中考化学制取氧气及解题方略
2019xx化学制取氧气及解题方略一、基本考点考点1 氧气的实验室制法在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）反应原理：（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。
① 发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。
如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A 装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7- 1B装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。
收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。
如图2-7-1C;向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1D;向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1E。
③验满方法：a.用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气； b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a.组装好仪器并检查装置的气密性；b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c.将试管固定在铁架台上；d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f.用排水法收集氧气；g.收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h.熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a.试管口微向下倾斜；b.药品均匀铺在试管底部；c.试管口塞一团棉花；e.铁夹夹在距试管口的处；f.伸入试管内的导管略出胶塞即可；g.用外焰对准药品处加热。
考点2 催化剂和催化作用在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。
（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。
①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。
（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二、能力与综合考点考点3化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。
通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识化合反应分解反应概念两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特征多种变一种的反应过氧化氢水+氧气二氧化锰一种变多种的反应实例镁+氧气氧化镁点燃共性都是化学变化分解反应的特点是一变多”可用通式“L B+C表示；化合反应的特点是多变一”可用通式“A+B—表示。
三、创新考点考点4.在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点）在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：一是要减沙自备能源的消耗，二是操作简便易行，三是要减少污染和有毒物质的排放。
四、例题解析一、选择题例 1 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）。
A.通电使水分解：B.过氧化氢催化分解：C高锰酸钾加热分解：D.氯酸钾加热分解：解析观察这四种获取氧气的方法。
A需消耗电能，且同时生成的氢气是极易燃气体，易造成安全隐患；C、D 均需在加热条件下进行，操作不简便。
因此，当选C,常温下的固液相混，方便快捷地制备氧气。
答案B例2 NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的气体。
在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）。
A.排水集气法B.向上排空气集气法C.向下排空气集气法D.排水集气法或向上排空气集气法解析据题干，分析出NO 的性质，易与氧气反应，难溶于水。
由此，决定其收集方法。
答案A例 3 下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.加入催化剂能使反应速率加快B.不使用催化剂，物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的质量D.使用催化剂能改变化学反应的速率解析催化剂的作用是“改变”化学反应的速率，既包括“加快”，又包括“减慢”所以D正确，A错误；催化剂不能决定化学反应能否发生，对生成物的质量也没有影响，因为化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质都不改变，故B、C都错误。
答案D例4其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（） A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B.水氢气+氧气C.过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气D.过氧化氢水+氧气解析潜水艇里供氧装置应简单、方便、快捷，即不需要仿造实验室制O2 的原理。
A和D都是实验室常用的方法，B消耗电能，C没有条件且CO2是人体呼吸呼出的主要气体，方便。
答案C二、填空题例 5 实验室制氧气时，盛放固体反应物的试管管口应略倾斜，铁夹应夹在试管的部。
给试管里的固体加热，应该先使试管在火焰上（如果试管是固定的，可移动），试管均匀受热后再将火焰固定在的部位加热。
若用排水法收集氧气，在准备停止加热时，应先，然后；若用排空气法收集氧气，集气瓶口应朝，因为。
点拨与辨析：解本题时，要注意，任何操作都是为了完成实验目的，避免不安全隐患。
如加热固体药品，试管口略向下倾斜，避免水珠倒流，炸裂试管；先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热，以免试管局部骤热而破裂；反应停止时，先将导管从水槽中取出，再停止加热，也是为了避免水倒流而使试管破裂。
因为氧气的密度比空气略大，所以装满氧气的集气瓶应正放在桌上，以免泄露。
答：向下；上（）；预热；酒精灯；盛放药品；将导管从水槽中取出；熄灭酒精灯；上；标准状况下，氧气的密度比空气大。
例 6 某学生在做实验室制氧气实验时，采用下图所示装置，实验结束后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因。
解析该实验采用的是在试管中加热固体物质产生气体，并用排水法收集气体的一套组合装置，因而分析试管破裂的原因应从酒精灯的正确使用、固体物质的加热方法、排水集气法收集气体等方面进行分析。
答案给试管加热时，试管外壁有水珠没擦干就加热或没预热，直接加热盛药品部位，使试管局部骤热；受高温的试管底部碰着了酒精灯的灯芯；实验结束时，先撤去酒精灯，再使导管移出水槽，致使水倒流进试管。
以上错误操作都有可能导致试管炸裂。
三、实验探究题例7 某同学用下图装置制取氧气，请回答：（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用（）（填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用（）（填序号）；（2）检查装置①气密性的方法是：（）；（3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是：（）；（4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：解析收集02的方法用排水法或向上排气法，干燥02可用浓H2SO4,检查气密性时可采用液封法，然后注水观察，收集02时集气瓶应注满水，且气泡连续时收集较纯。
答案（1）②④ 或②⑤ ①③⑤（2）用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好（合理叙述也可）（3）防止冷凝水倒流使试管炸裂（4）①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡例8实验室常用下列装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题。
（1）用A装置制取某种气体的一个化学方程式为。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选B而选用C做气体发生装置，其优点是（）。
（3）汽车尾气中一氧化氮是一种大气污染物。
它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
实验室中制取一氧化氮彩的收集装置是（填序号）。
我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是：，。
