步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第五章 第3讲 化学键
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第九章 第3讲 卤代烃 醇 酚
第3讲 卤代烃 醇 酚[考纲要求] 1.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
2.了解醇类、酚类物质的组成、结构特点、性质及与其他物质的联系。
3.了解官能团的概念，并能列举醇类、酚类物质的同分异构体。
4.能够举例说明有机分子中基团之间存在的相互影响。
考点一 卤代烃1．卤代烃(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R —X(其中R —表示烃基)。
(2)官能团是卤素原子。
2．饱和卤代烃的性质(1)物理性质①沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高； ②溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；③密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。
(2)化学性质 ①水解反应：R —X ＋NaOH ――→H 2O△R —OH ＋NaX(R —代表烃基)； R —CHX —CH 2X ＋2NaOH ――→H 2O△R —CH(OH)—CH 2OH ＋2NaX 。
②消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。
R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O ；3．卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如(2)取代反应如乙烷与Cl 2：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ；苯与Br 2：C 2H 5OH 与HBr ：C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
深度思考1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？答案 利用戊烷密度小于水，溴乙烷密度大于水的性质鉴别。
2．卤代烃遇AgNO 3溶液会产生卤化银沉淀吗？答案 不会，卤代烃分子中卤素原子与碳原子以共价键相结合，属于非电解质，不能电离出卤离子。
3．证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是________。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第九章 第6讲 高分子化合物和有机合成.
第6讲高分子化合物和有机合成[考纲要求] 1.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2.了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
考点一有机高分子化合物概述1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性加热到一定温度范围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]掌握氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
典例根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)41128失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第十章第4讲实验作图题.
后按
(t-BuNO) 2
c0/mol ·L －1
0.05
－1
c 转/mol ·L
x
－1
c 某时刻 /mol ·L 0.05－ x
2(t-BuNO) 0 2x 2x
求出 1 min 、 3 min 、4.5 min 、 8 min 等时 (t-BuNO) 的浓度，最后在图上找出相应的点，连
成平滑曲线即可。
7
色分析得到 30 ℃时 (t-BuNO) 2 浓度随时间的变化曲线如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。
解析 欲绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线， 要先从图中 30 ℃ 时 (t-BuNO) 2 浓度随时间
的变化关系曲线上，分别查得 1 min 、 3 min 、 4.5 min 、 8 min 等时 (t-BuNO) 2 的浓度，然
的稀硫酸溶液，在 50～80 ℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试
管中，用橡胶塞塞住试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： _______________________________ 。
(2)硫酸溶液过稀会导致 _________________________________________ 。
画中线
点两边
校比例
再连线
1
广口瓶
锥形瓶
(3)简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。即把正视仪器 的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用
实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图 3 仪器的简笔画法举例
方法要点 仪器
直线画
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题11第1讲Word版含答案
第1讲认识有机化合物[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物溴乙烷C H(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)官能团相同的物质一定是同一类物质(×)(2)含有羟基的物质只有醇或酚(×)解析无机物中的H2O、含氧酸都含有羟基，有机物的“羧基”、“糖类”中也都含有羟基。
(3)含有醛基的有机物一定属于醛类(×)解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
(4)、—COOH的名称分别为笨、酸基(×)(5)醛基的结构简式为“—COH”(×)(6)含有苯环的有机物属于芳香烃(×) 2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同)(2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)①(2)①②(3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()(提示：CO是羰基)A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 A解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第九章 专题讲座十 有机综合推断题突破策略
专题讲座十有机综合推断题突破策略一、根据部分产物和特征条件推断反应物有机综合推断题常以框图或变相框图的形式呈现一系列物质的衍变关系，经常是在一系列衍变关系中有部分产物已知或衍变条件已知，因而解答此类问题的关键是熟悉烃及各种衍生物之间的转化关系及转化条件。
(1)甲苯的一系列常见的衍变关系(2)二甲苯的一系列常见的衍变关系例1(2013·大纲全国卷，30)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是________。
(2)由A生成B的反应类型是________。
在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为________。
(3)写出C所有可能的结构简式________。
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线________。
(5)OPA的化学名称是________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为________。
(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________________________________。
解析根据反应条件，采用正推法推断各物质结构，根据有机物分子式以及限制条件写出同分异构体的结构简式。
(1)根据B中取代基的位置可推知A为邻二甲苯。
(2)该反应是取代反应，每个甲基上有2个氢原子被溴原子取代，副反应的产物与B互为同分异构体，可写出结构简式为。
(3)C为邻二甲苯的一溴取代产物，是A在Br2/FeBr3的催化作用下发生苯环上的取代反应。
(4)邻苯二甲酸二乙酯是邻苯二甲酸与乙醇合成的酯，需由邻二甲苯先氧化生成邻苯二甲酸，再与乙醇发生酯化反应，应注意反应条件。
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题4第3讲Word版含答案
第3讲 含硫化合物的性质及应用[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→ 氧化性S 0――→ 还原性S ＋4O 22．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题10第2讲Word版含答案
第2讲 饮食中的有机化合物[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。
2.了解乙醇、乙酸的主要性质。
3.了解乙醇、乙酸的重要应用。
4.了解酯化反应。
5.了解糖类、油脂和蛋白质组成的特点、主要性质。
6.了解三类营养物质在生活中的应用。
7.了解葡萄糖的检验方法。
考点一 乙醇和乙酸1．乙醇、乙酸结构和性质的比较(1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
(4)乙酸与CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。
深度思考1．能否用Na 检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案 不能，因为Na 与乙醇也发生反应。
