铁盐的性质
高三化学第一轮精讲与精练
（铁盐的性质）
班级姓名
1、Fe3+的性质（1）Fe3+通常是色，Fe3+主要表现。
（2）写出Fe3+与下列物质反应的现象及其离子方程式。
（3）Fe3+的性质
①水解性：A、做净水剂，B、配制时，加盐酸，C、除Fe3+时调PH值，PH=3时沉淀完全，如Mg2+中（酸性）有Fe3+（加去除）
Mg2+中（酸性）有Fe2+先，再加去除。
D、离子共存时，考虑水解
②强氧化性：
③络合性
2、Fe2+的性质
（1）Fe2+通常是色，Fe2+主要表现。
（2）写出Fe2+与下列物质反应的现象及其离子方程式。
（3）Fe2+的化学性质①强还原性：
②水解性：
3、Fe3+和Fe2+相关的离子共存
（1）Fe2+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。
（2）Fe3+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。
4、Fe3+和Fe2+的鉴别
【课后练习】
1、(07·江苏)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O △
3↓＋3H
＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制C12：MnO2＋2H＋＋2C1－△
Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
2、(07长郡中学)．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
3、（6分)已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－
(1)含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。(2)如果向原溶液中通入3 mol C12，则被氧化的离子是，对应的氧化产物的物质的量分别是。
4、(07江苏联考)（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
（4）人体中经常进行的转化，A中Fe2＋做剂，B中Fe3＋做剂。（5）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。
5．摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。
试回答下列问题：
(1)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应
先关闭活塞，并同时打开活塞。
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是。（填序号）
(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
、。
6、（07海淀）某校同学为探究Br
2、I
2
和Fe+3的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl
4
, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO
4
溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；
A．Br
2>I
2
B．Fe+3>Br
2
C．Br
2
>Fe+3D．I->Br-
（3）已知Fe+3的氧化性强于I
2
，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl
3溶液②碘水③KI溶液④稀H
2
SO
4
⑤淀粉液
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_________________________________
____________________________________________________________________________。
7、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有；
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。
金属的物理性质
第二章镁铝 第一节金属的物理性质 目标: １,了解金属的分类. ２,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性. ３,比较四类晶体在结构,物性上的异同. 重点: 金属的物理性质. 难点: 金属键,金属晶体. 引入:金属之重要性. 新授: (一.)概述 一.元素: 占４/５ 在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。这一章主要学习两种重要的轻金属镁和铝。 二.分类: 金属有不同的分类方法。在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类。人们也常按照密度大小来把金属分类，把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度大于4.5g/cm3的叫做重金属（如铜、镍、锡、铅等）。此外，还可把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。 板书： 黑色金属仅: 铁.钴.镍 有色金属介绍:铁的外观颜色,(与命名有关) 铁与人类历史的发展. 轻金属以密度４.５为界 重金属介绍:重金属及其盐的毒性,如: 铜绿;汽油中的铅; 但注意
BaSO4.BaCO３的差别. 常见金属 稀有金属介绍: 稀有金属元素及其应用前景; 我国占有世界上的绝大部分资源. 三.通性: 金属有许多共同性质，像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。 (二.)金属键.金属晶体. 一.概念: 怎样解释金属的这些共同性质呢？金属（除汞外）在常温下一般都是晶体。用X射线进行研究发现，在晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。 数学方法可计算出,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。 观察与计算一致. 问题: 金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢? 假设: 因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为: 如图: 金属离子浸在雾一样的自由电子之中 . 分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念： 金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用. 金属晶体--------由金属键形成的晶体. 二.解释金属的通性.
酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
铁性质教案设计
铁性质教案设计Iron teaching plan design
铁性质教案设计 前言：本文档根据题材书写内容要求展开，具有实践指导意义，适用于组织或个人。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 第六章铁 铁的性质 【目的要求】: 1.了解铁的物理性质； 2．初步掌握铁的化学性质，了解铁的活性； 3.铁及铁制品锈蚀的原理及防锈方法。 【重、难点】: 1.铁的化学性质 2.理解铁的`化学活泼性 3.铁与其他物质反应的化学方程式 【教学方法】: 样品展示，实验引导，性质总结 【教具】: 铁丝、铁钉生锈实验三样品、硫酸、硫酸铜溶液【教学过程】:
引言：元素的分类如何？一百多种元素中4/5是金属元素，日常最常见的， 用途最广泛的是铁，下面我们来研究铁的性质。 演示实验：展示铁丝，弯曲 学生回答：铁的物理性质 学生活动：阅读课本了解铁的物理性质 小结：铁的物理性质 引问：回忆铁在氧气中燃烧的现象及反应原理是什么？ 这说明铁具有什么化学性质？铁在空气中能燃烧吗？ 演示实验：展示铁在不同的环境下，生锈的情况 讨论：铁生锈的条件是什么？如何防止铁生锈？ 讲解：铁的化学性质；铁生锈的条件及防锈方法 演示实验：铁投入稀硫酸中 提问：反应现象是什么？反应原理如何？ 讲解：铁与酸的反应现象及原理 演示实验：铁丝插入硫酸铜溶液中
提问：反应现象是什么？反应原理如何？ 讲解：铁与硫酸铜的反应现象及原理 小结：铁的化学性质 【板书设计】: 一.铁的物理性质 1.银白色有金属光泽的固体 2.具有良好的延展性 3.熔沸点较高 4.密度较大 5.有良好的导热导电性 二.铁的化学性质 1.与氧气反应 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 原理： 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2.与酸反应
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐的检验
安徽省高中化学优质课教学设计 铁的重要化合物 —铁盐和亚铁盐的检验 安徽省滁州中学郑晓旭 一、教材分析 《铁的重要化合物》选自人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。本节的学习既是对第二章物质的分类、氧化还原反应和离子反应相关知识的应用和巩固还为学生用实验的方法研究化学问题提供方法的指导。并为学习化学必修2《物质结构、元素周期律》等理论知识打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点是Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性，以及Fe3+的检验。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地认识该金属。从金属分类的角度，教材按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）从分类的角度认识铁及其含铁元素的重要化合物。
（2）初步掌握铁的氢氧化物的性质及制备方法，通过对硫酸亚铁溶液中 滴加氢氧化钠溶液所观察到沉淀颜色变化原因的探究，认识二价铁离子的还原性与三价铁离子的氧化性。 （3）掌握Fe3+与Fe2+的检验方法。 2．过程与方法目标 （1）初步学会运用分类、比较、归纳的方法研究铁的重要化合物的性质。 （2）通过以实验为载体科学探究活动，初步掌握应用实验探究研究物质 性质的思路和方法。 （3）通过数字实验对生成“氢氧化亚铁”时沉淀颜色变化的探究，初步学会用定性与定量相结合综合分析问题和解决问题。 3．情感态度目标 （1）通过实验探究，体验科学研究的乐趣，培养探究意识、严谨求实的科学态度和团队合作精神。 （2）通过“魔术”揭秘和补铁药品有效成分的探究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。 三、教学重、难点 1.重点：Fe2+和Fe3+的检验及相互转化 2.难点：Fe(OH)2的制备及其颜色变化的探究 四、教学策略 1．运用分类的方法，根据物质所属类别预测物质性质 2．创设问题情境引发问题，指导学生用实验的方法进行探究。 本节课安排了3个实验，Fe3+与Fe2+单一溶液的检验方法，Fe3+与Fe2+混合溶液的检验方法，Fe2+与NaOH反应生成Fe(OH)2时沉淀颜色变化的探究。在最后
铁盐和亚铁盐
《铁盐和亚铁盐》 项城一高李静 【教学目标】 1、知识与技能 （1）学会鉴别Fe3+的方法 （2）通过探究实验认识Fe3+和Fe2+的主要性质及相互转化 （3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用 2、过程与方法 通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件 3、情感态度与价值观 1)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生学会学习元素化合物知识的一般方法 2）通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求的科学精神 3）通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题【教学重难点】 重点：铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验 难点：Fe3+和Fe2+的相互转化 【教学过程】 【引入】“白纸变血纸” 上课之前老师表演一个魔术，向一张白纸上喷溶液，白纸变血纸。这个过程中蕴含了什么化学原理？带着疑问我们一起开启今天的学习之旅。 【过渡】上节课我们学习了铁盐的性质，请同学们根据所学知识分组讨论、合作探究，总结出检验Fe3+的方法。 【学生】汇报本小组讨论结果 【总结】以上几位同学提出了，观察颜色、加入NaOH、加KSCN试剂等3种方法检验离子，这3种方法可以检验任何浓度的铁盐溶液中的Fe3+吗？观察【演示实验1】找出检验Fe3+的最佳试剂。 【演示实验1】
