粒子辐射带电粒子辐射是指原子核或带电粒子在运动中所发射的辐射。
原子物理学总复习
段正路
2014年
1
第一章 原子的基本状况
重点： 1，原子的核式结构 2，α粒子散射实验的意义
2
1、卢瑟福的原子核式模型
原子中的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子中央一 个很小的体积内，称为原子核。原子中的电子在核的周围 绕核运动。
2. α粒子的散射实验：
α粒子被静止核的库仑场散射的角度θ由下式决定
• Z：质子数 • A: 质量数
C4 0
20
a
原子核的角动量
P 核 LnSnLpSp
P核 I(I1)h
原子核的磁矩
I g
I(I1) he 2M
38
原子核的统计性：A为奇数的原子核属于费米子；A为偶 数的原子核属于玻色子。
原子核的结合能
E [Z m p (A Z )m n m 核 ]C 2 或 E [Z m H (A Z )m n m 原 子 ]C 2
r rr 总角动量 JLS JLS,LS 1 ,......,LS
L LS耦合下的原子态符号表示:
2S 1
s=0，单重态
J s=1，三重态
能级排布规则
洪特定则 朗德间隔定则
17
j-j 耦合
rjrj21 rrll12srsr12 rr r Jj1j2
j1 l1 s 1 ,l1 s 1 1 ,....,l1 s 1 j2 l2 s 2 ,l2 s 2 1 ,....,l2 s 2 Jj1j2,j1j2 1 ,....,j1j2
% 1R (m 12n 1 2)Tm Tn
R — 里德堡常数；T(m) —光谱项。
光谱线系 m = 1，n = 2、3、4…，赖曼系（紫外） m = 2，n = 3、4、5…，巴尔末系（可见光） m = 3，n = 4、5、6…，帕邢系（红外） m = 4，n = 5、6、7…，布喇开系（远红外）
原子物理学课后习题答案
第一章 原子的基本状况1.1 若卢瑟福散射用的α粒子是放射性物质镭'C 放射的，其动能为67.6810⨯电子伏特。
散射物质是原子序数79Z =的金箔。
试问散射角150οθ=所对应的瞄准距离b 多大？解：根据卢瑟福散射公式：20222442K Mv ctgb b Ze Zeαθπεπε==得到：2192150152212619079(1.6010) 3.97104(48.8510)(7.681010)Ze ctg ctg b K οθαπεπ---⨯⨯===⨯⨯⨯⨯⨯⨯米式中212K Mv α=是α粒子的功能。
1.2已知散射角为θ的α粒子与散射核的最短距离为220121()(1)4sinmZe r Mv θπε=+，试问上题α粒子与散射的金原子核之间的最短距离m r 多大？解：将1.1题中各量代入m r 的表达式，得：2min202121()(1)4sin Ze r Mv θπε=+ 1929619479(1.6010)1910(1)7.6810 1.6010sin 75ο--⨯⨯⨯=⨯⨯⨯+⨯⨯⨯143.0210-=⨯米1.3 若用动能为1兆电子伏特的质子射向金箔。
问质子与金箔。
问质子与金箔原子核可能达到的最小距离多大？又问如果用同样能量的氘核（氘核带一个e +电荷而质量是质子的两倍，是氢的一种同位素的原子核）代替质子，其与金箔原子核的最小距离多大？解：当入射粒子与靶核对心碰撞时，散射角为180ο。
当入射粒子的动能全部转化为两粒子间的势能时，两粒子间的作用距离最小。
根据上面的分析可得：220min124p Ze Mv K r πε==，故有：2min 04p Ze r K πε=19291361979(1.6010)910 1.141010 1.6010---⨯⨯=⨯⨯=⨯⨯⨯米 由上式看出：min r 与入射粒子的质量无关，所以当用相同能量质量和相同电量得到核代替质子时，其与靶核的作用的最小距离仍为131.1410-⨯米。
原子能级和辐射知识点总结
原子能级和辐射知识点总结一、原子能级1. 原子结构原子是由原子核和绕核运动的电子组成的，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子是带负电的，围绕原子核轨道运动。
