高一化学10月阶段性检测试题
浙江省东阳市2017-2018学年高一化学10月阶段性检测试题可能用到的数据：He-4 C-12 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cu-64 Ne-20 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A ．⑴ ⑶ ⑵ ⑷B ．⑴ ⑵ ⑶ ⑷C ．⑴ ⑷ ⑶ ⑵D ．⑴ ⑶ ⑷ ⑵ 2、下列属于碱性氧化物的是A 、CO 2B 、Mn 2O 7C 、 CaOD 、 NO 23、下列物质中含原子个数从多到少排列的是①标况下44.8L 氦气②常温常压下66g CO 2 ③1.204×1024个氯化氢分子④4℃ 18 mL 水 A 、①＞②＞③＞④ B 、②＞①＞④＞③ C 、②＞③＞④＞① D 、③＞①＞④＞② 4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A 、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B 、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C 、凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D 、复分解反应一定不是氧化还原反应 5、下列对气体物质的体积影响不大的是A.温度B.所含微粒数C.微粒本身大小D.微粒间的距离6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Be 2＋D ．H ＋7、某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A 、用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液B 、用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末C 、用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5D 、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃ 8、下列实验装置一般不用于分离物质的是 9、下列说法中，错误的是A ．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体B ．溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等分散系都属于均匀混合物C ．分散质粒子的直径在1×10-9m ～1×10-7m 之间的分散系属于胶体⑴ ⑵ ⑶ ⑷D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下18g水中含有的电子数为10N AB．0.5L 2mol.L-1的Ba（NO3）2溶液中含离子数为6 N AC．46g NO2和N2O4的混合物所含的氮原子数为1.5 N AD．标况下11.2L四氯化碳所含原子数为2.5 N A11下列物质从前者转化成后者能一步实现的是A. Na2CO3 NaOHB. CaCO3 Ca(OH)2C. NaNO3 NaClD. FeSO4 CuSO412.下列能产生丁达尔效应的分散系是①石灰乳②饱和蔗糖溶液③淀粉水溶液④氢氧化铁胶体⑤水⑥雾A、③④⑤⑥B、③④⑥C、③④D、②③④⑥13、1g氮气中含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数为A．m/14 B．14m C．28m D．m/2814、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水 B．酚酞溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液15．下列实验操作中正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分C．分液操作时，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16、已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为①a/12b ②12a/ b ③aN A ④bN AA、①③B、③C、②③④D、②③17、科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体18、用H2还原CuO时，若要将16gCuO还原成Cu，则实际操作过程中，消耗H2的质量A．0.4g B．小于0.4g C．大于0.4g D． 0.2g19、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解20．下列说法正确的是A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、蒸馏和焰色反应都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）21．以下离子的检验操作和结论正确的有 ① 无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO 32-存在。
②在无色溶液中先加入稀HNO 3，再加入AgNO 3，如果产生白色沉淀，则一定有Cl -存在； ③某溶液中加入NaOH 溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定有NH 4+④铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定有Na +存在；⑤无色溶液中加稀HCl,无明显现象，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定有SO 42- A ．1个 B 2个 C 3个 D 4个22、现有以下物质：①NaCl 固体 ②氨气 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO 4固体 ⑥蔗糖⑦工业酒精 ⑧熔融的KOH ⑨盐酸 其中属于电解质的是A 、 ①②③⑤⑧⑨B 、①③④⑤⑧⑨C 、①⑧⑨D 、①③⑤⑧23、在标准状况下，将nLHCl 溶于m ml 水中，得到密度为dg/ml 的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为A 、m n nd4.225.361000+ mol/L B 、)001.0(4.22m n n +mol/LC 、4.22n mol/L D 、mn d4.225.361000+mol/L 24、VmL 硫酸铝溶液中含wgAl 3+，取此溶液0.2VmL ，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中SO 42-物质的量浓度为 mol/LA 、w/180vB 、50w/9vC 、100w/27vD 、125w/72v 25、现有100g 某稀氨水，其物质的量浓度为Cmol/L 密度为ρg/ml ，质量分数为W%，往此氨水中加入一定量的水使氨水的物质的量浓度为2Cmol/L ，则加入水的体积为(氨水的密度小于1g/ml)A 、小于100mlB 、等于100mlC 、大于100mlD 、无法判断二、填空题（共38分）26. (1)某原子L 层电子数为K 层电子数和M 层电子数之和，其原子结构示意图为 ；（2） 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是___________ （3）等质量的SO 2和SO 3所含分子个数比为________，同温同压下密度之比为________。
（4）混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为________________（5）现有11.0g 由2H 和18O 组成的水分子中含__________mol 质子，含 mol 中子，（6）现有两组溶液：① 39％的乙醇溶液 ② 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是__________ _________________ 27．有一瓶溶液只含Cl 、、、Na +、、K +、Mg 2+七种离子（忽略水溶液中极少量的H +、OH -）中的某几种。
