甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较
常用溶剂的性质
常用溶剂的性质常用溶剂的性质常用溶剂的极性顺序：水(最大) >甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)。
甲酰胺分子式HCONH2，透明油状液体，略有氨臭，具有吸湿性，可燃。
能与水和乙醇混溶，微溶于苯、三氯甲烷和乙醚。
相对密度1.133(20/4℃)。
沸点210℃。
熔点2.55℃。
闪点175℃。
折射率nD(25℃)1.4468。
燃点＞500℃。
粘度（20℃）2.926mPa•s。
毒性本品低毒。
对皮肤和粘膜有暂时刺激性。
小鼠经口LD50大于1000mg/kg。
乙腈；甲基氰结构式CH3CN。
分子量41.05。
无色透明液体，有醚的气味。
相对密度(20℃/4℃)1. 7822，凝固点-43.8℃，沸点81.6℃、闪点5.6℃。
折射率1.3441．粘度(20℃)0.35mPa•s，表面张力(20℃)19.10×10-3N/m，临界温度274．7℃，临界压力4.83MPa。
能与水、甲醇、醋酸甲酯、醋酸乙酯、丙酮、乙醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯以及各种不饱和烃相混溶。
与水形成共沸混合物。
易燃，爆炸极限3.0%-16%(vol)。
有毒人LD503800mg/kg。
空气中最高容许浓度3mg/m3。
贮存阴凉、通风、干燥的库房内，远离火种、热源，防止日光直射。
甲醇结构式为CH3OH，分子量32.04。
无色澄清易挥发液体，相对密度(20℃/4℃)0.7914，凝固点-97.49℃，沸点64.5℃．闪点(开口)16℃，燃点470℃，折射率1.3285，表面张力22.55×10-3N/m，蒸气压(20 ℃)12.265kPa，蒸气相对密度1.11，粘度(20℃)0.5945mP a•s，溶解度参数δ＝14.8，能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等有机溶剂混溶，甲醇对金属特别是黄铜有轻微的腐蚀性。
高考化学专题13 常见有机化合物
[高考关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。
2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。
3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。
4.性质及应用。
1．有下列物质：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦油脂⑧葡萄糖⑨淀粉⑩纤维素⑪蔗糖⑫蛋白质，完成下列问题。
(1)①～⑤中，使酸性KMnO4溶液褪色的是__________________(填序号，下同)。
(2)①～⑥中，使溴水褪色的是________。
(3)①～⑫中，能发生水解反应的是________。
(4)①～⑫中，属于高分子化合物的是________。
(5)⑨的最终水解产物是________，⑪的最终水解产物是________，⑫的最终水解产物是________。
(6)写出下列反应的化学方程式②与溴水反应：_______________________________________________________。
③与液溴的取代反应：___________________________________________________。
④与Na的反应：________________________________________________________。
④与⑤的反应：________________________________________________________。
⑥与NaOH的共热反应：________________________________________________。
答案(1)②④(2)②(3)⑥⑦⑨⑩⑪⑫(4)⑨○10⑫(5)葡萄糖葡萄糖和果糖氨基酸(6)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑CH 3COOH ＋C 2H 5OH ===浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 2．常考的三种烷烃的同分异构体：(1)丙烷没有同分异构体，其一氯取代物有________种。
有机化合物知识点总结(三)
有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、炷的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为炷。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较三、烷烃1、烷炷的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，乘U余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和” 的饱和链烃，或称烷炷。
呈锯齿状。
2、烷炷物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷炷为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷炷都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷炷的化学性质①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷炷能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
1.需水浴加热的反应有:（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100°C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:（1）、实验室制乙烯（170C）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70 —80C）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50 —60C）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等一一凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。