2. 能级原子的电子围绕原子核运动时，由于受到电子自旋磁矩和轨道磁矩的相互作用，会产生能级分裂，形成多个能级。
电子在这些能级上运动时，会处于不同的状态。
3. 能级跃迁当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或发射光子，这种光子的能量正好等于两个能级之间的能差。
这是光子的辐射。
4. 能级的确定能级取决于原子核的质量和电子的位置，不同的原子核和电子分布形式会导致不同的能级结构。
每个原子都有特定的能级，这些能级是由原子的物理特性所决定的。
5. 能级的作用原子的能级决定了原子的光谱特性，不同原子的能级结构不同，因此存在着不同的光谱线。
通过研究原子的能级结构，可以揭示原子内部的物理特性，从而为原子物理学和量子力学的研究提供重要的信息。
6. 能级分布原子的能级是离散的，即只能取一些特定的数值。
在研究光谱时，我们经常需要计算原子的能级分布，以便理解光谱线的产生机制。
二、辐射1. 辐射的概念辐射是指从一个物体发射出的能量或粒子，并向外传播的过程。
辐射可以是电磁波、光子、中子等形式，通常是由原子、分子或亚原子粒子发射出来的。
2. 辐射的分类辐射可以分为电磁辐射和粒子辐射两大类。
电磁辐射包括可见光、紫外线、X射线和γ射线等，而粒子辐射包括α射线、β射线和中子辐射等。
3. 电磁辐射电磁辐射是由电磁场振荡产生的，具有电磁波的性质。
根据频率不同，电磁辐射可以分为不同的波段，包括无线电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线和γ射线等。
不同波长的电磁辐射具有不同的能量和穿透能力。
4. 粒子辐射粒子辐射是由高速粒子产生的，包括α粒子、β粒子和中子。
这些粒子具有质量和电荷，与物质相互作用时会产生不同的效应。
5. 吸收和发射物质对辐射的吸收和发射是辐射研究的重要课题。
原子能级的辐射和吸收过程
原子能级的辐射和吸收过程原子能级的辐射和吸收过程是原子物理学中的重要研究内容。
在这个过程中，原子从一个能级跃迁到另一个能级，同时辐射或吸收能量。
这种能量的辐射和吸收是通过电磁波实现的，而电磁波的频率和能量与原子能级之间存在着密切的关系。
首先，我们来了解一下原子的能级结构。
原子的能级结构是由原子核和围绕核运动的电子组成的。
电子在不同的能级上运动，每个能级对应着不同的能量。
当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会释放或吸收能量，这个过程就是辐射和吸收过程。
在辐射过程中，当电子从一个较高能级跃迁到一个较低能级时，会释放出一个光子，也就是电磁波。
这个光子的能量正好等于电子在能级跃迁过程中失去的能量。
根据普朗克的量子理论，光子的能量与其频率成正比，即E=hf，其中E为光子的能量，h为普朗克常数，f为光子的频率。
因此，不同能级之间的能量差决定了辐射的光子的频率和能量。
在吸收过程中，原子吸收外界的光子，使得电子从一个较低能级跃迁到一个较高能级。
这个过程中，光子的能量被电子吸收，电子的能量增加。
同样地，光子的能量与其频率成正比，因此吸收的光子的频率和能量也与能级之间的能量差有关。
原子能级的辐射和吸收过程不仅与能级之间的能量差有关，还与原子的结构和性质有关。
首先，原子的能级结构是由原子核和电子的相互作用决定的。
原子核的质量和电子的电荷决定了原子的能级结构。
其次，原子的能级结构是离散的，也就是说，电子只能在特定的能级上运动，不能在能级之间连续地跃迁。
这是因为电子的能量是量子化的，只能取特定的数值。
另外，原子能级的辐射和吸收过程还受到外界的影响。
外界的电磁波可以与原子进行相互作用，导致原子的能级发生变化。
这种相互作用可以是共振吸收或共振辐射。
共振吸收是指外界电磁波的频率与原子能级的能量差相匹配，使得原子吸收外界的能量。
共振辐射是指原子的能级与外界电磁波的频率相匹配，使得原子辐射出能量。
总结起来，原子能级的辐射和吸收过程是原子物理学中的重要研究课题。
原子物理和量子力学
