2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确。
)1. 下列说法正确的是A. 石油和煤都是清洁能源B. 所有的燃烧反应都是放热反应C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能最【答案】B【解析】A. 石油、煤都是化石能源，大量使用，对环境有危害，A错误；B.燃烧都是放热反应，B正确；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO 等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，C．错误；D. 从能量角度看，断开化学键会吸收能量，形成化学键会释放能最，故D错误。
2. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应:NO 2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）ΔH=-41.8KJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. SO3和NO的体积比保持不变D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【答案】B【解析】A. NO 2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变，不能作为平衡标志，故A错误；B. 混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标志，B正确；C.NO2与SO2以体积比1:2，SO3和NO的体积比始终是1：1不变，不能作为平衡标志，故C错误；D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆向反应速率，不能作为平衡标志，故D错误。
3. 下列叙述不正确的是A. 铁表面镀锌，铁作阳极B. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑【答案】A【解析】锌的金属活泼性大于铁，在铁表面镀锌，锌易失电子保护铁，这称为牺牲阳极保护阴极法，A错误；甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，B正确；钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=40H-，C正确；工业上电解饱和食盐水时，石墨电极阳极上氯离子优先失去电子，反应为: 2Cl--2e-=Cl2↑，D正确。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校 高一上学期期中考试【化学试题】
黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期中考试【化学试题】可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55一、选择题(本题共有10小题,每小题2分,只有一个选项符合题意,共计20分)1.从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A B C D2.《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C.在水溶液中能电离出H的化合物是酸D.由同种元素构成的物质一定是纯净物4.下列实验操作及仪器使用正确的是A.蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B.蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C.配制溶液时,洗净的容量瓶需烘于后再用于实验D.分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出5.下列有关胶体的说法不正确的是A.丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B.电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C.豆腐的制作与胶体的性质有关D.向3l e C F 溶液中滴加OH N a 溶液可以制得()3e OH F 胶体6.下列说法正确的是A.氨水能导电,所以3NH 是电解质B.盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C.l g C A 难溶于水,所以l g C A 是非电解质D.蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质7.下列电离方程式书写正确的是A.()-++==232232g g NO M NO M B.-++==333l l l l C A C A C. ()-++++==243242l l SO K A SO KA D.-++++=2744n n O M K O KM8.下列不属于氧化还原反应的是 A.O H SO SO H 2242232+↑==△B.O H F S O S HF 2422i i 4+==+C.↑+==+22a 22a 2H OH N O H ND.O H C KC O KC HC 2233l 3l l l 6+↑+==+9.下列物质的分类正确的是10.下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化二、选择题(本题共有10个小题,每小题3分,只有一个选项符合题意,共计30分)11.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.3l e C F 溶液:++-+K A NO H 、、、g 3B.使酚酞变红的溶液:+--+23a l a B C HSO N 、、、C.稀硫酸溶液:+++K A NH 、、、-34Cl lD.无色透明的溶液:--++2424MnO a SO N H 、、、12.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A.3KNO 溶液(3g NO A ):加入适量的l a C N 溶液,过滤B.2CO (l HC ):通入饱和32a CO N 溶液,收集气体C.2N (2O ):通过灼热的铜粉,收集气体D.l a C N 溶液(2I ):加入酒精萃取后分液13.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A 和B,分别充入X 气体和Y 气体,且两气球的体积相同。
《解析》黑龙江省哈尔滨三中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．1202．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2 12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：118．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需要进一步确认的离子是？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是、．（2）A 仪器的名称是，B 仪器的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是．24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需．②计算后，需称NaCl的质量为．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→→→→→→G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：；B．溶解前烧杯内有水：；C．容量瓶洗涤后未干燥；D．定容时仰视容量瓶刻度线：．25．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．120【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】要明确各电话的用途，一些特殊电话号码的用途要记住．【解答】解：A.10086为中国移动客服电话，故A错误；B.10010是中国联通客户服务号码，故B错误；C.95518人保服务电话，故C错误；D.120是急救电话，故D正确；故选：D．