（4）在医院里给病人输氧气时，在氧气倒瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管（填“a或“b）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用有（填写一条）解析A装置适合于固体加热制气体，药品应该是KmnO4 （或KclO3与MnO2混合物），B 和C装置中，C可以控制反应速率。
收集气体时主要从气体的密度和溶解性考虑。
答案2KmnO4 K2MnO4+MnO2+02 （或2KclO3 2KCI+3O20 （2）能够控制反应的速率（或药品用量）（3）D气体的溶解性和密度气体与水和空气成分量否反应（4）a观察是否有氧气输出（或观察输氧速率或增加氧气的湿度）例9 现有以下仪器，请回答下列问题：（1）仪器⑤的名称是（）；取用粉末状固体必须用到的仪器是（）（填序号）。
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器（）（填序号）。
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器（）（填序号）；其化学方程式为：；这种装置还可以用来制C02,其收集气体的方法为（）法。
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用（3）中所用方法的原因是（）。
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：（）。
（2019年xx）解析凡是用固体加热制气体的，都可用装置⑦ 。
凡是用液体和固体混合不需加热制气体的，可用④⑤⑥ 组装成制气装置。
若用到长颈漏斗时，可随时添加药品，且不需加热，节约能源操作方便。
答案（1）试管①（2）③⑦（3）④⑤⑥2H2022H20+O2 向上排空气（4）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气），而高锰酸钾分解产物有污染（5）将导管插入水中，用手握住（或点燃酒精微热）试管，如果导管口有少量气泡逸出、放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好。
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。
（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③点燃酒精灯开始加热。
④用排水法收集。
⑤把导管移出水面。
⑥熄灭酒精灯。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。
2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。
以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。
（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。
当气体生成时，可以用排水法收集。
收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。
以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。
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中考化学制取氧气及解题方略
一、基本考点
考点1 氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）反应原理：
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。
①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。
如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A 装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B 装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。
收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。
如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1E。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
1。
初中学业水平考试化学实验操作氧气的制取
初中学业水平考试化学实验操作氧气的制取《初中学业水平考试化学实验操作：氧气的制取》同学们，咱们今天来聊聊氧气制取这个实验背后涉及到的一些化学知识，这里面可有不少好玩的化学概念呢！首先来说说氧气制取的反应，在实验室里我们常用过氧化氢分解来制取氧气，反应方程式是$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$。
这个反应里就涉及到化学键的问题。
化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连接在一起形成分子。
过氧化氢分子里，氢原子和氧原子之间就是通过共价键连接的，就好像它们共用一些小钩子。
你可以想象每个氢原子和氧原子都伸出一只手，然后握住对方的手，这样就形成了一个稳定的结构。
在反应的时候呢，这些小钩子要重新组合，过氧化氢分子变成了水和氧气分子。
那什么是化学平衡呢？咱们可以把它比作拔河比赛。
在一个化学反应中，反应物就像一队人，生成物就像另一队人。
比如说工业上制取氨气的反应$N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons 2NH_{3}$，一开始的时候，氮气和氢气这队人很多（反应物浓度大），他们就很容易往生成物这边走（反应正向进行），随着反应进行，氮气和氢气越来越少，氨气越来越多，就好像拔河比赛中两边的力量在慢慢变化。
当达到化学平衡的时候，就像是拔河比赛中两队人都使一样大的劲儿了，这时候正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再变化，就像两队人僵持住了一样。
咱们再说说分子的极性。
这就像小磁针一样哦。
比如说水是极性分子，水的分子结构是一个氧原子连着两个氢原子，呈V字形。
氧原子这一端就像是小磁针的南极，带负电，氢原子那一端就像是北极，带正电。
而二氧化碳呢，它是直线对称的结构，氧原子在两边，碳原子在中间，就像一个对称的哑铃，它就是非极性分子，就好比这个“哑铃”两边是一样的，没有像小磁针那样的正负电区分。
在制取氧气的反应里，可能会用到催化剂二氧化锰。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
中考考点-氧气的制取
B．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
C．若a 处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
5．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
【答案】C
1．下列关于加热高锰酸钾且用排水法制取氧气的实入高锰酸钾固体，后检查装置的气密性
B．实验中，先将导管伸入装满水的集气瓶，后点燃酒精灯
C．点燃酒精灯后，先均匀加热，后集中在放药品的部位加热
D．收集结束，先从水槽中取出集气瓶，后盖上玻璃片
过关秘籍
在选择实验装置时应注意：反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置；气体的密度和溶解性及其与水或空气中的成分是否反应决定其收集方法。
较慢
分析实验结果，无法得出过氧化氢酶
A．具有专一性B．能加快过氧化氢分解
C．具有高效性D．活性受温度影响
过关秘籍
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
（3）实验装置（如图所示）
仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。
注意：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
2020年中考化学-第二单元-制取氧气
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
初三人教版化学制取氧气提纲
初三人教版化学制取氧气提纲初三人教版化学制取氧气提纲1.氧气的试验室制法：(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的〔方法〕制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时经常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。
(2)试验装置如下图：(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，假如木条复燃，说明已满，否则未满，连续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采纳分别液态空气法制取氧气。
详细做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分别技术得到快速进展。
