专题2第4讲离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验与推断课件(43张)
4．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的溶液 为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、 Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
酸性
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO－ 3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显 碱性
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可 能有 SO42－或 Ag＋( √ )
(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶 液中有 Ag＋( × )
(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－ ( ×)
答案：①②③⑥
7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是________。 ①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－ 3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
原创课件1：离子共存、离子的检验和推断
A [解析] ③中溶液经 HNO3 酸化，Fe2＋可能被氧化 为 Fe3＋，原溶液不一定含 Fe3＋，B 项错误；溶液使 pH 试纸 变红，说明溶液呈酸性，则溶液中无 HCO－3 ，加入少量 BaCl2 溶液溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有 SO24－，则无 Ba2＋，A 项正确；因在②溶液加 BaCl2 溶液时引入了 Cl－， 取上清液中加入酸化硝酸银溶液能生成白色沉淀，则原溶液
硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法
中正确的是( ) A．该溶液中一定不存在 Ba2＋和 HCO－ 3 B．取③中滤液加入 KSCN 溶液，若溶液显红色，
则原溶液中一定有 Fe3＋ C．该溶液中一定存在 SO 24－和 Cl－ D．另取该溶液加少量 NaOH 溶液，微热，放在试
管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存 在 NH＋ 4
Cl－、NO－ 3 ③使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2 、NO－ 3 、HCO－ 3 ④无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 ⑤含大量 OH－的溶液中：CO23－、Cl－、F－、K＋ ⑥加入铝粉能放出大量 H2 的溶液：K＋、NH＋ 4 、SO24－、
HCO－ 3 ⑦在 c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋ 4 、Al3＋、
变式 2 某澄清溶液中可能含有下列离子：Na＋、 NH＋ 4 、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO24－、HCO－ 3 、Cl－。对其进 行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上， 试纸显红色；②另取少量溶液加入 BaCl2 溶液，生成不 溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的
变式1 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定
能大量共存的是( ) A．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：
1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 课堂效果达标
1．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( B )
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
03 课堂效果达标
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2．离子推断 (2)解题过程中的“四大原则” ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有 阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的 离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【答案】 OH－、Na＋、Cl－； Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－ 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在， 无Mg2＋；由实验②知无CO 3 2 － ；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中 有Na＋存在。整个实验过程中，NO 3 － 不影响实验的现象，故不能确定NO 3 － 是有还 是无。
02 离子的检验与推断
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐 酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A．取少 量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤 液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－C．取少量滤液向其中 滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加 入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－
课件1：离子共存、离子的检验和推断
MnO
4
等
色 晶体 不溶：可能是 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、
或固 AgBr、AgI、CuO、MnO2、CuS 等 体
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是
()
选 项
实验内容
结论
某物质的水溶液能使
A
红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
某气体能使湿润的淀
B
粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
NO－ 3 、SO
2 4
、Cl－、Br－和
I－：利用相应阴离子检验法
确定
滴加
无 紫色
色 石蕊
待 溶液 显蓝色，可
检
能是碱、强
溶
碱弱酸盐等
液
(SO CO2 3
2 3
)：Ca2＋或Ba2＋，产
生白色沉淀
S2－：加Ag＋或Cu2＋，产生 黑色沉淀
OH－：实验表明无其他阴离 子后，可以确认为碱
K＋、Na＋、Ca2＋等：采用 焰色反应检验
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
滴入酚酞试液，溶液变 红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验
CO23－ →加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸 沉__淀__消__失__，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO24－ →加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl2
Fe2O3) e.难溶性碱[如Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3或CaCO3)
a.溶液变_红__色_ b.试纸变_红__色_
c.产生大__量___气__泡__ d.固体_溶__解___ e.固体_溶__解___
离子共存、检验和推断
离子共存
离子共存
･5･
知识梳理
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ； 若离子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
･6･
2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、 三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 几种常见离子的颜色：
量共存。
･9･
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO－3 或 AlO－2 等。 ④络合反应：如 Fe3
正误判断答案 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO24－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－3 、Cl－( × ) (4)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－( √ ) (6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH＋4 、CO23－、NO－ 3 ( × ) (7)c(K＋)＜c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO－ 3 、Cl－、HCO－ 3 (× ) 答案
･12･
深度思考·提升思维能力
指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_F_e_3_＋_与__O__H_－__反__应__生__成__沉__淀_。
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析(解析版)
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
离子共存与离子推断 PPT
第4讲 │ 考点整合
二、离子推断 1．离子推断步骤 (1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体的 要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据 所发生的现象，进行分析判断得出结论。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
第4讲 │ 考点整合
第4讲 │ 要点探究
例 1 常温下，在加水冲稀时 c(H＋)/c(OH－)的值明显减
小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－
②K＋、Fe2＋、I－、SO24－
③Ba2＋、Cl－、NO－ 3 、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－ 3
⑤K＋、SO23－、Cl－、NO－ 3
第4讲 │ 考点整合
4．“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型， 如复分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量 共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋ 等不能共存；互相促进水解型离子反应，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－ 3 等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3＋与 SCN－。
②互相促进水解的反应：
第4讲 │ 要点探究
③络合反应：Fe3＋和 SCN－ ④氧化还原反应：Fe2＋、H＋、NO－ 3 ；Fe3＋、I－；S2－、 MnO－ 4 、H＋；H＋、S2O23－ [说明] (1)2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)S2O23－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 二是挖掘出题中隐藏的条件：如“无色溶液”就排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子；又如 pH 条件，要 注意，Al 投入酸性溶液或碱性溶液中都可以放出 H2，但酸性 溶液中如果有 NO－ 3 ，那么，投入金属单质都不会生成 H2。
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
第4讲离子共存
第4讲离子共存、离子的检验和推断【考纲解读】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【方法引领】一、溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈______的溶液；能使甲基橙呈_____或_____的溶液；能使石蕊试液呈_______的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈_____的溶液；能使石蕊试液呈______的溶液；能使酚酞试液呈______的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
【例2】．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3B ．c (H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－4【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．无色透明的溶液中：Ba 2＋、H ＋、MnO －4、Br －B ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、ClO －C ．滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3【例4】． [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3 D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4小结：【随堂练习】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4()(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋()(8)常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3()(11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4()(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3()(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋()【方法引领】二、离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
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第4讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。
2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。
3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO －3B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3 C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、AlO －2D.K w c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A ．无色透明的溶液中：Ba 2＋、H ＋、MnO －4、Br －B ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、ClO －C ．滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO －4——呈紫色， Cu 2＋——呈蓝色，Fe 2＋——呈浅绿色，Fe 3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
3．无色溶液中离子检验的一般思路【例4】 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )【例5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在推理型离子推断题的解题思路【例6】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。
(2)根据(1)中的实验回答：NO－3存在于________溶液中，理由是_________________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_____________________________。
【例7】某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________________________________。
实验②_________________________________________________________________。
实验③_________________________________________________________________。
实验④________________________________________________________________。
实验⑤_______________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是__________________________________。
反思归纳坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。
(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－,4、CrO2－4、Cr2O 2－7(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。
【例8】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、－2－－－－由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________________________________________。
高考题组一离子共存1．(2011·大纲全国卷，11改编)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、HCO－32．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－33．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋4．(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是() A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3高考题组二离子推断5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4 6．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论() A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤7．(2009·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。
现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________；E溶液是________，判断依据是___________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C________、D________、F________。
高考题组三物质的检验、鉴别8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3()(2010·江苏，10A)(3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液()(2010·重庆理综，9A改编)(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚()(2011·大纲全国卷，7A) 9．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是() A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液10．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。