2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【分析】A．白磷易与氧气反应，密度大于水，水中溶解度不大；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热；C．硝酸银见光易分解；D．依据蒸发皿与坩埚用途判断．【解答】解：A．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，故A正确；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量散失，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；D．坩埚是用来加热固体用，蒸发皿是用来蒸发溶液得到晶体的，所以加热分解氯酸钾固体应选择坩埚加热，故D错误；故选：A．4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．【解答】解：A、液态氯化氢是强电解质，故A错误；B、氨气是非电解质，故B错误；C、稀醋酸是混合物，故C错误；D、纯水中部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D正确；故选D．6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【考点】过滤．【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D．7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应【考点】胶体的重要性质．【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，丁达尔现象，据此即可解答．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A不选；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故B不选；C、静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故C不选；D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故D选；故选D．9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B．等温等压下，气体的V m相同，结合ρ==判断；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比．【解答】解：A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B．等温等压下，气体的V m相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确．故选A．12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B．物质的量n==，二氧化硫分子中含有三个原子；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．标准状况下水不是气体．【解答】解：A．含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；B．标准状况下，64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D．标准状况下，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5N A，故D错误；故选B．13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不选；D．Fe2+、Na+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子个数配比不符合物质结构；B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C 正确；D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D错误；故选：C．15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示，以此来解答．【解答】解：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故A 错误；B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题．【解答】解：A．钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；B．盐酸中H元素化合价为+1价，表现氧化性，故B错误；C．硫酸铜中Cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故C错误；D．氯酸钾中Cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故D错误．故选A．17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．18．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM 计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则：1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g所以氨水的体积为：=L，故氨水的物质的量浓度为=18.4 mol/L，故选C．19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol【考点】氧化还原反应．【分析】在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．【解答】解：在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为=1.5mol，故选A．20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是Cl﹣，一定没有的离子是Ag+、CO32﹣、OH﹣，还需要进一步确认的离子是如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．【考点】离子共存问题．【分析】因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，以此来解答．【解答】解：因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处．（2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加．【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）依据仪器形状可知：A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加入碎瓷片；若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加；故答案为：碎瓷片；防暴沸；冷却后补加；24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL 容量瓶、胶头滴管、量筒．②计算后，需称NaCl的质量为29.3g．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→E→F→C→D→A →G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：偏高；B．溶解前烧杯内有水：无影响；C．容量瓶洗涤后未干燥无影响；D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．【考点】粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）由流程可知，溶解后加试剂除去杂质，选择NaOH除去镁离子，选择碳酸钠除去钙离子，选择氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸除去过量的碳酸钠，调节pH，蒸发可得到NaCl，选择盐酸、氯化钡检验硫酸根离子；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；②结合m=cVM计算；③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶；④结合c=及不当操作对n、V的影响判断．【解答】解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此检验硫酸根离子除去的方法为取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净，故答案为：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则除过滤操作涉及到（烧杯、玻璃棒）外需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、。
