乙醇的分子组成和结构探究
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
2019年高考化学考点一遍过考点52 乙醇和乙酸 含解析
考点52 乙醇和乙酸一、乙醇1．乙醇的分子组成与结构2．物理性质俗称颜色气味状态(通常) 密度溶解性挥发性（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。
（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。
（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
3．化学性质（1）乙醇与金属钠的反应O OH特别提醒：①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
②虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。
④含有—OH 的有机物都能与Na 反应，如CH 3OH 、HOCH 2CH 2OH 等，1 mol —OH~mol H 2，该关系式常用于确定有机物分子中含有—OH 的数目。
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧乙醇在空气中易燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
②a.乙醇的催化氧化反复做几次2(b.乙醇催化氧化反应的实质乙醇催化氧化反应中应注意的问题：（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。
（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。
（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。
（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。
结构简式为CH3CHO或注意：（1）催化氧化的断键方式：在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
“在‘定,中学”的实践与探索——《生活中两种常见的有机物》教学实录与反思
【 过渡 】在探究结构 的过程 中其实 已经 涉及 了乙醇
的性 质 ， 如 与 活 泼 金 属 的反 应 。
【 步骤 ２ 】 根据常识 ， 提 出乙醇最可能含有的元素 ， 思
考 探究 乙醇 元 素组 成 的 可行 方 法 ， 一致 认 可 使用 燃 烧 法 。
【 学生活动】 经过先前 的结构推导 ， 已确定了乙醇与金
生而言 ， 这 是 一 个 富有 挑 战性 的学 习 领 域 ． 如 果 能 够顺 利
（ 一） 准 备 与 导 人
课 间播放 由原北大校长周其凤作词 、 北 大中乐学社 演 出 的乐 曲《 化学是 你 ， 化学 是我》 （ 视频 ） ， 以此 为话 题
引入 正 课 。
适应并掌握其 中的学习规律 ，则有利于其信心和志趣 的 建立， 反之 ， 则可能严重挫 伤其 信心 ， 乃 至使 之丧失对整 个 高中阶段化学学习的恒心 ， 破坏其学习的“ 定力” 。
二、 目标 确 定
【 教师讲述 】 有人对 化学存 在误解 ， 把化学 等同于污
染、 有害 。其实 ， 我们都 生存 于物质世界 中 ， 人人都 由化 学物质组成 ， 所 以“ 化学是你 ， 化学是我 ” 。 吃穿住行都离 不开化学 ， 以吃为例——进入主题 。
（ 二） 主题一 ： 认识“ 酒”
１ ． 探 究 活动 Ｉ： 探 究 乙醇 的 分 子 组 成 和 结 构 。
【 形成结论 】 Ａ式 合理。 【 步骤 ５ 】 简单 回顾 ， 至此 已完成对 其组成 和结 构的
推导 。
２ ． 探 究活动 Ⅱ： 探 究 乙醇 的性 质 。
【 步骤 １ 】 形 成基本 思路 ： 先确 定“ 组成” 后判 断“ 结
64第三节 生活中两种常见的有机物(1)――乙醇 习题
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型习题课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇教学目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。
重点教学过程设计各环节教后反思【教材整理，知识要点】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
2．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。
3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例物质CH3Cl CH3CH2OH所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键2．化学性质(1)与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③与强氧化剂反应反应原理：CH 3CH 2OH ――――――→KMnO 4(H ＋)或K 2Cr 2O 7(H ＋)CH 3COOH 。
3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
练习册习题1．下列化学用语正确的是( )A ．乙醇的官能团：—OHB ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯无官能团【答案】 A2．下列物质属于烃的衍生物的是________。
【答案】 ②④⑤⑥⑦2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究摘要：以“乙醇结构确定与性质探究”为项目主题，开展高中化学“乙醇”的教学。
