2010届高三化学原子结构元素周期律

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过渡元素
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核外18个电子的粒子
• 阳离子K+ Ca2+ • 阴离子P3- S2- HS- Cl• 分子Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4
核外电子数及质子数均相同
• Na+ NH4+ H 3O + FOHNH2-
半径大小比较规律
• 做到三看
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 Na>Na+， K>Na 二看核电荷数：电子层数相同时，核电 荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+; O2>F->Na+>Mg2+>Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同 时，电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
1、原子间半径比较
（1）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 （惰性元素除外） （2）同一主族，从上到下原子半径逐渐增加 （3）同种元素原子与其离子半径比较，阳离 子半径小于原子半径；阴离子半径大于原 子半径
2、离子半径比较
（1）同周期阳离子Na+ › Mg2+ › Al3+ 阴离子 S2- › Cl（2）相同电子层结构的离子 S2->Cl->K+>Ca2+;
编排 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 原则 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 构造 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。 原子半径 同周期 化合价 元素性质变化 同主族 规律 得失电子能力
相对质量
1.007
1.008 1/1836
电性
一个单位正电荷
不带电、中性
意义
决定元素的种类
决定核素种类 一个单位负电荷 最外层电子数决定元 素化学性质
质子：Z 个
2）原子组成符号
A
ZX
中子：A-Z 个 核外电子：Z个
3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
• 27．
2Mg CO2 点燃2MgO C
27．
2 Al 6 HCl 2 AlCl3 3H 2
2F2 2H 2 O 4HF O2
2004年高考
• 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联 合会）推荐原子序数为110的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt， 德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ） • A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 • C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
• 26.（1）否（若在者处于同一周期，则最外 层电子数之和不可能为17） • （2）N O S • （3）硫酸铵 （NH4）2SO4
• 27．（15分） • 置换反应的通式可以表示为： • 单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单 质（2） • 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学 方程式： • 所涉及的元素的原子序数都小于20； • 6种单质分属6个不同的主族。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。 举例 元素 核素 …… 核素
（同位素）
元素、核素、同位素三者关系
元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 元素近似相对原子量：A=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3…… 其中 A1 A2 A3……为各同位素的相对原子量 A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数 x1 x2 x3…… 为各同位素的原子百分组成（丰度）
找 元 素 之 最
最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的 是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga 制农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
5.元素的金属性和非金属性与元素在周期 表中位置的关系：
电子层数 （1）在同一周期元素原子的___________相同, 从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐 减小 _________,原子核对外层电子的引力逐渐 增强 减弱 ________,从而失电子能力逐渐__________,得电 增强 子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右 随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金 减弱 增强 属性逐渐_________.
最外层电子数 （2）在同一主族元素原子的___________相同, 从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐 增大 _________,原子核对外层电子的引力逐渐 减弱 增强 ________,从而失电子能力逐渐__________,得 减弱 电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到 增强 下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非 减弱 金属性逐渐_________. 回忆碱金属、卤素性质的递变规律
• 9．下列说法中正确的是 （ ） • A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元 素原子的最外层电子数 • B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值 等于该元素原子的最外层电子数 • C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 • D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
• 27．（15分） • 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的 电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双 原子阴离子，丁为原子。 • （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种 可燃性气体，反应的化学方程式是 • • （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示 它在工业上的一种重要用途： • • （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 • （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
元 素 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下 周 渐大。 期 主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 律
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性 的变化 (1~8)
镧 系 锕 系
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全章内容回顾
原 子 结 构 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表
1.三种微粒有关系，两素概念算清帐
2.一套规律需记详，半径比较要三看；
1.周期表格要牢记，变化体现周期律；
2.七个周期分长短，三长三短一不全， 十八纵列十六族，七主七副八与零； 3.同周失减得增递，同族失增得递减；
物理或化学特性 原子结构特征含量等其它 特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算
比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg B、 非金属性 F>Cl>Br 比 最高价氧化物的水化物的酸碱性 较 KOH>NaOH>LiOH 或 氢化物的稳定性 CH4>SiH4 推 比较同周期元素及其化合物的性质 断 碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 一 稳定性: HF>H2O>NH3 些 比较不同周期元素的性质（先找出与其同 性 周期元素参照） 质 推断一些未知元素及其化合物的性质
小结：元素金属性和非金属性的递变
周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
小结：元素金属性和非金属性的判断依据
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金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性逐渐增强
B
Al Si
Ge As
Sb Te Po At
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
C、 寻 找 特 定 性 质 的 物 质
原子结构的演变
1.道尔顿原子结构模型：坚实的，不可再分 的实心球 2.汤姆生原子模型 3.卢瑟福原子结构模型 4.波尔原子结构模型 5.电子云模型
1） 原子结构及三种微粒
微粒
原 子 原 核 子 质子 中子 电子
质量
1.6726×10-27kg
1.6743 ×10-27kg 9.1095×10-27kg
2、非金属性强弱判断方法
非金属性：指元素原子得电子能力的大小 判断依据（1）与氢化合形成气态氢化物的难 易（或稳定性） （2）最高氧化物水化物酸性强弱 （3）与同种金属反应的难易；盐溶液中的置 换反应 （4）对应阴离子的还原性