原子物理与量子力学习题参考答案目录原子物理学（褚圣麟编） (1)第一章原子的基本状况 (1)7．α粒子散射问题（P21） (1)第二章原子的能级和辐射 (1)5．能量比较（P76） (1)7．电子偶素（P76） (1)8．对应原理（P77） (1)9．类氢体系能级公式应用（P77） (1)11．Stern-Gerlach实验（P77） (2)第三章量子力学初步 (2)3．de Broglie公式（P113） (2)第四章碱金属原子 (2)2．Na原子光谱公式（P143） (2)4．Li原子的能级跃迁（P143） (2)7．Na原子的精细结构（P144） (2)8．精细结构应用（P144） (3)第五章多电子原子 (3)2．角动量合成法则（P168） (3)3．LS耦合（P168） (3)7．Landé间隔定则（P169） (4)第六章磁场中的原子 (4)2．磁场中的跃迁（P197） (4)3．Zeeman效应（P197） (4)7．磁场中的原子能级（P197） (5)8．Stern-Gerlach实验与原子状态（P197） (5)10．顺磁共振（P198） (5)第七章原子的壳层结构 (6)3．原子结构（P218） (6)第八章X射线 (6)2．反射式光栅衍射（P249） (6)3．光栅衍射（P249） (6)量子力学教程（周世勋编） (7)第一章绪论 (7)1.1 黑体辐射（P15） (7)1.4 量子化通则（P16） (7)第二章波函数和Schrödinger方程 (8)2.3 一维无限深势阱（P52） (8)2.6 对称性（P52） (8)2.7 有限深势阱（P52） (9)第三章力学量 (10)3.5 转子的运动（P101） (10)3.7 一维粒子动量的取值分布（P101） (10)3.8 无限深势阱中粒子能量的取值分布（P101） (11)3.12 测不准关系（P102） (11)第四章态和力学量的表象 (12)4.2 力学量的矩阵表示（P130） (12)4.5 久期方程与本征值方程的应用（P130） (13)第五章微扰理论 (16)5.3 非简并定态微扰公式的运用（P172） (16)5.5 含时微扰理论的应用（P173） (16)第七章自旋与全同粒子 (17)7.1 Pauli算符的对易关系（P241） (17)7.2 自旋算符的性质（P241） (17)7.3 自旋算符x、y分量的本征态（P241） (17)7.4 任意方向自旋算符的特点（P241） (17)7.5 任意态中轨道角动量和自旋角动量的取值（P241） (18)7.6 Bose子系的态函数（P241） (19)原子物理与量子力学习题 (20)一、波函数几率解释的应用 (20)二、态叠加原理的应用 (20)三、态叠加原理与力学量的取值 (20)四、对易关系 (21)五、角动量特性 (22)1原子物理学（褚圣麟编）第一章 原子的基本状况7．α粒子散射问题（P21）J 106.1105.3221962-⨯⨯⨯⨯==E M υ232323030m )2/3(109.1071002.61060sin 1060sin 10----⊥-⨯⨯⨯⨯=⨯⨯=⋅⨯=A N t A N Nt s ρρ C 1060.119-⨯=e ，11120m AsV 1085.8---⨯=ε，61029-⨯=n dn32521017.412.0100.6--⨯=⨯==ΩL dS d ， 20=θ 2.48)4(sin 202422=⋅Ω⋅⋅=Nt d n dn eM Z πευθ第二章 原子的能级和辐射5．能量比较（P76）Li Li Li Li v hcR hcR E E hv E )427()211(32212=-⋅=-==H e H e H e H e hcR hcR E E 4)1/2(0221=⋅=-=++∞ +∞>H e v E E ，可以使He +的电子电离。
大二原子物理笔记
大二原子物理笔记原子物理是研究微观世界中原子的结构、性质和相互作用的学科。
了解原子物理的基本知识对于理解现代科学和技术的发展具有重要意义。
本文将简要介绍原子物理的几个基本概念和主要内容，帮助读者初步了解这一领域。
