铁盐的性质
高中化学实验铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告练习新人教必修
铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告一、实验名称：铁的氢氧化物和铁盐的性质二、实验目的：1.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
2.认识铁盐和亚铁盐之间的转化及其检验。
三、实验准备：四、实验步骤：五、实验现象：【反思交流】1、有什么方法是氢氧化钠与硫酸亚铁反应的现象更明显？2、检验二价铁和三价铁离子，还有哪些方法？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2N AC．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1N A D．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A2．已知2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。
下列有关表述错误的是（）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境3．改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A．催化剂B．浓度C．压强D．温度4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-5．设NA为阿伏加德罗常数值。
《铁盐和亚铁盐的质》课件
质量的定义和意义
铁盐的性质和应用
氧化性
铁盐容易氧化，产生美丽的锈迹， 但也导致铁结构的腐蚀。
生物活性
铁盐在体内是重要的营养元素，用 于合成血红蛋白和储备氧气。
催化性
铁盐催化剂广泛应用于化学反应中， 如合成有机物或清除有害化学物质。
亚铁盐的性质和应用
还原性能
亚铁盐在还原反应中起到重要作用，如亚铁盐的还原可以制备纯铁。
在废液处置时，应依据当地 的环境法规进行正确的处理， 以避免对环境于颜色的变化可以 指示溶液中铁盐或亚铁盐的存在。
沉淀反应测试
特定试剂与铁盐或亚铁盐反应产生 可见的沉淀物。
注意事项和安全提示
1 实验室安全
2 储存条件
3 正确处理废液
使用铁盐和亚铁盐时，应遵 守实验室安全规定，避免接 触皮肤和吸入有害气体。
铁盐和亚铁盐应储存在干燥、 密封的容器中，远离火源和 其他化学品。
通俗易懂的化学反应解析
1 铁盐的氧化反应
铁盐与氧气反应会产生铁氧化物，这是我们观察到的锈迹。
2 亚铁盐的还原反应
亚铁盐参与还原反应时，会失去电子，还原氧化剂为还原形式。
3 铁盐的配位反应
铁盐的离子与其他化合物中的配体结合，形成溶液中的配位化合物。
实验室中常用的检测方法
滴定法
通过添加滴定剂来确定铁盐或亚铁 盐的浓度。
储氧功能
亚铁盐能储存大量氧气，使其能被逐渐释放，例如在氧气吸入器中。
环境应用
亚铁盐可以用于水处理，去除水中的重金属离子或氧化性物质。
铁盐和亚铁盐的差异
质量 颜色 氧化性 还原性
铁盐: 相对较重，亚铁盐: 相对较轻 铁盐: 大多数为红棕色，亚铁盐: 大多数为淡绿色 铁盐: 易氧化，亚铁盐: 易被氧化 铁盐: 基本不参与还原反应，亚铁盐: 很强的还原性
12铁盐
S2->I->Fe2+>Br->Cl向溶液中加铁屑 防止Fe2+盐氧化的方法是：
如何鉴别Fe2+ ：加KSCN溶液 不变红 加氯水
变红
氢氧化亚铁制备讨论：
实验现象： 白色—灰绿色—红褐色 反应方程式：
FeSO4+2NaOH→Na2SO4+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→ 4Fe(OH)3
2+ Fe
3+ Fe
一、铁离子
1、物理性质： 3+盐溶液常为 棕黄或黄 色。 Fe 真正的六水合铁离子为 浅紫色 。 2、化学性质：
（1）强水解性：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ A、使Fe3+盐溶液常为 棕黄或黄 色。 B、Fe3+盐可以净水，可止血，溶液呈 酸性 。
（2）络合性： Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+ ——鉴别Fe3+ （硫氰合铁离子—血红色） （3）较强氧化性： Fe3+
。 。
NaOH溶液
Fe2+盐溶液
制备白色Fe(OH)2的实验要求：
（1）Fe2+盐溶液中不能含Fe3+（溶液中加Fe屑） （将水煮沸） （2）氢氧化钠溶液中不能溶有O2
（3）生成Fe(OH)2不能与O2接触（在液面上覆盖一层油， 将滴管插入液面下）
——改进实验装置
归纳总结：
水解性
铁三角
较强还原剂 水解性
溶液由黄色 2Fe3++2I-→2Fe2++ I2 →蓝色
溶液由黄色 2Fe3++H2S→2Fe2++S↓ →浅绿色， +2H+ 浅黄色沉淀
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
【知识解析】亚铁盐和铁盐
亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe2＋的盐，如FeCl2、FeSO4·7H2O（绿矾）、（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（硫酸亚铁铵或莫尔盐）、Fe（NO3）2等。
铁盐：组成中含有Fe3＋的盐，如FeCl3、Fe2（SO4）、Fe（NO3）3等。
3教材P83活动·探究亚铁盐和铁盐的性质方法导引研究物质性质的两个基本角度在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
