初高中化学衔接复习资料
初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O + H2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2 + H2O ===③能与部分盐反应CuSO4 + 5H2O ===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H2＋O2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性：H2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C＋O2不充分燃烧：C＋O2（2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO碳和二氧化碳：C + CO2碳和水（水煤气的制取）：C + H2O3．二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
CO2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。
点燃△点燃点燃高温高温高温（2）化学性质①不能燃烧，也不能支持燃烧②能和水反应：CO2 + H2O ===H2CO3不稳定：H2CO3 ===③和碱溶液反应：CO2 + NaOH ===思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO2直到过量，有什么现象？对最后所得溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。
④其它反应：CO2 + Mg4．一氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。
有剧毒，因为它可以与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，人就会因缺氧而死亡。
（2）化学性质①可燃性：CO + O2②还原性：CO还原氧化铜：CO + CuOCO还原氧化铁：CO + Fe2O3（3）用途：燃料，冶金（4）制法：HCOOH5．石灰石、生石灰和熟石灰（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
CaCO3（2）CaO俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
CaO + H2O ===（3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。
CO2 + Ca(OH)2 ===工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改进土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（与硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂。
点燃△高温浓H2SO4△点燃高温第二部分 基本概念和理论一、物质的组成和结构（一）物质的组成（二）化合价和原子团1．化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（2）实质：化合价是元素的化学性质。
（3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO 42—Cr 2O 72—②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO 4 K 2MnO 4 ③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如：NH 4NO 3）化合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；1+K 1+Na 1+Ag 14+NH 1+H 2+Ca 2+Mg 2+Ba 2+Pb 2+Zn三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ；3+P 5+P 3+N 5+N 4+Si 4+Mn 4+C一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；1+Cu 2+Cu 1+Hg 2+Hg 2+Fe 3+Fe 3+Al四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。
4+S 6+S 2-S 2-O一些常见元素的化合价2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO 32－、 碳酸氢根离子 HCO 3－、 硫酸根离子 SO 42－、亚硫酸根离子 SO 32－、高锰酸根离子MnO 4－、 硝酸根离子 NO 3－、 磷酸根离子 PO 43－、 氢氧根离子 OH －、铵根离子 NH 4+思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。
★写出下列物质的化学式： 氯化钠（ ）氢氧化钡（ ）硫酸钡（ ） 硝酸银（ ） 氧化铁 （ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ） 碳酸氢钙（ ） 氯化亚铁（ ）硝酸（ ） 硫酸（ ）一氧化碳（ ） 硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸铁（ ） 石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ）电 原子(直接)构成物质离子分子构成 变 成 构成 构 成（纯（三）物质的分类Ⅰ氧化物1．定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2．氧化物的分类（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）②成盐氧化物Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）Ⅲ、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）（3）按常温下的状态分类①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）②液态氧化物（如：H2O）③气态氧化物（如：CO2）3．酸性氧化物和碱性氧化物（1）酸性氧化物①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2（2）碱性氧化物①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成①CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O ②Na2O + H2O === 2NaOH ③2Mg + O22MgO思考2：判断正误①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）；②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）③碱性氧化物一定是金属氧化物（）；④金属氧化物一定是碱性氧化物（）Ⅱ酸（电离时生成阳离子全部是H+）1．酸的分类（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸（2）按电离出的H+个数分为：一元酸、二元酸、三元酸（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_________、低沸点酸____________________ 2．酸的命名无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。
3．酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
）（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑（3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O（4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O（5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2OⅢ碱（电离时生成阴离子全部是OH－）1．碱的分类（1）按溶解性分为：可溶性碱____________、微溶性碱_________、难溶性碱_________ （2）按碱性强弱分为：强碱_________、弱碱_________2．碱的命名氢氧化某3．碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱 + 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O点燃点燃（3）碱 + 酸→盐 + 水 Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2H 2O（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaOH 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H 2OⅣ 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成） 1．盐的分类和命名正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________） 酸式盐（NaHCO 3碳酸氢钠、KHSO 4硫酸氢钾、Ca(HCO 3)2碳酸氢钙） 碱式盐（Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜）化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。
（如：硫酸盐、钾盐等）2．盐的性质（1）盐 + 活泼金属→新盐 + 新金属 CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸→新盐 + 新酸 BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HCl（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐 NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓二、物质的性质和变化（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。
初高中化学知识点衔接
初高中化学知识点衔接（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初高化学衔接知识