经实验：①原溶液 −−−−→−NaOH过量 白色沉淀②将①所得溶液 放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体③原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀④原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_____________，可能含有的离子是_________ （2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？______（填符号：A－可以，B －不可以）说明理由：（3）对可能存在的离子设计实验验证是否存在28．今欲用NaOH固体配制490mL 1. 0mol/L的NaOH溶液。
（1）配制过程中应当使用 mL的容量瓶；应该称取_________g氢氧化钠（2）目前所学使用前必须先检漏的仪器有______ 和（3）配制过程中要用到胶头滴管的一步操作是（4）下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低．．．）．．．．的是（填序号①容量瓶末干燥，沾有少量水②转移溶液到容量瓶中时，有少量溶液洒在容量瓶外③在容量瓶中进行定容时仰视刻度线④ 未冷却就直接定容三．计算题（共7分）29．把铝、铁混合物1.1 g溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6 mol/L （溶液体积变化忽略不计）。
求：⑴产生氢气的体积（标准状况）。
⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
答案一、选择题26.（1）____（2）32g/mol（3）5：4 4：5 （4）1：4 （5）5 6（6）蒸馏萃取分液27（1）NH4+、Mg2+、Cl- CO32-、SO42-（2）A 溶液呈电中性，Cl-是唯一的阴离子（3）焰色反应，火焰呈黄色，则有Na+，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有K+28（1）500（2）20.0（2）容量瓶分液漏斗（3）定容（4）2 329（1）896ml（2）铝 0.02mol铁 0.01mol。
高一10月月考(化学)试题含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1．下列各组物质中，依次是按化合物、混合物、单质组合的是A. 纯净的空气、铁矿石、冰B. 干冰、氨气、镁带C. 冰水混合物、纯净的石油、氮气D. 氧化镁、无烟煤、医用碘酒2.（2分）2. 从组成物质的元素种类看，一定含有金属元素的是①酸；②碱；③固体氧化物；④盐；⑤能导电的单质；⑥合金。
A. 除①外全部都是B. 只有②④⑤⑥C. 只有⑥D. 只有②⑤⑥3.（2分）3. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2和O2，过程如图所示，下列说法不正确的是A.过程I的反应：2Fe3O4 = 6FeO+O2↑B.过程II的反应：2H2O = 2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化4.（2分）4. 下列不属于分散系的是A.食盐水B.有色玻璃C.豆浆D.纯碱5.（2分）5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应6.（2分）6. 下列叙述正确的是A.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.NaNO3溶液能导电，所以NaNO3溶液是电解质7.（2分）7. 下列有关金属元素及其单质的叙述中，正确的是A.切开的金属钠表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B.金属钠的熔点高于着火点C.金属钠的密度比煤油小D.氧化铝的熔点高于铝8.（2分）8. 下列溶液中的电离方程式错误的是A.Na2CO3=2Na++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.NH4HCO3=NH4++H++CO32-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-9.（2分）9. H3、O4、C60、N5+等已被发现，下列有关说法错误的是A.C60的摩尔质量为720g·mol-1B.H3、O4、C60均属于化合物C.等物质的量的O2与O4所含的分子数相等D.等质量的N5+与N2所含的原子数相等10.（2分）10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。
河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期 月考化学试卷含答案
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
高一化学试题与解析-西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考+化学
2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。
依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。
高一化学10月阶段测试试题word版本
哈六中2020 届上学期10 月阶段性测试高一化学试题（90 分钟满分100）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12N14 Na 11 Mg 24 S 32Cu 64一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混淆后静置。
以下图像正确的选项是( ) A．B．C．D．2．现有三组实验：①除掉混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取此中的有效成分。
上述分别方法挨次是A ．分液、萃取、蒸馏(B)．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3．用固体样品配制必定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图对应的操作规范且不影响实验结果的是()A．称量B．溶解C．转移溶液 D ．定容4．以下实验可行的是( )A ．加入适当铜粉除掉 Cu(NO 3 ) 2 溶液中的 AgNO 3B ．用 NaOH 溶液除掉 CO 2中混有的 HCl 气体C ．将水加入到浓硫酸里进行稀释D ．用乙醇从碘水中萃取碘 5．以下说法正确的选项是( )A ．水导电性很差，因此水是非电解质B ．电解质与非电解质的实质差别是在必定条件下可否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质, 其余化合物都是非电解质D ． NaCl 和 HCl 都是电解质 , 因此它们熔融状态下都能导电 6．同温同压下，两种气体的体积假如不一样，其主要原由是( )A ．气体的分子大小不一样B ．气体分子间的均匀距离不一样C ．气体的物质的量不一样D ．气体的性质不一样 7．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A ． 64g SO 2 含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2-A溶液，含有 Cl离子数为 1NC ．标准状况下， 22.4L H O 的分子数为 1N2AD ．常温常压下， 14g N 2 含有分子数为 0.5N A8．将 10.6g Na 2CO 溶于 1000mL 水配制成溶液，从中拿出+20mL ，该溶液中 Na 的物质的量3浓度为 ( )A ． 0.1 mol/LB． 0.2 mol/LC ． 0.05 mol/LD． 0.025 mol/L9．某一 K SO 和 Al (SO )的混淆溶液，已知此中Al3+0.5 mol/L2-3的物质的量浓度为， SO24244的物质的量浓度为 0.8 mol/L ，则此溶液中 K +的物质的量浓度为 ( )A ． 0.1 mol/LB ． 0.15 mol/LC ． 0.2 mol/LD． 0.25 mol/L10．以下各气体： ① 含 3.01 ×10 23个 O2标准状况下 6.72 L 的 HCl ；③ 3.4 g的CO ； ② 的 NH 3； ④ 0.5 mol He 。