一、原子结构原子是物质最基本的组成单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，形成原子核，而电子以轨道的方式绕核运动。
质子的电荷为正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，因而整体上呈电中性。
原子核是原子的中心部分，集中了几乎全部的质量。
原子核由质子和中子组成，质子数称为原子序数，对应元素的种类，中子数和质子数之差称为中子数。
原子核的直径约为10^-15米，相对于整个原子来说非常小。
三、原子的能级和能量原子中的电子围绕着原子核旋转，不同的能级对应不同的能量。
电子处于低能级时，原子是稳定的。
当电子吸收足够能量后，可以跃迁到较高的能级。
这种跃迁会伴随能量的辐射或吸收，产生光谱现象。
四、原子的辐射与吸收原子在受到能量激发时会发生辐射，向外释放能量。
这种辐射包括电磁辐射和粒子辐射。
原子也可以通过吸收能量而发生电离或激发，这种吸收辐射也是原子物理中的重要内容。
五、原子的量子力学描述量子力学是描述微观粒子行为的理论体系。
原子物理中使用量子力学的概念和方法来解释原子的结构和性质。
薛定谔方程是量子力学的基本方程之一，可以描述电子在原子中的运动和状态。
六、原子与化学反应原子的结构和性质直接影响化学反应的进行和结果。
通过了解原子的电子布局和化学键的形成，可以预测化学反应的发生和产物的性质。
原子物理的研究为化学学科的发展提供了基础理论支持。
总结起来，大二原子物理笔记主要涵盖了原子结构、原子核、能级与能量、辐射与吸收、量子力学描述以及原子与化学反应等方面的内容。
通过深入学习和理解这些概念，我们可以更好地掌握原子物理学的基本原理，为今后的学习和研究奠定良好的基础。
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电子只能在一系列分立的轨道上绕核运动，且不辐射电 磁波，能量稳定。
电子轨道和能量分立
En
1 2
Ze2
4π 0 rn
n 1, 2, 3, K
(2) 跃迁（transition）假设
原子在不同定态之间跃迁，以电磁
h
h
辐射形式吸收或发射能量。
吸收 发射
hv En Em 频率条件
跃迁频率：
En Em
第二章 原子的能级和辐射
2.1 光谱---研究原子结构的重要手段
1．光谱及其分类 光谱（spectrum） 电磁辐射频率成分和强度分布的关系图
光谱仪
将混合光按不同波长 成分展开成光谱的仪 器。
按光谱结构分类
光源 分光器（棱镜或光栅）
纪录仪 （感光 底片或 光电纪 录器）
连续光谱
固体热辐射
线光谱
原子发光
库仑力提供电子绕核运动的向心力：
r
mev2 r
Ze2
4 0 r 2
原子体系的能量：
E
1 2
mev2
Ze2
4π 0 r
1
4π 0
Ze2 2r
电子轨道运动的频率：
f V e
2 r 2
Z
4 0 me r 3
2． 经典理论的困难
! 原子稳定性困难:
电子加速运动辐射电磁波，能量不断损失，电子回转半径 不断减小，最后落入核内，原子塌缩。
MM
B
n2 n2
4
n 3, 4, 5, K B 3645.6 Å
Balmer经验公式
n , B 线系限
1890年 Rydberg用波数改写:
v%
1
4 B
1 22
1 n2
RH
1 22
1 n2
n 3, 4, 5, K
RH 1.0967758107 m1
巴尔末线系限：
v%
RH 22
两边同乘 hc ：
hcv%
hcRH m2
hcRH n2
物
左边：为每次发射光子的能量；
理
含
右边：也必为能量，应该是原子在辐射 前后的能量之差
义
h E2 E1
原子的能量仍采用负值， 则原子能量的一般表示：
Em
RH hc m2
玻尔基本假设(1913年)
(1) 定态（stationary state）假设
线系的一般表示：
v%
RH
1 m2
1 n2
令：
T (m)
RH m2
T (n)
RH n2
并合原则： v% T (m) T (n)
光谱项
每一谱线的波数差都可表达为二光谱项之差
这些经验公式是否反映了原子内部结构的规律性？？