Fe3＋的检验依据Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
1 铁盐的性质【实验目的】以FeCl3为例，通过实验探究铁盐的性质。
【性质预测】【实验试剂】FeCl3溶液，NaOH溶液，KSCN溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，铜片。
【实验方案设计及实施】2 亚铁盐的性质【实验目的】以FeSO4为例，通过实验探究亚铁盐的性质。
【性质预测】【实验试剂】FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液，NaOH溶液，锌片。
【实验方案设计及实施】教材延伸Fe2＋的检验方法可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在：发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
检验补铁保健品是否变质的方法补铁剂或补铁片的有效成分是亚铁盐，若补铁片的糖衣破裂，其可能已经变质而失去补铁作用，可以采用研碎、溶解、滴加KSCN溶液的方法检验补铁片是否变质。
名师提醒（1）实验室在配制和保存亚铁盐（Fe2＋）时，通常加入铁粉或铁钉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
（2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋。
铁盐与亚铁盐
一、铁盐的特性
【实验3-2】
FeCl3溶液
FeCl2溶液
加入KSCN溶液
现象 结论
红色
无明显现象
利用这一反应检验Fe3+的存在
铁盐和亚铁盐的性质
二、铁盐和亚铁盐的相互转化
【实验3-3】
2mLFeCl3溶液
少量铁粉 振荡
KSCN溶液
溶液变为浅绿色
溶液无明显现象
铁盐和亚铁盐的性质
二、铁盐和亚铁盐的相互转化
工业上刻蚀覆铜电路板的工作原理：2Fe3+ + Cu
2Fe2+ + Cu2+
铁盐和亚铁盐性质的应用
2. 阅读琥珀酸亚铁补血剂的说明书，回答下列问题 。
本品为薄膜衣片
维生素C与本品同服，有利于本品吸收
铁盐和亚铁盐性质的应用
2.阅读琥珀酸亚铁补血剂的说明书，回答下列问题。 1 琥珀酸亚铁补血剂为什么做成薄膜衣片？ 防止Fe2+被空气中的氧气氧化 2 为什么维生素C与本品同服，有利于本品吸收？ 维生素C有还原性，可防止Fe2+被氧化
1 FeCl2溶液中含有少量FeCl3杂质 试剂： Fe 离子方程式：2Fe3+ + Fe
2 FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质 试剂：Cl2 离子方程式：2Fe2+ + Cl2
3 FeSO4溶液中含有少量CuSO4杂质 试剂：Fe 离子方程式：Cu2+ + Fe
3Fe2+ 2Fe3+ + 2ClCu + Fe2+
课后练习
5. 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉 、
F序e号Cl3溶液实、验F操e作Cl2溶液、氯实水验、现象锌片。请完成离以子下方实程验式报告。 实验结论
《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计
《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计
铁盐和亚铁盐是我国化学教育中重要的两个概念，它们的性质和转变与我们日常生活息息相关。
因此，根据教育部《高等学校化学教学大纲》的规定，对此两种重要的物质的性质和转化应该进行详细的教学设计和讲解。
第一部分要讲述的是铁盐的性质。
铁盐是一种由铁元素组成的盐，据化学实验结果显示，其晶体性质大多可以溶于水。
因而，多数时候，铁盐表现出溶解度高、沉淀不完全性等特点。
在一定温度和压力下，铁盐也易于发生变化，其中包括氧化-还原反应和消去反应等。
第二部分主要讲述的是亚铁盐的性质。
亚铁盐是一种有metaloid属性的混合盐，里面包含有 iron-III，它的合成是通过催分水解法进行的。
此外，它还具备机械强度高、热稳定性好等特性。
同时，亚铁盐可以发生氢化-还原反应和溶剂形成反应，并且可以通过改变溶液的种类或变化水浓度而迅速失去水分。
最后，本文还将概括铁盐和亚铁盐的转变过程，具体而言，铁盐的氧化-还原反应和消去反应可以使晶体结构稳定，而亚铁盐的氢化-还原反应、溶剂形成反应可以使其扩散性变的更强。
通过对这些反应的详细分析，可以更好地了解物质的性质和转变，从而为下一步的学习和实验服务。
高三化学一轮复习+铁盐亚铁盐的性质及转化
2023全国乙卷T11，6分
2023广东卷T7，2分
铁及其化
铁及其化合物 2023浙江卷T16，2分
2022浙江卷T9，2分
合物的性
的转化
2023江苏卷T11，3分
2022重庆卷T4，3分
质及应用
2023辽宁卷T10，3分
2022浙江卷T22，2分
2023浙江1月卷T16，2分
考点突破·考法探究
内容小结： 思维建模
1.使用KMnO4（aq）滴定Fe2+时，若溶液中同时存在CI-，酸性条件
需注意控制溶液的pH，防止CI-对实验的干扰。若中性或碱性条件，
则无影响。
2.
2+ 2+
FeFe
还原性
氧化性
被氧化，加氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4等
被还原，加还原剂，如Fe、Cu、维生素C等
硫酸
紫红色明显变浅
表中试剂X为______；根据该实验可得出的结论是
水
酸性越强，KMnO4的氧化性越强，Cl－被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2＋测定结果
