溶液中的三大守恒式练习题讲课讲稿
《离子浓度大小的比较》一、写出下列溶液三大守恒关系式。
0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L氢硫酸溶液0.1mol/L氯化铵溶液0.1mol/L次氯酸钠溶液0.1mol/L碳酸钠溶液0.1mol/L碳酸氢钾溶液二、离子浓度大小比较（一）单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。
2、碱溶液型例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)3、盐溶液型（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)（）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42（二）混合溶液中离子浓度大小比较（）例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A. c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－12、酸碱中和型（1）恰好中和型（）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)（2）PH等于7型（）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中A．c(HCOO－) > c(Na+) B. c(HCOO－) ＜ c(Na+)C. c(HCOO－) = c(Na+)D.无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系（）例9：在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A . c（A－）＝c（K＋） B. c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C . V后≥20mLD . V后≤20mL（3）反应过量型（）例10：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)＜c(CN－)B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1（）例11：把0.02mol／L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．3COOH)+ c(CH3COO－)=0.01mol/L（）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)3、酸(碱)与盐反应型（）例13：将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较（）例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3溶液中的三大守恒式1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+) D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L＞c(S2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)8、下列说法正确的是A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋) ＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1 ＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
3.3.3电解质溶液中的三大守恒ppt高二上学期人教版化学选择性必修1
c (Na ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L 根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
小结
书写原子守恒式必须注意： ①准确的判断溶液中中心原子存在的微粒形式； ②弄清中心原子之间的角标关系。
①不同原子写两边； ②存在形式要找全； ③倍数关系角标显。
【自我检测2】
(1)CH3COONa c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) (2)NaHCO3 c(Na+)= c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 ) (3)Na2CO3 c(Na+)=2[c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 )]
1mol
H+ 10-7mol
OH– 102+
n1 mol
H+ n2 mol
OH– n3 mol
SO42– ？
表四 Cu2+
H+
OH–
SO42–
c1 mol/L c2 mol/L c3 mol/L ？mol/L
已知：c=n/V
表五 Cu2+
H+
OH–
SO42–
c1 mol/L c2 mol/L c3 mol/L c4 mol/L
①阴阳离子分两边；
②系数要与电荷同。
第27讲-电解质溶液中的三大守恒(课件)
①(H + ) + (Na+ ) = (CH3 COO− ) + (OH− )
H+
②(Na+ ) = (CH3 COO− ) + (CH3 COOH）
H2 O
0H
−
①-②
(H + ) + (CH3 COOH) = (OH− )
知识重构
2023
重温经典
模型建构
名师导学
1电荷守恒（溶液呈电中性）
lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，(CH3 COOH) = CH3 COO−
×
B．N点时，pH=-lg
C．该体系中，(CH3 COOH) =
0.1(H+ )
mol ∙ L−1
+
a +(H )
D．pH由7到14的变化过程中，CH3 COO− 的水解程度始终增大
图中信息：(H3 R2+ ) = (H2 R+ )
M点，(Cl− ) + (OH − ) + (R− ) = 3(H2 R+ ) + (Na+ ) + (H + )
1电荷守恒（溶液呈电中性）
例7【2014江苏14】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L CH3COONa与0.1mol01000mol ∙ L−1 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积
V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
−1
A．该水样中c(CO2−
课件高考化学增分小专题《溶液中三大守恒及其应用》2024年2月
10-7[c总(HA)－c(HA)]
c 总(HA)＝c(HA)＋c(A-)，
c(HA)
=1.0×10-3，溶液 I 中 c 总
c(H+)∙c(A-) (HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的 pH=1.0，溶液 II 中 c(H+)=0.1mol/L，Ka= c(HA)
0.1[c总(HA)－c(HA)]