利用这种技术，在肯定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分别，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
常见考法本学问点考查的重点是氧气的试验室制法，在此要把握试验的基本操作，熟识不同的方法采纳的仪器装置，并能对仪器进行改良!误区提示试验操作中的留意事项：①药品要平铺在试管底部，使其匀称受热;②铁夹要在距离试管口1/3处;③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;⑤假如试验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;⑥排水法集气时，当气泡连续且匀称从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。
九年级制取氧气的知识点
九年级制取氧气的知识点氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。
在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。
本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。
一、热分解法制取氧气热分解法是一种常用的制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。
2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。
3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。
4. 将生成的氧气通过水中进行收集。
热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。
氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。
二、电解水制取氧气电解水是另一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。
2. 将蒸馏水倒入电解池中。
3. 使用导线将电解池连接至电源。
4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。
5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。
氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。
通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。
氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。
三、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：过氧化氢溶液。
2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。
3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。
4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生氧气和水。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
四、氯酸钾热分解制取氧气氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钾。
2. 将氯酸钾放入干燥的试管中。
3. 使用Bunsen燃气灯或其他加热设备，加热试管。
4. 氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾。
5. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
氯酸钾热分解法制取氧气的原理是氯酸钾在高温下分解，释放出氧气和氯化钾。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
化学九年级氧气制取知识点
化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。
在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。
本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。
一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。
首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。
将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。
在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。
接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。
2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。
在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。
首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。
在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。
而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。
二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。
它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。
制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。
随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。
最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。
2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。
它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。
首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。
在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。
最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。
三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。
同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。
2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。
在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。
此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。
九年级化学氧气的制法
九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。
本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。
氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。
2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。
这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。
二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。
过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。
2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。
三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。
反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。
2. 充分搅拌混合试管内的溶液。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。
四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。
2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。