试剂：1mol/L FeCl 3(aq)、蒸馏水、0.1mol/L NaOH (aq) 、0.1mol/L KSCN (aq) 实验步骤取三支试管，各滴入2滴1mol/lL 的FeCl 3 溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的 1/3，振荡。观察颜色。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。 实验现象：稀释后FeCl 3 溶液接近无色；加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，这是因为溶液中 Fe3+浓度过小导致生成的Fe(OH) 3 物质的量太少而观察不到红褐色沉淀生成；加入KSCN溶液的试管中溶液立即变为血红色，现象明显。 结论：由此可见，即使溶液中Fe3+浓度很小也能和SCN－反应生成血红色的Fe(SCN) 3 溶液，说明KSCN试剂检验溶液Fe3+中更灵敏。 【提问】结合上述演示实验，同学们能揭示老师白纸变血纸的过程中运用到的化学原理吗？【学生】...... 【过渡】这位同学分析的很透彻，能够学以致用。白纸变血纸，用什么方法使血纸重新变成白纸？ 【演示实验2】向白纸上喷神秘药水，血纸变白纸。这个过程运用了什么原理？从Fe3+化合价角度分析，它可能具有哪些性质？ 【学生】...... 【老师】Fe3+中铁元素处于最高价态，转化为Fe2+是一个得电子化合价降低的过程，Fe3+表现出氧化性需要和还原剂反应实现。血纸变白纸是因为维c 将Fe3+还原Fe2+，维c是一种常见还原剂，同学们你能总结出哪些物质可以将Fe3+还原为Fe2+吗？ 【学生】Fe粉、Cu粉、KI溶液 【总结】Fe粉、Cu粉、KI溶液，Na 2SO 3 溶液，Na 2 S溶液等 【提问】如果没有FeCl 3溶液，只有FeCl 2 溶液以及其他物质能不能使白纸变血纸？ 【学生】...... 【演示试验3】向白纸上喷FeCl 2溶液，再喷H 2 O 2 溶液，白纸变血纸。这个过程运用了什么原 理？ 【学生】 Fe2+转化为 Fe3+。 【过渡】Fe2+转化为 Fe3+体现了它的还原性需要加入氧化剂实现，同学们你能总结出哪些物质可以将Fe3+还原为Fe2+吗？ 【学生】......
完整word版盐的性质习题含答案
1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） D、Na2CO3 CuO AgNO3 B、Fe2O3 C、A、）、下列关于酸的叙述中，正确的是（12 A、电离时能产生氢离子的化合物 、能与金属反应生成氢气的化合物B 、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物C 、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物D ）13、下列金属中，活动性最强的分别是（Fe 、 D C、Cu 、A、Ag BZn ）14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（ 、BaCO3 D、Al CFe2O3 、A、Au B ）、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（15 Fe 、 D C 、Zn 、Ca B Mg A 、 ）16、下列说法中错误的是（ 、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 A B、中和反应属于复分解反应、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应C D、可以利用中和反应原理来改良土壤 17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）
铁盐与亚铁盐
铁盐和亚铁盐 首先请大家观看一下视频，（点鼠标出图片）在农村，大部分的自来水管仍然是没有采取保护措施的铁制水管，所以很多水管内外都生锈了，腐蚀的很厉害。而且用这种水管送出的水泡茶，茶水的颜色略带黑色。请同学们结合新闻大胆推测魔术中老师玻璃棒上的试剂含有什么离子？ 一、我们在网上学习到了什么呢，我们一起来回忆一下(课件)。 二、从同学们网上学习的足迹来看，同学们在网上学习的都很认真。 三、全班48名同学全部完成课前任务，并且有同学给老师留言。。。。 四、除了第4组和第5组的个别同学没有完成任务外，其他同学完 成的都很好，所以全部完成任务的小组都得了一面小红旗。五、从同学们网上检测的情况来看，三道题中，2题和3题的错误 率较高。 六、针对大家网上学习的情况，通过二次备课，我确定了本节课的 的学习目标，下面大家齐读一下。 七、（先说后打）首先给大家二分钟时间，各组在小黑板上整理网 上学习的知识点，以小组为单位汇报。（屏打）通过各小组的讨 论，你们基本掌握铁盐和亚铁盐的知识。各小组基础知识掌握 都很好，第四小组还将铁盐和亚铁盐相互转化也总结出来了， 看到同学们的学习成果，我很欣慰，你们的课前学习任务基本 完成了。 八、生活中的化学。。。。。
九、下面我们共同探讨你们课前自主学习的困惑，主要解决网上检 测错误率较高的习题。给8分钟时间，请每个小组讨论错误率 较高的二道题，分析错误出现原因，组内纠正。请每个小组汇 报错误出现的原因及解决方案。 十、李华你来说一下第2题，很好，请坐，找到了问题的关键。能 准确的分析出生成三价铁离子的条件，明确哪些氧化剂能将 Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)，以及哪些还原剂能将Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)。十一、张鹏你来说一下第3题，请坐，你的思维很敏捷。这道题是道考察学生应用能力的习题，题中有两种物质都能检验出三 价铁离子的存在，哪一种更好呢？下面我们通过实验来实践探 究一下。下面请同学们利用桌上的试剂，来验证一下这两种检 验Fe3+的方法。现在给大家3分钟的时间，小组实验探究，探 究后进行小组总结汇报。以上几名同学的精彩讲述，既体现了 个体的水平，又充分发挥了集体智慧的力量。得出：检验铁离 子的试剂最为灵敏、有效的是KSCN溶液。 十二、下面我们来实践突破一下自己的思维，我们来帮帮这位同学（屏打）。请同学们举手抢答，范明。对了，说说你的解题思 路。很好，条理清晰，准确到位。请坐，其他同学还有补充的 吗？张丽，非常棒，请坐。经过两名同学的讲解，我们知道： 在配置和保存亚铁盐溶液时，要防止亚铁盐的氧化，最好现用 现配。 十三、我们再来思考一个问题？能否用KSCN溶液检验亚铁离
盐的化学性质教案
2012 年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标： 知识目标:(1)了解盐的化学性质. (2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。 (2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料 培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。 情感目标:培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的 积极性。 § 盐的化学性质 教学过程： [复习引入]：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些 2、碱的含义，常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义，常见的盐有哪些 [练习]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质 讲授新课：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质） 一、盐的化学性质： （一）盐+ 酸→新盐+ 新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生
