中考化学复习 课时训练03 溶液的形成 溶解度作业(含解析)
中考化学提高题专题复习化学溶液的形成练习题附答案
中考化学提高题专题复习化学溶液的形成练习题附答案一、初中化学溶液的形成1．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A【答案】D【解析】试题分析：溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B，由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的减低而减小，而B的溶解度受温度的影响较小，当A中含有少量B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C．升高温度，C的溶解度减小，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，正确；D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A的大，B、A的饱和溶液溶质的质量分数为：B＞A，降温过程中C的溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g水中溶解的溶质的质量为 t2℃时溶解度，大于A的t1℃时的溶解度，小于B的t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ,错误考点：溶解度2．下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B．甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质C．分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%【答案】C【解析】A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；C、甲的溶解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t2℃配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；D、t1℃时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的质量分数=20100%120gg⨯= 16.7%，错误。
2018届初三化学中考复习 溶液的形成 溶解度 专项复习练习 含答案-精选文档
2019届初三化学中考复习溶液的形成溶解度专项复习练习1．下列说法正确的是( )A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高2. 下列各状态下的硝酸钾溶液一定是饱和溶液的是( )A．20℃时的KNO3溶液 B．KNO3固体全部溶解C．最后有固体KNO3剩余 D．KNO3固体全部溶解3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A．面粉 B．食盐 C．白酒 D．蔗糖4. 下列有关溶液的说法错误的是( )A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体或气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液5. 下列固体溶于适量水后，液体温度明显升高的是( )①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰A．②④ B．①②③④ C．①④ D．①③④6. 下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈7. 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。
下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是( )8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．t1℃时，将50 g水与20 g甲混合，可以得到70 g溶液D．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数没有变化9. 一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )A．溶质的质量分数减小 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．由饱和溶液变为不饱和溶液10. 根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( ) A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B．30 ℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C．80 ℃时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应11. 根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：(1)30 ℃时，NaCl的溶解度是 g。
中考化学化学溶液的形成综合练习题及答案解析
中考化学化学溶液的形成综合练习题及答案解析一、初中化学溶液的形成1．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C．甲属于易溶物质D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液【答案】C【解析】A．溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C．20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。
选C2．如图是固体A、B的溶解度曲线。
下列说法中正确的是A．0 ℃～t2℃，A的溶解度始终大于B的溶解度B．t2℃时分别将100g A、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A小于BC．t1℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，0 ℃～t2℃，B的溶解度始终大于A的溶解度，错误；B、t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，t1℃时两物质的溶解度相等，故t2℃时分别将100g A、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量B小于A，错误；C、t1℃时，A、B的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；D、t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中能溶解50gA恰好形成饱和溶液，此时溶质的质量为50g，溶液的质量=50g+100g=150g，即t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3，正确。
故选D。
3．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为A．80% B．60% C．40% D．20%【答案】B【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.点睛∶本题主要考查有关质量分数的计算。
中考化学综合题专题复习【化学溶液的形成】专题解析及答案解析
中考化学综合题专题复习【化学溶液的形成】专题解析及答案解析一、初中化学溶液的形成1．将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥沙B．面粉C．酒精D．植物油【答案】C【解析】试题分析：溶液是均一稳定的混合物。
泥沙、面粉以固体颗粒和水分子混合，植物油以液滴的形式和水分子混合，形成的都不是均一稳定的混合物，都不是溶液。
酒精以分子形式和水分子混合，形成的是均以稳定，是溶液。
故选C。
考点：溶液2．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C【解析】A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。
故选C。
3．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液【答案】B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。
人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
(完整版)初三化学溶解度专题复习题(含标准答案)
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 < 溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1) 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；(2) 两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
(3) 溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
(4) 在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液(1) 概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2) 判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
(3) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH褓f 等成罪、遂府"见酬度升高而圈6溶液②最可靠的方法是：加溶质、wfiWfte剂(4) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5) 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1) 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克(2) 溶解度的含义：20 C时NaCl的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3) 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度「大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3t 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClI极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学溶液的形成试题答案及解析
初三化学溶液的形成试题答案及解析1.在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（）A．CaO，NaOH B．NaCl，FeCl3C．CaCO3，Na2CO3D．KNO3，NH4NO3【答案】D【解析】 A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙为溶于水；氢氧化钠易溶于水，故将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，氢氧化钠全部溶于水形成无色溶液，不能全部溶解的是氢氧化钙，现象不同，故选项错误． B、氯化铁溶解在水中，形成黄色溶液；NaCl 溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误． C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误． D、硝酸钾和硝酸铵均易溶于水，且溶于水均吸收热量，温度降低，将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象学最相似，故选项正确．故选：D．【考点】酸碱盐的溶解性；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．．2.下列说法正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7价C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D．厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查【答案】C【解析】 A选项是错误的叙述，应改为均一稳定的混合物一定是溶液；B选项是错误的叙述，表述为检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6价；C选项硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰是正确的叙述；D选项是错误的叙述，开灯检验容易引起爆炸；故选C【考点】溶液的确定、化合价的计算、硫在空气中的燃烧现象、安全知识3.某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）A．啤酒B．酸奶C．矿泉水D．可口可乐【答案】B【解析】溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