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期期中考试化学(文)试题 解析版
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108第I卷（选择题共75分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
3分×25=75分）1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂【答案】D考点：考查对物质的用途的判断2. 苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄,有人称之为“苹果生锈”。
若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上,剖面就不会迅速变成黄色。
这说明维生素C具有( )A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性【答案】B【解析】试题分析：苹果中含有亚铁离子，切开后与氧气发生氧化还原反应，生成铁离子，所以变黄，将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色，说明维生素C 具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子，所以答案选B。
考点：考查物质性质的判断3. 下列说法中，在科学上没有错误的是( )A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D. 调味剂和营养剂加得越多越好【答案】B【解析】A、过滤嘴不能除掉有害气体，吸带过滤嘴的香烟，有害气体同样对人体有害，故A 错误； B、纯净水中元素含量偏低，长期饮用，有可能引起一些微量元素的缺乏症，故B正确；C、不含任何化学物质就是真空，故C错误；D、调味剂和营养剂过量对人体有害，要严格控制用量，在允许的范围内合理使用，故D错误。
故选B。
4. 保护环境是每一公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 在运输浓硫酸的罐车外应当粘贴的标志是A. B.C. D.【答案】B【解析】A、有毒物品标志，运输浓硫酸的罐车外无需粘贴，故A错误；B、腐蚀品标志，运输浓硫酸的罐车外需粘贴，故B正确；C、自燃物品的安全标志，运输浓硫酸的罐车外无需粘贴，故C错误；D、爆炸品标志，运输浓硫酸的罐车外无需粘贴，故D错误；故选B。
2. 下列关于物质的量的说法不正确的是A. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B. 物质的量可以用符号n表示C. 摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D. lmol O3含有的臭氧分子数约6.02×1023【答案】C【解析】A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A正确；B、物质的量用n表示，故B正确；C、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，单位是摩尔，物质的量把微观粒子和宏观物质联系起来，故C错误；D、lmol O3含有的臭氧分子数约6.02×1023，故D正确；故选C。
3. 按照下列分类方式可以将Na2CO3和K2SO4归为一类的是A. 正盐B. 酸式盐C. 碱式盐D. 氧化物【答案】A【解析】A、Na2CO3和K2SO4阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，均属于正盐，故A正确；B、盐不能电离出氢离子，不属于酸式盐，故B错误；C、盐不能电离出氢氧根离子，不属于碱式盐，故C错误；D、两者组成元素除了氧和外，还有其它两种元素，不属于氧化物，故D错误；故选A。
4. 下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是A. 钠可以用刀切割B. 钠可以保存在煤油中C. 钠可以用于冶炼金属钛D. 钾钠合金用于核反应堆的导热剂【答案】C【解析】A、钠可以用刀切割，说明质地比较软，故A错误；B、钠可以保存在煤油中，说明钠密度比煤油小，故B错误；C、钠可以用于冶炼金属钛，说明钠具有较强的还原性，故C正确；D、钾钠合金用于核反应堆的导热剂，说明钠的导热能力较强，故D错误；故选C。
黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高一化学上学期期中试题(PDF)
A. 1:1
B. 5:1
C. 1:5
D. 3:1
18.标准状况下，700L 氨气溶于 1L 水得到密度为 0.9g/cm3 的饱和氨水，则该氨水的物质
的量浓度约为（ ）
A. 16.4mol/L
B. 17.4mol/L
C. 18.4mol/L
D. 19.4mol/L
19.已知化学方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，则每当
哈三中 2016—2017 学年度上学期
高一学年第一学段化学考试试卷
（考试时间：90 分钟 满分：100 分）
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项正确。）
1.如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话。急救电话的号码为（ ）
D. 等温等压条件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的体积之比等于 5:2
高一化学 第 1 页 共 4 页
12.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，含有 NA 个氮原子的氮气体积约为 11.2L B. 标准状况下，64gSO2 中含有的原子数为 3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA 13.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－
B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
黑龙江省哈尔滨市第三中学17-18学年度高一下学期期末
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017—2018学年度下学期期末考试高一化学试题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A.CO2B.CH4C.CH3CH2OHD.NaHCO32.下列关于有机物的用途，说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为核物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料3.以下化学用语正确的是A.乙烯的比例模型为B.乙酸的分子式C2H4O2C.明矾的化学式KA1S04·12H2OD.氧化钠的电子式4.以下有关物质结构的描述正确的是A.苯乙烯()分子中的所有原子可能共平面B.甲苯()分子中的所有原子可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内5.标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140mL二氧化碳气体，则该烷烃的分子式为A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C3H86.