引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4— （二）盐+ 碱→新盐+ 新碱 下[演示实验] CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 CuSO4 + NaOH —FeCl3 +Ca(OH)2— （三）金属+ 盐→新金属+ 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件 [小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗 [补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察]未见有红色铜出现。 [讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl— 那么BaCl2和Na2SO4呢请一位学生动手做演示实验 [观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式） （从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应，然后根据化学方程式的书写，从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。） （四）盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境：同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹，原理你知道吗 （课前引导学生通过各种途径查找资料） [提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验
铁的性质说课稿
铁的性质说课稿 一、教材分析 1。本节内容在教材中的地位和作用 铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2。教学目标 （1）知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。 （2）过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 （3）情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3。教学重点和难点
（1）重点：铁的化学性质 （2）难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1。学情分析 在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2。教材处理及意图 （1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 （2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
铁的性质
铁的性质 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1)知识和技能目标 A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 B.学会铁制品的一般防锈方法。 (2)过程和方法目标 A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。 B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3)情感态度和价值观目标 A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。 B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3.教学重点和难点 (1)重点：铁的化学性质 (2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究 B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。二、学情分析及教材处理 1.学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。
因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2.教材处理及意图 (1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 (2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。 (3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究
铁盐的性质
高三化学第一轮精讲与精练 （铁盐的性质） 班级姓名 1、Fe3+的性质（1）Fe3+通常是色，Fe3+主要表现。 （2）写出Fe3+与下列物质反应的现象及其离子方程式。 （3）Fe3+的性质 ①水解性：A、做净水剂，B、配制时，加盐酸，C、除Fe3+时调PH值，PH=3时沉淀完全，如Mg2+中（酸性）有Fe3+（加去除） Mg2+中（酸性）有Fe2+先，再加去除。 D、离子共存时，考虑水解 ②强氧化性： ③络合性 2、Fe2+的性质 （1）Fe2+通常是色，Fe2+主要表现。 （2）写出Fe2+与下列物质反应的现象及其离子方程式。
（3）Fe2+的化学性质①强还原性： ②水解性： 3、Fe3+和Fe2+相关的离子共存 （1）Fe2+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。 （2）Fe3+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。 4、Fe3+和Fe2+的鉴别 【课后练习】