5 .能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使漠水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
(笔记)常见的有机物的性质
类 别
断键
主
要
性
质
乙醛 O C＝O、醛基上 （ R－C－H ） 的C-H键
乙酸 O －OH、 O － H （ R－C－OH） 乙酸乙酯 O R－C－与－OR’间的 O （ R－C－OR’） 键易断裂
1.加成反应（加 H 2） 2.具还原性（与 强弱氧化剂反应）
1.具酸类通性 2.酯化反应 水解反应
熔沸点：
1、同系物的熔沸点随着相对分子质量的增加 (即C原子个数的增大）而升高 2、同分异构体的支链越多沸点越低 3、衍生物的沸点高于相应的烃 4、油脂的不饱和度越大，熔沸点越低 三、化学性质
类 别
断键
主
要
性
质
甲烷
C－H
1.稳定:通常情况下不与强 酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应（加H2、X2 、 HX 、 H2O） 2.氧化反应（燃烧；被 KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应 加成时有1.4加成和1.2加成
溶解性：
1、憎水基团：--R（烃基）
2、亲水基团：羟基，醛基，羧基 3、难溶于水的物质：烃，酯类-------密度小于水 卤代烃，硝基化合物--------密度大于水 4、易溶于水的物质：（低碳）醇、酮、醛、羧酸 5、苯酚溶解的特殊性：65℃以上与水任意比 互溶 6、与水任意比互溶：乙醇，乙醛，甘油
类 别
断键
主
要
性
质
1.与钠反应 2.与氢卤酸反应 乙醇 － OH 、 O 3.脱水反应（分子内脱水和 （R－OH） － H、 C－O 分子间脱水）4.酯化反应 键 5.氧化（燃烧、催化氧化、 使黄色重铬酸钾变绿色，使 高锰酸钾褪色） 6.消去反应 苯酚 O－H、 －OH 1.弱酸性（与NaOH反应、石 －OH 邻对位的C-H 蕊不红） 键 2.取代反应（卤代、硝化） 3.显色反应(与FeCl3) 4.氧化反应(与O2、KMnO4)
2014高考化学考前训练10
4.将 0.2mol 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入 0.5L2mol/LNaOH 溶液中，生成的
1 A.加饱和硫酸铵溶液 C.加入硫酸铜溶液
D.1∶3 ) B.加医用消毒酒精 D.加入福尔马林溶液
5.能使蛋白质从溶液中析出，而又不破坏蛋白质活性的方法是 ( A
6.通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖， 其实验包括下列一些操作过程， 这些操作过程 的正确排列顺序是（ B ） ①取一小团棉花或几小片滤纸；②小火微热，使之成亮棕色溶液；③加入 90%的浓硫酸， 用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；④稍冷，滴入几滴 CuSO4 溶液，并加入过量 NaOH 溶液使 溶液中和至出现 Cu(OH)2 沉淀；⑤加热煮沸。 A.①②③④⑤ B.①③②④⑤ C.①③②⑤④ D.①②③⑤④
分子识别和包合物及酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题． “对特 丁基杯[4]芳烃”的结构如图所示：
（1） “对特丁基杯[4]芳烃”的分子式为：______ __． （2）若用合成“对特丁基杯[4]芳烃”的原料合成某种高聚物，请写出这种高聚物的结 构简式：_____________________________________． 11．糖精的制造过程是从煤焦油中提炼出甲苯，再用甲苯为原料，经过硫酸磺化,再用Ｋ ＭｎＯ4 氧化和五氯化磷及氨处理后，最后经结晶、脱水得到。化学名称是邻-磺酰苯甲酰亚 胺。合成过程如下图所示：
（2）
。
（3）
。
6.乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用， 故常用于化妆品工业和食品工业。 乙酸苯 甲酯可以用下面的设计方案合成。 A Cl2，光照 ① B （C7H7Cl） O CH2OCCH3 D（乙酸苯甲酯） （1）写出 A、C 的结构简式： A： ，C： 。 稀碱溶液 ② C O CH3C OH，浓 H2SO4，△ ③
常见的放热反应和吸热反应
《有机化合物》复习讲学稿绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3二、烃的衍生物1三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
[巩固练习]一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1. 下列说法中错误的是（）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等2. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A .酶B 天然橡胶C 淀粉 D硬脂酸甘油酯3. 下列变化过程不可逆的有（）A 蛋白质的盐析B 乙酸的电离C 蛋白质的变性D 酯的水解4. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A CH3ClB CH2Cl2C CCl4D HCl5. 不可能使溴水退色的是（）A 己烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸6. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂是（）A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)27. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B。
79 C。
80 D。