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烧烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH37.下列有关说法不正确的是A.互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D.互为同系物的有机物其相对分子质数值一定相差14n (n为正整数)8.下列反应中，属于加成反应的是A.SO2+H2O=H2SO4B.CH2=CH2+HC10→CH2Cl-CH2OHC.CH3Cl+C12→CH2Cl2+HClD.CH4+202C02+2H209.满足分子式为C n H2n+2的链状烧烃，主链含有4个碳原子，分子中最多含有几个碳原子A.5B.6C.7D.810.下列有机物互为网分异构体的是①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3A.①和③B.①和②C.②和⑤D.④和⑥11.由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)与溴的四氯化碳溶液反应时，对反应产物的叙述正确的是A.CH2Br-CH2-CH2BrB.CH3-CBr2-CH3C.CH3-CH2-CHBr2D.CH3-CHBr-CH2Br12.A.3B.4C.5D.613.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应14.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯15.分子式为C6H12O能与金属钠反应放出氡气的物质有A.4种B.6种C.8种D.9种16.可以用来鉴别甲烷和乙烯的方法是①将两种气体分别通过酸性高锰酸钾溶液②将两种气体分别通过溴水③将两种气体分别通过澄清石灰水④将两种气体分别通过蒸馏水A.②B.①②C.②③D.③④17. CH3CH(C2H5)CH(C2H6)CH(CH3)2的名称是A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基- 3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基- 3-乙基己烷D.2，4-二甲基3-乙基己烷18.以下实验不能获得成功的是A.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，钢丝恢复成原来的红色B.提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4分液，取出有机层再分离C.用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D.除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液19.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是A.属于氧化反应B.属于取代反应C.酸去氢，醇去羟基D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯20.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A. CH3CH2OHB. H2OC. CH3OHD. CH3COOH二、填空题(本题包括3小题，共36分)21. (8分)某有机物的结构简式如下:请回答下列问题:(1)该物质苯环上的一氯代物有_______种。
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学下学期高一第一次月考化学试题Word版含解析
2017-2018学年哈尔滨市第三中学下学期高一第一次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B. 大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染2．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（） A. 1mo1NH 3与足量O 2发生催化氧化，转移电子数为3N AB. 1molFe 溶于过量硝酸，转移电子数为3N AC. 标准状况下，0.5mo1SO 3的体积为11.2LD. 2L 0.5mo1/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A. H 2 B. NO C. HI D. SO 24．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. SO 2通入Ca(C1O)2溶液中:SO 2+H 2O+Ca 2++C1O -=CaSO 3↓+2HC1OB. 用稀HNO 3溶解FeS 固体:FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑C. 向(NH 4)2SO 4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O5．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（）A. H 2(HCl):通过水洗涤B. NO(NH 3):通过水洗涤C. NO 2(NO):通入过量氧气D. NH 4Cl 溶液(I 2):用CC14萃取并分液 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸易挥发，久置浓硫酸浓度会减小D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化7．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是（） A. NH 4+、NO 3-、Fe 2+、H + B. NO 3-、Na +、Ba 2+、Ag + C. C1-、Cu 2+、SO 42-、NO 3- D. SO 42-、NO 3-、K +、H + 8．下列关于NO 的说法错误的是（） A. NO 是红棕色气体B. NO 是汽车尾气的有害成分之一C. NO 难溶于水，可用排水法收集D. NO 能够与入体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 9．有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是（） A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1 B. 浓硫酸在反应中既体现出氧化性，又体现出酸性C. 标准状况下，lmol 铜和2mol 浓硫酸充分反应可得22.4L 气体D. 1mol 铜和足量浓硫酸反应，转移电子个数为2N A10．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满NH 3和NO 2气体，做喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1:0.45B. 1:1C. 1:3D. 3: 111．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(文)试题 Word版含答案
2017-2018学年第Ⅰ卷选择题（共60 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23一、选择题（共20题，每题3分，共计60分，每题均只有一个正确答案）1．温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。