实验室常用无水CuSO 4来检验乙醇中是否含水。
2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。
有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊试液。
加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。
能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。
能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。
加入石蕊试液变红的是乙酸。
题组一乙醇、乙酸的性质及应用1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤B．②③C．①③D．①④答案 C解析由题中信息(＋6价Cr被还原为＋3价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第七章 第1讲 化学反应速率
mA a x a－ x
＋
nB b nx m nx b－ m
递进题组
pC c px m px c＋ m
返回
转化浓度(mol· L 1)
－
某时刻浓度(mol· L 1)
－
考一
知识梳理
知识梳理
I
考点二
影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
2X。
5
即可以确定化学反应方程式为 3Y＋
再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min 时，Z 的反 － 0.05 mol· L 1 应速率为 v(Z)＝Δc(Z)/Δt＝ 2 min ＝0.025 mol· L－1· min－1。
1.0 mol－0.7 mol －1 Δc(Y)＝ ＝ 0.15 mol· L ， 2L
1.0 mol－0.9 mol －1 Δc(Z)＝ ＝ 0.05 mol· L 。 2L 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z 三种物质的化学计量数分别为 2、3、1。
根据图像可以确定 X 是生成物，Y、Z 是反应物，
0.02 mol· L 1· s
－ －1
＝1.8 s。
因为随着反应的进行，反应 速率减慢，所以 t>1.8 s。
递进题组
返回
考点一
知识梳理
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
失误防范
(1)“===”、“ ”运用不准确。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第六章 第1讲 化学能与热能
第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3讲 化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
考点一 离子键和共价键1.离子键和共价键的比较(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3.离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ：；②CaCl 2：。
(2)写出下列物质的电子式4.共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程(2)写出下列物质的电子式(3)写出下列物质的结构式①N2：N≡N；②H2O：H—O—H；③CO2：O===C===O。
深度思考1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？答案(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐含有离子键，但它全是由非金属元素形成的。
(3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2.(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。
3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×题组一电子式的正误判断1.下列电子式书写正确的是(双选) ()答案BC2.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A.氯气的电子式：Cl··ClB.氢氧根离子的电子式：C.次氯酸分子的结构式：H—O—ClD.HClO的电子式：答案 C解析A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。
电子式书写常见错误“10”提醒1.漏写孤电子对(1)如N2电子式的正确书写应为··N⋮⋮N··，误写成N⋮⋮N。
(2)如NH3电子式的正确表示应为,误写成。
2.混淆电子式与化学式的书写如Na2S电子式的正确表示应为Na＋[]2－Na＋，误写成Na＋2[]2－。
3.共用电子对数目写错如CO2电子式的正确表示应为，误写成。
4.根、基电子式混淆不清如OH－电子式的正确表示应为，误写成。
5.原子结合顺序写错如HClO电子式的正确表示应为，误写成。
6.错误使用括号如HCl电子式的正确表示应为，误写成。
7.误将电荷数标成化合价如Na2O电子式的正确表示应为，误写成。
8.小黑点或“×”使用混乱如H2S电子式的正确表示应为，误写成。
为了防止此错误的发生，可以将电子全部标成“·”或“×”。
9.复杂阳离子与简单阳离子混淆不清(1)如Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成。
(2)如NH＋4电子式的正确表示应为，误写成NH＋4。
10.“―→”与“===”表示意义不清如用电子式表示MgCl2的形成过程正确表示应为题组二8电子结构的判断3.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A.CH4B.CH2===CH2C.CO2D.N2答案 C解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
4.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A.PCl5B.P4l4D.NH3答案 C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1.经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2.试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二化学键与化学反应、物质类别1.化学键概念相邻原子间强烈的相互作用。
2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5.化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na 2O 2等。
⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl 3等。
深度思考1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？答案 不一定是化学反应，如NaCl 溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl 溶液蒸发结晶，Na ＋和Cl －重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol KHSO 4加热熔化可电离出2N A 阳离子( )(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 ( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子 ( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√题组一 化学键的断裂与形成1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ B.NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C.2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D.2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 答案 D解析 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。
A 、B 中无非极性键的断裂和形成且A 中只有离子键的断裂，B 中只有离子键的形成；C 中有非极性键(Cl —Cl)的断裂但无非极性键的形成；D 中Na 2O 2既有离子键又有非极性共价键，CO 2中有极性共价键，Na 2CO 3有离子键和极性共价键，O 2中有非极性共价键，故选D 。
2.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A.将SO 2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl 通入水中D.硫酸氢钠溶于水答案 D3.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl 熔化 ④碘溶于CCl 4中 ⑤HCl 溶于水电离出H ＋和Cl －⑥电解熔融的Al 2O 3制取Al A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥答案 C题组二 化学键与物质类别4.有以下9种物质：①Ne ②NH 4Cl ③KNO 3 ④NaOH ⑤Cl 2 ⑥SO 2 ⑦H 2S ⑧Na 2O 2 ⑨MgCl 2。
请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_____________________________________。
(2)只存在共价键的是_______________________________________________。
(3)只存在共价键的电解质是__________________________________________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是_________________________________。
(5)不存在化学键的是_________________________________________。