【精品课件】专题3从矿物到基础材料.pptx
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从矿物到基础材料 PPT6 苏教版2
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专题三 从矿物到基础材料
5．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中的颜色分别是 浅绿色 和 棕黄色 。 为使Fe2＋转化为Fe3＋，可使用 氧化 剂 ， 常 见 的 有 Cl2、KMnO4 等。 要实现Fe3＋―→Fe2＋，可使用 还原 剂，常用的物质 有 I－、Fe 等。
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专题三 从矿物到基础材料
而Fe2＋无明显现象。
血红
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专题三 从矿物到基础材料
7．铁的冶炼
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专题三 从矿物到基础材料
1.铜是硬度较小的 紫红 色金属，具有良好的延展性、 导热性，因其具有良好的导电性，在电器和电子工业中主 要用于制造电线、通信电缆等。
2．铜的化学性质 (1)常温下铜在干燥的空气里性质稳定，但在潮湿的 空气里易被腐蚀，在其表面生成一层绿色的铜锈：2Cu＋ O2＋H2O＋CO2=== Cu2(OH)2CO3 。
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专题三 从矿物到基础材料
3．三氯化铁溶液的水解及应用
FeCl3 属于强酸弱碱盐，溶于水后 Fe3＋发生水解，使
溶液显酸性。离子方程式为 Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋
3H＋。实验测得 FeCl3 的水解程度较大，在加热或稀释条
件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶
液中 H＋浓度，也会影响 FeCl3 的水解程度。
2．如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3? 可以利用FeCl3的水解反应，向溶液中加入氧化镁、 碳酸镁等，消耗FeCl3水解产生的H＋，促进FeCl3水解， 生成MgCl2，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl3转化 为Fe(OH)3沉淀除去。 3．FeCl3与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－等在溶 液中发生双水解反应： Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
化学课件《从矿物到基础材料》优秀ppt 苏教版
； (2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
9．金属的腐蚀（反应原理已讲过）
金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的 过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质： 金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而 引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质： 不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流 产生。
+
2CO
11．二氧化硅的用途
(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工
艺品等。
(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
12．硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃， 是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材 料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：
Fe2O高3 温 ＋ 2Cr
====
Al2O3
＋
2Fe
• 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝
从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
• 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn 等）。
• 习题精练：
• 1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ C ）
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)设备：高炉
(4)生产过程
高温
高温
高温
①还原剂的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 点燃 Fe2O3+3CO =高==温== 2Fe+3CO2↑
9．金属的腐蚀（反应原理已讲过）
金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的 过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质： 金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而 引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质： 不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流 产生。
+
2CO
11．二氧化硅的用途
(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工
艺品等。
(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
12．硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃， 是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材 料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：
Fe2O高3 温 ＋ 2Cr
====
Al2O3
＋
2Fe