下列气体中，能产生温室效应的是A．N2B．H2C．CO2D．Ne2．绘制出第一张元素周期表的科学家是A．道尔顿B．阿伏加德罗C．拉瓦锡D．门捷列夫3．下列化学药品的安全警示标注中正确的是A．工业酒精——剧毒品B．汽油——易燃品C．浓硫酸——易爆品D．纯碱——腐蚀品4．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于H2SO4的分类不正确的是A．二元强酸B．电解质C．氧化物D．化合物5．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应6．下列反应属于吸热反应的是A．Al和稀盐酸反应B．稀盐酸和NaOH溶液反应C．CH4燃烧D．煅烧石灰石7．下列说法不正确的是A．干冰可用于人工降雨B．雷雨时空气中的N2可变为氮的化合物C．使用合适的催化剂可将水变成汽油D．一定条件下石墨能变成金刚石8．下列实验操作正确的是A．加热完毕后，用嘴吹灭酒精灯B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．给烧杯加热时，不需要垫上石棉网D．用托盘天平称量NaOH 固体时，被称量的NaOH 固体放在滤纸上9．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌渍食物B．用钠制过氧化钠C．用过氧化钠漂白织物D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多10. 下列各组的离子中，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、CO32-C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-11．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是A.稀HClB.蔗糖溶液C.KSCN溶液D.NaCl 溶液12．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO313. 下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色14．影响Fe与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括A.铁的用量B.颗粒大小C.盐酸的浓度D.温度15．将10mL 0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.01 mol/LB.0.02 mol/LC.0.03 mol/LD.0.05 mol/L16．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH 一+ H2↑B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O17. 金属易腐蚀，下列金属的防护方法不合理的是A．在衣架和电线外面包上一层塑料层B．在船身下方连接铜块C．健身器材表面刷油漆D．在钢制品外层镀上铬18. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HClO4B.原子半径大小：Na<K<RbC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al19. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A.盐析B.变性C.煮熟D.加入浓硫酸20. 下列对阿司匹林的描述错误的是A．化学名为乙酰水杨酸 B.是一种难溶于水的白色晶体C．长期大量服用会出现不良反应 D.是一种重要的抗生素即消炎药第Ⅱ卷非选择题（共40 分）二、填空题（共4题）21.（9 分）右图所示的装置在实验室中用途比较广泛。
黑龙江省哈三中2018学年高一上学期期末考试试卷 化学
哈三中2016—2017学年度上学期高一学年第一模块化学考试试卷可能用到的原子量：H-1O-16 C-12Na-23S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al-27 Zn-65N-14 Ba-137第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确。
）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是看到有该标志的丢弃物，应远离并报警2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．强氧化性C．吸水性D．酸性4．常温下下列物质中不能和水反应的是A．NH3B．SO2C．Na D．NO5．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作自来水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．大气中的NO2导致酸雨的形成6．下列物质见光不会分解的是A．HClO B．AgNO3C．浓HNO3D．NaCl7．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液9．下列有关实验的说法正确的是A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+11．下列有关钠的化合物说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源12．下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是A．Cl2B．H2S C．NH3D．HCl13．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热14．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子15．下列关于物质分类的说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al(OH)3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类16．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．氢氧化铝受热分解D．将锌粒投入CuSO4溶液17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是A．过量的铝与冷的浓硝酸B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸18．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放19. 某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
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黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ba-137一、选择题（本题包括20个小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共60分）1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】乙醇属于易燃液体，故选C。
2. 下列物质的分类全部正确的是A. CO-酸性氧化物CaO-碱性氧化物B. 冰水混合物-混合物胆钒-纯净物C. 烧碱-碱硫化氢——酸D. NaHSO4-一元酸BaSO4-强电解质【答案】C【解析】A. CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A有错误；B. 冰水混合物含有的物质是水，属于纯净物，故B有错误；C. 烧碱—碱硫化氢—酸，故C全部正确；D. NaHSO4属于盐，故D有错误。
故选C。
3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是A. 还原剂中必定有元素被氧化B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应【答案】A【解析】A、还原剂被氧化，必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子化合价升高被氧化，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。
答案选A。
4. 下列电离方程式不正确的是A. H2SO4=2H++SO42-B. NH4NO3=NH4++ NO3-C. Na2CO3=2Na++CO32-D. Ba（OH）2= Ba2++2OH-【答案】B考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。
5. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是A. Cu2+、K+、CO32-、NH4+B. Ba2-、Na+、SO42-、NO3-C. Na+、H+、HCO3-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】A. Cu2+呈蓝色；B. Ba2-、SO42-不能共存；C. 强酸性中H+、HCO3-不共存，强碱性中HCO3-、OH-不共存；D. 在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色。