解析：A．0.1mol·L-1NaF 溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)，A 错误； B．“除镁”得到的上层清液中为 MgF2 的饱和溶液，有 Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)∙c2(F－)， 故 c(Mg2+)＝Kscp(2M(Fg－F)2)，B 错误； C．0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中存在质子守恒：c(CO23-)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3))， 故 c(CO23-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C 正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在 F－、SO24-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等 式成立，D 错误。
c
总(HA)=c(HA)+c(A-)，则
0.1 c(A-)
c(A-)
c总(HA)－c(A-)＝1.0×10-3，解得c总(HA)＝
1 101
，B
正确；
C．根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I 和 II 中的 c(HA)相等，C
错误；
c(H+)∙c(A-) D．常温下溶液 I 的 pH=7.0，溶液 I 中 c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= c(HA) =1.0×10-3，
D．c 点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故 c(HA－)＝c(A2-)根据电荷守恒有 c(Na+)＋c(H+)＝2c(HA －)＋c(HA－)＋c(OH－)，故 c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项 D 正确；
溶液中的三大守恒-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
环节2、知识精讲
9
例1、写出下列溶液中的电荷守恒。
① CH3COONa溶液
② Na2SO3溶液
③ H2SO3溶液
④ NaHS溶液
环节2、知识精讲
10
思考与讨论 1、什么是物料守恒？
电解质电离、水解过程中，溶液中某些关键性原子（或原子团）总是守恒的。
2、如何才能正确书写物料守恒？ ①弄清水解、电离的离子去哪儿了。 ②弄清不水解的离子和水解的离子间的等量关系。
化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解
第5课时 溶液中的三大守恒
XUE XI MU BIAO
1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 2、学会运用三大守恒解决实际问题。
ZHI SHI DAO HANG
1 本节重点
学会电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
2 本节难点
学会电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
H+去哪儿了
得到H+后的产物
失去H+后的产物
CH3COOH H+
CH3COOH2O
OH-
环节2、知识精讲
三、质子守恒 2、NH4Cl溶液
电离
H2O ⇌ H+ + OH-
水解 NH4++H2O ⇌ NH3·H2O + H+
23
OH-去哪儿了
n水(H+)＝n水(OH－)
n水(OH-)
n(NH3·H2O) n溶液(OH-)
溶液 由上可知： 2n盐(Na+) ＝3[n盐(CO32-)+n盐(HCO3－)]
物料守恒： 2n盐(Na+) ＝3[n (CO32-)＋n(HCO3- )＋n (H2CO3)]
溶液中的三大守恒ppt课件
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
专题九 电解质溶液的三个守恒教师版.
专题九电解质溶液的三个守恒
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L
（三）质子守恒：
2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒
（3）弱酸弱碱盐的溶液中：。
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
7
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液中的三大守恒ppt课件
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小: c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-) > c (H2ＳO3)
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
化学三大守恒ppt课件
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ CH3COOH
+H+ H3O+
一律简写为H+
-H+ OH-
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
3
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNclH:(ONN4+HHH)43+-+.)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHc2a(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cNC(OaO+H3):+-NH)c2a(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2024年1月15日星期一
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
高三化学选考复习微专题溶液中的三大守恒优质课PPT课件
换种思维理解：
1. 质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到。 例：在Na2CO3溶液中:
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) 质子守恒：c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-)
溶液中的三大守恒
高三化学选考复习微专题
一、质子守恒
得到质子的物质的量与失去质子的物质的量相等。
例1：Na2CO3溶液中的质子守恒式：
CO32-
+H+ +2H+
HCO3H2CO3
OH- -H+ H2O &c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+)
关键： 找准“基准物质”
例3：0.1mol/LCH3COOH与0.05mol/LNaOH等体积混合的溶 液中质子守恒式：
CH3COOH CH3COONa 的混合物
写不出来质子守恒式
例4：0.1 mol/LNaF与0.1 mol/LCH3COONa等体积混合的溶液 中物料守恒式
c (OH-) = c (H+) + c (CH3COOH) + c (HF) 例5：0.1 mol/LNa2CO3与0.1 mol/LNaHCO3等体积混合的 溶液中物料守恒式 写不出来质子守恒式
换种思维理解：
2.无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根 离子总是相等的。
例：在Na2CO3溶液中: 水电离出来的H+被结合成为HCO3-、H2CO3、H3O+