• 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝
从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
• 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn 等）。
• 习题精练：
• 1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ C ）
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)设备：高炉
(4)生产过程
高温
高温
高温
①还原剂的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 点燃 Fe2O3+3CO =高==温== 2Fe+3CO2↑
从矿物到基础材料解读ppt课件下载
探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重 要化合物的主要性质，能列举合金材料的 重要应用。
6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属 及其重要化合物的主要性质，认识其在生 产中的应用和对生态环境的影响。
内容标准要求的解读
①对元素化合物知识的要求目标是学生学习 结果的行为描述，属于认知性学习目标的水 平，是对所有学生要求达到的最低要求。
列STS知识将知识有机地串联起来，体现了“工 业制备→性质→应用”的STS编写思路，不同
于传统教材的“结构→性质→用途与制法”编写 思路，学习时也不与元素周期表相联系。
（二）教材分析
工业制备
电解 制备铝
铁的 冶炼
铜的冶炼 和精炼
硅的 制备
性质探究
铝 氧化铝 氢氧化铝
铁
铁和亚 铁离子
硅
铜
二氧化硅
硅酸盐
体现对不同年级学生的不同要求，强调共性基 础上的个体发展
例：“钢铁的腐蚀 ”知识点
教材
初中《科 学》八年 级（上）
章节
教材内容
《第5章 化 通过实验探究了解钢铁锈蚀 学反应》 的条件，铁锈的成分，金属
的防护介绍
层级 发展
必修《化 专题3 《从 了解钢铁腐蚀的反应条件及
学1》
矿物到基础 腐蚀过程物质的变化。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第三单元 含硅矿物与信息材料
《科学》八年级（上） 合金，金属的用途和性质 《科学》九年级（上）
酸、碱的概念及通性
《选修——化学反应原理》 专题1 电解法制铝， 专题3 盐类水解
《必修2》专题1 铝与盐酸的反应
《选修——物质结构与性质》 专题3 金属键和金属特性；
第一单元 从铝土矿到铝合金
6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属 及其重要化合物的主要性质，认识其在生 产中的应用和对生态环境的影响。
内容标准要求的解读
①对元素化合物知识的要求目标是学生学习 结果的行为描述，属于认知性学习目标的水 平，是对所有学生要求达到的最低要求。
列STS知识将知识有机地串联起来，体现了“工 业制备→性质→应用”的STS编写思路，不同
于传统教材的“结构→性质→用途与制法”编写 思路，学习时也不与元素周期表相联系。
（二）教材分析
工业制备
电解 制备铝
铁的 冶炼
铜的冶炼 和精炼
硅的 制备
性质探究
铝 氧化铝 氢氧化铝
铁
铁和亚 铁离子
硅
铜
二氧化硅
硅酸盐
体现对不同年级学生的不同要求，强调共性基 础上的个体发展
例：“钢铁的腐蚀 ”知识点
教材
初中《科 学》八年 级（上）
章节
教材内容
《第5章 化 通过实验探究了解钢铁锈蚀 学反应》 的条件，铁锈的成分，金属
的防护介绍
层级 发展
必修《化 专题3 《从 了解钢铁腐蚀的反应条件及
学1》
矿物到基础 腐蚀过程物质的变化。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第三单元 含硅矿物与信息材料
《科学》八年级（上） 合金，金属的用途和性质 《科学》九年级（上）
酸、碱的概念及通性
《选修——化学反应原理》 专题1 电解法制铝， 专题3 盐类水解
《必修2》专题1 铝与盐酸的反应
《选修——物质结构与性质》 专题3 金属键和金属特性；
第一单元 从铝土矿到铝合金
高考化学一轮复习精品课件：专题3-从矿物到基础材料
了解铝及其 重要化合物的 主要性质及应 用。
第8讲 │ 要点探究
► 探究点一 镁和铝的性质 【知识梳理】 镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式)
镁的化学性质 铝的化学性质 常温下生成氧化膜，点燃： 常温下生成氧化膜点燃： 点燃 点燃 2Mg ＋ O ===== 2MgO 2Al ＋ 3O ===== Al2O3 2 2 ________________________ ______________________ 与N2反应：
其是信息材料的应用，需要理解记忆。 (4)本专题同时涉及氧化还原反应的原理和酸、碱、盐、氧
化物等物质间的转化关系的应用。
专题3 │ 使用建议
► 编写思路
1．本专题的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分为从铝 土矿到铝合金、铁及其化合物、铜及其化合物，保证了各部分 知识的连续性和整体性。其中铁及其化合物设置了A、B两个课 时作业。 2．镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝性质的比较 上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者的区别。在 要点深化中，主要对“铝三角”和相关图象进行了详尽的论述，
专题3 │ 使用建议 使用建议
► 内容特点
本 专 题 的 重 点 知 识 是 ： 铝 单 质 的 化 学 性 质 和 Al2O3 、 Al(OH)3的两性；Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化规律和重要的 化学反应。陶瓷、水泥、玻璃三大硅酸盐工业的生产原理、
主要设备和生产过程。
本专题的难点是： Al3 ＋ 、 Al、 AlO三者的转化， Fe2＋ 和 Fe3
高温 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 ______________________ 2
Mg ＋ 2H2O( 热 水 )=== Mg(OH)2＋H2↑ ____________________ (缓慢)
化学课件《从矿物到基础材料》优秀ppt4 苏教版
3.正确处理STS知识,改变教学策略
内容标准指出了元素化合物知识的基本学习要求： 首先是结合生产、生活、自然现象和环境问题
的实际学习和应用元素化合物知识； 另外，要通过多样化的实验活动和丰富直观的
实验现象学习和应用元素化合物知识。
4.注重实验作用，培养学生的探究意识
新课程中元素化合物知识的学习主要从实验现象 出发分析物质的性质，因此，实验对于本单元知 识的学习有着举足轻重的作用。