1、(07·江苏)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O △ 3↓＋3H ＋ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制C12：MnO2＋2H＋＋2C1－△ Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋ 2、(07长郡中学)．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒 3、（6分)已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ (1)含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。(2)如果向原溶液中通入3 mol C12，则被氧化的离子是，对应的氧化产物的物质的量分别是。 4、(07江苏联考)（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 （4）人体中经常进行的转化，A中Fe2＋做剂，B中Fe3＋做剂。（5）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。 5．摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤： (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。 (2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。 (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。 试回答下列问题：
铁和铝的物理化学性质
学习基础知识与技能 金属键和金属晶体 1.金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作用力就是金属键。 2.金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体。 （1）构成微粒：金属阳离子和自由电子 （2）元素种类：金属 （3）微粒子作用力：金属键 （4）熔沸点：一般较高 （5）典型实例：Cu 、Fe 等金属以及合金 3.金属的物理通性 （1）金属表面一般都有光泽，黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质 （2）金属具有导电性。在外加电场条件下，金属晶体中的自由电子发生定向移动，形成电流。利用此性质制成铜、铝等电线、电缆，为我们的生活带来了方便。 （3）金属具有导热性。 （4）金属具有良好的延展性。 铁单质的物理性质及化学性质 1.物理性质 纯净的铁是银白色金属，密度7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，具有良好的导电、传热、延展性；有杂质的铁易生锈。 2.化学性质 1) 铁在一定条件下能跟非金属反应 43223O Fe O Fe ??→?+点燃;42232Cl Fe Cl Fe ??→?+点燃 FeS S Fe ?→?+? （铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物） 2) 与盐酸、稀硫酸的置换反应 Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 (稀)→Fe SO 4+H 2↑ 3) 与强氧化性酸反应 ① 铁的钝化：铁在冷的浓H 2SO 4 、浓HNO 3中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。 ② Fe 与稀HNO 3的反应： ()()O H NO NO Fe HNO Fe 233324+↑+?→?+稀 ()()O H NO NO Fe HNO Fe 223342383+↑+?→?+稀 ③ Fe 与浓H 2SO 4 、浓HNO 3在加热下的反应的反应 ()()()O H SO SO Fe SO H Fe 22342426362+↑+?→?+? 浓少量 ()()O H SO FeSO SO H Fe 2244222+↑+?→?+? 浓过量
高中化学_《铁的多样性》第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第3章物质的性质与转化 第一节铁的多样性 第一课时 【教学设计】 铁元素不仅是重要的金属元素,还是重要的变价元素。含有铁元素的物质,与人体健康密切相关，在生活,生产中也有着广泛的应用。 本节教材引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质,不断完善研究物质化学性质的视角,深刻理解“价一类”二维图的含义与意义。 学生在学习本节内容之前已经在初中化学了解了一些有关铁及其化合物的知识,但缺乏系统性；进入高中化学学习后,有了物质分类、离了反应、氧化还原的知识和方法基础,并初步具备了绘制和运用“价一类”二维图的能力。因此,对本节教学内容的设计是通过分别预测并验证亚铁盐和铁盐的典型代表物FeSO4和FeCl3的化学性质,帮助学生建立并运用研究物质化学性质的思维模型,促进学生形成物质性质预测及验证实验方案的一般思路,为研究其他含有铁元素的物质提供思路和方法,也为后面学习有关的元素化合物知识提供指导。 化学实验是学习化学的重要途径。通过本课时的自主探究实验,发展学生依据实验目的和假设，设计出解决问题的合理实验方案并对实验方案进行评价和优化的能力;同时,发展学生的逻辑推理能力,提升实验探究能力。 【教学目标】
1.引导学生基铁元素的价态和物质类别,掌握铁及只化合物的主要代表物。 2.运用“价一类”二维图,依据复分解反应规律和氧化还原反应规律,预测FeSO4、FeCl3的性质,并设计实验进行初步验证。建立基于物质类别和元素化合价研究物质性质的思路方法:核心元素→物质类别/化合价→类别通性/氧化性或还原性→设计实验验证性质→分析实验现象,得出结论。 3.掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。建立亚铁盐和铁盐的性质、实验现象和应用之间的联系。 4.通过实验探究活动,促进学生建立实验目的、实验证据、实验结果之间的关系,提升学生“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。 本节教学所需材料和设备 1课前学案; 2分组实验药品:FeSO4溶液、FeCl,溶液、NaOH溶液、BaC2溶液、锌片、铜片、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、铁粉等 3多媒体设备等。 【教学过程】
人教版初三化学下册《盐的化学性质》
第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时 一、教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 二、重点和难点 重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。 难点：掌握碳酸根离子的检验方法 三、教学流程设计 （一）出示学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 （二）指导自学 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70—71 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P71 3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71 （三）师生互动完成教学过程 1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途 2、演示实验（学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中） （1）Na、NaHCO与盐酸反应的比较 交流讨论：通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习，你能做何归纳？ 学生总结归纳： 碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。 （2）Na2CO3与石灰水反应