A中的啤酒在水中溶解了酒精等多种物质，长期放置不会分层，符合溶液的特点。
B中的酸奶属于混合物，但长期放置会分层。
2018届初三化学中考复习 溶液的形成 溶解度 专项复习练习 含答案
2018届初三化学中考复习溶液的形成溶解度专项复习练习含答案2019届初三化学中考复习溶液的形成溶解度专项复习练习1．下列说法正确的是( )A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高2. 下列各状态下的硝酸钾溶液一定是饱和溶液的是( )A．20℃时的KNO3溶液 B．KNO3固体全部溶解C．最后有固体KNO3剩余 D．KNO3固体全部溶解3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A．面粉 B．食盐 C．白酒 D．蔗糖4. 下列有关溶液的说法错误的是( )A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体或气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液5. 下列固体溶于适量水后，液体温度明显升高的是( )①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰A．②④ B．①②③④ C．①④ D．①③④6. 下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈7. 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。
下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是( )8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等25 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
(1)①中溶液的质量为。
A．10 g B．90 g C．100 g D．110 g(2)上述溶液为饱和溶液的是。
A．②③④ B．②④ C．③④ D．④(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是。
A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液(4)④中溶液的溶质质量分数约为。
A．26% B．29% C．35% D．40%14. 小华在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出。
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课时训练（三）
[第3课时溶液的形成溶解度]
|夯实基础|
溶液
1.[2018·泰州]下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是( )
A.花生油
B.面粉
C.白糖
D.辣椒粉
2.[2018·仙桃]下列有关溶液的叙述错误的是( )
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
溶解的现象
3.[2018·绵阳]阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该购买的是 ( )
A.硝酸铵
B.小苏打
C.生石灰
D.食盐
饱和溶液与不饱和溶液
4.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
要把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。
其中措施正确的是( )
A.①②④
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤
固体物质的溶解度
5.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
对这句话理解错误的是( )
A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
6.[2017·来宾] 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。
下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是( )
图Z3-1
类型5 溶解度曲线
7.[2018·广州]根据图Z3-2所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A.30 ℃时,100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaCl的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
图Z3-2
图Z3-3
8.[2018·兰州]如图Z3-3是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)40 ℃时,A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
(2)20 ℃时,溶解度大小相等的物质是。
(3)三种物质中, 的溶解度受温度影响最大, 的溶解度随温度的升高而减小。
(4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取的方法是(任填一种)。
|能力提升|
图Z3-4
1.[2018·龙东]如图Z3-4所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。
下表中液体X和固体Y 的组合,符合题意的是 ( )
①②③④⑤
X 稀盐酸水水
过氧化
氢溶液
水
Y 铁粉
氢氧
化钠氯化钠
二氧
化锰
硝酸铵
A.①②⑤
B.①③④
C.①②④
D.②③⑤
2.[2018·黄石] t1℃时, 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图Z3-5Ⅰ所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图Ⅱ所示。
下列说法错误的是( )
图Z3-5
A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D.将温度由t1℃升高到t2℃,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解
3.[2018·菏泽]图Z3-6中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是( )
A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
图Z3-6
4.[2017·重庆B]张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图Z3-7中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发)。
图Z3-7
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是(填序号)。
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是如图Z3-8中对应的(填序号)曲线。
图Z3-8
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是(填序号)。
(4)根据图Z3-7,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入g的M固体。
参考答案
|夯实基础|
1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。
2.A [解析] 溶液是均一、稳定的混合物,长期放置后不会分层的液体不一定是混合物;汽油能溶解油污,洗涤剂对油污有乳化作用;溶液具有稳定性,密封一段时间,不会出现浑浊;溶液中进行的反应接触面积大,反应速率快。
3.A [解析] 硝酸铵溶于水后,溶液温度明显降低。
4.D [解析] 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此,要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,应该采用升温、增加溶质或减少溶剂的方法。
5.B
6.B [解析] 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g,是指20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钾34 g,溶液达到饱和状态。
20 ℃时,50 g水中最多能溶解氯化钾17 g,B选项符合题意。
7.A [解析] 30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,即100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g; NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出;不指明温度,不能比较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
8.(1)A>B>C (2)A 和 B
(3)A C (4)加溶质
[解析] (1)由图可知,40 ℃时,A物质的溶解度最大,C物质的溶解度最小,三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小依次是 A>B>C。
(2)20 ℃时,A、B物质的溶解度曲线相交,表示此温度下两物质的溶解度相等。
(3)A物质的溶解度曲线随温度的升高变化较快,所以A 的溶解度受温度影响最大,C 的溶解度随温度的升高而减小。
(4)A物质的溶解度随温度升高而变大,A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、降低温度、蒸发溶剂的方法达到。
|能力提升|
1.C [解析] ①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气,会使气球膨胀起来;②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高,气体膨胀,体积变大,气球会鼓起来;③氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变化;④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球膨胀起来;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
2.D [解析] 硝酸钾溶解度随温度的升高而增大,由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100 g水中,t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,氯化钾已全部溶解,t2℃时硝酸钾溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度,故将温度由t1℃升高到t2℃,硝酸钾也一定会全部溶解。
3.D [解析] 20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。
4.(1)丁(2)A (3)乙(4)8
[解析] (1)由图可知,从盛水的烧杯到最后一个烧杯丁,不停地往烧杯中加M,所以丁烧杯所盛溶液的质量最大。
(2)乙烧杯中已经有固体析出,说明乙烧杯中的溶液已经达到了饱和,但加热到30 ℃时,丙烧杯中没有固体,说明M的溶解度随温度升高而增大,再加入5 g M,丁烧杯中依然没有固体,所以M的溶解度在加热到30 ℃后会有一个明显增加的趋势,曲线A符合题意。
(3)由图可知,四个烧杯中只有乙烧杯中有剩余固体,乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态。
(4)由A曲线可知,30 ℃时,M的溶解度是46 g,实验中溶剂(水)的质量为50 g,达到饱和状态共需溶质23 g,还需要加入M固体的质量为23 g-
5 g-5 g-5 g=8 g。