二、课标落实于本专题的教学目标
第一单元 从铝土矿到铝合金 1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要 存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶 炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在 生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
知识点教学实施建议（第二单元）
基本要求
①了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的 冶炼对人类文明的影响。
②通过生产、生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、 Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及 其化合物的重要应用。
③了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防 腐，了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保 护自然资源的意识。
与氧化钙、氢氧 化钠溶液反应
玻璃，水泥，陶 瓷
三套教材分别特有的内容
苏教版 山东版
人教版
铜的矿物 成分，铜 的冶炼
铜锈的生成， 与氧气、硫的 反应，氧化铜 高温分解，无 水硫酸铜失水
与氯气反 与氧气反应 应
与碳反应 与氢氟酸、碳、与氢氟酸反 碳酸盐反应 应
第三专题从矿物到基础材料-PowerPoint演示文稿
由于Al(OH)3能被强酸溶解，即 Al(OH)3 + 3 H+ == Al3+ + 3H2O 当盐酸过量时有
NaAlO2 +4HCl（过量）= AlCl3+ 2H2O+ NaCl
三、氢氧化铝 Al(OH)3
活1、动热与不探稳定究：2PA6l(5O实H验)3 1＝：Al2O3＋2H2O AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
铝土矿:主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质
铝土矿
二氧化碳
铝
溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解
NaOH溶液残渣
滤液
制取纯净的Al2O3
H2O 电解Al2O3
巩固与练习
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ C） A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用 化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再 进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用 电解法
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反
应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、 强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
•
踏实肯干，努力奋斗。2020年10月1 9日上 午3时4 0分20. 10.192 0.10.1 9
•
追求至善凭技术开拓市场，凭管理增 创效益 ，凭服 务树立 形象。 2020年 10月1 9日星 期一上 午3时4 0分30 秒03:4 0:3020 .10.19
NaAlO2 +4HCl（过量）= AlCl3+ 2H2O+ NaCl
三、氢氧化铝 Al(OH)3
活1、动热与不探稳定究：2PA6l(5O实H验)3 1＝：Al2O3＋2H2O AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
铝土矿:主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质
铝土矿
二氧化碳
铝
溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解
NaOH溶液残渣
滤液
制取纯净的Al2O3
H2O 电解Al2O3
巩固与练习
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ C） A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用 化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再 进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用 电解法
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反
应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、 强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
•
踏实肯干，努力奋斗。2020年10月1 9日上 午3时4 0分20. 10.192 0.10.1 9
•
追求至善凭技术开拓市场，凭管理增 创效益 ，凭服 务树立 形象。 2020年 10月1 9日星 期一上 午3时4 0分30 秒03:4 0:3020 .10.19
高三2014届高考化学一轮复习课件专题3-从矿物到基础材料-江苏教育版
高考纵览
2012年 课标全国 36(解答)； 浙江26(解 答)；江苏 (解答)；山 铜及 课标全国 东28(解答)； 其化 福建9(选择) 26(解答)； 海南化学 合物 江苏3(选择) 19Ⅱ(解 答)；广东 9(选择)； 江苏13(选 择)、19 、 返回目录
2010年
2011年
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第八单元 从铝土矿到铝合金
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 考 向 (3)制备 互 离子方程式为 动 3＋向 铝 盐 中 加 入 NH3 · H2O ， ＋ 。 3NH4 Al ＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 探 _____________________________ 究 3．明矾净水原理
KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉 明矾的化学式为 __________________ 及的离子方程式为_________________________________ Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