湖北省武汉2024-2025年高一上学期10月阶段性诊断考试化学试题含答案
武汉2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试高一化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化【答案】B【解析】【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。
2.利用3FeCl 与2H O 制备3Fe(OH)胶体，新制3Fe(OH)胶体的胶团结构为[]{}x++--3m Fe(OH)nFeO (n-x)Cl xCl ⋅⋅(如图所示)。
下列说法错误的是A.胶粒的直径介于1~100nm 之间B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力D.3Fe(OH)胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷【答案】B【解析】【详解】A ．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100nm 之间，故A 正确；B ．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B 错误；C ．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C 正确；D ．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D 正确；故选B 。
高一10月月考(化学)试卷含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计23小题，总分54分） 1.（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ） A ．古画吹风除尘B ．沙金矿淘取黄金C ．木器表面涂蜡油D ．生石灰作干燥剂吸收水分2.（2分）下列物质的俗称与化学式一致的是（ ） A ．胆矾—4CuSO B ．漂白粉—NaClO C ．苏打—23Na COD ．钡餐—3BaCO3.（2分）关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（ ） A ．新制氯水呈浅黄绿色B ．加入3CaCO 固体，无气体生成C ．新制氯水中的微粒只含2Cl 和2H OD ．可用pH 试纸测定新制氯水的pH 值 4.（2分）下列物质不属于电解质的是（ ） A ．24H SOB ．2CuClC ．3NaNOD ．2SO5.（2分）可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂（ ） A ．过氧化钠B ．铁粉C ．KSCN 溶液D ．盐酸6.（2分）某溶液中只含有K +、2Cu +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K +和24SO -的离子个数比为（ ）A ．1：1B ．3：4C ．2：3D ．5：27.（2分）在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成。
下列叙述正确的是（ ） A ．AlN 中氮的化合价为+3 B ．23Al O 的摩尔质量为102g C ．上述反应中C 是氧化剂D ．上述反应中，N 元素的化合价降低8.（2分）在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（ ）A ．0.0021mol L -⋅B ．21mol L -⋅C ．0.0081mol L -⋅D ．81mol L -⋅9.（2分）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4L 2O 中所含的分子总数为A N B ．11mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数目为2A N C ．标准状况下，22.4L 2Cl 中含原子总数为2A ND ．2.8g 由2N 和CO 组成的混合物中，含有的原子数目为0.1A N10.（2分）一定条件下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应，且均属于氧化还原反应的是（ ）11.（2分）实验室可以用2NaClO 与浓盐酸反应制取2Cl ，制取装置如图所示。
北京市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题含答案
北京2024-2025学年第一学期阶段性质量检测高一年级化学学科试卷（答案在最后）(2024.10)考试时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1.当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是A .稀硫酸B.4CuSO 溶液C.3Fe(OH)胶体D.氯水【答案】C 【解析】【详解】A ．稀硫酸属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A 不选；B ．4CuSO 溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B 不选；C ．3Fe(OH)胶体是液溶胶，具有丁达尔效应，当光束通过3Fe(OH)胶体时，出现一条明亮的通路，故C 选；D ．氯水属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D 不选；故选C 。
2.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A.硫酸属于酸 B.乙醇属于有机物C.纯碱属于盐D.氢氧化钠溶液属于电解质【答案】D 【解析】【详解】A ．H 2SO 4水溶液中电离时生成的阳离子全部是H ＋，属于酸，故A 正确；B ．乙醇结构简式为CH 3CH 2OH ，是一种有机化合物，故B 正确；C ．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B 正确；D ．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D 错误；故答案选D 。
3.下列实验的颜色变化不涉及．．．氧化还原反应的是A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B.向酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾溶液，溶液由紫色变成深黄色C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.向4CuSO 溶液中持续滴加氢氧化钠溶液，溶液产生蓝色絮状沉淀【答案】D 【解析】【详解】A ．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．向酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾溶液，溶液由紫色变成深黄色，碘离子转变为碘单质，高锰酸根转变为锰离子，元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B 不符合题意；C ．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成+3价铁元素的化合物，元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．向CuSO 4溶液中持续滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，同时得到硫酸钠溶液，发生复分解反应，元素化合价不发生变化，没有发生氧化还原反应，故D 符合题意；综上所述，答案为D 。