交流讨论：我们通过这两节课的学习，已经了解了四种盐的重要性质和用途，现在，请同学们归纳总结一下盐的化学性质。 总结归纳：（1）盐溶液+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 （4）盐溶液+盐溶液→两种新盐 3、师生共同归纳总结：酸碱盐间的化学性质及关系 4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写，讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，引出复分解反应的定义。 复分解反应： ①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 ②通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变） ③复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现） 5、课堂小结 （四）当堂训练 1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（） A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3 2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（） A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳 3 4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。 (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是。 (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 (4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是；如果你的猜想正确，现象应该是。
液体聚合硫酸铁概述
液体聚合硫酸铁（简称液体聚铁或PFS） 产品使用说明 一．简介 1、中文名称：聚合硫酸铁（简称聚铁） 英文名称：Polymeric Ferric Sulfate(缩写PFS) 2、分子式： [Fe2（OH）n(SO4)3-n/2]m,n<2,m>10,且m=f(n) 3、分子量：（400-31n）m, MG>3380 4、物化性质： 聚合硫酸铁是一种新型高效无机高分子混凝剂，无毒无害，化学性质稳定，能与水混溶，在水处理过程中，聚合硫酸铁能很快形成大量的[Fe2（OH）3]3+，[Fe2（OH）2]4+，[Fe8（OH）20]4+等多核络离子，极易生成絮体，凝聚性能较好。而且耗量少、降速度快、PH 适用范围宽、水中残留铁离子少、水解产物脱水性能优良，重金属的去除率高，出水质量优良，处理成本低。优于聚合氯化铝、硫酸铝、三氯化铁等其他混凝剂。 由我公司自主研发生产的液体聚合硫酸铁外观为红褐色粘稠液体，质量指标和国家标准详见下表。 中华人民共和国国家标准，净水剂聚合硫酸铁GB14591-2006
二、产品的特点（与传统铝盐药剂比）: 1、混凝性能好，矾花多，密实，沉降速度快。 2、净水效果优良，出水水质好，不含铝，氯及重金属离子有害物质，无毒无害，绝对安全可靠。 3、脱色，脱臭，脱油，除菌，去除水体中重金属离子效果明显，COD、BOD及色度的去除率可达90%以上。 4、适应水体的最佳PH值范围为6-9，投药净化后水的PH值与总碱度变化幅度小。 5、对微污染，含藻类，高浊度原水的净化效果明显优于传统药剂。 6、投药量少，每吨水处理成本低于传统铝盐20%-50%左右。 三、使用方法： 1、造纸黑液可直接使用原液，其它废水可根据需要直接使用原液或进行稀释使用，建议应配成不低于10%浓度使用。 2、最佳投药量应通过实验确定，实际应用中适当调整。
铁盐和亚铁盐教案设计
课题：铁盐和亚铁盐 一、分析教材 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始介绍具体的元素化合物知识。本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备,再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识,现在进一步学习新知识学生容易接受,铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。通过对Ｆe3+与Fe2+ 的检验和转化实验的学习,总结出物质的基本检验方法,可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料,同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法,还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。 二、学情分析 高中生,其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期,而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握,为接下来的学习奠定基础。因此,作为联系前面知识,设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识,并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养学生的合作精神。 三、教学目标 1、知识与技能 ①掌握Fe2＋、Ｆｅ3+的检验方法， ②理解Fｅ3＋的氧化性、Fe３＋与Fｅ2+的相互转化,巩固、提高对氧化还原反应的认识和离子方程式的书写。 2、过程与方法 ①通过活动与探究,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 ②组织学生分组讨论，并动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。 ③培养学生用新知识复习、巩固旧知识(氧化还原反应、离子方程）。