专题三 第二讲 提能力

1．(2011·海淀三模)钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是( )A ．K 是银白色金属，硬度大，熔点高B ．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K 2OC ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气D ．K 也可以与氯气反应，且比Na 与氯气的反应剧烈解析：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等元素称为碱金属。

由于它们的原子最外层电子数都是1，都容易失去最外层的1个电子，因此，在性质上有相似性。

但随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子的能力增强，因此，它们的金属活动性逐渐增强。

碱金属单质的硬度都很小，熔点都较低，故A 错误；由于K 的活动性比Na 更强，更容易与O 2、Cl 2、H 2O 等反应，故B 、C 错误，D 正确。

答案：D2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====△2Al ＋3H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2 D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑解析：金属冶炼的方法很多，由于金属离子得电子的能力不同，因此必须采取不同的冶炼方法。

在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属(Hg 、Ag 等)的氧化物受热就能分解；位于前面的几种金属(如K 、Na 、Ca 、Al 等)的还原性太强，这些金属都很容易失去电子，只能用电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

答案：B3．(2011·山东高考)Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al解析：A 项，Al 2O 3为两性氧化物；B 项，Cu 在空气中的CO 2和H 2O(g)的作用下与O 2反应生成Cu 2(OH)2CO 3；C 项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。

答案：C4．下列除杂质的操作中不．正确的是()A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，应使用加热的方法使NaHCO3分解。

答案：C5．为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：将a g铜投入250 mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向溶液X 中加入b g铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体c g，且测得a＞c。

请回答：(1)比较a、c大小的仪器(填名称)：______________。

(2)从实验数据分析残留固体一定是________。

(3)写出溶液X中加入铁粉发生反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。

解析：(1)比较铜与残留固体质量的仪器是托盘天平(砝码)；(2)根据题意，可知溶液X 为CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，溶液Y为FeSO4。

整个过程发生的反应有：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，由于a＞c，故残留固体一定为铜。

答案：(1)托盘天平(砝码)(2)Cu(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2010·重庆高考)下列叙述正确的是()A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4B．AgI 胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3解析：热的浓硫酸与铝反应，A错；AgI胶体在电场中定向移动，存在电泳现象，B 错；K的金属性比Li强，更易与水反应，C正确；红磷在过量氯气中燃烧生成PCl5，D错。

答案：C2．(2011·青岛测试)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na解析：分析数据得出，C错误，因为铁的熔点(1535 ℃)高于Na的沸点(883 ℃)，无法制得合金。

答案：C3．(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。

答案：B4．(2011·四川一模)下列有关钠的化合物的叙述正确的是()A．等质量的苏打和小苏打分别与足量稀硫酸反应，苏打产生的二氧化碳多但速率慢B．等质量的C3H6O3、CO、C2H4、HCHO完全燃烧后的产物分别通入到等量的Na2O2固体粉末中，充分反应后固体质量仍相等C．可选用氢氧化钡溶液鉴别小苏打和纯碱溶液D．将Na2O2加入到Ba(HCO3)2溶液中有沉淀析出和气体产生解析：A项，苏打为Na2CO3，摩尔质量为106 g/mol，小苏打为NaHCO3，摩尔质量为84 g/mol，等质量时苏打产生的二氧化碳少；B项，C2H4不能改写为(CO)x(H2)y的形式，不合题意；C项，都会产生白色沉淀，无法鉴别；D项，会产生BaCO3沉淀和氧气。

答案：D5．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，正确的是()A．A溶液中一定含有Fe3＋B．C溶液中一定含有Fe3＋C．A一定是无氧酸盐FeCl2D．A溶液中一定含有Fe2＋解析：Fe3＋遇KSCN变红色，B项正确；因为酸化的AgNO3溶液具有氧化性，所以A 溶液至少含Fe2＋或Fe3＋中的一种。

答案：B6．某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液④FeSO4溶液、Cu、Ag你认为可行的方案是()A．①②③B．②④C．③④D．①②④解析：①Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Ag却不和CuSO4溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；②Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，而Cu不能与FeCl2溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；③Fe能和稀盐酸反应，而Cu不能和稀盐酸反应，Fe和Cu都能和AgNO3溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；④Cu和Ag都不与FeSO4溶液反应，不能判断Cu和Ag的活动性顺序。

答案：A7．(2011·资阳模拟)向200 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，在坩埚中小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时坩埚中固体的质量应为()A．1.6 g B．2.34 gC．3.94 g D．5.00 g解析：n(Fe2＋)＝0.1 mol/L×0.2 L＝0.02 mol，Fe2＋经一系列反应最终得到Fe2O3和NaCl，根据铁原子守恒，Fe 2O 3的质量为： 12×0.02 mol ×160 g·mol －1＝1.6 g ， NaCl 的质量为：0.02 mol ×2×58.5 g·mol －1＝2.34 g ，故坩埚中固体的质量为2.34 g ＋1.6 g ＝3.94 g 。

答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)(2011·南充模拟)铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。

请回答下列问题：(Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案： 方案1：Al ――→H 2SO 4Al 3＋――→NaOHAl(OH)3；方案2：Al ――→NaOHAlO －2――→H 2SO 4Al(OH)3； 方案3：⎦⎥⎤Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3Al ――→NaOHNaAlO 2―→Al(OH)3 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________________。

(Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al 2O 3、Fe 2O 3质量分数的数据如下：(1)书写化学方程式，反应①________________________________________________________________， 反应②________________________________________________________________。

(2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________。

(3)假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t 纯净的氧化铝，需铝土矿________t 。

解析：(Ⅰ)制备2 mol Al(OH)3时方案1消耗3 mol H 2SO 4,6 mol NaOH ；方案2消耗消耗1 mol H 2SO 4，2 mol NaOH ；方案3消耗0.75 mol H 2SO 4,1.5 mol NaOH 。