故选D。
点睛：解答本题需要熟悉常见有色离子：蓝色Cu2+、浅绿色Fe 2+、棕黄色Fe 3+、紫色MnO4-等。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB. 稀H2SO4铁粉反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑C. 盐酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+ 2H2O【答案】A【解析】A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；B. 稀H2SO4与铁粉反应生成亚铁离子，故B错误；C. 石灰石中的碳酸钙是难溶物，要用化学式表示，故B错误；D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O，故D错误。
故选A。
点睛：书写离子方程式时需要特别注意：强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。
7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A. Na2SO4B. SO2C. SD. Na2S【答案】A【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．8. 下列有关实验操作正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.不能用燃烧的酒精灯点燃另一只酒精灯，故A错误；B.托盘天平只能称准至0.1g，故B错误；C.正确；D.量取9.5mL液体应选用10mL量筒，故D错误。
故选C。
9. 下列关于胶体的叙述中正确的是A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B. 分散质粒子直径大小介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体粒子C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，均产生丁达尔效应D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】D【解析】A. 布朗运动是微粒普遍的运动方式，用肉眼不可以把胶体和溶液区别开来，故A错误；B. 分散质粒子直径大小介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体粒子，故B错误；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，只有Fe（OH）3胶体产生丁达尔效应，故C错误；D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，故D正确。
故选D。
10. 以N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA. ①②③④B. ③④C. ①③D. ①②③⑤【答案】D【解析】①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，氮气和氧气分子都是双原子分子，所以0.5mol 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A，故①正确；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；③1L2mol/L的氯化镁溶液含有2mol氯化镁，其中所含氯离子数目为4N A，故③正确；④标准状况下，水呈非气态，所以22.4L水中分子数大于N A，故④错误；⑤N2O4可以看作(NO2)2，46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol“NO2”，所以含有原子数为3N A，故⑤正确。
故选D。
11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性，不可以在纸上称量，需要使用烧杯等玻璃器皿盛放；B.加入氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；C.操作正确且能达到相应实验目的；D.酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中的碘的萃取剂。
故选C。
12. 向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是A. 逐渐增强B. 先逐渐变弱，后又逐渐增强C. 先逐渐增强，后又逐渐变弱D. 逐渐变弱【答案】B【解析】氢氧化钡和硫酸都是强电解质。
向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，发生离子反应：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O。
由于溶液中的强电解质转化为难溶的硫酸钡和难电离的水，使得氢氧化钡溶液的导电性逐渐变弱。
当该反应完全进行后，随着稀硫酸的加入，导电性又逐渐增强。
故选B。
13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1molX，反应转移2mole-【答案】D【解析】试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B、O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B错误；C、反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，转移电子为2mol，故D正确。
考点：本题考查元素守恒、氧化还原反应原理。
14. 将30 mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B【解析】令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L ×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L；故选B。
15. 在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入【答案】B【解析】A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，加水量合适，可以防止液体受热膨胀而逸出容器，并放入几粒沸石，以防止液体暴沸，故A正确；B. 温度计水银球要处于蒸馏烧瓶支管口处，故B不正确；C. 冷水从冷凝管下口入，上口出，故C正确；D. 若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入，故D正确。
故选B。
16. 1gN2中含有x个原了，则阿伏加德罗常数是A. mol-1B. mol-1C. 14x mol-1D. 28x mol-1【答案】C【解析】试题分析：首先计算N2的物质的量为1/28 mol，N原子的物质的量为1/14mol，而阿伏伽德罗常数的定义为1mol物质所含微粒个数，所以阿伏伽德罗常数="14x" mol-1。
考点：阿伏伽德罗常数的概念点评：本题考查概念，需要学生能熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法。
17. 某同学用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL l.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中B. 将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯C. 定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A. 稀释浓硫酸不可将蒸馏水注入浓硫酸中，而且要冷却后注入容量瓶中，故A错误；B. 使用量筒量取、转移浓硫酸，不可洗涤量筒中残留的浓硫酸至烧杯中，故B错误；C. 定容时不小心加水超过了刻度线，这时配制的溶液浓度偏低，应重新配制，故C正确；D. 不能在容量瓶中加水稀释浓硫酸，故D错误。