学生通过搭建乙醇的球棍模型、小组合作设计实验进行探究确定乙醇的结构，掌握确定有机物结构式的一般思路和方法，提高学生的科学探究意识和严谨求实的科学态度。
通过知识的迁移与应用提升学生“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
从化学键的角度认识乙醇催化氧化反应中羟基结构的变化，形成“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想，提高三重表征能力和表达交流能力。
关键词：项目式教学；乙醇；实验探究1 项目教学主题分析1.1 教材内容分析本节课位于鲁科版高中化学必修第二册第3章第3节《饮食中的有机化合物》第一课时[1]。
乙醇是高中阶段学生学习的第一个烃的衍生物，是学习烃和烃的衍生物之间的桥梁，既能以新的视角去重新认识前面所学过的有机化合物，又能够为后面学习烃的衍生物提供知识基础，帮助学生认识研究有机物结构和性质的思路与方法。
[2]1.2 课程标准分析《普通高中化学课程标准 (2017年版2020年修订) 》 (以下统称课标)对有机内容的学习非常注重“结构决定性质，性质反映结构”这一学科思想的体现，这也是本章需要重点强调的基本概念和学科大概念。
[3]本节课根据课标要求，将教学内容聚焦在乙醇的结构和化学性质两个方面，将两个知识点拆分为结构确定和性质探究两个项目学习，将“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想外显出来，渗透到教学中去，构建研究有机物的方法模型。
2 项目教学目标【教学目标】（1）辨识乙醇中的官能团，掌握乙醇的结构和性质；（2）通过提取信息、设计实验、实际操作、总结交流的过程，提高学生的信息处理能力、操作能力和表达交流能力，培养学生的科学探究能力，构建研究有机物的方法模型；（3）通过对实验现象的总结归纳、球棍模型的搭建，从化学键的角度认识有机物之间的相互转化，掌握醇类的一种重要反应——催化氧化。
乙醇说课稿(通用10篇)
乙醇说课稿（通用10篇）《乙醇》说课稿（通用10篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的《乙醇》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙醇》说课稿1一、说教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE 之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、说学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
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❖“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
❖“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 ”
❖“明月几时有，Байду номын сангаас酒问青天” ❖“何以解忧，唯有杜康”
乙醇的分子组成和结构探究
设计实验证明乙醇的组成
❖ （1）定性实验
燃烧——分别用干燥的烧杯和内壁蘸有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上，验证反应产
物——水、CO2→有C、H，可能有O ❖ （2）定量实验——确定是否含O元素 取V ml乙醇，燃烧，将气体产物分别通过无
由数据计算得到乙醇与氢 气的物质的量之比。
得到乙醇的结构简式。
科学研究的一般过程 提出问题 分析问题 提出方案
定性 定量 分析数据
得出结论
回家作业《校本练习》 P37/1、2、6、8、12
有1个氢原子与其它5个氢原子不一样
❖（B）CH3- O- CH3
6个氢完全相同
复习钠与水反应
2Na + 2H2O→2NaOH + H2
置换反应
H—OH 羟基
Na和水的反应
Na和乙醇的反应
钠浮在水面 融成银白色小球
表面产生气泡，在水面四 处游动 体积逐渐减小，最后消失
触摸试管壁，感觉烫手， 加入酚酞，溶液变红
水CaCl2和碱石灰，分别测出增重m(H2O)、 m(CO2)，计算
将4.6克乙醇完全燃烧后，生成 0.2mol二氧化碳和5.4克水，测量 乙醇蒸气的相对密度是相同状况 下氢气的23倍，求乙醇的分子式。
C2H6O
从分子式C2H6O推测乙醇的分子结构， 可能有哪几种结构式 ？
❖（A）CH3CH2- OH
乙醇的分子结构
❖ 电子式：
❖ 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇分子的球棍模型 乙醇分子的比例模型
举一反三
有机物(g)
某有机物的分子式为C2H6O2，取 0.775 一定量的有机物与钠完全反应，
放出氢气的体积如右表所示
1.550
（标态）。由上述实验数据分 3.100
析可知：1mol该有机物与足量
金属钠反应时，生成( )mol
氢1气，相当于（ ）mol氢2原
子，则1mol该有机物分子中含
有的活泼氢原子为（ ）mol，
该2有机物可能的结构简式为
（
CH2OH）C。H2OH
氢气(L) 0.28 0.56 1.12
情景再现
乙醇的结构式怎样的呢？
由分子式得到两种可能的结 构，并分析其差异。 利用乙醇与足量金属钠的反 应。先定性，后定量。
钠沉在乙醇底部 形状不变
表面有气泡产生，然后逐 渐上升到乙醇表面 体积逐渐减小，最后消失 触摸试管壁，感觉较热 加入酚酞，溶液变红
反应类型相似，分子中有相似结构－OH
钠和水剧烈反应
钠和乙醇平稳反应
乙醇氢氧原子团中的氢原子不如水中的氢 原子活泼
定量测定乙醇与钠反应
乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa+H2