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第八单元 从铝土矿到铝合金
• 考 向 （4)当生成 H2 相等时，消耗 Al 单质一定相等，消耗 互 动 HCl 与 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 探 究 提醒 Al 是中学阶段学习的常见的一种既能与酸(非氧
化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属。该点常常 作为推断题的“题眼”。
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使用建议
(3)按照结构决定性质，性质决定用途、制法和检验 方法的逻辑进行学习，使所学的知识系统化、规律化、网 络化，提高知识的综合运用能力。 (4)重视实验，化学是一门以实验为基础的科学，从 实践探索得到的知识易接受、易掌握，同时提高实验观察 能力、实验操作能力和探索精神。 【课时安排】 本专题建议8课时完成，4课时用于在课堂上完成第八、 九、十单元，2课时用于作业及讲评，另有2课时进行测试 及讲评。
邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件专题3 从矿物到基础材料
三、明矾的净水作用
1．复盐
zxxkw
阳离子 (1)概念：由两种或两种以上_________和 阴离子 一种_______________组成的盐。
KAl(SO )2 12H 为 (2) 举 例 : 明 矾 的 化 4学· 式2O
________________. 2．净水原理
净水过程 明矾电离 生成胶体 吸附杂质
两性 (2)化学性质——_______氧化物(写出下列 反应离子方程式)
zxxkw
①与盐酸反应： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O __________________________________ __。
Al2O3＋2OH ===2AlO ②与NaOH溶液反应： 2 ＋H2O
－ －
“铝三角”及其应用
探究导引 向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至浑浊变澄清,
再加入稀盐酸至浑浊变澄清，以上变化有哪
些反应发生？
提 示 ： AlCl3 ― → AlOH 3 ― → NaAlO2 ― ― 浑浊 澄清
NaOH HCl
NaOH
― →AlOH3 ― →AlCl3。 ― ― 澄清 浑浊
金属的提取
例1 根据金属镁、铝工业提取的流程，
比较它们在提取原理上的共同之处并画出相 同流程。
【解析】根据镁、铝工业提取的流程可知， 它们都是先富集生成氢氧化物，然后得到较 纯的可电解物,最终都采用电解的方法获取.
【答案】 相同流程如下： 镁的提取：海水(MgCl2) — ― Mg(OH)2 — → ― — — — — →MgCl2― →Mg — — — — ― ― 电解 铝的提取：铝土矿(Al2O3)― — →Al(OH)3 ― — ― — — — →Al2O3― →Al — — — ― ― 电解 共同之处：(1)都有金属元素的富集过程；(2) 电解其熔融的化合物。
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• 14、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other fam ous sights. If I'd gone alone, I couldn't have seen nearly as much, because I wouldn't have known my way about.
专题3从矿物到基础材料
这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中 的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引 擎”。
飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金， 如一架超音速飞机
铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我 们家家户户生活息息相关，它是大自然赐予 人类的宝物。但是追溯到19世纪中叶，铝并 不是象现在那样普遍存在。
铝合金的特点
1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强
氧化铝的用途
1、常用来做耐火材料。 2、刚玉：硬度仅次于金刚石。 3、宝石：红宝石——铬元素，
蓝宝石——铁、钛等元素。
通常根据其珍贵性可分为三种：高档宝石、中档 宝石、低档宝石。
＊ 高档宝石：包括钻石、红宝、蓝宝、祖母绿、 金绿猫眼、变石、高档珍珠7种。其中钻石、红宝、蓝 宝、 祖母绿被西方国家称为名贵宝石。钻石是珠宝之王。 ＊ 中档宝石：包括海蓝宝石、碧玺、锆石、尖晶石等 等，较为常见。品级一般珍珠、翡翠、欧泊也被列为中 档宝石。 ＊ 低档宝石：包括松石、黄玉、紫晶、橄榄石、黄晶、 青金等品种
THE END
谢谢观看
NaOH溶液
铝士矿
溶解→过滤→酸化 二氧化碳
过滤→灼烧→电解→铝
①溶解：Al2O3+2NaOH=2N偏aA铝lO酸2钠+H2O
： ②过滤： 除去杂质
③酸化 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
④过滤：
保留氢氧化铝
： ⑤灼烧 2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O
： ⑥电解
1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( A )
A.助熔剂
B. 催化剂
B.C. 还原剂 D. 氧化剂
2、用于飞机制造业的重要材料的是 ( A ) A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐 酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( A )
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏 的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英 国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
第一单元从铝土矿到铝合金 氧
硅
铝
从铝土矿壳中金属元 素的含量：
Al>Fe>Ca>Na
氢 其他
从铝土矿制备铝的工艺流程：
2Al2O3通电 4Al+3O2↑
工业炼铝法
（1）与酸反应 Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反 应生成盐和水的氧化物。