山东省菏泽市第一中学南京路校区2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
南京路高一化学十月测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 下列行为不符合安全要求的是（）A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭2 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（）A. 使水中的杂质沉淀B. 增加水中O2的含量C. 使水中的HClO分解D. 起到杀菌作用3. 下列说法不正确的是（）A. 金属钠具有较强的还原性，可与硝酸银溶液反应置换出银B. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂4 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18N AB. 1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的Na+数目0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 16gCH4中含有的原子总数为5N A5. 下列叙述中，正确的是（）A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pHC. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A. Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)——加入适量NaOHB. Na 2O 2粉末(Na 2O)——将混合物放在氧气中加热C. NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)——加入适量盐酸D. Na 2CO 3固体(NaHCO 3)——加热至不再产生气体7. 用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（ ）A. 称量时，将固体NaOH 放在纸片上，放在天平左盘上称量B. 将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分8. 下列溶液中Cl ﹣浓度最大的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl 2溶液B. 500mL 2.5mol/L NaCl 溶液C. 1000mL 5mol/L NaClO 溶液D. 250mL 1mol/L AlCl 3溶液9. 下列叙述正确的是（ ）A. 将8.4 g NaHCO 3晶体溶于100 mL 水中，制得0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液B. 将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol/LC. 将w g a%的NaCl 饱和溶液蒸发掉g 水，得到2a%的NaCl 溶液D. 将1体积c 1 mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1 mol/L10 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
长沙第一中学2024—2025学年度高一第一学期阶段性检测化学时量：60分钟 满分：100分 得分：______可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关说法正确的是（ ）A ．属于纯净物B ．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C ．由一种元素组成的物质是纯净物D ．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B 液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰不导电液态氧化钠C 云、烟、雾、淀粉溶液胶体淀粉溶液D铝、铁、锌、氧气还原剂氧气4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B ．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应C ．Zn 分别与稀盐酸和稀硝酸反应D ．和分别与氢氧化钠溶液反应5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（）A ．向饱和石灰水中不断通入B ．向稀硫酸中滴加溶液C ．向稀溶液中滴加溶液D ．向稀盐酸中滴加溶液6．下列离子方程式书写正确的是（）42FeSO 7H O ⋅Na +2Ba+Cl -24SO -2Ca+3HCO -Cl -K+4MnO -K +I -H+H +Cl -Na +23CO -24H SO 4NaHSO 2CO ()2Ba OH ()2Ba OH 4CuSO 3AgNOA ．用醋酸除去水垢中的：B ．铜与稀硫酸反应：C ．和NaOH 溶液混合：D ．与稀盐酸反应：7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A ．①②④②③B ．④②③②①C ．①②③②④D ．④②①②③8．利用粗（含有杂质MnO 和）制取纯的流程如图。
河南省部分高中学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题(含答案)
2024—2025学年度高一10月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75 分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5K--39 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。
下列说法正确的是A.拉瓦锡编制元素周期表B.门捷列夫提出近代原子学说C.道尔顿确定空气的组成D.侯德榜发明联合制碱法2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.少量钠通常保存在煤油中B.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.11.2 L CO₂的物质的量为0.5m olB.101 kPa、4 ℃时,18mL水(水的密度为1g/mL)和202 kPa、27℃时32gO₂所含的分子数均为 NAC. O₂的摩尔质量等于 NA个氧原子的质量之和D.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L4.标准状况下,将V L某气体(摩尔质量为 M g/ mol)溶于0.1 L水中( (ρ=1g/cm³);所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度( mol/L)为A.1000Vρ(MV+2240)B.MV22.4(V+0.1)ρC.Vρ(MV+2240)D.1000MVρ(MV+2240)5.某学习小组成员欲用胆矾( (CuSO₄⋅5H₂O)配制480mL0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液，下列说法正确的是A.配制该溶液需称取12.5g 胆矾B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线6.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸-盐碱性氧化物酸性氧化物A CaO HCl NaHCO₃CuO SO₂B KOH CH₃COOH Na₂S Na₂O CO₂C Ba(OH)₂CH₄NaHSO₄Al₂O₃SO₃D KOH HNO₃NaCl Na₂O₂CO7.分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：( ①5mL20°C蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20℃蒸馏水中,然后再加大适量0.1 mól/L NaOH⁻溶液。