2.3 玻尔氢原子理论
一、经典理论的困难
1． 经典理论（行星模型）对原子体系的描述
，4a0
，9a0 等玻尔半径的整数倍，
电子的轨道运动速度： 精细结构常数：
Vn
c
n
n 1, 2, 3, K
e2 1 40hc 137
有用的组合常数：
hc 197nmeV mec2 511keV
e2 1.44nm eV
4 0
2、量子化能量
En
1
4π 0
Ze2 2rn
mee4
2(40 )
氢原子的Rydberg常数
2.H原子光谱的其它线系
（远紫外）赖曼系：
v%
RH
1 12
1 n2
n 2,3, 4 K
（红外三个线系）
帕邢系：
v%
RH
1 32
1 n2
n 4,5,6 K
布喇开系：
v%
RH
1 42
1 n2
n 5,6,7 K
普丰特系：
v%
RH
1 52
1 n2
n 6,7,8 K
自 氢原子能级图
由
态 n E / eV 0
激 n4 发 n3
0.85 1.51
态
n2
3.4
结合能：
基态 n 1
13.6
3、氢原子光谱
~ (En Em ) / hc
En
2 2me4 (4 0 )2 h2
Z2 n2
~
2 2me4 (4 0 )2 h3c
(
1 m2
~
RZ
2
(
1 m2
1 n2
)
1 n2
)
R
2 2me4 (40 )2 h3c
~
R(
1 m2
1 n2
)
对氢原子
R
2 2me4 (4 0)2 h3c
1.0973731107 m1
RH 1.0967758 107 m1
（理论值） （实验值）
赖曼系
n
电子轨道
3
巴耳末系
2
帕邢系
n12 3
4
1
4、非量子化轨道跃迁——连续谱的形成
1、量子化轨道半径
电子定态轨道角动量满足量子化条件： mernvn nh
圆周运动：
me
vn2 rn
Ze2
4π 0 rn2
rn
4 0h 2
mee2
n2 Z
a0
n2 Z
n 1, 2,...
轨道量子化
a0
4π 0h 2
mee2
0.529
Å
氢原子玻尔半径
电子的轨道半径只能是 a0
即轨道半径是量子化的。
2
h
2
Z2 n2
13.59
Z2 n2
n 1, 2,.....
能量的数值是分立的，能量量子化
基态（ground state）
n 1 E1 13.6 eV r1 a0
激发态（excited state）
n 2 En E1 n2
电离能：将一个基态 电子电离至少需要的 能量。对氢,13.59eV.
h
(3) 角动量量子化假设
为保证定态假设中能量取不连续值，必须 rn 取不连续值，
如何做到？
玻尔认为：符合经典力学的一切可能轨道中，只有
那些角动量为 h的整数倍的轨道才能实际存在。
L n h nh
2
n 1, 2,3....
一个硬性的规定常常是在建立一个新理 论开始时所必须的。
三、关于氢原子的主要结果
带光谱
分子发光
按光谱机制分类
发射光谱
I
样品光源
分光器
纪录仪
吸收光谱
I
连续光源 样品 分光器 纪录仪
光谱由物质内部运动决定，包含内部结构信息
2.2氢原子的光谱实验规律
一．氢原子光谱的线系 1.巴尔末系
光谱的研究从1853年Angstron 发现 到14条谱线，
开始。 1885年，已观察
(Å )
H 6562.8 H 4861.3 H 4340.5 H 4101.7 H 3970.1
原子寿命 ~ 1010 s
! 光谱分立性困难:
电子绕核运动频率
v e
2πr 2π
1
4π 0 me r 3
电磁波频率等于电子回转频率，发射光谱为连续谱。
描述宏观物体运动规律的经典理论,不能随意地推广到原子 这样的微观客体上。必须另辟蹊径！
二、玻尔的基本假设
氢原子光谱的经验公式：
v%
RH m2
RH n2
连续谱是由自由电子与氢离子结合形成氢 原子时产生的光谱。
俘获前：
1 2
meV
2
俘获后：电子Rhc n2
减少的能量以光子的形式辐射，
h
1 2
meV
2
Rhc n2
频率连续分布,在线系 限的短波方向。
2.4 类氢离子及其光谱
1．类氢离子光谱
类氢 离子
原子核外只有一个 电子的离子，但 原子核带有Z >1的正电荷，Z不同 代表不同的类氢体系。