。2021年2月7日星期日上午7时8分54秒07:08:5421.2.7 15、会当凌绝顶，一览众山小。2021年2月上午7时8分21.2.707:08February 7, 2021 16、如果一个人不知道他要驶向哪头，那么任何风都不是顺风。2021年2月7日星期日7时8分54秒07:08:547 February 2021 17、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。上午7时8分54秒上午7时8分07:08:5421.2.7
A． AlO2C．Al3+
B．Cu2+ D．Mg2+
5、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离
子BA．组．是K N( 、Da )N、HK4、、MNOnO3、4 、HCSOO423
C．
K
、Na
、AlO
2
、NO
3
D．
NH
4
、Al
3
、SO
2 4
、NO
3
9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。21.2.72 1.2.7Sunday, February 07, 2021 10、人的志向通常和他们的能力成正比例。07:08:5407:08:5407:082/7/2021 7:08:54 AM 11、夫学须志也，才须学也，非学无以广才，非志无以成学。21.2.707:08:5407:08Feb-217-Feb-21 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。07:08:5407:08:5407:08Sunday, February 07, 2021 13、志不立，天下无可成之事。21.2.721.2.707:08:5407:08:54February 7, 2021
专题3从矿物到基础材料
这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中 的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引 擎”。
飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金， 如一架超音速飞机
铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我 们家家户户生活息息相关，它是大自然赐予 人类的宝物。但是追溯到19世纪中叶，铝并 不是象现在那样普遍存在。
铝合金的特点
1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强
氧化铝的用途
1、常用来做耐火材料。 2、刚玉：硬度仅次于金刚石。 3、宝石：红宝石——铬元素，
蓝宝石——铁、钛等元素。
通常根据其珍贵性可分为三种：高档宝石、中档 宝石、低档宝石。
＊ 高档宝石：包括钻石、红宝、蓝宝、祖母绿、 金绿猫眼、变石、高档珍珠7种。其中钻石、红宝、蓝 宝、 祖母绿被西方国家称为名贵宝石。钻石是珠宝之王。 ＊ 中档宝石：包括海蓝宝石、碧玺、锆石、尖晶石等 等，较为常见。品级一般珍珠、翡翠、欧泊也被列为中 档宝石。 ＊ 低档宝石：包括松石、黄玉、紫晶、橄榄石、黄晶、 青金等品种
THE END
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NaOH溶液
铝士矿
溶解→过滤→酸化 二氧化碳
过滤→灼烧→电解→铝
①溶解：Al2O3+2NaOH=2N偏aA铝lO酸2钠+H2O
： ②过滤： 除去杂质
③酸化 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
④过滤：
保留氢氧化铝
： ⑤灼烧 2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O
： ⑥电解
1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( A )
A.助熔剂
B. 催化剂
B.C. 还原剂 D. 氧化剂
2、用于飞机制造业的重要材料的是 ( A ) A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐 酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( A )
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏 的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英 国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
第一单元从铝土矿到铝合金 氧
硅
铝
从铝土矿壳中金属元 素的含量：
Al>Fe>Ca>Na
氢 其他
从铝土矿制备铝的工艺流程：
2Al2O3通电 4Al+3O2↑
工业炼铝法
（1）与酸反应 Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反 应生成盐和水的氧化物。
。2021年2月7日星期日上午7时8分54秒07:08:5421.2.7 15、会当凌绝顶，一览众山小。2021年2月上午7时8分21.2.707:08February 7, 2021 16、如果一个人不知道他要驶向哪头，那么任何风都不是顺风。2021年2月7日星期日7时8分54秒07:08:547 February 2021 17、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。上午7时8分54秒上午7时8分07:08:5421.2.7
A． AlO2C．Al3+
B．Cu2+ D．Mg2+
5、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离
子BA．组．是K N( 、Da )N、HK4、、MNOnO3、4 、HCSOO423
C．
K
、Na
、AlO
2
、NO
3
D．
NH
4
、Al
3
、SO
2 4
、NO
3
9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。21.2.72 1.2.7Sunday, February 07, 2021 10、人的志向通常和他们的能力成正比例。07:08:5407:08:5407:082/7/2021 7:08:54 AM 11、夫学须志也，才须学也，非学无以广才，非志无以成学。21.2.707:08:5407:08Feb-217-Feb-21 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。07:08:5407:08:5407:08Sunday, February 07, 2021 13、志不立，天下无可成之事。21.2.721.2.707:08:5407:08:54February 7, 2021