初高化学衔接知识一、按要求填写下空：1.写出下列酸碱的化学式硝酸硫酸盐酸亚硫酸氢溴酸氢碘酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铁氢氧化亚铁2.书写下列盐的中文名称、化学式、阴、阳离子中文名称例：（CuSO4）硫酸铜Cu2+铜离子SO42-硫酸根离子（）氯化钠Na+Cl-（）硝酸钾K+ NO3-BaCO3（）钡离子CO32-（）碳酸氢钠HCO3-NaHSO4（）硫酸氢根NaHSO3（）亚硫酸氢根3.写出下列阳离子的化学式或名称铵根离子：钙离子：银离子：锌离子：Fe2+：Fe3+：Mg2+：Mn2+：4.写出下列物质的主要成分大理石：苏打、纯碱：小苏打：胆矾：明矾：烧碱：生石灰：熟石灰：二、写出1-36号元素的符合、名称和元素序号写出原子序号为1、6、7、8、9、11、12、26、29、30的相对原子质量三、写出下列化学反应方程式3.1化合反应1.单质或化合物与氧气的反应（1）碳在氧气中充分燃烧：（2）碳在氧气中不充分燃烧：（3）氢气在空气中燃烧：（4）红磷在空气中燃烧：（5）硫粉在空气中燃烧：（6）铁在氧气中燃烧：（7）镁在空气中燃烧：（8）铝在空气中燃烧：（9）铜在空气中加热：2.氧化物与水的反应（1）生石灰与水反应：（2）二氧化碳与水反应：（3）二氧化硫溶于水3.2分解反应1．过氧化氢溶液制氧气：2．加热高锰酸钾：3．加热氯酸钾和二氧化锰：4．水通电分解：5．氧化汞受热分解：6．高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）：3.3、置换反应1.活泼金属和酸的反应（1）镁和稀盐酸：（2）镁和稀硫酸：（3）铝和稀硫酸：（4）锌和稀硫酸：（5）铁和稀盐酸：2.金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液：（2）铜和硝酸银溶液：3.氢气或碳与氧化物的反应（1）氢气还原氧化铜：（2）木炭还原氧化铜：（3）焦炭还原氧化铁：四、复分解反应1．酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）（1）稀盐酸和氢氧化钠：（2）稀盐酸和氢氧化钙：（3）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：金属氧化物+酸→盐+水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O （2）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4+ H2O （3）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HClMgCl2+ H2O 酸+盐→另一种酸+ 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：（2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）:（3）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：（4）稀硫酸和碳酸钡：（5）稀盐酸和硝酸银溶液：（6）稀硫酸和氯化钡溶液：4.碱+盐→另一种碱+ 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：5.盐+盐→新盐+ 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：（4）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：3.5、其他反应1．甲烷燃烧：2．酒精燃烧：3．一氧化碳还原氧化铜：4．一氧化碳还原氧化铁：四、元素常见化合态五、熟背沉淀溶解表。
高一化学初高中衔接课时课件
现在化学研究的分子结构:
乙醇分子
水分子
乙酸分子
蛋 白 质 分 子 的 结 构 片 段
化学发展简史：
化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。
1．古代化学主要是化学实用技术阶段。 2．十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为
一门科学。 3．元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物
质世界的一项根本规律，它使人们对物质的研 究深入到了微观领域。 4．原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里 程碑。
1869年发现元 素周期律，把化学 元素及其化合物纳 入一个统一的理论 体系。
俄国化学家 门捷列夫
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元
素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学
说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学
使 制陶 用 冶金 火 酿酒
炼丹 古代化学
元素概念 燃烧学说 原子分子论 元素周期律
放射化学 量子化学 合成化学 高分子化学 化学热力学和动力学
……
近代化学
现代化学
研究手段: 试管烧杯
精密仪器
研究层面： 宏观
微观
交流 ·研讨
结合你的学习和刚才的介绍，你 能否用简短的几句话或几个词语描述 一下你心中的化学?
诺贝尔化学奖（近十年）
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
初高中化学衔接知识点+配套练习
高一化学初高中知识衔接解析与练习【主要内容】主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结，对初中所学内容进行整合，又为高中化学的学习打下基础。
使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。
认识分类这种科学方法对化学研究的作用。
了解物质的组成、结构和性质的关系。
起到初中化学和高中化学衔接的作用。
【知识点精析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。
在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识。
进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。
当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。
随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。
一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。
为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质进行研究。
可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。
例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。
例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸酐。
我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。
于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。
而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。
2019年初高中化学衔接教材(适用于新高一的学生暑假使用)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
初升高化学暑假衔接全套资料
第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
初高中衔接(高一化学复习初中知识)
非金属单质: 非金属＋氧气 ＝＝＝非金属氧化物 非金属＋金属＝＝＝盐
碱性氧化物： 碱性氧化物＋水＝＝＝碱（碱为可溶性碱） 碱性氧化物＋酸性氧化物＝＝＝盐 碱性氧化物＋酸＝＝＝盐＋水
酸性氧化物： 酸性氧化物＋水＝＝＝酸 酸性氧化物＋碱性氧化物＝＝＝盐 酸性氧化物＋碱＝＝＝盐＋水
+
+ Na2O ===
+ H2O
(NH4)2SO4 +
===
+
NaCl +
=== NaNO3 +
Zn +
=== Zn(NO3)2 +
NaCl + ===AgCl↓+ .
+ H2O
+ NH3↑ . .
+ CuSO4 ===
+ (NH4)2SO4
预习作业
1、计算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素质量分数。 2、4吨Fe2O3 与多少吨Fe3O4所含铁元素质量相等？ 3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天
碱: 使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色 碱 ＋ 酸性氧化物 === 盐 ＋ 水 碱 ＋ 酸 === 盐 ＋ 水 碱 ＋ 盐 === 新碱 ＋ 新盐
酸: 使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色 酸 ＋ 金属 === 盐 ＋ 水 酸 ＋ 碱性氧化物 === 盐 ＋ 水 酸 ＋ 碱 === 盐 ＋ 水 酸 ＋ 盐 === 新酸 ＋ 新盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属性逐渐减弱
物质溶解性：
钾、钠、铵盐尽皆溶；硝盐遇水影无踪； 氯化物不溶银、亚汞；硫酸不溶钡和铅； 不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀； 溶碱有四位：钾、钠、钙（微溶）钡。
初中升高中化学衔接课件
有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真 听讲，及时提问，提高课 堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多 媒体资源辅助学习，加深 理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心 态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老 师、同学请教，共同探讨解决方法 。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的 平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助， 共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识 进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题 、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习 ，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面 ，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野
初高中---化学衔接(共75张PPT)
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活