818. 巴豆酸的结构简为CH3CH CH CO O H现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4,⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A. 只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③D.都可以9. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（）A. 3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:310. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20011. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸12. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。
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物
质
分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式
甲烷CH4
CH4
电子式：
正四面体
无色,无味,极
难溶于水的气
体。
☆通常情况下,
不与高锰酸
钾、溴水等强
氧化剂反应。
与强酸强碱也
不反应。
与氧气发生氧化反应：
与氯气发生取代反应：
CH4+2O2CO2+2H2O
CH4+Cl2CH3Cl+H Cl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+H Cl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+H Cl
CHCl3+Cl2CCl4+H Cl
乙烯C2H4
CH2＝CH2
电子式：
CH2=CH2
H2C=CH2
平面结构
无色,稍有气
味, 的气体。
☆能使①酸性
高锰酸钾溶液
褪色,②溴的四
氯化碳（橙红）
难溶于水，比
空气略轻。
利
用比鉴别甲烷
和乙稀
与氧气发生氧化反应：
（火焰明亮，稍伴有黑烟，
不完全燃料，C单质的结果）
与溴加成：
与H2加成：
与HCl加成：
与H2O加成：
与Cl2加成：
加聚：
C2H4+3O22CO2+2H2O
CH2＝CH2+ Br2CH2Br-CH2 Br
CH2＝CH2+ H2CH3-CH3
CH2＝CH2+H Cl CH3- CH2Cl
CH2＝CH2+ H2O CH3-CH2OH
CH2＝CH2+ Cl2CH2 Cl -CH2 Cl
n CH2＝CH2
苯
易取代
，难加成，能氧化
C6H6
或
CnH2n-6
苯的碱性反应：苯不具有像
稀烃一样的CC双键，但在
一定条件下仍能加成镍作
催化剂下，苯与H2合成，
方程式为：
含一个苯环结构的化合物，
如甲苯=甲苯等，都可发生
上述类似取代反应和加成
反应
平面正六边
形：
①所有原子
在同一平面。
②6个碳原子
之间的键完
全相同，是一
种介于单双
键之间的独
特键，6个键
完全相同。
③键角是
1200，
4.笨的一取代
物只有一种
结构
无色,带有特殊
气味的液体，
有毒，不溶于
水，密度比水
小，用冰冷却，
可凝成无色晶
体。
☆不与高锰酸
钾、溴水反应。
与氧气发生氧化反应：
（火焰明亮，伴有浓烟）
与溴取代：
2C6H6+15O212CO2+6H2O
也可直接加Fe FeBrs做催化剂
+ Br2
纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯
二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生
成硝基苯，方程式为：
三、①溴水不与苯发生反应
②只发生单取代反应
③溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状
液体，能溶解溴单质，呈褐色
4、除无溴苯中的溴用NOHW分液
物
质
分子式结构简式结构式官能团物理性质主要化学性质相应的化学方程式
乙醇C2H6O C2H5OH
CH3CH2OH
C2H5OH
羟基
无色,有特殊
香味的液体，
密度比水小，
易挥发。
能够
溶解多种有
机物和无机
物，能与水以
任意比互溶。
能与酸性高
锰酸钾溶液
反应，不与溴
水反应。
与钠的取代反应：
与O2的氧化反应：
彻底氧化
在铜或银做催化剂
时氧化为乙醛
（CH3CHO）官能
团。
与酸性高锰酸钾溶
液或酸性重铬酸钾
（K2Cr2O7）反应,
直接氧化成乙酸
（微强氧化剂）。
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O Na+ H2
其它活泼金属也可与乙醇反应，但系数配平不同。
CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
注：①、乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代
后的产物。
像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所
取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
②、乙醇
具有与乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对
乙醇的性质起着很重要的作用。
像这种决定有机化合物的化
学特性的原子或原子团叫做官能团。
卤素原子（-X）、羟基
（-OH)、硝基（-NO2)都是官能团，烯烃分子中碳碳双键也是
官能团。
不同类形的物质官能团不同。
③、乙醇与金属钠
的反应比水的金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢
原子不如水分子中的氢原子活泼。
乙酸C2H4O2
CH3COOH
C2H4O2
羧基
有强烈刺激
性气味的无
色液体，易溶
于水和乙醇。
俗称醋酸
与碱反应：
与部分盐反应：
与活泼金属反应：
与碱性氧化物反
应：
酯化反应（还可叫
取代反应）：
醇+酸=酯+水，
酸脱-OH，醇脱H
使紫色石蕊变红色
CH3COOH+NaOH CH3COONa+ H2O
CaCO3+2 CH3COOH（CH3COO）2Ca+ H2O + CO2
CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2↑
Na2O+2 CH3COOH 2 CH3COO Na+ H2O
CH3COOH + HOCH3CH2CH3COOC2H5+ H2O。