造成干扰的可能性越大，在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值
______________________________________________________________________。
＋ ＋ = ＋ ＋ ↓ ＋ ＋
②将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液变蓝：
−
＋
＋ ＋
＋
=
_ ________________________________________。
③将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：
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高三化学第一轮精讲与精练
（铁盐的性质）
班级姓名
1、Fe3+的性质（1）Fe3+通常是色，Fe3+主要表现。
（2）写出Fe3+与下列物质反应的现象及其离子方程式。
（3）Fe3+的性质
①水解性：A、做净水剂，B、配制时，加盐酸，C、除Fe3+时调PH值，PH=3时沉淀完全，如Mg2+中（酸性）有Fe3+（加去除）
Mg2+中（酸性）有Fe2+先，再加去除。
D、离子共存时，考虑水解
②强氧化性：
③络合性
2、Fe2+的性质
（1）Fe2+通常是色，Fe2+主要表现。
（2）写出Fe2+与下列物质反应的现象及其离子方程式。
（3）Fe2+的化学性质①强还原性：
②水解性：
3、Fe3+和Fe2+相关的离子共存
（1）Fe2+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。
不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。
（2）Fe3+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。
不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。
4、Fe3+和Fe2+的鉴别
【课后练习】
1、(07·江苏)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O △
3↓＋3H
＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制C12：MnO2＋2H＋＋2C1－△
Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
2、(07长郡中学)．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
3、（6分)已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－
(1)含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。
(2)如果向原溶液中通入3 mol C12，则被氧化的离子是，对应的氧化产物的物质的量分别是。
4、(07江苏联考)（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
（4）人体中经常进行的转化，A中Fe2＋做剂，B中Fe3＋做剂。
（5）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。
5．摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。
某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。
试回答下列问题：
(1)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应
先关闭活塞，并同时打开活塞。
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。
你认为较好的方法是。
（填序号）
(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
、。
6、（07海淀）某校同学为探究Br
2、I
2
和Fe+3的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl
4
, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO
4
溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；
A．Br
2>I
2
B．Fe+3>Br
2
C．Br
2
>Fe+3D．I->Br-
（3）已知Fe+3的氧化性强于I
2
，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl
3溶液②碘水③KI溶液④稀H
2
SO
4
⑤淀粉液
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_________________________________
____________________________________________________________________________。
7、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有；
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。