物质的分类与转化_正式课件

3、盐 + 碱
新盐 + 新碱
向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 化学方程式 分析
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
4、盐 + 盐
新盐 + 新盐
向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。
1、物质的分类及各类物质的粒子组成 2、酸性氧化物与碱性氧化物的概念及反 应方程式 3、金属、非金属、酸性氧化物、碱性氧 化物、酸、碱、盐的化学性质及实例 4、背转化关系图且会应用 5、四大反应类型与氧化还原反应的关 系
1、现有：①石油 ②干冰 ③白酒 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥粗盐 ⑦ ⑤⑦ 属于化合 氧气 ⑧水 ⑨氯化钠，其中属于单质的有______; ②④⑧⑨ 其中______ ②④⑧ 属于含氧化合物， 物的有_________, ②⑧ ________ 属于氧化物； ④⑨ 属于盐。属于混合物的 ①③⑥ 有___________. 2、下列物质分别属于哪一类
7、盐的化学性质
1、金属 + 盐（可溶）
新金属 + 新盐
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
实验11-1
2.盐 + 酸
新盐 + 新酸
NaHCO3+HCl
Na2CO3+HCl 现象
固体溶解，有气泡产生，澄清石灰 水变浑浊 分析： Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2CO3 H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 H2O + CO2↑
常见的元素和原子团的化合价
口诀
一价钾钠氯氢银， 二价氧钙镁钡锌。 二三铁，二四碳。 三铝四硅五价磷， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。
根的名称
根的符号
常见化合价
氢氧根
硝酸根 硫酸根 碳酸根
OH
NO3 SO4 CO3
-1
-1 -2 -2
铵根
NH4
+1
试一试
1.标出下列物质中划线元素的化合价 同一化合物里同种元素 也可能 有不同的化合价
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-
分析
物质间转化关系图
物质的转化类型
单质 碱性氧化物 酸 酸性氧化物 盐 碱 盐 盐 盐 酸 化合物 碱
化学方程式
2H2+O2 = 2H2O CaO+H2O = Ca(OH)2
盐 水
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等
(2)
Na2O + 2HCl MgO + 2HCl
氧化物 酸
2NaCl + H2O MgCl2 + H2O
盐 水
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
（2）酸和碱
含氧酸 酸
如：CaO、Na2O等 可溶性碱 碱
不含氧酸
难溶性碱
随堂演练
1、化合价有正价和负价
(1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
(2)金属元素显正价,非金属元素显负价-- “金正, 非负” (3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价,如Cu 有＋1，＋2，Fe有＋2，＋3 ，S有-2，+4，+6
2、在化合物里正负化合物的代数和为0
3、单质分子里,元素的化合价为0
4…….
交流与讨论（P3）
在日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水
请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？
1.根据物质存在的状态
气态： 空气、氧气 液态： 乙醇、水、食盐水 固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
2.根据导电性
导体： 铜、石墨、食盐水 半导体： 绝缘体：空气、乙醇、碘、氧气
4、碱性氧化物的性质
碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 碱 碱性氧化物 + 酸性氧化物 盐
5、酸的化学性质
1、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水 4、碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
6、碱的化学性质
可溶： 乙醇、食盐水、硫酸铵 微溶： 碘 难溶： 空气、氧气、铜、石墨
3.根据溶解性
1、对于物质，可以有不同的分类标准 （组成、状态、性质）
2、根据物质的组成的和性质分类
混合物 物质 纯净物 金属单质 单质 非金属单质 有机化合物 酸 碱 无机化合物 盐 氧化物
化合物
问题解决（P3）——对号入座！
钠（Na）、氯气（Cl2）、 氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、
碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
3、对氧化物、酸、碱、盐可做更细的 划分
（1）氧化物
(1) CO2 + 2NaOH SO2 + 2NaOH
氧化物 碱
Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
高中化学
Senior School Chemistry
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方老师
高一化学使每个人又站到了同一起跑线上
课前： 上课：
课后：
进行预习,并完成课本上的相关 练习 坚持课堂精记,有课堂练习本, 大胆提问 按时完成独立作业、及时复 习
三、化合价—表示原子间相互化合的数目
化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化 学性质，取决于原子最外层电子数。 注意点：
H2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2HCl
CO2+H2O = H2CO3
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaOH+HCl = NaCl+H2O
复分解反应发生的条件
• 反应物的要求 ： • 金属氧化物+酸 • 盐+酸 • 碱+酸 • 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） • 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） • 生成物的要求 ：沉淀or气体or水 • （三选一 ）
诀口
专题1 化学家眼中的物质世界
—生活中处处见分类:
网络中的信息分类
—生活中处处见分类:
图书馆中书籍的摆放
分类有不同的角度:
举例, 对人进行分类:
1.从性别分:
2.从年龄分:
3.从职业分:
4.……
—化学家对物质的分类也有不同的角度—
1.从物质存在的状态分:
2.从物质的溶解性分:
3.从物质的导电性分:
O2 H2O NaCl H2S
KClO3 H2SO4 KMnO4 NH4NO3
2．高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂，K2FeO4中铁 元素的化合价为（ D ） D.+6 A．－4 B．+2 C．+4
0
-2
+1
-2
+5
+2
+6
+7
-3
+5
Ca(OH)2
• 钾钠铵盐都可溶 • 硝酸盐入水无影踪 • 硫酸盐中钡不溶 • 氯化盐中银也同 • 碳酸盐中多不溶 • 钾、钠、钙、钡的碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而 且还不溶于稀硝酸
CaCO3 aSO4
钙盐
钡盐
BaSO4
硫酸盐
BaCO3
碳酸盐
随堂演练
3. 下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其 他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或 名称填在横线上
（１）CuO、 NO2、 NaOH、 Fe2O3 （NaOH） （２） O2、N2、Al、 C （Al） （３） 空气、食盐水、蒸馏水、豆浆 （蒸馏水） （４） 空气、氢气、碘酒、盐酸 （５） 冰、干冰、氧化铜、铜丝 （氢气）
（铜丝）
1、金属的性质
金属 + 非金属 金属 + 氧气 排在 H前面 金属 + 酸 前置后 金属 + 盐 盐 碱性氧化物 氢气 + 盐 新金属 + 新盐
2、非金属的性质
非金属 + 金属
非金属 + 氧气
盐
酸性氧化物
3、酸性氧化物的性质
酸性氧化物 + 碱
酸性氧化物 + 水 酸性氧化物 + 碱性氧化物 盐 + 水 酸 盐
（1）与某些盐反应
碱 + 盐
新碱 + 新盐
（2）碱溶液 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H 2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；